高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型21無機(jī)非金屬流程題選擇專練

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型21：無機(jī)非金屬流程題選擇專練單選題（共25題）1．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是A．溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br?+SO4D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離2．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關(guān)于該流程說法不正確的是A．該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物C．裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D．為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl23．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H++O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸4．如圖是工業(yè)上從海帶中提取碘的流程，下列說法不正確的是A．海水中碘的濃度小，但儲(chǔ)量大，所以工業(yè)上不直接用海水提取碘B．浸泡液中含有I、可溶性有機(jī)質(zhì)等，氫氧化鈉可使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀C．如果用過氧化氫溶液氧化，發(fā)生的反應(yīng)為2I+H2O2+2H+=I2+2H2OD．可用淀粉檢驗(yàn)“濾液”中的I離子是否氧化完全5．為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程．下列敘述中錯(cuò)誤的是A．V=2240 B．n=0.02 C．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89% D．m=0.66．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都屬于氧化還原反應(yīng)B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都是氮的固定C．反應(yīng)Ⅵ的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl7．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是A．吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)增大C．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高8．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．上述工藝中吸收過程：尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，其目的是使尾氣中NO、NO2提高吸收效率B．為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應(yīng)控制為1∶2C．濾渣的主要成分為Ca(OH)2D．生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性9．某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如圖：已知：Ni(OH)2為綠色難溶物。、均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在。下列說法正確的是A．試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOHB．系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為分液漏斗、燒杯C．實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L1稀硝酸250mL需要的玻璃儀器只有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)液中10．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉C．從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgD．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO411．接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔH<0，在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法正確的是A．過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成B．該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O5C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②小D．反應(yīng)放熱，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)12．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A13．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會(huì)變?yōu)檠t色B．此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用C．溶液酸性A>B>CD．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O14．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO215．三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳晶體(MnSO4?H2O)，進(jìn)而制備Mn2O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．若軟錳礦不足，可能產(chǎn)生有毒氣體H2SB．濾渣中含有非金屬單質(zhì)SC．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．煅燒生成的氣體是SO316．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、,欲除去其中的Cu2+、,設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示:下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3,試劑b為BaCl2C．操作x為過濾,試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)是否除盡可取適量待測(cè)溶液,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液17．工業(yè)氧化鈹可用于制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(主要成分是Be3Al2Si6O18及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D：已知：鈹化合物的性質(zhì)與鋁化合物的性質(zhì)相似。下列敘述不正確的是A．綠柱石的組成改寫成氧化物的形式為3BeO·Al2O3·6SiO2B．“酸浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4C．“堿浸”時(shí)可以使用廉價(jià)的氨水，降低生產(chǎn)成本D．“水解”時(shí)調(diào)節(jié)pH發(fā)生反應(yīng)的主要離子為18．用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是A．制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽極質(zhì)量減輕6.4gD．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法19．以硫鐵礦(含CuS、等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體的工業(yè)流程如圖。下列有關(guān)說法中不正確的是A．焙燒硫鐵礦時(shí)，通過粉碎硫鐵礦可加快焙燒速率B．在礦渣酸浸時(shí)，可適當(dāng)提高酸的濃度以加快反應(yīng)速率C．加入鐵粉時(shí)發(fā)生了置換反應(yīng)D．將濾液倒入表面皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，從而獲得綠礬晶體20．工業(yè)除去電石渣漿[含]上層清液中的(濃度為)，并抽取石膏()的常用流程如圖，其中常用空氣代替。下列說法錯(cuò)誤的是A．在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速度B．過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．將10L上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣約22.4LD．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式21．現(xiàn)今等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。工業(yè)上用“西門子法”。以硅石(SiO2)

為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是已知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。A．“還原”過程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為SiB．為最大程度節(jié)約成本，上述

生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)只有H2C．為防止SiHCl3水解而損失、氫氣爆炸，“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下進(jìn)行D．“氧化”過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HC1SiHCl3+H222．以冰晶石型氟化物熔體作溶劑能夠溶解氧化鋁，冰晶石具有穩(wěn)定性好，導(dǎo)電性好等特點(diǎn)。氟硅酸法制取冰晶石（微溶于水）的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說法不正確的是已知：H2SiF6+6NH4HCO3＝6NH4F+SiO2+6CO2↑+4H2OA．步驟①應(yīng)將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中B．“濾渣1”的成分是SiO2C．由步驟②到產(chǎn)品的過程中包含的操作有過濾、水洗及干燥D．“母液2”溶質(zhì)的主要成分為(NH4)2SO423．如圖是利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程。容器中發(fā)生的反應(yīng)為，容器中發(fā)生的反應(yīng)為，已知常溫下為液態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①為B．從容器B中獲得高純硅的操作為過濾C．反應(yīng)②和③中均作氧化劑D．該工藝中和可循環(huán)使用24．工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，利用煙道氣中的制備的流程如圖所示，下列說法正確的是A．濾渣A的主要成分為Si，濾渣B的主要成分為Al(OH)3B．“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：C．濾液1中主要含有的離子是、、、D．操作I為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥25．現(xiàn)今等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。工業(yè)上用“西門子法”。以硅石(SiO2)

為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是已知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。A．“還原”過程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為Si，可能含有少量Mg2SiB．為最大程度節(jié)約成本，上述

生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)只有H2C．為防止SiHCl3水解而損失、氫氣爆炸，“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下進(jìn)行D．“氧化”過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HC1SiHCl3+H2參考答案1．C【解析】試題分析：A．溴的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，所以溴在周期表中位于四周期VIIA族，A正確；B．空氣可用吹出溴，則步驟③說明溴具有揮發(fā)性，B正確；C．步驟④發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO42，C錯(cuò)誤；D．實(shí)現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，采用的儀器為分液漏斗，操作時(shí)下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題考查海水提溴【名師點(diǎn)晴】把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，步驟①為解答的難點(diǎn)，注重工業(yè)流程和化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度中等。2．C【詳解】A．電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成ClO2，2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用，故A正確；B．裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，是陰極產(chǎn)物，故B正確；C．電解食鹽水得到氯酸鈉（NaClO3）和H2，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中氯元素化合價(jià)不變，是鹽酸氯化氫中氯元素生成，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水生成的氫氣，為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2，故D正確；故選C。3．B【詳解】A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。答案選B。4．D【分析】根據(jù)流程圖可知，干海帶用水浸泡后，向浸泡液加入氫氧化鈉進(jìn)行堿化，過濾分離出沉淀，向?yàn)V液中加入硫酸酸化后，再加入氧化劑氧化濾液中的碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)不易溶于水，過濾分離出粗碘，進(jìn)行升華即可提純碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．海水中碘的儲(chǔ)量大，但濃度小，需要先將海水濃縮后在提取，所以工業(yè)上不直接用海水提取碘，故A正確；B．由流程可知，浸泡液中加入氫氧化鈉得到有機(jī)物沉淀，說明氫氧化鈉可使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀，向浸泡液的濾液中加入硫酸可氧化浸泡液產(chǎn)生碘單質(zhì)，根據(jù)以上分析可說明浸泡液中含有I、可溶性有機(jī)質(zhì)等，故B正確；C．根據(jù)分析可知，氧化過程中是在酸性條件下氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，過氧化氫具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，遇碘離子無現(xiàn)象，可用淀粉檢驗(yàn)“濾液”中的碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)I，故D錯(cuò)誤；答案選D。5．D【詳解】A．根據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，可得消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，即質(zhì)量為2.8g，A溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.14×20.08=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，生成的氫氣為0.1mol，則其體積為2.44L，故A正確；B．根據(jù)方程式3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O計(jì)算，亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.06mol，氫離子物質(zhì)的量為0.08mol，則a溶液中的亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.10.06=0.04mol，根據(jù)亞鐵離子與氯氣的反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl分析，可得氧化亞鐵離子的氯氣為0.02mol，故B正確；C．根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣和亞鐵離子反應(yīng)，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的硫酸亞鐵和硝酸銅的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根離子全部被還原為一氧化氮，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.448/22.4=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，樣品中硝酸銅的質(zhì)量為188×0.01=1.88g，所以硫酸亞鐵的質(zhì)量為17.081.88=15.2g，其物質(zhì)的量為0.1mol，原混合物中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2/17.08=89%；故C正確；D．溶液中銅離子與鐵反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu有前面的分析知道銅離子物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則鐵的質(zhì)量為0.56g，則剩余的鐵的質(zhì)量為95.62.80.56=0.04g，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6．B【分析】反應(yīng)Ⅰ為氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸砸覟镹O，反應(yīng)Ⅲ為NO與氧氣的反應(yīng)，則丙為NO2，反應(yīng)Ⅳ為NO2和水的反應(yīng)，生成硝酸；反應(yīng)Ⅴ為二氧化碳和氨鹽水的反應(yīng)，析出碳酸氫鈉晶體，即丁為NaHCO3，反應(yīng)Ⅵ為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3?！驹斀狻緼．反應(yīng)Ⅰ為氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)，N、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸?，反?yīng)Ⅲ為NO被氧化，反應(yīng)Ⅳ為NO2和水的反應(yīng)生成硝酸和NO，均有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，所以只有反應(yīng)Ⅰ為氮的固定，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅵ為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2可以在反應(yīng)Ⅴ中再次利用，C正確；D．反應(yīng)Ⅴ為二氧化碳和氨鹽水的反應(yīng)，析出碳酸氫鈉晶體，化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，D正確；綜上所述答案為B。7．B【分析】該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，原理為：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮過量，被Ca(OH)2吸收，則發(fā)生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高，.【詳解】A．根據(jù)分析過程，該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正確；

B．石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)降低，故B錯(cuò)誤；

C．采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，故C正確；

D．尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高，故D正確；

故選：B。8．B【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到無水Ca(NO2)2?！驹斀狻緼．在上述工藝的吸收過程中，尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，氣體密度小，會(huì)向上擴(kuò)散，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，其目的是使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2就可以被充分吸收，故A不符合題意；B．NO、NO2在溶液中與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，n(NO)∶n(NO2)=1∶1，恰好反應(yīng)產(chǎn)生Ca(NO2)2；若NO2過量，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)物中含有雜質(zhì)Ca(NO3)2，若n(NO)：n(NO2)＞1∶1，NO不能完全被吸收，故為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應(yīng)控制為1∶1，故B符合題意；C．石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，因此濾渣主要成分是Ca(OH)2，故C不符合題意；D．在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解產(chǎn)生NO，不利于硝酸工業(yè)的尾氣的吸收，故生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，故D不符合題意；答案選B。9．A【分析】由實(shí)驗(yàn)流程及物質(zhì)的性質(zhì)可知，濃硝酸加熱后離子主要有Ni2+、Cr3+、Fe3+，再加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀，過濾后再加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀即Ni(OH)2，Ni(OH)2中加入稀硝酸、氨水，過濾得到的藍(lán)紫色晶體1，再加入鹽酸、氨水和氯化銨的混合溶液，再結(jié)晶，過濾得到的藍(lán)紫色晶體2，最終得到產(chǎn)品，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOH，A正確；B．系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol?L1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器除了有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管，還有250mL容量瓶，C錯(cuò)誤；D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，溫度計(jì)應(yīng)插入冷水浴中，不能插入反應(yīng)液中，D錯(cuò)誤；答案選A。10．D【詳解】A．鋁土礦冶煉鋁流程中，AlCl3是共價(jià)化合物，不能用電解AlCl3制取金屬鋁，A錯(cuò)誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，而Cl2與.NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白液，其有效成分是NaClO，B錯(cuò)誤；C．MgO熔點(diǎn)太高，一般通過電解熔融MgCl2晶體制取金屬鎂，前一步中，應(yīng)在Mg(OH)2，中加HCl制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣氛中，加熱蒸干MgCl2·6H2O得到MgCl2晶體，C錯(cuò)誤；D．黃鐵礦制取硫酸的生產(chǎn)流程皆合理，黃鐵礦主要成分為FeS2，煅燒后，得到SO2，SO2經(jīng)催化氧化得SO3，用98%濃硫酸吸收SO3可制取硫酸，D正確；答案選D。11．A【詳解】A．反應(yīng)歷程中反應(yīng)①有V—О鍵的斷裂，反應(yīng)②有V—О鍵的形成，Ａ正確；B．反應(yīng)開始時(shí)加入V2O5參與反應(yīng)，最后又出現(xiàn)V2O5，所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物，Ｂ錯(cuò)誤；C．一般情況下,反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，Ｃ錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率但是溫度太低的話，反應(yīng)較慢，反應(yīng)效率低，Ｄ錯(cuò)誤；故選Ａ。12．A【詳解】A．含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42+4H+，B溶液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，但若SO2不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，A正確；B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時(shí)發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B中含H2SO4，顯強(qiáng)酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，C錯(cuò)誤；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，與溶液A的組成不同，D錯(cuò)誤；答案選A。13．B【詳解】A.含有Fe2(SO4)3的溶液中通入SO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42；若SO2過量，則溶液中無Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知：此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是向含有FeSO4的B溶液中通入空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3可以再用于含有尾氣SO2的吸收，故物質(zhì)能循環(huán)使用，正確；C．根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)：A→B：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42，溶液B為硫酸亞鐵和硫酸的混合液；B→C：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，溶液C為硫酸鐵和硫酸的混合液，但由于反應(yīng)消耗氫離子，所以硫酸的濃度比B中的小，所以溶液酸性B＞C＞A，錯(cuò)誤；D．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，錯(cuò)誤。故選B。14．C【解析】【分析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。【詳解】A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯(cuò)誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時(shí)，產(chǎn)物為SO32?，吸收過量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時(shí)，沒有氧氣作氧化劑。15．D【分析】酸浸時(shí)二氧化錳和硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸錳、硫單質(zhì)，過濾除去硫單質(zhì)、礦渣等得硫酸錳濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳晶體，煅燒硫酸錳晶體得到MnSO4·H2O?！驹斀狻緼.若軟錳礦不足，MnS會(huì)和硫酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生有毒氣體H2S，A正確；B.二氧化錳可以把硫化錳氧化生成硫單質(zhì)，濾渣中含有非金屬單質(zhì)S，B正確；C.要從溶液得到硫酸錳晶體，則操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C正確；D.在煅燒的過程中，錳由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則硫的價(jià)態(tài)從+6價(jià)降到+4價(jià)，生成的氣體是SO2，D錯(cuò)誤；故選D。16．B【分析】由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，試劑a為BaCl2，可除去，試劑b為Na2CO3，可除去過量鋇離子，操作x為過濾，濾液中含Na+、Cl、CO、OH，試劑c為鹽酸，可除去CO、OH，最終得到氯化鈉溶液。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．廢水中只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正確；B．由分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，故B錯(cuò)誤；C．流程圖中操作x為過濾，濾液中含Na+、Cl、CO、OH，試劑c為鹽酸，可除去CO、OH，故C正確；D．檢驗(yàn)是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)除盡，故D正確；故選B。17．C【分析】綠柱石和方解石熔煉，SiO2與CaCO3反應(yīng)生成CaSiO3，F(xiàn)e元素被氧化，然后加入稀硫酸溶解，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fer(SO4)3，然后向溶液中加入“堿、水”，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，然后過濾得到氫氧化鐵沉淀，濾液中含有、AlO，再調(diào)節(jié)溶液pH，得到Be(OH)2沉淀，煅燒氫氧化鈹?shù)玫焦I(yè)BeO，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．綠柱石(主要成分是Be3Al2Si6O18)，綠柱石的組成改寫成氧化物的形式為3BeO·Al2O3·6SiO2，A正確；B．利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成難溶性的H2SiO3和微溶性的CaSO4，受熱后H2SiO3轉(zhuǎn)化為SiO2，B正確；C．流程中“堿、水”將Be、Al元素分別轉(zhuǎn)化為、AlO，只能使用強(qiáng)堿，氨水是弱堿，C錯(cuò)誤；D．水解”反應(yīng)的主要離子是，D正確；答案選C。18．D【詳解】A、石英和碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，故A錯(cuò)誤；B、生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，粗銅中如果有比Cu活潑的雜質(zhì)金屬，該雜質(zhì)先放電，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少的不一定是1molCu的質(zhì)量，故不一定為6.4g,故C錯(cuò)誤；D、制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。故選D。19．D【詳解】A．焙燒硫鐵礦時(shí)，通過粉碎硫鐵礦增加其表面積加快焙燒速率，A正確；B．在礦渣酸浸時(shí)，適當(dāng)提高酸的濃度(未達(dá)到濃酸程度)可加快反應(yīng)速率，B正確；C．加入鐵粉時(shí)，鐵粉與反應(yīng)中生成的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，C正確；D．“濾液”為硫酸亞鐵溶液，從濾液中獲得晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，D錯(cuò)誤；故選D。20．B【詳解】A．石膏是普通硅酸鹽，是水泥常用的一種添加劑，能調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，A項(xiàng)正確；B．由流程圖可知，過程Ⅰ中，和反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為，轉(zhuǎn)化為，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，則過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．10L上層清液中的的物質(zhì)的量為，根據(jù)S元素守恒，過程Ⅱ中生成的的物質(zhì)的量為0.05mol，過程Ⅱ中，離子方程式為，消耗0.1mol的同時(shí)，需要消耗0.2mol，根據(jù)過程Ⅰ：可知，該過程消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，與在堿性條件下反應(yīng)生成，離子方程式為，則該反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為，共消耗0.2mol，空氣中的含量約為，則理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積約為，C項(xiàng)正確；D．過程Ⅱ中，和反應(yīng)生成和，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；答案選B。21．B【分析】二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，加入稀硫酸除去氧化鎂，過濾得到硅，通入氯化氫在200～300℃下反應(yīng)生成SiHCl3，與最后與氫氣反應(yīng)生成Si?！驹斀狻緼．二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，還原產(chǎn)物為硅，鎂和硅反應(yīng)可生成Mg2Si，故A正確；B．流程中H2、HCl既是反應(yīng)物也是生成物，則可循環(huán)使用，故B錯(cuò)誤；C．“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下進(jìn)行，可防止SiHCl3水解而損失、氫氣爆炸，故C正確；D．由流程可知，通入氯化氫在200～300℃下反應(yīng)生成SiHCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HClSiHCl3+H2，故D正確；故選B。22．A【詳解】A．根據(jù)題給信息，步驟①時(shí)控制pH＞7。若將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液（強(qiáng)酸）中，剛開始H2SiF