上海楊浦區(qū)2021屆-2023屆高考化學三年模擬（二模）題型匯編-01選擇題

上海楊浦區(qū)2021屆-2023屆高考化學三年模擬（二模）按題

型分類匯編-01選擇題

一、單選題

1.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）2021年日本將核廢水中的輻射物“笳（T）”做成卡通形象（如

圖示），企圖將核廢水排入大海合理化。下列有關僦的說法正確的是

A.標“+”小球表示中子B.可表示為2H

C.和氣、笊的性質(zhì)完全相同D.和氣、笊都屬于氫元素

2.（2023.上海楊浦?統(tǒng)考二模）從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香燒。關于煤焦油的

下列說法錯誤的是

A.屬于混合物B.由煤分儲得到

C.難溶于水D.利用沸點差異分離出苯、甲苯

3.（2023.上海楊浦?統(tǒng)考二模）下列藥品易變質(zhì)，其原因與氧化還原反應無關的是

A.漂粉精B.FeSe）4溶液C.Na2O2D.燒堿

4.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）室溫下，能完全溶解AI和FjO,反應后的固體混合物的

試劑是

A.?H2SO4B.T^H2SO4C.NaoH溶液D.濃HNO?

5.（2023.上海楊浦?統(tǒng)考二模）與物質(zhì)溶解度不去的實驗是

A.Hel通入飽和食鹽水中析出晶體B.用水吸收尾氣中HCl

C.冷卻熔融態(tài)硫，得到淡黃色固體D.加熱濃氨水得到氨氣

6.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）關于18.4mol?LT硫酸（p=l?84g?cm-3）的說法錯誤的是

A.質(zhì)量分數(shù)為98%B.C(Ir)為36.8mol?LT

C.可干燥So2、Ce）等氣體D.稀釋時有共價鍵斷裂

7.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）下列圖示錯誤的是

A.2pχ的電子云:B.金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型:

8.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）室溫下，將充滿NO?的試管倒立于水中，充分反應，如

圖所示，下列分析錯誤的是

A.NO?不能用排水法收集

B.剩余的無色氣體約占試管體積的g

C.試管中的溶液能使石蕊試液變紅色

D.向試管中緩慢通入O?,液面上升但不可能充滿試管

9.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）下列試劑不能用來鑒別SO?和H?S的是

A.BaCl2溶液B.亞硫酸C.濱水D.氫硫酸

ab

10.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）環(huán)辛四烯（（?）中碳碳鍵鍵長有兩種：1.33xl（）T°m和

1.46xlθτ°m,則環(huán)辛四烯

A.與乙苯互為同分異構(gòu)體B.與等物質(zhì)的量的濱加成，產(chǎn)物只有1

種

C.鄰二氯代物只有1種D.化學鍵b的鍵長為l?33χl（）T°m

11.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示，下列說法正確的

是

試卷第2頁，共14頁

A.圖中微粒間的轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應B.酸性環(huán)境有利于反應①

C.反應③可能有氧氣參與反應D.反應③、⑤屬于氮的固定

12.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）室溫下，甲同學配制5%的NaCI溶液IOOg,乙同學配

制0.5mol【T的NaCl溶液IoOmL（NaCI的溶解度為36g/IOOg水），下列說法正確的是

A.所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.所需儀器均包括IOOmL容量瓶

C.所配溶液均為不飽和溶液D.所配溶液質(zhì)量相同

13.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）利用下列藥品進行實驗，能達到實驗目的的是

實驗目的實驗藥品

A證明燒堿部分變質(zhì)樣品溶液、酚獻、CaCI2溶液

B層析法分離微量Fe3+和C/*樣品溶液、丙酮、NaoH溶液

C檢驗澳乙烷中的漠原子漠乙烷、NaoH溶液、AgNo3溶液

D除去己烷中的己烯樣品、濱水

A.AB.BC.CD.D

14.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）25°C時,%S溶液中的下列關系不能說明H^S第二步電

離比第一步電離程度更小的是

A.c（H?S）遠大于c（S'）B.C(HS)遠大于c(S%)

C.C(H")遠大于c(S>)D.C(H)約等于C(HS)

15.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）室溫下,等體積PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液,

下列敘述正確的是

A.鈉離子濃度相同B.滴入幾滴稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象

C.水電離的H,總濃度均為IOT2mol?L-'D.滴入少量AICl3溶液，均得到沉淀

16.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，所得溶液能

使KSCN溶液變紅色。下列說法錯誤的是

A.容器中可能有固體殘渣B.所得溶液中存在Fe>、Fe,+>Cu2

C.原固體中n(Fe2O3)>n(Cu)D.紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去

17.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）以下是工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯的四種方法，下列分析不合

理的是

CH3COOH兩分子轉(zhuǎn)化

CHOHCHCHO

25乙

濃硫酸、加熱烷基鋁催化3

酸

①乙②

酯

CH3COOHO2

H2C=CH2-------；----------CMo

濃硫酸、加熱催化劑

③④

A.②③反應類型相同B.①③乙酸的C-O鍵均斷裂

C.①④均有水生成D.②④均有C-O鍵形成

18.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）相關有機物分別與氫氣發(fā)生反應生成ImOl環(huán)己烷

）的能量變化如圖所示:

(

O

W

P

o

S、

B.(g)+H2(g)?H=+20.6kJ

C.相同狀況下，等質(zhì)量的和完全燃燒,放熱少

D.3d≠a,可推測苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

19.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是

試卷第4頁，共14頁

*；七T一*吸城一?碳限化一*過濾一*燃燒一?純K

ITfiR小I

母液H母液1

I1

鹽析^-冷析-------吸員

t

NaCI

A.煨燒前后固體質(zhì)量：前<后B.碳酸化前后C(NH；)：前>后

C.鹽析前后pH：前>后D.母液I和II中c(Na)：I<∏

20.(2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模)常溫下，將CL緩慢通入水中至飽和，再向其中滴加

0.ImoL匚1的NaoH溶液，溶液PH的變化如圖所示，下列分析正確的是

A.①點：C(H+)>C(CΓ)+C(HC1O)+C(OH)

B.②點：c(H+)>c(Cl)>c(CIO)>c(HClO)

C.③點：c(Na+)=2c(ClO)+C(HC1O)

D,④點：c(Na+)>c(Clθ)>c(Cl)>c(HClθ)

21.(2022?上海楊浦?復旦附中?？级?下列有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中,

沒有涉及到化學變化的是

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理

22.(2022?上海楊浦?復旦附中?？级?下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

12

A.SB.C2H6OC.CD.

23.（2022.上海楊浦?復旦附中?？级＃┫铝凶兓^程中有可能不涉及氧化還原反應的

是

A.鈍化B.漂白C.固氮D.燃燒

24.（202Z上海楊浦.復旦附中校考二模）在空氣中久置會變色的強電解質(zhì)是

A.氯水B.硫化氫C.燒堿D.硫酸亞鐵

25.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃┫铝凶兓袑儆谖鼰岱磻氖?/p>

A.ImolFhO分解形成H、O

B.灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳

C.冰融化

D.NH4NO3（S）.■NH：（aq）+Nθ;（aq）

26.（2022?上海楊浦?復旦附中校考二模）某晶體中含有非極性鍵，關于該晶體的說法正

確的是

A.可能有很高的熔沸點B.不可能是化合物

C.只可能是有機物D.不可能是離子晶體

27.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃╆P于下列儀器使用的說法正確的是

A.①、③需要墊石棉網(wǎng)加熱B.①、④可作反應容器

C.②、④滴定時需要潤洗D.③、⑤可用于蒸饋

28.（2022.上海楊浦?復旦附中?？级＃┫駼aCl2溶液中以任意比例通入以下兩種氣體,

均無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是

A.Cl2?SO2B.Co2和NH_3C.No2和CO2D.NO2SO2

29.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃嶒炦^程中不可能產(chǎn)生Fe（C）H）3的是

A.蒸發(fā)FeCb溶液B.FeCl3溶液中滴入氨水

試卷第6頁，共14頁

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液

30.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃┮阎?、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素，其

轉(zhuǎn)化關系如下（反應條件已略去）。

匣）→回→固

下列推斷錯誤的是

A.若丙為紅棕色氣體，則甲可能為Nh

B.若丙為FeCl2,則X與稀鹽酸反應可以得到丙

C.若乙為NaHCo3,則甲可能是CC?

D.若乙能使品紅溶液褪色，則甲一定是S單質(zhì)

31.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃┯孟铝袃x器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗,

能達到實驗目的的是

ABCD

IFe2(S()4)3tCuSO4

b［溶液［溶液

J↑

?.高鎰酸鉀

水-

■'?酸性溶液0'3%H2O2Q'3%H2O2

蒸發(fā)結(jié)晶制備分離苯和探究不同催化劑對Hq2分

檢驗溟乙烷消去產(chǎn)物

NaHCO3晶體溟苯解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

32.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃┰谙铝袑嶒灢僮髦?，會導致測量結(jié)果偏小的是

A.膽研晶體中結(jié)晶水含量測定實驗中，玷期中有受熱不分解的物質(zhì)

B.灼燒法測定Na2CO3,NaHCe）3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)實驗中，未進行恒重操

作

C.HCI標準液滴定未知濃度的NaOH溶液實驗中，錐形瓶內(nèi)溶液濺出

D.氣體摩爾體積的測定中，反應結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)

33.（2022?上海楊浦.復旦附中?？级＃㎞H3可用于檢驗氯氣管道是否露，

NH3+3C12→N2+6NH4C1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.35C時，ILPH=5的NHVl溶液中，水電離出的H+數(shù)為10$NA

B.ImolNH3與足量O2發(fā)生化氧化生成的N2分子數(shù)為0?5NA

C.53.5gNH4Cl直接加熱制備NH3的分子數(shù)為1NA

D.22.4LN2中含有的N三N的數(shù)目為INA

34.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃?jù)文獻報道，我國學者提出02氧化HBr生成

Bn反應歷程如圖所示。下列有關該歷程的說法錯誤的是

A.。2氧化HBr生成Bn的總反應為：Ch+4HBr=2Br2+2H2θ

B.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同

C.發(fā)生步驟②時，斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

D.步驟③中，每生成ImOIBr2轉(zhuǎn)移2mol電子

35.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃┫铝兄付ǚ磻碾x子方程式正確的是

2

A.向0.1mol∕LNaHA溶液（PH=I）加入NaC）H溶液：HA+OH→A+H2O

+

B.Na2O2溶于水：2Na2θ2+2H2O→4Na+4OH+θ2↑

+

C.Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合：S2O^+2H→Si+SO2↑+H2O

D.澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br+2CL-2Fe3++Bn+4Cl-

36.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃┯袡C化合物X與Y在一定條件下可反應生成

Z,反應方程式如下：

LCO”O(jiān)OIJ

下列說法正確的是

A.X中所有原子都共面

B.可用Brz的CCk溶液除去Z中混有的Y雜質(zhì)

C.Z的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物

D.Z在酸性條件下水解生成pJ和CH3OH

37.（2022?上海楊浦?復旦附中?？级＃、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期

元素。W與X位于同一主族，X、Y、Z三種元素形成的化合物具有強氧化性，其結(jié)構(gòu)

試卷第8頁，共14頁

如下圖所示?下列敘述錯誤的是

X-Y

4X

A.該化合物中各元素原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Z的氫化物的沸點可能高于Y的械化物

C.Z、W形成的簡單離子半徑，Z大于W

D.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應

38.(2022?上海楊浦?復旦附中?？级?在體積為IL的恒容容器中，用CCh和H?合

成甲醇CCh(g)+3H2(g)=CH3θH(g)+H2θ(g).相同時間內(nèi)不同的溫度下，將ImOICO2和

3molH2在反應器中反應，測定CH.QH的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的

是

OO

(8O

％

)

?6O

忙5o

?4o

B-

2O

460480500520540560

TiK

A.圖中X點v(正)>v(逆)

B.該反應是吸熱反應

C.圖中P點所示條件下,延長反應時間不能提高CH3OH的產(chǎn)率

4

D.520K下，X點所對應甲醇的產(chǎn)率50%,則平衡常數(shù)K==

39.(2022?上海楊浦?復旦附中?？级?常溫下，體積均為20mL、濃度均為0.1mol∕L

的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(JΓ)

木的負對數(shù)HgC(H+)水］與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY均為弱酸

B.a、b、C三點溶液均顯中性

C.b、d兩點溶液的離子總濃度不同

D.c點溶液中C（X-）+c（HX）=0.1mol∕L

40.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）科學家根據(jù)"Mg與"Mg的比例，為月球起源的假說提

供證據(jù)。"Mg與"Mg具有相同的

A.核外電子排布B.質(zhì)量數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)量

41.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）可降解塑料能從根本上解決白色污染。

+C）-CH-Cc）十

PLA（lIJn）是一種較成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是

CH3

A.分子量小B.能溶解于水C.能水解D.能燃燒

42.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）利用物質(zhì)性質(zhì)差異進行分離是化學上常用的方法。紙上

層析利用了物質(zhì)的

A.溶解性差異B.熔點差異C.沸點差異D.密度差異

43.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）向苯、CCI八無水乙醇、己烯中分別滴加少量濱水，

振蕩、靜置后，描述錯誤的是

A.苯：上層紅棕色，下層無色B.無水乙醇：液體不分層

C.己烯：上層無色，下層無色D.CCl4:上層無色，下層紫色

44.（2021.上海楊浦.統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)來源的敘述，錯誤的是

A.甲烷：可從天然氣中得到B.乙烯：可從石油分帽中得到

C.苯：可從煤焦油中得到D.乙醇：可由糧食發(fā)酵得到

45.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）常溫下，能鑒別濃HzSO4和稀HzSO4，且與濃HAO4強

氧化性有關的是

A.鋁片B.紙C.銅片D.焦炭

試卷第10頁，共14頁

46.（2021.上海楊浦.統(tǒng)考二模）加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡

黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質(zhì)生成。由上述

現(xiàn)象得不出的結(jié)論是

A.硫的熔沸點較低B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是Cu?S

47.(2021.上海楊浦.統(tǒng)考二模)如圖是能量示意圖，由此判斷熱化學方程式正確的是

能“

量

lmoJO(g>?2molH(g)

nU，427kJ

、rlmolOH(g)*lmolH(g)

A

I685kJ

III502kJ

?molO：(gh1molHz(g))「lmolHιO(g)

反應過程

A.O(g)+2H(g)→?O2(g)+H2(g)-685kJ

B.OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)+427kJ

C.^CO2(g)+H2(g)→H2O(g)+244kJ

D.O(g)+2H(g)→H2O(g)-ll87kJ.

48.(2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模)新制氯水的敘述錯誤的是

A.含Cl?,呈黃綠色B.逸出Cl2,有刺激性氣味

C.光照時，放出氧氣D.含大量ClO,有強氧化性

49.（2021?上海楊浦.統(tǒng)考二模）《自然科學》雜志上關于Li—空氣電池如圖所示。對該

A.多孔碳材料是負極B.Li發(fā)生氧化反應

C.電子由多孔碳材料沿導線流向LiD.C?發(fā)生。2+凡0+4色=40田

50.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）利用下列裝置制取SO2或驗證其性質(zhì)，不能達到實驗

目的的是

D.

白性

51.（2021.上海楊浦.統(tǒng)考二模）只由非金屬元素組成的化合物，一定不具有的性質(zhì)是

A.固體導電B.能溶于水C.硬度大D.熔點低

52.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）實驗室制備乙烯和乙煥的敘述錯誤的是

A.都不能用啟普發(fā)生器B,都需要溫度計指示反應溫度

C.都能用堿石灰除去產(chǎn)物中的酸性氣體D.都不能直接用濱水檢驗產(chǎn)物

53.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）乙酸丁酯的制備及提純，不會涉及的裝置或操作是

54.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）某管道疏通劑主要成分是NaoH粉末和鋁粉，可用于

疏通管道中因毛發(fā)、殘渣等造成的堵塞，使用時會產(chǎn)生大量氣泡。對該疏通劑描述正確

的是

試卷第12頁，共14頁

A.加冷水可提高效果B.使用時應防明火以免發(fā)生爆炸

C.可敞口置于空氣中保存D.NaoH作氧化劑

55.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）圖a-c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗（X、Y為

石墨電極）微觀示意圖。下列分析錯誤的是

A.圖中O代表CrB.a：NaCl固體，不導電

C.b：X與電源負極相連D.c：Y上產(chǎn)生Hz

56.（2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模）Na2O2能與CCh發(fā)生反應，下列敘述錯誤的是

A.有離子鍵、共價鍵的斷裂與生成B.02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.反應物和生成物中都含離子晶體D.標況下，轉(zhuǎn)移2mol電子，氣體體積減

小22.4L

57.（2021.上海楊浦.統(tǒng)考二模）X的相對分子質(zhì)量為58,完全燃燒只生成CO?和H?。。

下列判斷正確的是

A.若X只含C、H兩種元素，則X有三種結(jié)構(gòu)

B.若X能與新制CU（OH）2反應生成磚紅色沉淀，則X是醛或甲酸酯

C.若（MmolX與足量銀氨溶液反應得到43.2g的Ag,則X是OHC-CHO

D.若X能使濱水褪色，又能與Na反應放出H”貝IJX是CH三CCH?）H

58.（2021.上海楊浦?統(tǒng)考二模）一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）≠C2H5OH（g）+3H2O（g）,

CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖所示。對a、b、C三點對應情況的分析，合理的是

7J尸-

.tO

96π√r?

的5l/?

l'υ

平r

4V/.?

衡3r

-(O/

轉(zhuǎn)2/X

l'l'p

化

IlrΓr?,

率l

z

H0∕?

曲線I:n(H2Vn(CO2)-2

曲線II:n(11?)H(CO2)1.5

A.CO2物質(zhì)的量分數(shù)：a>bB.C2H5OH物質(zhì)的量分數(shù)：a<c

C.平衡常數(shù)：Ka>Kc>KbD.反應速率：Va(Cθ2)<Vb(CO2)

59.(2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模)某溶液中可能含濃度均為0.5mol∕L的Al“、Fe2+^Na+.

CO；、SO：、Cr中的若干種。向該溶液中逐滴加入稀HCI至過量，無明顯現(xiàn)象，得到

溶液X,對X進行如下實驗：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論，錯誤的是

A.可能含Na*、CΓ,Al,+B.沉淀N是Fe(OH)3

C.一定含F(xiàn)e?1SO：D.再檢驗一種離子即可確定原溶液成分

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.中子不帶電荷，則標“+”小球表示質(zhì)子，故A錯誤；

B.僦原子的質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3,原子符號為'H,故B錯誤；

C.氣、流、瓶的化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；

D.笈、笊、僦的質(zhì)子數(shù)相同，都屬于氫元素，故D正確；

故選D。

2.B

【詳解】A.從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香燃，說明煤焦油由多種物質(zhì)組成，屬于混

合物，故A正確；

B.煤焦油由煤干儲得到，故B錯誤；

C.煤焦油中含有苯、甲苯等芳香燒，難溶于水，故C正確：

D.苯和甲苯互溶，且沸點不同，可利用沸點差異分離出苯、甲苯，故D正確；

故答案選B。

3.D

【詳解】A.漂粉精變質(zhì)的原因為漂粉精的有效成分與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成

次氯酸，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，則變質(zhì)原因與氧化還原反應有關，故A不符合

題意；

B.硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子易與空氣中的氧氣反應生成鐵離子，則變質(zhì)原因與氧化還原

反應有關，故B不符合題意：

C.過氧化鈉變質(zhì)的原因為過氧化鈉與空氣中的二氧化碳或水蒸氣反應生成氧氣，則變質(zhì)原

因與氧化還原反應有關，故C不符合題意；

D.燒堿變質(zhì)的原因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則變質(zhì)原因與氧化還

原反應無關，故D符合題意；

故選D。

4.A

【分析】鋁和氧化鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁。

【詳解】A.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸氯和水，

則稀硫酸能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故A正確；

B.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應，則濃硫酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固

答案第1頁，共21頁

體混合物，故B錯誤；

C.鐵與氫氧化鈉溶液不反應，則氫氧化鈉溶液不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故C

錯誤；

D.室溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應，則濃硝酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固

體混合物，故D錯誤；

故選A0

5.C

【詳解】A.氯化氫極易溶于水，通入飽和食鹽水中會使溶液中氯離子濃度增大，降低氯化

鈉溶解度便于析出氯化鈉晶體，則氯化氫通入飽和食鹽水中析出晶體與氯化鈉的溶解度有

關，故A不符合題意；

B.氯化氫極易溶于水，所以用水吸收尾氣中氯化氫與溶解度有關，故B不符合題意；

C.冷卻熔融態(tài)硫，得到淡黃色固體與硫的熔點有關，與硫的溶解度無關，故C符合題意；

D.加熱濃氨水，濃氨水受熱分解生成氨氣，溫度升高，氨氣的溶解度減小便于氨氣逸出，

則加熱濃氨水得到氨氣與氨氣的溶解度有關，故D不符合題意；

故選C。

6.B

【詳解】A.由c=可知,濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為溶!嚶χ]00%=98%,故A正確；

B.濃硫酸的主要成分是硫酸分子，則溶液中的離子濃度一定小于36.8mol∕L,故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不與濃硫酸反應的氣體，故C正確;

D.硫酸則溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，所以稀釋時有共價鍵斷裂，故D正確；

故選B。

7.C

【詳解】A.2pχ的電子云是紡錘形，電子云輪廓圖為一故A正確;

B.金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)模型為故B正

答案第2頁，共21頁

確;

C.氯化氫是共價化合物，表示氯化氫形成過程的電子式為H?+?C1:—>H:C1:,故C

????

錯誤;

D.四氯化碳的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為故D正確;

故選C。

8.D

【分析】二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則將充滿二氧化氮的試管倒立于水中，反應生成的一氧化氮氣體

約占試管體積的（°

【詳解】A.由分析可知，二氧化氮易溶于水，與水發(fā)生反應，不能用排水法收集，故A正

確；

B.由分析可知，將充滿二氧化氮的試管倒立于水中，反應生成的一氧化氮氣體約占試管體

積的;，故B正確：

C.由分析可知，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應生成的硝酸能使石蕊試液變

紅色，故C正確；

D.由分析可知，將充滿二氧化氮的試管倒立于水中，反應生成的一氧化氮氣體約占試管體

積的g,向試管中緩慢通入氧氣，氧氣與一氧化氮反應生成二氧化氮、二氧化氮與水反應生

成硝酸和一氧化氮，所以試管中液面上升，若通入的氧氣與一氧化氮的體積比為3：4,-

氧化氮和氧氣、水恰好反應生成硝酸，液面能充滿試管，故D錯誤；

故選D。

9.A

【詳解】A.亞硫酸和氫硫酸的酸性都弱于鹽酸，二氧化硫和硫化氫但不能與氯化鋼溶液反

應，所以不能用氯化鋼溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故A符合題意；

B.亞硫酸與硫化氫反應生成硫沉淀和水，與二氧化硫不反應，所以能用亞硫酸溶液鑒別二

氧化硫和硫化氫，故B不符合題意；

C.澳水與二氧化硫反應生成硫酸和氫澳酸使溶液褪色，與硫化紙反應生成硫沉淀和氫澳酸

使溶液褪色，兩反應的實驗現(xiàn)象不同，所以能用濱水鑒別二氧化硫和硫化氫，故C不符合

答案第3頁，共21頁

題意；

D.氫硫酸溶液與二氧化硫反應生成硫沉淀和水，與硫化氫不反應，所以能用氫硫酸溶液鑒

別二氧化硫和硫化氫，故D不符合題意；

故選Ao

10.D

ab

【分析】相同原子之間成鍵，共用電子對越多，鍵長越短。環(huán)辛四烯((?)中碳碳鍵鍵長

有兩種，則結(jié)構(gòu)中存在兩種碳碳鍵，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故1.33χl(Γ'°m為碳碳雙鍵鍵

長，即b鍵鍵長；1.46xl0-∣°m為碳碳單鍵鍵長，即a鍵鍵長。

【詳解】A.環(huán)辛四烯分子式為CiiHii,乙苯分子式為CJ‰,二者分子式不同，不互為同分

異構(gòu)體，故A錯誤；

B.與等物質(zhì)的量的漠加成，其加成位置可以為1,2力口成，產(chǎn)物為、或1,4力U成,

產(chǎn)物為()，產(chǎn)物多于1種，故B錯誤；

Cl

C.環(huán)辛四烯相鄰碳原子之間可以存在碳碳單鍵或碳碳雙鍵，故鄰二氯代物有和

、Γ兩種，故C錯誤；

D.由分析可知，化學鍵b的鍵長為1.33Xl(TK)m,故D正確；

故答案為：Do

11.C

【詳解】A.錢根離子種氮元素-3價，氨氣分子中氮元素-3價，即①不屬于氧化還原反應，

A錯誤；

B.氨氣屬于堿性氣體，能與氫離子作用生成鏤根離子，故酸性環(huán)境不利于反應①，B錯誤;

C.N2H4中氮元素顯-2價，氮氣中氮元素顯。價，氮元素化合價升高發(fā)生氧化反應，又氧氣

具有氧化性，故反應③可能有氧氣參與反應，C正確；

D.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，③、⑤都是將化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為游離態(tài)

的氮，故不屬于氮的固定，D錯誤；

答案第4頁，共21頁

故選c。

12.C

【分析】IOog5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為IOOgX5%=5g,IOOmLo.5mol∕L氯化鈉溶液中

氯化鈉的質(zhì)量為0.5mol∕Lx0.1Lx58.5g∕mol≈2.9g,100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為

?OOoX36。

t,°≈26.5g,所以5%氯化鈉溶液和0.5mol∕L氯化鈉溶液均為不飽和溶液。

136g

【詳解】A.由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol∕L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故

A錯誤；

B.配制Ioog5%氯化鈉溶液不需要用到IoomL容量瓶，故B錯誤；

C.由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol∕L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；

D.氯化鈉溶液的密度大于lg∕mL,貝IJIOOmL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于Ioog,故D錯誤：

故選C。

13.A

【詳解】A.燒堿變質(zhì)生成碳酸鈉，向燒堿樣品溶液中加入過量CaeU溶液，碳酸鈉與氯化

鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，振蕩后加入酚甑溶液，若變紅，說明還含有氫氧化鈉，進

而說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，故A符合題意；

B.用紙層析法分離Fe3+和C/+時，展開劑為丙酮，為防止Fe3+和CM+水解，常在展開劑中

加入少量鹽酸酸化，缺少鹽酸，不能達到實驗目的，故B不符合題意；

C.溪乙烷水解后，應先加入稀硝酸中和NaoH溶液，再滴加AgNo3溶液，該實驗缺少稀硝

酸，不能達到實驗目的，故C不符合題意；

D.溟水與己稀發(fā)生后加成反應生成二溟己烷，二澳己烷與己烷互溶，引入新雜質(zhì)，不能達

到實驗目的，故D不符合題意；

故答案選A。

14.A

2+

【詳解】氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離：H2SHS-+H+、HS--S+H,第一步電

離抑制第二步電離，電離以第一步電離為主，則溶液中氫離子濃度約等于氫硫酸根離子濃度,

硫離子濃度遠小于氫硫酸濃度、氫離子濃度和氫硫酸根離子濃度，則硫離子濃度遠小于氫硫

酸濃度不能說明氫硫酸的第二步電離比第一步電離程度更小，也可能是第一步電離生成的

HS-的濃度就很少，綜上所述，A項符合題意。

故選Ao

答案第5頁，共21頁

15.B

【詳解】A.PH=I2的NaoH溶液中,由溶液電荷守恒有:c(Nat)+c(H+)=c(OH),則

++

c(Na)=C(OH-)-c(H),pH=12的Na2CO3溶液中由溶液電荷守恒有：

+

c(Na)+C(H*)=c(OH-)+2c(Cθj)+c(HCOi),則

c(Na+)=c(OH)-c(H+)+2c(Cθj)+C(HC0。，兩種溶液中C(OH)-c(H+)相同，則氫氧化

鈉溶液中C(Na)較小，故A錯誤；

B.滴入幾滴稀鹽酸，NaOH與鹽酸反應生成NaC1,無明顯現(xiàn)象，NaQC^與鹽酸反應生成

NaHCO3,也無明顯現(xiàn)象，故B正確；

C.NaOH完全電離，溶液中氫離子只由水電離產(chǎn)生，則水電離的H卡總濃度為10"mol?LL

NaQO,溶液中CO：發(fā)生水解，對水的電離起促進作用，則溶液中由水電離的OH濃度大于

107mol?L'.即水電離的H卡總濃度大于10'mol?L∣,溶液中用濃度為IOFmOI?Ld,根據(jù)

室溫下KW=I?0χl(Γ?溶液中OH濃度為101mol?LL即為水電離的H,總濃度為

10^2mol?L^'>故C錯誤；

D.NaOH溶液滴入少量AlCl3溶液，二者反應產(chǎn)生NaAlO,或Na[Al(θH)J,無沉淀生成,

NazCO,溶液滴入少量AlCI3溶液，二者反應產(chǎn)生Al(OH)3,有沉淀出現(xiàn)，故D錯誤；

故答案為：B?

【點睛】(1)比較溶液中離子濃度，在無溶質(zhì)濃度情況下，一定要通過守恒關系進行求解；

(2)溶液中H+與OH存在多種情況，一定準確把握各個部分的濃度關系，特別是牢記由水

電離的H*與OH濃度始終相同。

16.A

【分析】將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2O,

2FeCl3+Cu=2FeC12+CuCb,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色,說明鐵離子過量,

銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽。

【詳解】A.氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有

固體殘渣，故A錯誤；

B.向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全

答案第6頁，共21頁

部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，所得溶液中存在Fe?+,Fe3+>Cu2+,故B

正確；

C.發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2θ,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中滴入2

滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，原固體中n(FeQ3)>n(Cu),故C正確:

D.溶液中存在鐵離子，加入足量鐵粉發(fā)生反應2FeCb+Fe=3FeC12,鐵離子被完全消耗，

溶液紅色褪去，故D正確；

故選：A0

17.B

【分析】由圖可知，反應①為濃硫酸作用下乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,

反應②為以烷基鋁為催化劑，兩分子乙醛先發(fā)生加成反應，后發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化生成乙酸乙酯，

反應③為濃硫酸作用下乙烯與乙酸共熱發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，反應④為催化劑作用

下，丁烷與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙酸乙酯和水。

【詳解】A.由分析可知，反應②③都是發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，故A正確；

B.由分析可知，反應③為濃硫酸作用下乙烯與乙酸共熱發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，反應

中只有氫氧鍵斷裂，沒有碳氧鍵斷裂，故B錯誤；

C.由分析可知，反應①④均有水生成，故C正確；

D.由分析可知，反應②④均有碳氧鍵形成，故D正確；

故選B。

18.B

【詳解】A.由圖可知，(?(g)的能量小于(?^(g),則(?>(g)—>

的反應為吸熱反應，故A正確；

B.由圖可知，(g)轉(zhuǎn)化為〃?(g)和氫氣的反應為放熱反應，反應的熱化學方

答案第7頁，共21頁

完全燃燒,放熱少，故C正確;

的3倍說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故D正確；

故選Bo

19.D

【分析】由圖可知，精制飽和食鹽水吸氨得到氨化的飽和食鹽水，碳酸化時二氧化碳與氨化

的飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉和氯化鍍，過濾得到含有氯化鍍的母液I和碳酸氫鈉；碳酸

氫鈉燃燒分解得到碳酸鈉；母液I吸氨將溶液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，冷析得

到氯化鏤溶液，向氯化鏤溶液中加入氯化鈉固體，將氯化鏤轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到氯化錠和

含有氯化鈉的母液∏,母液∏可以循環(huán)使用，提高原料的利用率。

【詳解】A.由分析可知，煨燒發(fā)生的反應為碳酸氫鈉煨燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,

則煨燒前固體質(zhì)量大于燃燒后，故A錯誤；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液為氨化的飽和食鹽水，碳酸化后的溶液為含有碳酸城鈉的

氯化錢溶液，一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出錢根離子和氫氧根離子，則碳酸化前的

溶液中的鉞根離子濃度小于碳酸化后，故B錯誤；

C.由分析可知，鹽析前的溶液為氯化鍍?nèi)芤?，鹽析后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鉉在溶液

中水解使溶液呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，則鹽析前溶液PH小于鹽析后，故C錯誤；

D.由分析可知，母液I為含有碳酸氫鈉的氯化錢溶液，母液II為氯化鈉溶液，則母液I中

鈉離子濃度小于母液II,故D正確；

故選D。

20.C

【詳解】A.由圖可知，①點氯氣與水反應所得溶液為氯氣的不飽和溶液，溶液中次氯酸濃

度大于次氯酸根離子濃度，由電荷守恒關系c(H-)=c(cr)+c(CIO?)+c(θH?)可知，溶液中

C(CΓ)+C(HC1O)+C(OH)>c(H+),故A錯誤;

B.由圖可知，②點氯氣與水反應所得溶液為氯氣的飽和溶液，溶液中次氯酸濃度大于次氯

酸根離子濃度，故B錯誤；

C.由圖可知，③點氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液，

答案第8頁，共21頁

溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由方程式可知，氯化鈉和次氯酸鈉的

濃度相等，由物料守恒可得：c(Cl)=c(CIO)+c(HClO),由溶液中的電荷守恒關系

c(Na+)+c(H*)=c(ClO)+c(Cl)+c(θH)可知，溶液中c(Na*)=2c(QO)+c(HQθ),故C正

確；

D.由圖可知，④點氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到氯化鈉、次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,

溶液中氯離子濃度大于次氯酸根離子濃度，故D錯誤；

故選C。

21.A

【詳解】A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學變化，A符合題意；

B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣(簡稱"三廢”)，常涉及化學方法進

行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新

物質(zhì)生成，涉及化學變化，B不符合題意；

C.可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復雜的有機污染物降解為簡單的、

無害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學變化，C不符合題意；

D.河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒，消滅各種病

原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過

程涉及化學變化，D不符合題意；

故選Ao

22.C

【詳解】A.S可以表示硫原子，也可以表示硫單質(zhì)，故A不選；

B.CzFUO可以表示乙醉和二甲醛，故B不選；

C.□c表示6個質(zhì)子、6個中子的碳原子，故C選；

D.djj可以表示甲烷也可以表示硅烷，故D不選；

故選C。

23.B

【詳解】A.鈍化是指金屬經(jīng)強氧化劑或電化學方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍

態(tài)的過程，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。故A

不符；

答案第9頁，共21頁

B.氧化性漂白和還原性漂白均涉及氧化還原反應，物理吸附性漂白，不涉及氧化還原反

應，故B符合；

C.將空氣中的游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，稱為固氮，涉及氧化還原反應，故C不符

合；

D.燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的化學反應。燃燒是可燃物跟助燃物(氧化劑)發(fā)生的一種

劇烈的、發(fā)光、發(fā)熱的化學反應，涉及氧化還原反應，故D不符合；

故選B。

24.D

【詳解】A.氯水在空氣中久置會褪色，氯水是混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.硫化氫在空氣中久置會生成黃色硫單質(zhì)，硫化氫是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意;

C.燒堿為白色固體，碳酸鈉為白色固體；燒堿是氫氧化鈉在空氣中久置變?yōu)樘妓徕c，顏色

不變，C不符合題意；

D.硫酸亞鐵在空氣中久置會被氧化，溶液從淺綠色變成硫酸鐵的黃色，硫酸亞鐵屬于強電

解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

25.B

【詳解】A.ImolHzO分解形成H、0,斷開化學鍵，吸收能量，不是化學反應，故A不符

合；

B.灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳是吸熱反應，故B符合；

C.冰融化是吸熱的物理過程，故C不符合；

D.NEUNCh(S),NH；(aq)+N0；(aq)是溶解平衡，不是化學反應，故D不符合；

故選B。

26.A

【詳解】A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體,

原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，所以可能

有很高的熔沸點，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性

共價鍵，H2O2等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯誤；

C,離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,故C錯誤；

答案第10頁，共21頁

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共