廣西柳江中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期10月周測(cè)化學(xué)試卷

柳江中學(xué)2020秋學(xué)期19級(jí)高二化學(xué)周測(cè)試卷（2020.10.27晚18：4019：20）考試時(shí)間：40分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前填好自己的姓名、班級(jí)、考好等相關(guān)信息2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上一、單選題（共10題，每題6分）1．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說(shuō)法正確的是()A．N4屬于一種新型化合物B．N4與N2互為同位素C．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量2．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱ΔH分別是1411.0kJ·mol1和1366.8kJ·mol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為A．－44.2kJ·mol－1 B．＋44.2kJ·mol－1 C．－330kJ·mol－1 D．＋330kJ·mol－13．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A． B． C． D．4．13．某火力發(fā)電廠利用SO2傳感器監(jiān)測(cè)發(fā)電廠周?chē)髿庵蠸O2的含量其工作原理如圖所示，在V2O5電極上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。下列說(shuō)法正確的是（）A．傳感器在工作時(shí)O2向正極移動(dòng)B．傳感器在工作時(shí)，V2O5電極上的電極反應(yīng)式為SO22e+O2=SO3C．固體電解質(zhì)可以用稀硫酸代替D．外電路中電子由Pt電極流向V2O5電極5．我國(guó)對(duì)可呼吸的“鈉一二氧化碳電池”研究有新突破，其原理為：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作電解質(zhì)溶液（注明：TEGDME為有機(jī)物）。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，Na+向負(fù)極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Nae=Na+C．充電時(shí)，Na2CO3在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．TEGDME可用醇、羧酸類(lèi)有機(jī)物代替6．如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量），下列說(shuō)法不正確的是（）A．向甲中加入適量CuO，溶液組成可以恢復(fù)B．電解一段時(shí)間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體體積為標(biāo)況下1.12LD．甲中b極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e=O2↑+2H2O7．某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列說(shuō)法正確的是A．電流由A極流出，最后由B極流入B．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu固體能使溶液恢復(fù)原濃度C．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e+2H2O=+8H+D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上析出3.2g固體8．一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為直流電源的正極B．陰極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑C．工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變D．若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成0.25mol氣體9．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．0.1mol綠原酸最多與0.8molNaOH反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10．有機(jī)物a、b、c在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面 B．b可用于萃取溴水中的溴C．①②均屬于加成反應(yīng) D．等物質(zhì)的量的b、c分別完全燃燒，耗氧量相等二、填空題（方程式每空3分，其他每空2分，共40分）11．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi)_______，B池為_(kāi)_________________________。（2）銅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________。12．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液：①硫酸；②鹽酸；③NaOH溶液；④Na2SO4溶液；⑤CuCl2溶液；⑥NaCl溶液；⑦CuSO4溶液。請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：(1)陰極反應(yīng)與⑤相同的有________。(2)陽(yáng)極反應(yīng)與②相同的有________。(3)寫(xiě)出電解下列溶液的化學(xué)方程式：③________________________________________________________________________；⑦_(dá)_______________________________________________________________________。(4)只有水被電解的是________，只有電解質(zhì)本身被電解的是________，電解質(zhì)和水都被電解的是________。(5)電解后溶液的pH顯著增大的是________，減小的是________。(6)欲使溶液⑥電解后復(fù)原需_________，欲使溶液⑦電解后復(fù)原需_________。參考答案D【解析】A.N4是同一種元素形成的純凈物，屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.N4與N2均是氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同位素，B錯(cuò)誤；C.N4與P4(白磷)形成的均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量小于的P4(白磷)，沸點(diǎn)比P4(白磷)低，C錯(cuò)誤；D.斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出942kJ×2－6×167kJ＝882kJ熱量，D正確；2．A【解析】已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱ΔH分別是1411.0kJ·mol1和1366.8kJ·mol1，則①C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=1411.0kJ·mol1②C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2=1366.8kJ·mol1依據(jù)蓋斯定律①－②即得到C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)ΔH=－44.2kJ·mol－1，答案選A。3.D【解析】裝置一：a極質(zhì)量減小，則a為負(fù)極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則得電子析出，故金屬活動(dòng)性：。裝置二：金屬b、c未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，故金屬活動(dòng)性：。裝置三：d極溶解，則d為負(fù)極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動(dòng)性：。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負(fù)極、a為正極，故金屬活動(dòng)性：。綜上，金屬活動(dòng)性：綜上，金屬活動(dòng)性：，故選D。B【解析】V2O5電極上SO2轉(zhuǎn)化為SO3，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以V2O5電極為負(fù)極，Pt電極為正極。A．傳感器工作時(shí)為原電池，原電池中陰離子流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．V2O5電極上SO2失電子結(jié)合遷移到負(fù)極的氧離子生成SO3，電極反應(yīng)式為SO22e+O2=SO3，故B正確；C．氧離子無(wú)法在水溶液中進(jìn)行傳導(dǎo)，負(fù)極無(wú)法生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．Pt電極為正極，V2O5電極為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，故D錯(cuò)誤；5．B【解析】依題“鈉一二氧化碳電池”可知是原電池，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極故A錯(cuò)誤；Na做負(fù)極，其失去電子、被氧化，故B正確；要求電解質(zhì)不能與鈉反應(yīng)，而醇、羧酸類(lèi)有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；CO2做正極反應(yīng)物，得電子生成C，故充電時(shí)逆向反應(yīng)，C氧化生成CO2，故C錯(cuò)誤。6.B【解析】A.甲中電解的總反應(yīng)為，電解后的溶液可加入適量CuO使溶液組成恢復(fù)，A正確；B.乙中c為Mg電極，電解一段時(shí)間，陽(yáng)極Mg溶解得Mg2+，d為陰極，H+放電后促進(jìn)水電離生成OH，溶液里產(chǎn)生Mg（OH）2白色沉淀，B正確。C.b極為陰極，Cu2+得電子生成Cu，d為陰極，H+得電子產(chǎn)生H2，根據(jù)電子守恒有Cu~2e~H2，當(dāng)b極增重的Cu為3.2g（0.05mol）時(shí)，d極產(chǎn)生的氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C正確；D.甲中b極為陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu，D錯(cuò)誤。7．B【解析】甲池為燃料電池，乙池和丙池均為電解池，利用原電池和電解池原理分析。A．CH3OH燃料電池，通氧氣的極為正極，則電流由B流出，A流入，故A錯(cuò)誤；B．乙池中電解Cu(NO3)2溶液，陽(yáng)極為Ag，則陽(yáng)極Ag溶解，陰極有Cu析出，反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu固體能使溶液恢復(fù)原濃度，故B正確；C．甲池電解質(zhì)溶液為KOH，則通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e+8OH=+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為=0.0125mol，轉(zhuǎn)移電子0.0125mol×4=0.05mol，丙池中析出Cu的質(zhì)量為=1.6g，故D錯(cuò)誤。8．D【解析】A.制備鉻，則Cr電極應(yīng)該是陰極，即a為直流電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.陰極反應(yīng)式為Cr3＋＋3e－=Cr，B錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子乙烯乙池，乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D.若有1mol離子通過(guò)A膜，即丙池產(chǎn)生1mol氫離子，則理論上陽(yáng)極生成0.25mol氧氣，D正確。69．B【解析】A、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,分子式為C16H18O9，故A不符合題意；

B、酚OH、COOH、COOC能與NaOH溶液反應(yīng)，則0.1mol綠原酸最多與0.4molNaOH反應(yīng)，故B符合題意；

C、含醇OH，且與OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應(yīng)，酚OH、醇OH、COOH，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故C不符合題意；

D、含OH、碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不符合題意。D【解析】A.a中均為飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，A錯(cuò)誤；B.b中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以該有機(jī)物不能萃取溴水中的溴，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①為飽和鍵變?yōu)椴伙柡玩I，不屬于加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.b的分子式為C6H12，1molC6H12完全燃燒耗氧量為6+12/4=9mol；c分子式為C6H14O，1molC6H14O完全燃燒耗氧量為6+14/41/2=9mol；所以等物質(zhì)的量的b、c分別完全燃燒，耗氧量相等，D正確。11．原電池電解池正Cu2＋＋2e－===Cu陽(yáng)2Cl－－2e－===Cl2↑有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色【解析】（1）由圖示可知A池是鋅銅原電池，作為電源電解B池，所以A為原電池，B為電解池，故答案為原電池；電解池。（2）鋅比銅活潑，銅是正極，電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－=Cu，故答案為正；Cu2＋＋2e－=Cu。（3）連接Zn負(fù)極的C2電極為陰極，連接Cu正極的C1電極為陽(yáng)極，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無(wú)色氣體放出，溶液變紅；石墨棒C1是陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故答案為陽(yáng)；2Cl－－2e－=Cl2↑；有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色?！军c(diǎn)睛】原電池與電解池的區(qū)別，就是看有沒(méi)有外加電源，沒(méi)有的是原電池，有的電解池。在電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，和電源正極相接的是陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是陰極。12．⑦⑤⑥2H2O2H2↑+O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4①③④②⑤⑥⑦②③⑥①⑦HCl【解析】（1）氯化銅是不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，電解氯化銅溶液實(shí)質(zhì)上是電解氯化銅，陰極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，題給物質(zhì)中硫酸銅含有銅離子，陰極上也是銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故答案為：⑦；（2）鹽酸是無(wú)氧酸，電解鹽酸溶液實(shí)質(zhì)上是電解氯化氫，陽(yáng)極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，題給物質(zhì)中氯化銅溶液和氯化鈉溶液都含有氯離子，陽(yáng)極上也是氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故答案為：⑤⑥；（3）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電解氫氧化鈉溶液實(shí)際上是電解水，電解的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑；硫酸銅是不活潑金屬的含氧酸鹽，電解時(shí)，陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電解的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2H2O2H2↑+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（4）由電解規(guī)律可知，強(qiáng)堿、含氧酸和活潑金屬的含氧酸鹽的溶液電解時(shí)實(shí)際上是電解水，則硫酸、氫氧化鈉溶液和硫酸鈉溶液符合題意；無(wú)氧酸溶液和不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽電解時(shí)，實(shí)際上是電解電解質(zhì)，則鹽酸和氯化銅溶液符合題意；活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液和不活潑金屬的含氧酸鹽溶液電解時(shí)，電解質(zhì)和水都被電解，則氯化鈉溶液和硫酸銅溶液符合題意，故答案為：①③④；②⑤；⑥⑦；（5）電解鹽酸時(shí)實(shí)際上是電解電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，電解氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，電解氯化鈉溶液是，陰極上水電離