（江蘇專用）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)闖關(guān)（含解析）

一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2012·金華一中1月月考)下列有關(guān)敘述，正確的是()A．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是非電解質(zhì)B．0.01mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質(zhì)C．常溫下使pH為1的鹽酸的pH升高為2，需把溶液稀釋為原體積的10倍D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同解析：選C。Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)；能使酚酞試液變紅，說明氨水顯堿性，不能說明電解質(zhì)強(qiáng)弱，B錯(cuò)；根據(jù)c＝eq\f(n,V)，容易得出，C對(duì)；由于醋酸是弱電解質(zhì)，pH相同，但物質(zhì)的量濃度不相同，等體積情況下，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同。2．常溫時(shí)，純水中c(OH－)＝a；0.1mol/L的H2SO4與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，由水電離出的c(OH－)＝b；pH＝8的CH3COONa溶液由水電離出的c(OH－)＝c。則a、b、c的關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)＝b＋c B．a(chǎn)＞c＞bC．b＞a＞c D．c＞a＞b解析：選D。0.1mol·L－1的H2SO4與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，H2SO4過量，抑制水的電離，而CH3COONa水解則促進(jìn)水的電離，故a、b、c的關(guān)系為c＞a＞b。3．醋酸的下列性質(zhì)，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸溶液可與純堿反應(yīng)產(chǎn)生CO2B．相同pH的醋酸溶液與鹽酸分別跟同樣顆粒大小的鋅粒反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等C．10mL1mol·L－1醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，0.1mol·L－1醋酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol·L－1鹽酸溶液的弱解析：選D。B中pH相同，起始時(shí)溶液中c(H＋)相等，D中相同條件是指相同溫度下。4．下列關(guān)于水的說法正確的是()A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B．將25℃純水加熱至95℃時(shí)，eq\f(KW,cOH－)增大C．將純水加熱到95℃時(shí)，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離解析：選B。正常雨水的pH不小于5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，B項(xiàng)算式表示氫離子濃度，其值變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的電離，而加入醋酸鈉則促進(jìn)水的電離。5．常溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)可能為()①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/LA．③ B．④C．①③ D．③④解析：選D。若溶質(zhì)為堿，則c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L。若溶質(zhì)為顯堿性的鹽，則c(OH－)水＝eq\f(10－14,10－11)＝10－3mol/L。6.室溫下，向冰醋酸中加入水時(shí)，溶液導(dǎo)電能力與加水量之間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．在加水過程中c(H＋)逐漸減小B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸完全電離，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)/c(H＋)減小D．b點(diǎn)以后，若繼續(xù)加水，溶液導(dǎo)電能力又為零解析：選C。本題考查了弱電解質(zhì)稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力及離子濃度的變化。加水過程中c(H＋)先增大，后減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。從a點(diǎn)到b點(diǎn)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COOH)和c(H＋)都減小，但c(CH3COOH)減小的程度大，C項(xiàng)正確。繼續(xù)加水，溶液中離子濃度不為零，導(dǎo)電能力也不為零，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.(2012·天津一中高三期末)pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1<a<4，則A，B都是弱酸解析：選A。同pH時(shí)，c(H＋)相同，但弱酸的物質(zhì)的量濃度大，A錯(cuò)誤；由pH越大，溶液酸性越弱可知稀釋后A的酸性比B的酸性弱，B正確；強(qiáng)、弱酸稀釋時(shí)，其pH均增大，但強(qiáng)酸增大的倍數(shù)大于弱酸，C、D正確。8．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))解析：選AC。A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，所以溶液的pH大小順序?yàn)閜H(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，對(duì)；B項(xiàng)，若a＝b，反應(yīng)生成NaCN，其溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CN－)，錯(cuò)；C項(xiàng)，往冰醋酸中逐滴加水時(shí)，醋酸的電離程度增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導(dǎo)電能力增大，若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小，導(dǎo)電能力降低，對(duì)；D項(xiàng)，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)。9．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.eq\f(cH＋,cCH3COOH) B.eq\f(cCH3COO－,cH＋)C.eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－) D.eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)解析：選A。對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋過程中，平衡右移，n(H＋)增大，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(nH＋,nCH3COOH)增大，即eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大，故A正確，B、C錯(cuò)誤；稀釋過程中電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。10．(2012·常熟中學(xué)高三質(zhì)檢)室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol·L－1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是()A．H2B的酸性比HA的強(qiáng)B．當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1mol·L－1時(shí)，Na2B溶液的pH最大C．HA和H2B一定都是弱酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)解析：選BC。H2B溶液的pH比HA溶液的pH大，故酸性HA的強(qiáng)，A錯(cuò)；0.1mol·L－1的HA溶液和H2B溶液，pH均大于1，故均為弱酸，C正確；B2－、A－不能和堿反應(yīng)，只能與酸反應(yīng)，故D錯(cuò)。三、非選擇題11.(1)室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。①圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則：m1________m2(選填“<”、“＝”或“>”)。(2)若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入的水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則：V1________V2(選填“<”、“＝”或“>”)。解析：等體積、等pH的鹽酸和醋酸，n(CH3COOH)?n(HCl)，使溶液pH由2變化到4，醋酸消耗的Zn多，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)；用水稀釋時(shí)，由于醋酸繼續(xù)電離出H＋，加入水的體積要大。答案：(1)①B②<(2)<12．雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2顯弱酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：________________________________________________________________________。(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：________________________________________________________________________。解析：把H2O2看成是二元弱酸或類比于H2S來分析它的電離及與強(qiáng)堿的反應(yīng)。答案：(1)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)；HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)(2)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O(3)H2O2＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)＋HOeq\o\al(－,2)13．回答下列問題：(1)有一種溶液除H＋、OH－外，還有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol/L、0.0035mol/L和0.004mol/L，該溶液的pH為________。(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知水的電離方程式可寫為2H2OH3O＋＋OH－，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m________n(填“>”、“<”或“＝”)。解析：(1)根據(jù)電荷守恒，可以計(jì)算出c(H＋)＝0.001mol/L，故pH＝3。(2)由于NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，溶液呈酸性。(3)液氨的電離方程式為2NH3NHeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)，加入NH