2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)模擬新題練習(xí)（江蘇南通）-01化學(xué)方程式

2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)模擬新題專項(xiàng)練習(xí)（江蘇南通專用）

-01化學(xué)方程式

一、單選題

1.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考三模）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某興

趣小組進(jìn)行下列探究實(shí)驗(yàn)：

步驟一：向盛有5L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

步驟二：向藍(lán)色沉淀中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液直至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)藍(lán)

色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀[發(fā)生的反應(yīng)為H2O2+CU（OH）2=CUO2+2H2O],隨后黃褐色沉淀迅

速變?yōu)楹谏恋?，產(chǎn)生氣泡越來(lái)越快，最終試管中得到黑色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟一中，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為CU（OH）2

B.步驟二中，生成黃褐色沉淀的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.黃褐色沉淀變?yōu)楹谏恋淼幕瘜W(xué)方程式為：2H2O2+CuO2=CuO+2H2O+O2

D.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣泡越來(lái)越快的原因，可能是CUO對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用

2.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型催化劑，實(shí)現(xiàn)了由甲烷

向重要化工原料甲醇的高效轉(zhuǎn)化。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的

O—圣?原子

O一氧原子

?一碳原子

A.該反應(yīng)中部分元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

B.在反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

C.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了由無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化

催化劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2+θ2=^=CH3OH+H2O

3.（2023?江蘇南通?二模）將Co和鐵的氧化物FeXOy置于密閉容器中，一定條件下充

分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.m=12.6

B.當(dāng)82為8.8g時(shí),Co的質(zhì)量為11.2g

C.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g

D.鐵的氧化物中x：y=2：3

4.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）C0、氏還原Fe2O3的過(guò)程相似，大致分為三個(gè)階段。向

4.8gFe2O3中不斷通入H2,不斷加熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率

（固體殘留率=反J勰慍量X巾）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述不正確

的是

%

榔

研

想

?

回

溫度七

A.從a到d點(diǎn)，固體中的含氧量逐漸變小

B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中鐵、氧元素的質(zhì)量比為21:8

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體為Fe,其質(zhì)量為3.36g

600~65(ΓC

D.be段發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe3O4+H23FeO+H2O

5.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）在催化劑作用下，過(guò)氧化氫可將甲烷轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物,

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

下列說(shuō)法正確的是

催化劑

A.過(guò)程1中發(fā)生的反應(yīng)為CHJHQ2^=HQ+CHQH

B.過(guò)程2反應(yīng)前后分子的數(shù)目保持不變

C.過(guò)程2生成的有機(jī)物分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2

D.反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增大

6.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在15gCuO?Fe2C>3的固體混合物中加入稀硫酸300g,

反應(yīng)完全后無(wú)固體剩余；為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,

共耗去了24%的NaOH溶液IOog,則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.4.9%B.9.8%C.19.6%D.20%

7.（2023?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè)）將16.0gCuSO4置于用煙中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度

變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法中正確的是

固體的質(zhì)量fg

A.650℃時(shí)，CUSo4開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CUO和SCh

B.Cu2O中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)

C.氧化銅分解產(chǎn)生CsO和則m的值為7.2

D.此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的三種固體均為氧化物

8.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）CaSθ4固體在受熱時(shí)完全分解為CaO,其化學(xué)方程式為：

aCaSO4=bCaO+cSO2↑+dX↑,取2.72gCaSθ4固體充分加熱，使之完全分解。將產(chǎn)生

的氣體產(chǎn)物通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)變黑（已知S02氣體不與銅網(wǎng)反應(yīng)）；再通過(guò)NaoH

溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加1.28g。則下列說(shuō)法正確的是

A.剩余固體的質(zhì)量為1.44g

B.X化學(xué)式可能是SCh

C.生成X的質(zhì)量為0.32g

D.方程式中a：c=l：2

9.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考三模）取22.2g堿式碳酸銅【化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3］在真空條

件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固

A.XTY過(guò)程中，固體中銅元素的質(zhì)量逐漸減小

B.Y點(diǎn)和Z點(diǎn)表示的物質(zhì)的種類不同

C.Z-W過(guò)程中產(chǎn)生的C02為4.4g

D.W點(diǎn)代表的物質(zhì)是Cu2O

10.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)

行的。已知一定質(zhì)量的甲與18g乙恰好完全反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)

隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。

分子數(shù)

0；反應(yīng)過(guò)程亮丁

（?表示氧原子、。表示氫原子、勿表示氮原子）。

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前甲的質(zhì)量為6.8g

B.乙的化學(xué)式為NCh

C.t時(shí)刻甲、丙的質(zhì)量相等

D.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

11.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）稱取21.6克過(guò)氧化鈣晶體（化學(xué)式為Cao2?yH2O）,用

熱分析儀對(duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（過(guò)氧化鈣晶體受熱時(shí)

會(huì)先失去結(jié)晶水），下列說(shuō)法不正確的是（）

A.y值為8

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

B.O?150°C未達(dá)到反應(yīng)所需的溫度

C.350℃后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C4O2*ICaO+O2T

D.CaCh中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

12.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）取7.2Og草酸亞鐵晶體，在氮?dú)饬髦袑?duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)

驗(yàn)，并繪制固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（草酸亞鐵晶體加熱至30（ΓC時(shí)完全失去結(jié)晶水

FeC2O4HH2O=FeC2O4+HH2O;繼續(xù)加熱至400℃,剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、

Co2和CO）。下列說(shuō)法正確的是

A./?=4

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為FeO

C.該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.可用NaOH溶液吸收CO,以防止污染空氣

13.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考一模）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，但久置的鎂條總有

一層灰黑色的“外衣”，探究發(fā)現(xiàn)，灰黑色“外衣”的成分是堿式碳酸鎂晶體，化學(xué)式為：

Λ-MgCO3?yMg（OH）2?zH2O;為精確測(cè)量堿式碳酸鎂晶體的組成，興趣小組同學(xué)取4.66g

該晶體用熱重分析儀對(duì)進(jìn)行加熱，使得各成分在不同溫度下逐個(gè)分解。已知：加熱首先

失去結(jié)晶水，相同條件下，Mg（OH）2受熱分解的溫度比MgCO3分解的溫度更低，測(cè)定

剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系（如下圖所示），通過(guò)分析計(jì)算，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是

B.t4?t5段中，固體為Mgo和MgCo3

C.t5?t6段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3=MgO+CO2↑

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可以得出x、y、Z的比值

14.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）取21.6g過(guò)氧化鈣晶體，對(duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，并繪制

Δ

固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（過(guò)氧化鈣晶體受熱時(shí)先失去結(jié)晶水：CaO2?ΛH2O=CaO2+xH2O,

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)屬于混合物

B.生成水的質(zhì)量為16g

C.x=6

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為Cao

15.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）向質(zhì)量為2.48g的Na2CO3和NazSCU的混合物中，先逐

滴加入BaCl2溶液至過(guò)量再加入稀硝酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的

關(guān)系如圖所示。

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

'r?i

證

質(zhì)

Cn

≡

/g

BaeIT溶液

下列說(shuō)法不正確的是

A.b點(diǎn)時(shí)?，溶液中含有2種溶質(zhì)

B.d的值為4.3

C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中含有3種溶質(zhì)

D.BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

催化劑

16.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）氨的催化氧化反應(yīng)為：aNH3+bO2cX+dH2O,

某次反應(yīng)過(guò)程中NH3、H2O的質(zhì)量隨O?質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)錯(cuò)誤的是（）

34

17

020406080w

m（O：）

A.X生成60g

B.X為NO

C.c、d的比為3：2

D.反應(yīng)后氮元素化合價(jià)升高

17.（2023?江蘇南通統(tǒng)考二模）已知：在650℃時(shí)，CUSe）4分解為CuO與氣體。在1400℃

時(shí)，CUO受熱發(fā)生如下反應(yīng)：4CuO14QθΓ2Cu2O+O2↑,現(xiàn)將l6gCuSO4高溫加熱一

段時(shí)間。冷卻后稱量剩余固體為7.6g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.剩余固體為混合物

B.產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為4：13

C.剩余固體中含6.4g銅元素

D.剩余固體用足量Co還原，可產(chǎn)生CCh3.3g

18.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）CaSCU固體受熱時(shí)可分解為CaO,其化學(xué)方程式為a

CaSO4-^-bCaO+cSO2↑+dX↑e取2.72gCaSCh充分加熱,使之完全分解。將產(chǎn)生的氣

體通過(guò)堿石灰（CaO和NaOH的的固體混合物）,堿石灰增重1?28g;再通過(guò)灼熱的銅網(wǎng),銅網(wǎng)

增重0.32g。則下列說(shuō)法正確的是

A.剩余固體的質(zhì)量為1.44gB.SO2的質(zhì)量為1.6g

C.X化學(xué)式可能是SO3D.方程式中a:c=l:l

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

1.C

【詳解】A、步驟一中，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為

Cu(OH)2,故A正確；

B、步驟二中，生成黃褐色沉淀的反應(yīng)為H2O2+CMO")2=C"O2+2H2O,符合“兩種化合

物相互交換成分，生成兩種新的化合物“，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；

C、黃褐色沉淀變?yōu)楹谏恋淼幕瘜W(xué)方程式為：H?C)2+C“O2=C"O+H2O+C)2T，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)生成CU0,可能是CUo對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用，所以實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣泡越來(lái)越

快，故D正確。

故選C。

2.C

【詳解】A、由圖知，反應(yīng)前的分子是甲烷分子、氫分子和氧分子，反應(yīng)后的分子是甲醇分

子和水分子，該反應(yīng)前后氧、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故A不符合題意；

B、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變，故B不符合題意；

C、由圖知，該反應(yīng)中反應(yīng)物甲烷是有機(jī)物，生成物甲醇也是有機(jī)物，故C符合題意；

D、由圖知，該反應(yīng)是甲烷、氫氣和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)

方程式正確，故D不符合題意。

故選C。

3.B

CO~C0,

28//7—84°r

【詳解】A、根據(jù)碳元素守恒，則2844,—=——?,解得加=16.8g,該選

4413.2g

8.4g13.2g

項(xiàng)說(shuō)法不正確；

CO~CO.

228X

B、當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量為8.8g時(shí),設(shè)消耗的一氧化碳的質(zhì)量為羽則2844,石二而，

解得x=5.6g,則此時(shí)一氧化碳的質(zhì)量為16.8g-5.6g=11.2g,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為X,則8.4g+416?8g+13.2g,解得

x=21.6g,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、根據(jù)鐵元素守恒，可知鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為16.8g,則其中氧元素的質(zhì)量為

21.6g-16.8g=4.8g,則鐵的氧化物中x：尸崢:楚=3，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

?oIo

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

故選B。

4.B

【詳解】A、從a點(diǎn)到d點(diǎn),固體中的氧元素不斷減少，即固體的含氧量逐漸變小，不符合題

忌;

B、b點(diǎn)時(shí)固體殘留率為97%,即此時(shí)剩余固體的質(zhì)量為4.8gx97%=4.656g,此時(shí)固體中Fe.

7027

O元素的質(zhì)量比為3.36g：(4.656g-3.36g>70：27,Fe、O的原子個(gè)數(shù)比為≈3:4,

75r6τIτo

即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為Fe3O4,同理可計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為FeO,所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中鐵、

氧元素的質(zhì)量比為56:16=7:2,符合題意；

C?Fe2θ3中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為當(dāng)^xlOO%=70%,因此當(dāng)加熱至780℃時(shí)(曲線d點(diǎn))，

IoO

Fe2O3完全被還原成Fe淇質(zhì)量為4.8gX70%=3.36g,不符合題意；

D、b點(diǎn)時(shí)固體殘留率為97%,即此時(shí)剩余固體的質(zhì)量為4.8gx97%=4.656g,此時(shí)固體中Fe、

7027

O元素的質(zhì)量比為3.36g：(4.656g-3.36g)=70：27,Fe、O的原子個(gè)數(shù)比為77:77=0：4,

5616

即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為Fe3O4,同理可計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為FeO,故be段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

600~650°C

程式為Fe3O4+H23FeO+H,Oo

故選B。

5.A

【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，過(guò)程1是甲烷和過(guò)氧化氫在催化劑的條件下生成了水和

催化劑

甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+H2O2==H2O+CH3OH；過(guò)程2是甲醇和過(guò)氧化氫在

催化劑

催化劑的條件下生成了水和甲醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3OH+H2O2-2H2O+CH2O。

催化劑

【詳解】A、根據(jù)以上分析，過(guò)程1中發(fā)生的反應(yīng)為CH4+HQ2^=Hq+CHQH,故A

正確：

B、由化學(xué)方程式可知，過(guò)程2反應(yīng)前2個(gè)分子，反應(yīng)后3個(gè)分子，分子的數(shù)目發(fā)生改變，

故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)程2生成的有機(jī)物分子是甲醛分子，分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1,故C錯(cuò)誤；

D、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤。

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

故選Ao

6.B

【分析】稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸

和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸鐵和

氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉。

【詳解】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為H^SO4+ZNaOH=NazSO,+2HQ,硫酸銅和氫

氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CUSO4+2Nac)H=Naa%+Cu(OH)J,硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+Fe(OH)3Φ。

設(shè)300g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Xo

2NaOHNa2SO4H2SO4

8098

IOOg×24%X

80_IOOg×24%

98^X

X=29.4g

則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為MiXIo0%=9.8%。

300g

故選B。

7.C

【詳解】A、根據(jù)變化曲線和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變可知，650。C時(shí)，

32

CUSO4開(kāi)始分解，生成氧化銅和另一種物質(zhì)X,X中硫元素質(zhì)量為16.0gx±xl00%=3.2g;

16()

X中氧元素的質(zhì)量為16.0g-8.0g-3.2g=4.8g,則X中硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為鬻:警

32Io

=1:3,X的化學(xué)式為SCh,所以650。C時(shí)，CUSO4開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CUO和SCh,錯(cuò)

誤；

B、設(shè)：CsO中銅元素的化合價(jià)為X,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則2x+(-2)=0,戶+1,所以

銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C、IOO0。C時(shí)，CUO開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng),生成，WgCU2。和則有

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

4CuO2CU2O+O2↑

320_288

320288

8.0m

8.0m

m=1.2

則m的值為7.2,正確；

D、此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的三種固體氧化銅、氧化亞銅為氧化物，硫酸銅為鹽，故D錯(cuò)誤。

故選C。

8.C

【分析】CaSo4固體在受熱時(shí)完全分解為CaO、SCh和其化學(xué)方程式為：

Δ??

2CaSO4=2CaO+2SO2↑+O2↑;NaOH溶液能吸收SO2,生成亞硫酸鈉和水，因此NaOH溶

液質(zhì)量增加的1.28g就是反應(yīng)生成的SCh的質(zhì)量。

【詳解】A、剩余的固體是CaO,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比，結(jié)合二氧化硫的質(zhì)量，

設(shè)Cao的質(zhì)量為X,則罌=點(diǎn)，解得CaO的質(zhì)量為1.12g,A錯(cuò)誤；

1Zo1.Zog

-32

B、1.28gSCh中硫元素的質(zhì)量為l?28gx=0.64g,2.72gCaSCU固體中硫元素的質(zhì)量為

7647

32

2.72gXs,.=0.64g,X中不含硫元素，不可能是So3,B錯(cuò)誤；

40÷32+16×4

C、將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)變黑，說(shuō)明X是氧氣，銅和氧氣在加熱的條件

下生成氧化銅，根據(jù)化學(xué)方程式中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為M則氧

128128。

氣的質(zhì)量為五=一『，解得生成氧氣的質(zhì)量為0.32g,C正確；

D、根據(jù)分析可知，方程式中a：c=l：1,D錯(cuò)誤。

故選C。

9.C

【詳解】A、堿式碳酸銅加熱最終反應(yīng)生成氧化銅、水和二氧化碳，堿式碳酸銅相對(duì)分子質(zhì)

量為222,水的相對(duì)分子質(zhì)量為18,X到Y(jié)固體質(zhì)量減少1.8g,則推測(cè)該過(guò)程有水生成。

固體中銅元素的質(zhì)量不會(huì)減少。錯(cuò)誤。

B、Y點(diǎn)和Z點(diǎn)固體物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可能未發(fā)生反應(yīng)，則表示的物質(zhì)的種類相同，錯(cuò)誤。

C、ZTW過(guò)程中固體減少的質(zhì)量為20.4g-16.0g=4.4g,根據(jù)堿式碳酸銅加熱分解為水、二氧

化碳和氧化銅，可知ZTW過(guò)程中產(chǎn)生的CCh為4.4g。

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

D、W點(diǎn)代表的物質(zhì)是堿式碳酸銅分解后剩余的固體氧化銅，化學(xué)式CU0。錯(cuò)誤。

故選C。

10.A

【分析】由微觀圖示可知，甲是氨氣，丙是氮?dú)?，丁是水，一定質(zhì)量的甲與18g乙恰好完全

反應(yīng)生成丙和丁，4a的甲與6a的乙反應(yīng)生成5a的丙和6a的丁，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為……魯型5N2÷6H2Oθ

【詳解】A、設(shè)參加反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為X,

一定條件

+

4NH36NO5N2+6H2O

幽=-X=6.8g

68180

18018g

X18g

所以甲的質(zhì)量為6.8g,選項(xiàng)A正確；

B、乙的化學(xué)式為NO,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、縱坐標(biāo)表示的分子個(gè)數(shù)，所以t時(shí)刻甲、丙的分子個(gè)數(shù)相等，質(zhì)量不相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不符合“一變多”特征，不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選：A0

11.D

【詳解】A、過(guò)氧化鈣晶體受熱時(shí)會(huì)先失去結(jié)晶水，由圖可知失去的水的質(zhì)量為14.4g,故

氧化鈣與水的分子個(gè)數(shù)比為：荽72:14*4=1：8,故y為8,A選項(xiàng)正確；

B、0?15(ΓC質(zhì)量未發(fā)生改變是因?yàn)槲催_(dá)到反應(yīng)所需的溫度，故B選項(xiàng)正確；

C、350℃時(shí)完全分解剩余的質(zhì)量是5.6g,減少的質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g,故減少的是氧元素,

組成的是氧氣，發(fā)生的分解反應(yīng)方程式為：2CaoJ2CaO+QT,故C選項(xiàng)正確;

D、Caθ2中鈣元素為+2價(jià)，故氧元素為-1價(jià)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選D。

12.B

【詳解】A.已知，草酸亞鐵晶體加熱至30(ΓC時(shí)完全失去結(jié)晶水；由圖可知，失去結(jié)晶水

質(zhì)量為725.76=1.44g;

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

Δ

FeC2O4?nH2O=FeC2O4+nH2O

144I8n

5.76g1.44g

144_5.76g

Tδn^1.44g

n=2

錯(cuò)誤；

B.已知，繼續(xù)加熱至40(ΓC,剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類

質(zhì)量不變，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量為5.76gx令XloO%=2.24g,氧元素質(zhì)量為

2.88-2.24=0.64g,則氧化物中鐵氧原子個(gè)數(shù)比為烏劈唆=1：1,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為

5616

FeO,正確;

C.由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減小，鐵元素質(zhì)量不變，則該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

大，錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，不可用NaOH溶液吸收CO,錯(cuò)誤。

故選B。

13.C

【詳解】A、由題干可知加熱首先失去結(jié)晶水，則t∣~t2階段為失去結(jié)晶水的過(guò)程，結(jié)晶水的

質(zhì)量=4.66g-3.94g=0.72g,故選項(xiàng)正確；

B、I3~t4階段是氫氧化鎂分解過(guò)程，所以到U時(shí)，氫氧化鎂已經(jīng)完全分解，碳酸鎂還沒(méi)有開(kāi)

始分解，所以Q~t5階段含有的固體是氧化鎂和碳酸鎂，故選項(xiàng)正確；

C、t5?t6段是碳酸鎂的分解過(guò)程，方程式為：MgCo3芻Mgo+C0?T，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖中可計(jì)算出結(jié)晶水的質(zhì)量，氫氧化鎂生成水的質(zhì)量，碳酸鎂生成二氧化碳的質(zhì)量，

根據(jù)方程式可計(jì)算出晶體中氫氧化鎂的質(zhì)量和碳酸鎂的質(zhì)量，即可計(jì)算出x、y、Z的比值,

故選項(xiàng)正確。

故選C

14.D

【詳解】A.0~15(ΓC時(shí)，固體質(zhì)量不變，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到過(guò)氧化鈣晶體分解所需的溫度，因此

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)仍為過(guò)氧化鈣晶體，屬于純凈物，錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈣晶體受熱時(shí)先失去結(jié)晶水，由圖可知，生成水的質(zhì)量為21.6g-7.2g=14.4g,錯(cuò)誤；

C.由圖可知，生成過(guò)氧化鈣質(zhì)量為7.2g

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

Δ

CaO2XH2O=CaO2+xH2O

7218x

7.2g14.4g

72_7.2g

18x-14.4g

X=8

錯(cuò)誤；

D.固體中鈣元素質(zhì)量保持不變；7.2g過(guò)氧化鈣質(zhì)量中氧元素質(zhì)量為

72gx」6：2xioo%=3.2g,鈣元素質(zhì)量為7.2g32g=4g;固體由7.2g發(fā)生反應(yīng)生成5.6g

40+16×2

固體，減少質(zhì)量為氧元素質(zhì)量7.2g-5.6g=1.6g,則剩余固體中氧元素質(zhì)量為3.2g-1.6g=1.6g;

則b點(diǎn)固體中鈣、氧原子個(gè)數(shù)比為":坐=1:1,故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為CaO,正確。

4016

故選D。

15.D

【分析】向質(zhì)量為2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCI2溶液至過(guò)量,

氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鈉，碳酸鈉和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，再加

入稀硝酸，碳酸鋼與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、二氧化碳和水，硫酸鋼與稀硝酸不反應(yīng)。

【詳解】A、b點(diǎn)時(shí)，硫酸鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，且氯化鋼過(guò)量，故溶液中的溶

質(zhì)為:NaCkBael2兩種,不符合題意;

B、由圖可知，最后沉淀剩余2.33g,剩余沉淀的質(zhì)量就是硫酸鋼沉淀的質(zhì)量，設(shè)：混合物

中硫酸鈉的質(zhì)量為X,消耗氯化領(lǐng)的質(zhì)量為y

BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl

208142233

yX2.33g

142X

233-2.33g

x=1.42g

208y

233^2.33g

y=2.08g

故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：2.48g-1.42g=1.06g。

解：設(shè)碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀的質(zhì)量為z,消耗氯化鋼的質(zhì)量為相

答案第7頁(yè)，共9頁(yè)

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl

208106197

m1.06gZ

1061.06g

197^z

2=1.97g

208m

Tθ6^1.06g

m=2.08g

故d的值為：2.33g+1.97g=4.3g

不符合題意；

C、C點(diǎn)時(shí)，碳酸鐵與稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸釧，溶液中還含有氯化鈉和過(guò)量的氯化鋼，故

有3種溶質(zhì)，不符合題意；

D、參加反應(yīng)的氯化饌的質(zhì)量為：2.08g+2.08g=4.16g

由圖可知，恰好完全形成沉淀時(shí)，消耗氯化鈿溶液的質(zhì)量小于41.6g,故氯化專貝溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,符合題意。

故選D。

16.C

【詳解】A、由圖可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為80g,氨氣質(zhì)量為34g,生成水54g,所以生

成X的質(zhì)量為34g+80g-54g=60g,正確；

314

B、反應(yīng)前氫元素質(zhì)量：34g×-=6g,氮元素質(zhì)量：34g×-=28g,氧元素質(zhì)量：80g,

反應(yīng)后氫元素質(zhì)量：54g×-∣-=6g,氧元素質(zhì)量：54g×