遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)

2020－2021學(xué)年度上學(xué)期沈陽(yáng)市郊聯(lián)體期中考試高二試題化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘試卷總分：100分注意事項(xiàng)：本試卷由一卷(單項(xiàng)選擇題)、二卷(不定項(xiàng)選擇)和三卷(非選擇題)三部分組成。第一、二卷選擇題部分，一律用2B鉛筆按題號(hào)依次填涂在答題卡上；第三卷非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上。一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O＋O2D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2.反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A.④>③＝②>①B.④<③＝②<①C.①>②>③>④D.④>③>②>①3.下列說(shuō)法正確的是A.氯化鈉固體中不存在離子，通電后電離產(chǎn)生離子B.強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力D.氯氣溶于水生成的溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)4.下列過(guò)程的方向只是焓變作用的是A.濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干B.硝酸銨溶于水C.HNO3(g)＋NH3(g)＝NH4NO3(s)D.黑火藥爆炸5.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的A.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B.滴定起始時(shí)俯視讀數(shù)C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失6.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(2)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的體積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④B.②③C.①②D.③④7.鹽類(lèi)水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是A.不會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)B.鹽的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH增大D.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)8.已知某些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.丙烷D.乙醇9.下列常溫條件下溶液的pH計(jì)算正確的是(混合溶液忽略體積的變化)mol·L－1的CH3COOH溶液pH為1B.將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合pH為9C.將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液等體積混合pH為7D.1mLpH＝8的NaOH溶液加水至100mL，pH為610.在一密閉容器中，反應(yīng)xA(g)yB(g)＋zC(s)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至原體積一半。當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.8倍，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)增大了D.x>y二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)11.甘氨酸CH2(NH2)COOH的燃燒熱為863.15kJ·mol－1，下列甘氨酸燃燒熱的熱化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)均已配平)正確的是A.4CH2(NH2)COOH＋9O2＝2N2＋8CO2＋10H2O△H＝－863.15kJ·mol－1B.CH2(NH2)COOH(s)＋O2(g)＝NO2(g)＋2CO2(g)＋H2O(g)△H＝863.15kJ·mol－1C.4CH2(NH2)COOH(s)＋14O2(g)＝2N2O5(g)＋8CO2(g)＋10H2O(l)△H＝－3452.60kJ·mol－1D.CH2(NH2)COOH(s)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g)＋H2O(l)△H＝－863.15kJ·mol－112.一定條件下，向CH3COOH加水過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力變化如右圖，下列說(shuō)法正確的是A.醋酸是弱電解質(zhì)，但導(dǎo)電能力不能為零，所以圖中曲線(xiàn)起點(diǎn)應(yīng)在O點(diǎn)之上B.b變化到c過(guò)程中，C(OH－)增加C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是cD.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C(H＋)由大到小順序?yàn)閍、b、c13.濃度均為0.2mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.C(NH4＋)>C(OH－)>C(Cl－)>C(H＋)B.C(Cl－)>C(NH4＋)>C(OH－)>C(H＋)C.C(NH3·H2O)＋C(NH4＋)＝C(Cl－)D.C(NH4＋)＋C(H＋)－C(OH－)＝0.1mol·L－114.中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質(zhì)制備B.向鹽酸中緩慢加入NaOH溶液，避免液體檢出C.酸堿試劑用量恰好完全反應(yīng)，所測(cè)中和熱才更準(zhǔn)確D.溫度差取三次實(shí)驗(yàn)測(cè)量平均值，每次實(shí)驗(yàn)至少需觀(guān)測(cè)三個(gè)溫度值15.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象及分析均正確的是A(g)＋3B(g)2C(g)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClA(g)＋3B(g)2C(g)A(g)＋B(g)2C(g)A.①圖像中正逆反應(yīng)速率曲線(xiàn)交點(diǎn)為該可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)△H>0B.②圖像說(shuō)明向該平衡體系中溶入少量KCl晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.③是探究催化劑或壓強(qiáng)對(duì)建立的平衡過(guò)程的影響圖像，a是使用催化劑或增大壓強(qiáng)時(shí)的曲線(xiàn)D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.汽車(chē)尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，某課題組依據(jù)反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－749kJ·mol－1探究減少汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染的方法，重點(diǎn)探究如何提高汽車(chē)尾氣的轉(zhuǎn)化速率。(1)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，按序號(hào)填寫(xiě)表格空白(2)該課題組探究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)三組實(shí)驗(yàn)c(CO)隨時(shí)間變化如圖一所示。通過(guò)圖中兩條曲線(xiàn)可知，催化效率較高的催化劑是(填成分)；第III組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)c(NO)為。(4)相同溫度下，催化劑對(duì)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的影響對(duì)比如圖二所示，其中與圖一曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是(填“a”、“b”或“c”)。17.已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41.2kJ·mol－1，該反應(yīng)是當(dāng)前大規(guī)模獲取清潔能源H2的方法之一，也是為合成氨工業(yè)提供生產(chǎn)原料的反應(yīng)。(1)實(shí)際生產(chǎn)中，考慮生產(chǎn)成本，應(yīng)提高的轉(zhuǎn)化率。若同時(shí)提高氫氣的產(chǎn)率，可采取的下列措施有。a.增大CO濃度b.增大H2O(g)濃度c.增大壓強(qiáng)d.適當(dāng)降低溫度e.分離出CO2(2)若在800℃的恒容密閉容器中，充入1molCO和3molH2O，達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為75%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(3)一定溫度下，向該反應(yīng)體系投入生石灰可增大H2的體積分?jǐn)?shù)。根據(jù)CO2(g)＋CaO(s)＝CaCO3(s)△H＝－178kJ·mol－1；△S＝－169.3J·mol－1·K－1，用此方法增大H2的體積分?jǐn)?shù)需(填“較高”或“較低”)溫度條件。(4)上述體系制成的H2含有一定量的CO，若用于合成氨，其中的CO會(huì)造成催化劑“中毒”。有人從工業(yè)提純粗鎳的反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0得到啟發(fā)，應(yīng)用金屬鎳除去H2中的CO，且金屬鎳可循環(huán)使用。查閱資料可知，實(shí)際生產(chǎn)中分別在不同條件應(yīng)用該反應(yīng)：溫度為200℃、50℃；壓強(qiáng)為1MPa、12MPa。則適宜吸收CO的溫度和壓強(qiáng)是；適宜吸收劑再生的溫度和壓強(qiáng)是。18.回答下列有關(guān)水的電離及電解質(zhì)溶液?jiǎn)栴}：(1)某溫度時(shí)，KW＝1.0×10－12，該溫度(填“>”“<”或“＝”)25℃。該條件下測(cè)出c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)，若該溶液為堿溶液，則由H2O電離出來(lái)的c(OH－)＝mol·L－1。(2)將少量碳酸鈉固體加入鹽酸中，溶液中水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)。(3)有下列物質(zhì)，①冰醋酸、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl、⑤BaSO4、⑥Na2O、⑦SO2、⑧水銀。其中強(qiáng)電解質(zhì)有(填序號(hào)，下同)，弱電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有；(4)將(3)中NaOH(甲)、NH3·H2O(乙)等物質(zhì)的量濃度水溶液加水稀釋?zhuān)聢D水電離出的c(H＋)與加入水的體積V的關(guān)系正確的是。(5)25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度(填“大于”“小于”或“等于”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。19.下圖為0.2mol·L－1CH3COOH溶液滴定25.00mLNaOH溶液實(shí)驗(yàn)后總結(jié)繪制溶液pH的變化曲線(xiàn)。請(qǐng)回答：(1)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程部分步驟如下：(a)選用正確滴定管準(zhǔn)確量取2.00mL待測(cè)液置于潔凈錐形瓶中，(b)加入適量蒸餾水，(c)錐形瓶底部墊一張白紙，(d)加入2mL酚酞試液，(e)開(kāi)始滴定，邊滴邊振蕩，(i)眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化，(j)當(dāng)小心滴到溶液變色時(shí)，即停止滴定。上述實(shí)驗(yàn)操作步驟中存在錯(cuò)誤的有(用編號(hào)表示)。(2)用(填儀器名稱(chēng))量取25.00mL的NaOH溶液。下圖中，盛裝待測(cè)液后排氣泡動(dòng)作正確的是。(填序號(hào))(3)選用酚酞指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是。分析滴定曲線(xiàn)可知NaOH溶液濃度為mol·L－1。(4)B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，a(選填“>”、“＝”或“<”)＝12.5mL。二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在區(qū)間。(選填“AB”、“B”或“BD”)20.鹽類(lèi)水解原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用根據(jù)鹽類(lèi)水解的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)滅火器中分隔放置Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，滅火時(shí)使兩種試劑混合，立即噴出大量泡沫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)農(nóng)業(yè)常用三類(lèi)化肥有①草木灰、②銨態(tài)氮肥(NH4NO3)、③磷肥Ca(H2PO4)2，其中不能混合施用的是。(填序號(hào))(3)配制保存FeCl3溶液經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)顏色變深甚至渾濁的現(xiàn)象，為防止此現(xiàn)象發(fā)生，常采取的措施是。(4)下面四種物質(zhì)①(NH4)2CO3、②A(yíng)l2S3、③Fe2(CO3)3、④(CH3COO)2Ca不能濕法制取的是。(填序號(hào))(5)AlCl3溶液蒸干后灼燒不能得到AlCl3固體，得到的固體為。(6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解反應(yīng)，生成使品紅溶液褪色的SO2，另一種產(chǎn)物可在水面形成白霧。將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱可得到無(wú)水AlCl3，用化學(xué)方程式及簡(jiǎn)單文字說(shuō)明原因。20202021學(xué)年度沈陽(yáng)市郊聯(lián)體上學(xué)期期中考試高二試題化學(xué)答案DACCACDBCBDBCCDAA以下除標(biāo)注外，每空均2分16．（1）①280 ②5.50×103 ③4.00×103（各1分）（2）溫度和催化劑（3）Ⅰ、Ⅱ（1分）PdPtRh3.50×103（4）c17．（1）CObde（2）