必修一氧化還原反應(yīng)及方程式配平練習(xí)題(含答案)

1.配平以下氧化復(fù)原反響方程式：(1)()Na2S2O3+()HCl→()NaCl+()S+()H2O+()SO2↑(2)()Cr3++()H2O2()OH→()CrO+()H2O(3)()Zn+()H++()NO→()Zn2++()NH+()H2O(4)()HClO3+()P+()H2O→()HCl+()H3PO4(5)()P4+()HNO3+()H2O→()H3PO4+()NO↑(6)()Crl3+()Cl2+()KOH→()K2CrO4+()KIO4+()KCl+()H2O答案：(1)1.2——2.8(3)4，10.1——5.6——1．以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH〕22．氧化復(fù)原反響發(fā)生在同種元素之間的是〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑3．以下有關(guān)四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說法中正確的選項是〔〕A．化合反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)．分解反響一定不是氧化復(fù)原反響C．置換反響一定是氧化復(fù)原反響D．復(fù)分解反響不一定是氧化復(fù)原反響4．以下化學(xué)變化中，需參加氧化劑才能實現(xiàn)的是〔〕A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO45．以下反響中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是(雙選)〔〕A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是(雙選)〔〕Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑7．以下反響中氯元素被氧化的是(雙選)〔〕A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca〔OH〕2=CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．從硫元素的化合價態(tài)上判斷，以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是〔〕A．Na2SB．SC．SO2 D．H2SO49．以下反響中屬于氧化復(fù)原反響，又是離子反響的是〔〕A、鐵和稀硫酸反響B(tài)、碳和氧化鐵高溫反響C、電解水D、氫氧化亞鐵與鹽酸反響10、某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),那么該元素〔〕A、一定被氧化B、一定被復(fù)原C、既可能被氧化,也可能被復(fù)原D、以上都不是11．以下變化中，需參加復(fù)原劑的是〔〕A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．以下各反響中，水只做氧化劑的是〔〕A、C+H2O＝CO+H2B、2H2O＝2H2↑+O2↑C、Na2O+H2O＝2NaOHD、CuO+H2 ＝Cu+H2O13．以下反響中，水作為復(fù)原劑的是〔〕A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H214．3個SO32－恰好將2個XO4－離子復(fù)原，那么X元素在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價是〔〕A．+1B．+2 C．+3 D．+415.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反響如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，那么M2O7X-中M的化合價是()A.+2B.+3C.+4D.+616．以下各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被復(fù)原的是〔〕A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為〔〕A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518.鹽酸能發(fā)生以下反響：Zn+2HClZnCl2+H2↑2HCl+CuOCuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是〔〕A．只有酸性B．只有氧化性C．只有復(fù)原性D．有酸性、有氧化性和復(fù)原性19.下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2那么三種氧化劑由強到弱的順序是〔〕A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO220．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反響中，被氧化的P原子與被復(fù)原的P原子個數(shù)比是〔〕A．6:5B．5:6C．11:5D．11:621．對于反響CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有以下判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是復(fù)原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被復(fù)原，⑤此反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的選項是〔〕A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤22.根據(jù)以下反響的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強弱順序是〔〕I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－答案：1、B2、B3、C4、A5、AD6、BD7、CD8、A9、A10、C11、D12、A13、C14、D15、D16、C17、A18、D19、B20、A21、D22、D一、單項選擇題1.、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反響有關(guān)，以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是A．銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋外表生成致密的薄膜2、以下反響既是離子反響，又是氧化復(fù)原反響的是A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．鹽酸和氧化鐵反響C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣復(fù)原CuO3、以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的說法正確的選項是A．化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反響，被復(fù)原，作復(fù)原劑B．化合價降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響，被復(fù)原，作氧化劑C．失電子的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響，被氧化，作復(fù)原劑D．得電子的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響，被氧化，作氧化劑4、以下各反響中，氧化反響與復(fù)原反響在同種元素中進(jìn)行的是A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑5、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以到達(dá)富集的目的，化學(xué)反響為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，以下說法正確的選項是A．Br2在反響中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反響中被復(fù)原C．Br2在反響中失去電子D．1mol氧化劑在反響中得到1mol電子6、在反響中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，那么以下說法正確的選項是①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生復(fù)原反響④元素Y發(fā)生復(fù)原反響A．①②B．③④C．②③D．①④7、以下變化過程屬于氧化反響的是A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgClD．CuO→Cu8、判斷一個反響是否為氧化復(fù)原反響的標(biāo)準(zhǔn)是A．是否有氧參加反響B(tài)．是否為置換反響C．同一元素的化合價在反響前后是否發(fā)生變化D．是否為化合反響或分解反響9、某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，那么該元素A．一定被氧化B．一定被復(fù)原C．可能被氧化也可能被復(fù)原D．以上都不是10、以下說法正確的選項是A．復(fù)分解反響中有的是氧化復(fù)原反響，有的不是氧化復(fù)原反響B(tài)．置換反響有可能是非氧化復(fù)原反響C．化合反響一定是氧化復(fù)原反響D．分解反響不一定是氧化復(fù)原反響11、對于反響CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，有以下判斷，其中正確的選項是(提示：Caeq\o(H2,\s\up6(－1)))①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是復(fù)原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑；④CaH2中的氫元素被復(fù)原；⑤此反響中的氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1∶1A．①④⑤B．②③C．①D．③⑤12、P單質(zhì)在反響4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的變化是A．被氧化B．被復(fù)原C．既被氧化又被復(fù)原D．既未被氧化又未被復(fù)原13、以下微粒中，只有氧化性的是①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥14、以下表達(dá)中正確的選項是A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B．在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被復(fù)原D．金屬陽離子被復(fù)原一定得到金屬單質(zhì)15、R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反響；X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種離子被復(fù)原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱符合A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋16、根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強到弱的順序是H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－二、雙選題17、氮化鋁(AlN、Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO合成。以下表達(dá)正確的選項是A．上述反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol18、2009年8月15日～12月15日，公安部在全國開展為期四個月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛交通違法行為專項行動，在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。以下有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的選項是A．鉻元素的化合價為＋7價B．在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生復(fù)原反響C．重鉻酸鉀具有強氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化19、實驗室制Cl2反響為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O以下說法不正確的選項是A．復(fù)原劑是MnO2，氧化劑是HClB．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起復(fù)原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L20、科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物．以下說法不正確的選項是A．維生素C具有復(fù)原性B．上述過程中砷元素發(fā)生復(fù)原反響C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作復(fù)原劑D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子21、通過以下兩個氧化復(fù)原反響〔1〕A+BSO4ASO4+B〔2〕C+ASO4CSO4+A以下說法正確的選項是A．氧化性C>A>BB．氧化性BSO4>ASO4>CSO4C．復(fù)原性C>A>BD．復(fù)原性C>B >A22、以下反響中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O23、屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑24、HNO2中的N元素為+3價，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)復(fù)原性。當(dāng)表現(xiàn)氧化性時，其復(fù)原產(chǎn)物可能是以下物質(zhì)中的A．N2OB．N2C．NO2D．HNO325、以下反響:①Fe+SFeS,②③④那么物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性由強到弱的順序正確的選項是A.氧化性: B.氧化性:C.復(fù)原性: D.復(fù)原性:26、以下水溶液中的離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Fe2+、Cl-、NO3--三、非選題27、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有復(fù)原性的是________，既有氧化性又有復(fù)原性的是___________。28、有以下反響方程式：A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3C