河北省承德市雙灤區(qū)實驗中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)午測試題1

高三年級午測1課題：物質(zhì)的量氣體摩爾體積姓名：班級：分?jǐn)?shù)：1．請按要求填空：(1)2molCO(NH2)2中含________molH，________gN，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子個數(shù)相等。(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(3)2.3gNa中含________mole－，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋物質(zhì)的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是___________________________________________。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________________________________。(3)CO2和CO的體積之比是______________________________________。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________________________________________。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______________________________________。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________________________________。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是____________________________。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是__________________________。3．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________________________。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________________________。(4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是________和________。4．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：(1)0.2gH2含有________個H原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。(3)100mL硫酸鋁溶液中n(Al3＋)＝0.20mol(不考慮水解因素)，則其中c(SOeq\o\al(2－,4))＝__________。(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。(5)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________g。

參考答案1．請按要求填空：答案：(1)8562(2)1∶12∶33∶21∶12∶3(3)1.11.12(4)1.2<2．答案：(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析：(1)密度＝質(zhì)量/體積＝15g/11.2L≈1．339g·L－1。(2)解法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，M＝m/n＝15g/0.5mol＝30g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1≈30g·mol－1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比＝物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：CO244230CO2814n(CO2)/n(CO)＝1/7。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(7,8)×100%＝87.5%。(5)eq\f(mCO2,mCO)＝eq\f(nCO2MCO2,nCOMCO)＝eq\f(1×44,7×28)＝11∶49。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(49,11＋49)×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×1/8＋0.5mol×7/8＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。3．答案：(1)64(2)30g·mol－1(3)44g·mol－1(4)eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1eq\f(32a＋b,16a＋b)g·mol－1解析：(1)n＝672×10－3L/22.4L·mol－1＝0.03mol，M＝1.92g/0.03mol＝64g·mol－1。(2)溫度、壓強(qiáng)相同時，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，15∶8＝eq\f(mg,16g·mol－1)∶eq\f(mg,MA)，M(A)＝30g·mol－1。(3)溫度、體積相同時，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，4∶11＝eq\f(ag,MA)∶eq\f(ag,16g·mol－1)，M(A)＝44g·mol－1。(4)M＝eq\f(mg,nmol)＝M1×eq\f(V1,V)＋M2×eq\f(V2,V)。M＝2×eq\f(a,a＋b)＋32×eq\f(b,a＋b)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1。M2＝(a＋b)g/eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)＋\f(b,32)))mol＝eq\f(32a＋b,16a＋b)g·mol－1。4．答案：(1)0.2NA(2)2∶1(3)3.0mol·L－1(4)95g·mol－124(5)11.2解析：(1)0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molH原子，即0.2NA個。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為2∶1。(3)100mL硫酸鋁溶液中，n(Al3＋)＝0.20mol，則其中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.30mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.0mol·L－1。(4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl－，則該氯化物的物質(zhì)的量為