山東省泰安市2021-2022學年九年級上學期期中考試化學試題

山東省泰安市2021-2022學年九年級上學期化學期中考試試卷（時間：60分鐘；滿分100分）相對原子質量：H1 O16 S32 Na23一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意將符合題意的選項序號填入下表相應空格內。）1.下列物質不屬于溶液的是A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧2.下圖是物質X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說明X是一種鹽的是A. B. C. D.3.下列實驗操作正確的是A.測定溶液pH B.配制溶液C.稱量固體 D.稀釋濃硫酸4.下列物質為了防止其變質而需要密封保存的是A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.燒堿 D.石灰石5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍 D.洗手液d和a混合后pH可能等于76.關于溶液下列說法錯誤的是A.某種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃B.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液C.汽油去除油污是因為汽油能溶解油D.氫氧化鈉固體溶于水時溫度升高是因為鈉離子和氫氧根離子在水中的擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量7.下列物質的俗名與化學式及其用途對應完全正確的一組是ABCD熟石灰火堿食鹽生石灰Ca（OH）2Na2CO3NaClCaCO3制備生石灰制造玻璃做調味品做干燥劑8.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥其反應原理是，該反應屬于A.分解反應 B.化合反應 C.復分解反應 D.氧化反應9.物質的性質決定其用途。稀鹽酸常用于除鐵銹，是利用了酸的一種化學通性，下列酸的用途中也利用了該通性的是A.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣 B.用氧化銅和稀硫酸制備硫酸銅C.用稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉 D.用硼酸處理皮膚上沾有的堿10.有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使其成為飽和溶液的是①蒸發(fā)溶劑②增加溶質⑤降低溫度④加熱升溫A.①② B.①②③ C.②③ D.①②④11.右圖是A.B.c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是A.t1℃時，A.c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%B.將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法C.將A.B.c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為b>a=cD.將150ga物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質12.為了達到實驗目的，下列實驗方案所選用的試劑正確的是選項實驗目的實驗方案所用試劑A除去生石灰中混有的少量石灰石足量的稀鹽酸B除去二氧化碳中混有的水蒸氣足量的氫氧化鈉固體C鑒別碳酸鈣、氫氧化鈉和硝酸銨三種固體適量的水D鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液二氧化碳氣體二、填空題（本題包括4小題，共31分）13.（10分）對物質進行分類研究，是學習化學的重要思想方法。請將下列物質按照“單質、氧化物、酸、堿鹽”進行分類并回答問題：物質鎂碳酸鈉熟石灰硝酸生石灰類別（1）上述五種物質能做干燥劑的是_______________（寫化學式）。（2）上述物質之間發(fā)生中和反應的化學方程式是_________________________。（3）上述物質可以相互反應制取燒堿的化學方程式為____________________。14.（7分）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖1所示。（1）P點的含義是____________________。（2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用__________________的方法提純硝酸鉀。（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。（3）t2℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后一定能形成飽和溶液的物質是____________________，其溶液的溶質質量分數(shù)為____________________（結果精確到0.1%）。（4）圖2是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。若要保持溶液的質量不變操作Ⅰ為____________________。（5）下列有關說法不正確的是____________________。A.①與②的溶質質量可能相等B.②與③的溶質質量分數(shù)一定相等C.等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出的晶體質量：硝酸鉀>氯化鉀D.等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質量：硝酸鉀>氯化鉀（6）如右圖所示，將圖2中的燒杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物質后，燒杯內剩余固體能完全溶解。則加入的物質可以是___________________（填寫數(shù)字序號）。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體15.（7分）學習了酸的化學性質后，小華同學以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②的現(xiàn)象，會得到______________色溶液，該反應的化學方程式為___________________。（2）若想實現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質______________（寫化學式）。（3）得到黃色溶液的反應可用于工業(yè)除銹，寫出該反應的化學方程式___________________。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用__________________溶液（填化學式）與稀硫酸反應。16.（7分）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。（2）儀器A中溶液的溶質是__________________（填化學式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近__________________（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是___________________（填序號）。A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOHB.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應（5）由圖4可知，該反應的微觀實質是___________________。（6）若要證明反應已經(jīng)進行到d點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應后的溶液中加入下列物質中的___________________。（填序號）A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.鎂條 D.碳酸鈉 E.硝酸銀溶液三、實驗題（本題包括2小題共23分）17.（9分）某實驗小組利用如圖所示儀器進行“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗：（1）上圖中儀器a的名稱是________________；該實驗的操作步驟是計算、______________、___________、_____________；按實驗要求，圖中還缺少的玻璃儀器是______________（填名稱），它的作用是______________________________。（2）小婧按如圖的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是__________________；她稱取的氯化鈉實際質量為___________________g。（3）小民所取蒸餾水的體積如圖所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為（水的密度為1g/cm3）___________________。18.（14分）學習了常見的酸和堿后，同學們對堿的化學性質進行整理歸納并進行如下實驗活動?！掘炞C實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內容實驗現(xiàn)象溶液變___________色產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結論Ca（OH）2能與指示劑作用反應的化學方程式為_____________無法確定是否發(fā)生反應無法確定是否發(fā)生反應請?zhí)顚憣嶒炗涗浿锌杖钡膬热茛賍_______________②____________________?！景l(fā)現(xiàn)問題】通過實驗，同學們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象無法確定是否發(fā)生了化學反應。于是繼續(xù)進行探究?！咎骄繉嶒灐竣?取少量實驗三中的剩余溶液，滴加______________試液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學反應，判斷依據(jù)是溶液中_____________完全反應了。Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加足量的_____________溶液，觀察到產(chǎn)生氣體，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學反應。請寫出產(chǎn)生氣體的反應的化學方程式______________________?！就卣寡由臁客瑢W們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：Ⅲ.將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體（液體溫度相同）的兩個燒杯中，根據(jù)試管內液面上升的高度不同，確定CO2和NaOH發(fā)生了化學反應。圖中橫線處對右側燒杯中液體的說明應填寫______________________；CO2和NaOH發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。【總結提升】（1）通過上述實驗驗證了堿溶液的化學性質。（2）沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以依據(jù)A檢驗反應物消失（或減少）或B。證明新物質生成這兩種思路，利用間接觀察法證明反應發(fā)生。上述三個實驗分別是依據(jù)哪種思路設計實驗方案的：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________；Ⅲ_______________（填“A”或“B”）。四、計算題：（本題包括2小題共10分）19.（4分）過氧化氫是一種有效的防疫新冠病毒的消毒劑?，F(xiàn)有一瓶新售的過氧化氫溶液，標簽如圖所示，若要配制1500g溶質的質量分數(shù)為3%的醫(yī)用過氧化氫溶液，需用這種過氧化氫溶液的質量是________________g，需要加水_________________g。（直接填寫答案，無需寫出計算過程）20.（6分）學習小組的同學通過下面實驗測定一瓶失去標簽的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。請完成下列分析與計算：（1）反應中用去稀硫酸的質量____________________g。（2）計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

參考答案及解析一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意將符合題意的選項序號填入下表相應空格內。）1.下列物質不屬于溶液的是A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧【答案】D【考點】溶液的組成及特點【解析】【解答】A.啤酒是由酒精、水等物質組成的混合物，屬于溶液；故不符合題意B.礦泉水是由水、礦物質元素組成的混合物，屬于溶液；故不符合題意C.汽水是碳酸飲料，由水和碳酸組成混合物，屬于溶液；故不符合題意D.液氧是氧元素組成的單質，不是混合物，不屬于溶液；故符合題意故答案為：D．【分析】根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物分析2.下圖是物質X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說明X是一種鹽的是A. B. C. D.【答案】B【考點】酸、堿、鹽的概念【解析】【解答】鹽是指金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物。A.由圖可知，該物質溶于水后解離出硫酸根離子與氫離子兩種離子，不符合鹽的概念，選項A不符合題意；B.由圖可知，該物質溶于水后解離出鈉離子和碳酸根離子，符合鹽的概念，選項B符合題意；C.由圖可知，該物質溶于水后解離出的陽離子只有氫離子，符合酸的概念，屬于酸，不屬于鹽，選項C不符合題意；D.由圖可知，該物質溶于水后解離出氫氧根離子與鋇離子兩種離子，不符合鹽的概念，選項D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子結合而成的化合物進行分析3.下列實驗操作正確的是A.測定溶液pH B.配制溶液C.稱量固體 D.稀釋濃硫酸【答案】D【考點】實驗室常見的儀器及使用，溶液的酸堿度測定，稀釋濃硫酸【解析】【解答】A.測定溶液pH時要用干燥試紙，濕潤試紙會使結果不準確，不符合題意；B.量筒內不能配制溶液，不符合題意；C.天平只能稱準到0.1克，不符合題意；D.稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中并用玻璃棒攪拌，符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)pH試紙的使用方法分析；B.根據(jù)量筒的使用方法分析；C.根據(jù)天平的使用要求分析；D.根據(jù)濃硫酸的稀釋方法“酸入水”中分析。4.下列物質為了防止其變質而需要密封保存的是A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.燒堿 D.石灰石【答案】C【考點】化學性質與物理性質的差別及應用【解析】【解答】A.濃鹽酸有揮發(fā)性，但不與空氣成分反應，故A選項不符合題意；B.濃硫酸有吸水性，但不和空氣成分反應，故B選項不符合題意；C.氫氧化鈉易潮解且能和空氣中的二氧化碳反應而變質，故C選項符合題意；D.石灰石放在空氣中不會變質，故D選項不符合題意；故答案為：C。【分析】根據(jù)給出物質的性質進行分析5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍 D.洗手液d和a混合后pH可能等于7【答案】A【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【解答】A.從圖中可知，洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，選項A符合題意；B.溶液的pH越小，酸性越強。洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項B不符合題意；C.洗手液c的pH在8～9之間，pH﹥7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，選項C不符合題意；D.洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質和洗手液d中的堿性物質恰好完全反應，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的堿性物質剩余則混合液的pH就大于7，選項D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼.根據(jù)堿性溶液加水稀釋pH變小分析；B.根據(jù)pH越小酸性越強分析；C.根據(jù)堿性溶液能使石蕊變藍分析；D.根據(jù)酸和堿性溶液混合pH可能為7分析。6.關于溶液下列說法錯誤的是A.某種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃B.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液C.汽油去除油污是因為汽油能溶解油D.氫氧化鈉固體溶于水時溫度升高是因為鈉離子和氫氧根離子在水中的擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量【答案】A【考點】溶液的組成及特點【解析】【解答】A.在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比它不飽和溶液濃，題中沒有指明相同的溫度，故A選項符合題意；B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的純凈物不是溶液，故B選項不符合題意；C.汽油除油污是因為汽油能溶解油污，屬于溶解作用，故C選項不符合題意；D.氫氧化鈉固體溶于水時鈉離子和氫氧根離子在水中的擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，所以體現(xiàn)出放熱，溶液溫度升高，故D選項不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.根據(jù)溶液的飽和與濃稀沒有關系分析B.根據(jù)溶液的特性進行分析C.根據(jù)汽油能溶解油污分析D.根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱進行分析7.下列物質的俗名與化學式及其用途對應完全正確的一組是ABCD熟石灰火堿食鹽生石灰Ca（OH）2Na2CO3NaClCaCO3制備生石灰制造玻璃做調味品做干燥劑【答案】C【考點】物質的名稱與俗名【解析】【解答】石灰石用來制備生石灰，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，生石灰的化學式為CaO，故A.B.D三項都是錯誤的，故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)常見物質的的俗稱和化學式進行分析8.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥其反應原理是Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HA.

分解反應

B.

化合反應

C.

復分解反應

D.

氧化反應【答案】C【考點】反應類型的判定【解析】【解答】分解反應是一變多的反應；化合反應是多變一的反應；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應；氧化反應是物質與氧發(fā)生的化學反應，氫氧化鋁與鹽酸的反應屬于復分解反應，故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)反應的特點進行分析9.物質的性質決定其用途。稀鹽酸常用于除鐵銹，是利用了酸的一種化學通性，下列酸的用途中也利用了該通性的是（

）A.

用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B.

用氧化銅和稀硫酸制備硫酸銅C.

用稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉

D.

用硼酸處理皮膚上沾有的堿【答案】B【考點】酸的化學性質【解析】【解答】稀鹽酸常用于除鐵銹利用了酸與金屬氧化物反應。A.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣利用金屬與酸的反應，選項A不符合題意；B.用氧化銅和稀硫酸制備硫酸銅利用金屬氧化物和酸的反應，選項B符合題意；C.用稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉利用酸和鹽的反應，選項C不符合題意；D.用硼酸處理皮膚上沾有的堿，利用酸堿中和反應，選項D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)酸和活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽能反應進行分析10.現(xiàn)有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使之成為飽和溶液的是（

）①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質，③降低溫度，④加熱升溫A.

只有①②

B.

只有②③

C.

①②③

D.

①②④【答案】A【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法【解析】【解答】①蒸發(fā)溶劑，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液；②增加溶質，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液；③降低溫度，不能使溶解度隨溫度降低而增大的物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如氫氧化鈣溶液；④大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大，故加熱升溫，不能使所有接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如硝酸鉀等。故正確的是①②，選A?！痉治觥扛鶕?jù)增加溶解和蒸發(fā)溶劑可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤哼M行分析11.如圖是A.B.c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（

）A.

t1℃時，A.c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%B.

將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法C.

將A.B.c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為b>a=cD.

將150ga物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質【答案】D【考點】固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】A.由圖可知，t1℃時，A.c兩種物質的交點為P，表示該溫度下，A.c兩種物質的溶解度為20g，因此，該溫度下，A.c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20g20g+100gⅹ100%=16.7%，故不符合題意；B.由圖可知，c物質的溶解度隨溫度的升高而較小，因此，將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、升溫等方法，故不符合題意；C.由圖可知，將A.B.c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，c物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變，而A.b兩種物質的飽和溶液，均有固體析出，t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，且此時，a的溶解度又大于t3℃時，c的溶解度，因此所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為b>a>c，故不符合題意；D.t3℃時，a物質的溶解度為50g，t1℃時，a物質的溶解度為20g，將150ga物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，有固體析出，固體析出量為：50g-20g=30g，故符合題意【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)。12.為了達到實驗目的，下列實驗方案所選用的試劑正確的是（

）選項實驗目的實驗方案所用試劑A除去生石灰中混有的少量石灰石足量的稀鹽酸B除去二氧化碳中混有的水蒸氣足量的氫氧化鈉固體C鑒別碳酸鈣、氫氧化鈉和硝酸銨三種固體適量的水D鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液二氧化碳氣體A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【考點】物質除雜或凈化的探究【解析】【解答】A.生石灰也能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，除雜過程中，所選用的試劑不能與主要物質反應，故A選項不符合題意；B.二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以不能用氫氧化鈉固體除去二氧化碳中的水蒸氣，故B選項不符合題意；C.碳酸鈣固體不溶于水，氫氧化鈉溶于水溫度明顯升高，硝酸銨溶液水溫度明顯降低，所以可以用水區(qū)別這三種物質，故C選項符合題意；D.二氧化碳與鹽酸不反應，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應也是無明顯現(xiàn)象，所以不能用二氧化碳區(qū)別鹽酸和氫氧化鈉溶液，故D選項不符合題意；故答案為：C。【分析】物質除雜時堅持兩個原則，其一是除雜劑和主要成分不能反應，其二是除雜劑和雜質反應時，不能產(chǎn)生新的雜質進行分析二、填空題（本題包括4小題，共31分）13.（10分）對物質進行分類研究，是學習化學的重要思想方法。請將下列物質按照“單質、氧化物、酸、堿鹽”進行分類并回答問題：物質鎂碳酸鈉熟石灰硝酸生石灰類別（1）上述五種物質能做干燥劑的是_______________（寫化學式）。（2）上述物質之間發(fā)生中和反應的化學方程式是_________________________。（3）上述物質可以相互反應制取燒堿的化學方程式為____________________?！敬鸢浮浚?）單質；鹽；堿；酸；氧化物（2）CaO（3）2HNO（4）【考點】復分解反應及其應用，單質和化合物，純凈物和混合物，從組成上識別氧化物【解析】【解答】單質是由一種元素組成的純凈物；氧化物指由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素；酸指凡在水溶液中電離出陽離子全是氫離子的化合物是酸；凡在水溶液中電離出陽離子全是氫氧根離子的化合物是堿；鹽指的是金屬離子（或銨根離子）與酸根離子結合成的化合物。

所以鎂屬于單質；碳酸鈉是鹽；熟石灰是堿；硝酸是酸；生石灰是氧化物，故填：單質；鹽；堿；酸；氧化物。（1）上述五種物質能做干燥劑的是氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可以作為干燥劑，故填：CaO。（2）上述物質之間發(fā)生中和反應，是硝酸和氫氧化鈣反應生成硝酸鈣和水，該反應的化學方程式是2HNO3+Ca(OH)2=Ca(（3）上述物質可以相互反應制取燒堿的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈣，化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3【分析】（1）根據(jù)給出物質的性質進行分析（2）根據(jù)氫氧化鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣和水分析（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉進行分析14.（7分）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖1所示。（1）P點的含義是____________________。（2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用__________________的方法提純硝酸鉀。（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。（3）t2℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后一定能形成飽和溶液的物質是____________________，其溶液的溶質質量分數(shù)為____________________（結果精確到0.1%）。（4）圖2是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。若要保持溶液的質量不變操作Ⅰ為____________________。（5）下列有關說法不正確的是____________________。A.①與②的溶質質量可能相等B.②與③的溶質質量分數(shù)一定相等C.等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出的晶體質量：硝酸鉀>氯化鉀D.等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質量：硝酸鉀>氯化鉀（6）如右圖所示，將圖2中的燒杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物質后，燒杯內剩余固體能完全溶解。則加入的物質可以是___________________（填寫數(shù)字序號）。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體【答案】（1）t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等（2）降溫結晶（3）氯化鉀；28.6%（4）降低溫度（5）C（6）②⑤⑥【考點】固體溶解度的概念，固體溶解度曲線及其作用，溶質的質量分數(shù)及相關計算【解析】【解答】（1）溶解度曲線圖中兩條線的交點，表示該溫度下兩種物質的溶解度相等，P點的含義是t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。

（2）硝酸鉀的溶解度隨之溫度的升高而增大且變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小，所以硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀。（3）t2℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶液解分別為63.9g和40.g，即在此溫度下100g水中最多溶解兩種物質的質量分別為63.9g和40.g，所以此溫度下50g水中最多溶解兩種物質的質量為31.95g和20.0g，因此能形成飽和溶液的是氯化鉀，其溶質質量分數(shù)為：20.0g（4）將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有：加入溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度（針對該溶質的溶解度變化情況，升溫或降溫）。若要保持溶液的質量不變應采用改變溫度的方法使其溶解度減小，硝酸鉀的溶解度隨之溫度的升高而增大，所以操作Ⅰ為降低溫度。（5）A.當采用改變溫度使溶質的溶解度減小來將不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤簳r，溶質質量不變，若采用加入溶質的方法時會改變，故①與②的溶質質量可能相等；B.②與③都為相同溫度下的飽和溶液，所以它們溶質質量分數(shù)相等；C.等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質量的水，溶解度大的析出的晶體質量多，但題中沒有指具體溫度，無法比較二者的溶解度大小，也無法比較析出溶質質量的多少；D.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的幅度比氯化鉀的大，所以等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的硝酸鉀的質量大。故答案為C。（6）燒杯中物質為末溶解的硝酸鉀，要使其全部溶解，應該使其溶解度增大或加入水，但題目中是向水槽中加入其他物質，所以只能使其溶解度增大，由圖像可知，使硝酸鉀的溶解度增大，需要升高溫度。冰塊放入水中會降溫；生石灰與水反應放出大量的熱，會升溫；硝酸銨溶于水吸熱降溫；干冰即固態(tài)的二氧化碳，遇水吸熱降溫；濃硫酸溶于水放熱升溫；氫氧化鈉固體溶于水放熱升溫，故答案為：填②⑤⑥?！痉治觥浚?）根據(jù)溶解度曲線圖中點的含義進行分析（2）根據(jù)兩種物質的溶解度隨溫度的變化進行分析（3）根據(jù)兩種物質的溶解度進行分析（4）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化分析

15.（7分）學習了酸的化學性質后，小華同學以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②的現(xiàn)象，會得到______________色溶液，該反應的化學方程式為___________________。（2）若想實現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質______________（寫化學式）。（3）得到黃色溶液的反應可用于工業(yè)除銹，寫出該反應的化學方程式___________________。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用__________________溶液（填化學式）與稀硫酸反應?！敬鸢浮浚?）藍；Cu（2）Fe（3）Fe（4）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2【考點】酸的化學性質【解析】【解答】（1）氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液的顏色為藍色，反應的化學方程式為：Cu(OH)2+

（2）淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，得到淺綠色溶液，故填：Fe。（3）鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，反應的化學方程式為：Fe2O（4）⑤的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子結合會生成硫酸鋇白色沉淀，所以所選溶液中只要含有鋇離子即可，如BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液。【分析】（1）根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水分析（2）根據(jù)亞鐵離子是淺綠色的分析（3）根據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水分析（4）根據(jù)稀硫酸的化學性質分析

16.（7分）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。（2）儀器A中溶液的溶質是__________________（填化學式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近__________________（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是___________________（填序號）。A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOHB.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應（5）由圖4可知，該反應的微觀實質是___________________。（6）若要證明反應已經(jīng)進行到d點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應后的溶液中加入下列物質中的___________________。（填序號）A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.鎂條 D.碳酸鈉 E.硝酸銀溶液【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H（2）HCl（3）12（4）C（5）OH（6）A，C，D【考點】中和反應及其應用，溶液的酸堿度測定【解析】【解答】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）由圖2可知，溶液的變化是由堿性到酸性的過程，所以是將酸性溶液滴入到堿性溶液中，所以A儀器中溶液的溶質是：HCl。（3）鹽酸和氫氧化鈉反應屬于放熱反應，當圖像達到最高點時，說明是溶液性好完全反應時，此時溶液為中性，所以pH=7，即V的數(shù)值最接近12（4）A.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕虼薭點時，氫氧化鈉沒有反應完，所以溶液中的溶質為剩余的氫氧化鈉和生成的氯化鈉，故A選項正確；B.d點時，鹽酸過量，溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉，將溶液蒸干，氯化氫氣體隨水逸出，所以取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，故B選項正確；C.c點時，氯化氫和氫氧化鈉恰好反應，c→d溶液酸性逐漸增強，鹽酸過量，此過程中沒有氯化鈉生成，故C選項不正確；D.圖3中e→f過程中，溫度升高，此變化趨勢可說明該反應是放熱反應，故D選項正確；故答案為：C。（5）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，從圖4可以看出，其微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，也可以用離子方程式表示為：OH-+H（6）d點時，溶液呈酸性，鹽酸有剩余，所以證明溶液在含有氯化氫即可，但此時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，所以可以只和鹽酸反應有明顯現(xiàn)象，也可以和氯化鈉和鹽酸都反應，但發(fā)現(xiàn)有明顯的不同現(xiàn)象。氯化鈉溶液呈中性，不使指示劑變色，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液，不使無色酚酞試液，故可能紫色石蕊試液，不能用無色的酚酞試液；鎂條與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，有氣泡逸出，與氯化鈉不反應，故可用鎂條；碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡逸出，碳酸鈉與氯化鈉不反應，故可用碳酸鈉；硝酸銀和氯化鈉、鹽酸都能反應生成氯化銀白色沉淀，二都現(xiàn)象相同，故不能用硝酸銀溶液，故答案為：A.C.D三項?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析（2）根據(jù)酸性溶液的pH小于7分析（3）根據(jù)完全反應時溫度最高分析

三、實驗題（本題包括2小題共23分）17.（9分）某實驗小組利用如圖所示儀器進行“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗：（1）上圖中儀器a的名稱是________________；該實驗的操作步驟是計算、______________、___________、_____________；按實驗要求，圖中還缺少的玻璃儀器是______________（填名稱），它的作用是______________________________。（2）小婧按如圖的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是__________________；她稱取的氯化鈉實際質量為___________________g。（3）小民所取蒸餾水的體積如圖所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為（水的密度為1g/cm3）___________________。【答案】（1）燒杯；稱量(量取)；溶解；裝瓶存放；玻璃棒；攪拌，加速溶解（2）藥品和砝碼位置放反了；12（3）18%【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是燒杯；配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作步驟是計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶存放；在溶解的過程中要用玻璃棒攪拌，所以圖中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，它的作用是攪拌，加速溶解。

（2）稱量藥品時，右盤放砝碼，左盤放藥品，圖中藥品和砝碼位置放反了，藥品的質量等于砝碼質量減去游碼對應的示數(shù)，故氯化鈉的實際質量為：12g+5g-3g=12g（3）小民原計劃稱量氯化鈉為18g，量取水82mL，則水的質量為：m=ρν=82mL×1g/cm3【分析】（1）根據(jù)配制溶液需要的儀器進行分析（2）根據(jù)天平的使用方法分析（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法分析18.（14分）學習了常見的酸和堿后，同學們對堿的化學性質進行整理歸納并進行如下實驗活動?！掘炞C實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內容實驗現(xiàn)象溶液變___________色產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結論Ca（OH）2能與指示劑作用反應的化學方程式為_____________無法確定是否發(fā)生反應無法確定是否發(fā)生反應請?zhí)顚憣嶒炗涗浿锌杖钡膬热茛賍_______________②____________________?！景l(fā)現(xiàn)問題】通過實驗，同學們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象無法確定是否發(fā)生了化學反應。于是繼續(xù)進行探究?！咎骄繉嶒灐竣?取少量實驗三中的剩余溶液，滴加______________試液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學反應，判斷依據(jù)是溶液中_____________完全反應了。Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加足量的_____________溶液，觀察到產(chǎn)生氣體，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學反應。請寫出產(chǎn)生氣體的反應的化學方程式______________________?！就卣寡由臁客瑢W們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：Ⅲ.將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體（液體溫度相同）的兩個燒杯中，根據(jù)試管內液面上升的高度不同，確定CO2和NaOH發(fā)生了化學反應。圖中橫線處對右側燒杯中液體的說明應填寫______________________；CO2和NaOH發(fā)生反應的化學方程式為_______________________?！究偨Y提升】（1）通過上述實驗驗證了堿溶液的化學性質。（2）沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以依據(jù)A檢驗反應物消失（或減少）或B。證明新物質生成這兩種思路，利用間接觀察法證明反應發(fā)生。上述三個實驗分別是依據(jù)哪種思路設計實驗方案的：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________；Ⅲ_______________（填“A”或“B