2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（人教版）第四章金屬及其化合物第17講鋁鎂及其化合物

第17講鋁、鎂及其化合物

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］I.了解鎂、鋁及其重要化合物的存在、性質(zhì)和用途。2.掌握工業(yè)提取鋁、鎂的一

般方法。

考點(diǎn)一鋁及其化合物

■歸納整合必備知識(shí)

1.鋁單質(zhì)

(AK?+H]濃H2SO4、

④強(qiáng)堿

酸氧化性酸［A∣',*+M1

—I化物I

[?ie?③

②⑤FeO

23非氧化性酸.仄E

Fe+Al20

寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

O嚴(yán)三形成致密的氧化膜，

①a1-L?‰A1+3。22Ag

②2A1+3Ch≈^2AlCl3;

氧化性酸.常溫下，遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，

Al酸.----

L非氧化性酸》2A1+6H+=2A產(chǎn)+3H.J；

③如：鹽酸------------------------------

@2A1+2OH+2H2O=2A1O;+3H2t;

⑤2A1+Fe2O3=?2Fe+AI2O3(鋁熱反應(yīng))。

2.氧化鋁、氫氧化鋁的兩性

按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

⑴氧化鋁分別溶于鹽酸、NaOH溶液:ALO3+6H'=2AP++3H2O^A12O3+2OH=2A1O2

+H2Oo

3+

⑵氫氧化鋁分別溶于鹽酸、NaOH溶液：Al(OH)3+3H'=Al+3H2O?Al(OH)3+0H

=AlO2+2H2O。

3.AI(OH)3的制備

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(I)Al3-與氨水反應(yīng)(不用強(qiáng)堿)：

3

Al+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH上

(2)向含A102的溶液中通入過(guò)量的CO2;

AlO2+C02+2H2O=A1(OH)3I+HCO3?

(3)AP+與A102發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：

3+

Al+3AIO2+6H2O=4Al(OH)3I。

4.工業(yè)煉鋁的流程

方案一：堿溶法

OH溶固

[??????Al0,]

過(guò)濾2i

過(guò)濾、[人

足量s過(guò)濾

濁—洗滌

1液器｛Al（OH）：懸濁液）

方案二：酸溶法

加過(guò)量

NaOH一沉

溶液，

(加熱通并

鋁COz

酸r{Al(OH)3)?[Al2O3]

土過(guò)濾控制反應(yīng)

購(gòu)條件

礦電解I

)關(guān)匈過(guò)濾、洗滌

4NaHCoJ

IE易錯(cuò)辨析

1.MgO與AI粉的混合物也可稱(chēng)為鋁熱劑（）

2.實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁培煙熔化NaC）H、Na2CO3固體等（）

3.鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氧化劑是堿（）

4.明磯可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用（）

答案LX2.×3.×4.X

■專(zhuān)項(xiàng)突破僧ι霜硯I

一、鋁及其化合物的性質(zhì)

1.下列關(guān)于鋁的化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化鋁俗名為剛玉，是高溫耐火材料

B.KAI（SOQ2?12H2θ溶于水可形成Al（OH）3膠體，可以?xún)羲?/p>

C.AF+和Ale）?兩種離子不能大量共存于同一溶液中

3+

D.將AlCl3溶液滴入濃氨水中的離子方程式：A1+4NH3?H2O=A1O2+4NH4+2H2O

答案D

解析將AICl3溶液滴入濃氨水中，生成氫氧化鋁沉淀，D錯(cuò)誤。

2.稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣

體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

答案C

解析由反應(yīng)：2A1+6H+=2AF++3H2t和2A1+2OIΓ+2H2O=2A1O2^+3H2t可知，等

量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣的量相等。

3.向含有HCkMgCl2>AlCI3、NH4。的混合溶液中(假設(shè)各Imo1),逐滴加入Nae)H溶液,

沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。(假設(shè)Mg?+、AF+結(jié)合OH-能力相同)

分析圖像的變化情況，回答下列問(wèn)題：

(l)H+>Al3+,AI(OH)3、NHt四種微粒與OH一反應(yīng)的先后順序依次為。

(2)依次寫(xiě)出各階段的離子方程式：

①0A：___________________________________________________________________________

②AB：.

③BC：.

④CD：.

+3+

答案(1)H,AI,NH：、AI(OH)3

+

(2)?H+0H=H2O

2+

②A13++3OFΓ=A1(OH)3I,Mg+20H=Mg(OH)2I

@NH；+OH=NH3H2O

④Al(OH)3+OIΓ=AlO2+2H2O

二、有關(guān)鋁的工藝流程

4.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

，

氧化―沉淀)

礦

鋁過(guò)最X—、加，、山

石

液反應(yīng)口、

過(guò)濾??j

對(duì)上述流程中的判斷正確的是()

A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替

C.反應(yīng)II中的離子方程式為CO?+AlOE+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低

答案C

解析A項(xiàng)，試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使AbCh溶解；B項(xiàng)，若用強(qiáng)酸代替CCh,強(qiáng)酸過(guò)量時(shí)，

Al(OH)3會(huì)溶解，不能生成AI(OH)3沉淀；D項(xiàng)，因AI比Fe活潑，不能用Fe置換AL

5.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3,AIN、Feo等)制備鋁糅劑［主要成分為Al(OH)2。］的一

種工藝如下：

水鹽酸漂白液純堿

鋁灰申瑋卜期直卜腐卜膘劑

氣體AH2廢渣CO2

⑴氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃時(shí)水解生成A的化學(xué)方程式為

“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是

(2)“酸溶”時(shí)，ALCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“廢渣”的成分為(填化學(xué)式)。

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是________________________________________

904C

答案(1)A1N+3H2O^=A1(OH)3+NH3t

加快AIN的水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出

+3+

(2)AI2O3+6H=2AI+3H2O

2++3

(3)2Fe+2H+C10=2Fe"+CΓ+H2O

(4)Fe(OH)3

⑸防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

考點(diǎn)二鎂海水提鎂

■歸納整合e≡?∣ι

1.從海水中提取鎂的流程

貝殼邀送CaO生石灰乳沉連

海水或苦鹵----LMg(C)H,過(guò)濾嚏.MgCl2?6H2O

Mg觸MgCL-Ijq氣體

fe電解g2脫水(△)

主要化學(xué)反應(yīng)為

TjTyB

(1)制石灰乳：CaCO3=^=CaO+CO2t、CaO+H2O=Ca(OH)2;

2+2+2+

(2)沉淀Mg:Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca；

(3)制備MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O>MgCl2?6H2O=^=MgC∣2+6H2O；

(4)電解MgCl2：MgCI2(熔融)獸=Mg+Cht。

2.鎂的重要化合物

(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，難溶于水，屬于堿性氧化物,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO

+2H-=Mg2+HiOo

⑵氫氧化鎂：白色固體，難溶于水，中強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2FT

=Mg2++2H2Oo

特別提醒氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3+H2O^=Mg(OH)2+

CO2t,鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。

IE易錯(cuò)辨析

1.加熱MgCl2溶液最終可制得MgCl2固體()

2.工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融Mgo的方法()

3.鎂不慎著火，可以用CO2滅火()

4.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3()

答案I.×2.×3.X4.X

■專(zhuān)項(xiàng)突破翳物

化工流程中的“鎂”

1.以混有SiO2的MgeO3為原料制備氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

鹽酸氨水

浸出液固體XTU)

浸出渣母液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.酸浸的離子方程式為COr+2H+=CO2t+H2O

B.浸出渣的成分是SiCh

C.母液的主要溶質(zhì)是NECl

D.固體X是Mg(OH)2

答案A

解析MgCo3是微溶物，不可拆成離子，故A錯(cuò)誤；SiCh不溶于鹽酸，浸出渣為Siθ2,故B

正確；加入氨水沉鎂：MgCI2+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+2NHQ,母液的主要溶質(zhì)是NHQ,

故C、D正確。

2.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

I海水)結(jié)/叁.T母液R?g(OH)2閨MgQ2?6H2<3∣

⑤壁

水

[貝殼內(nèi)生石灰卜斗石,乳)[MgCIZ)

回答下列問(wèn)題：

(1)海水通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾得到的固體物質(zhì)主要是。

答案NaCl

(2)怎樣使MgCl2?6H2O失去結(jié)晶水得到MgCI2?

答案將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水。

(3)上述工藝流程涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型有

答案化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

(4)寫(xiě)出電解熔融MgCL的電極反應(yīng)式。

答案陽(yáng)極：2C「一2e-=Cbt

陰極：Mg2'+2e^^=Mg

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料(2022?浙江6月選考，8C)(√)

(2)工業(yè)上通過(guò)電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022?浙江6月選考，9A)(X)

(3)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡(2022.浙江6月選考，11B)(√)

(4)技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因?yàn)殇X能形成致密氧化膜(2022?廣東，6D)(√)

(5)利用海水制取漠和鎂單質(zhì)，此過(guò)程中Br-可被氧化,Mg2+可被還原(2022.廣東，12B)(√)

(6)MgCl2溶液中滴加NaoH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失(2022?海南，6A)

(X)

2.(2020?江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明研溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

答案D

解析鋁的金屬活潑性強(qiáng)與可用于制作鋁金屬制品無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁熔點(diǎn)高，

可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因?yàn)檠趸X是離

子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和過(guò)多的胃酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明磯的化學(xué)

式為KAl(SO4)2J2H2O,AF+發(fā)生水解生成AI(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而

起到凈水的作用，D項(xiàng)正確。

3.(2020?山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和AbCh)為原料制備高

純鎂砂的工藝流程如下：

高

浸

純

出

鎂

液

砂

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有Sie)2、Fe(OH)3和AI(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgQ2+2NH3t+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl

D.分離M/+與AP+、Fe3+是利用了它們氫氧化物KSP的不同

答案B

解析氯化鐵溶液顯酸性，與MgO反應(yīng)，相當(dāng)于MgO促進(jìn)了氟化鐵的水解，生成氨氣，A

項(xiàng)正確；NH3H2O易分解，故沉鎂時(shí)溫度不可太高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程圖可知氨氣可循環(huán)使

用，沉鎂過(guò)程中產(chǎn)生氯化鐵，故最化錠也可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；浸出過(guò)程中產(chǎn)生Fe(OH)3

和Al(OH)3,沉鎂過(guò)程中加氨水調(diào)節(jié)PH產(chǎn)生Mg(OH)2,利用三種離子氫氧化物KSP的不同，

使其先后沉淀而分離，D項(xiàng)正確。

4.[2016?海南，14⑴⑵⑶]KAl(SO4)2?i2H2O(明帆)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)

驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明機(jī)的過(guò)程如下圖所

示?回答下列問(wèn)題：

[≡η??[≡2運(yùn)

(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用(填標(biāo)號(hào))。

a.HeI溶液b.H2SO4溶液

c.氨水d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________________________________

將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

答案(l)d

(2)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

⑶Al(OH)3AU+水解，使溶液中H+濃度增大

解析(3)濾液A中鋁元素以AlOE形式存在，與溶液中HCo,發(fā)生反應(yīng)：A1O7+HCO3+

+3+

H2O=Al(OH)3I+COΓ,故沉淀B為AI(OH)3,明磯溶于水時(shí)，KAl(SO4)2=K+Al+

3++

2SOΓ,A1+3H2OAI(OH)3+3H,使溶液呈弱酸性。

課時(shí)精練

I.下列說(shuō)法不正確的是()

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

答案A

解析鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此生成的鐵是液態(tài)的，故其可用于焊

接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，

因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰火，B說(shuō)法正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快

凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，C說(shuō)法正確；二

氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水呈堿性，因此，工業(yè)上可用氨

水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而消除污染，D說(shuō)法正確。

2.(2022?上海崇明模擬)下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()

A.酚酥滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO^+H2OCH3COOH+OH

B.金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃生成淡黃色固體：2Na+θ2=-Na2O2

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2A1+2OIΓ+2H2O=2AIO2+3H2t

3+-

D.氯化鐵溶液與硫氟化鉀溶液混合變紅色：Fe+3SCNFe(SCN)3I

答案D

解析酚酰滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，離子方程式為

--

CH3COO+H2OCH3COOH+OH,故A不符合題意；鈉與氧氣加熱生成淡黃色的過(guò)氧

化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2∕=Na2O2,故B不符合題意；鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1O5+3H2t,故C不符合題意；

3+

氯化鐵溶液與硫象化鉀溶液混合變紅色：Fe+3SCN^Fe(SCN)3,生成物不是沉淀，故

D符合題意。

3.C919大型飛機(jī)的主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點(diǎn)是()

A.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性B.低密度、高強(qiáng)度

C.低密度、導(dǎo)電性D.導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性

答案B

解析制造飛機(jī)的材料要求密度低、強(qiáng)度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度

低、強(qiáng)度高，適合用作制造飛機(jī)的材料，與其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)。

4.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究Al的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中至過(guò)量，最終觀察到有沉淀生成

C.將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

D.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無(wú)水AI2(SO4)3固體

答案D

解析A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛丶尤胨胁⒉粩鄶嚢瑁籅項(xiàng)，將過(guò)量

的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最終生成NaAlO2。

5.下列說(shuō)法不正確的是()

A.通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCI2可以制得金屬鎂

B.鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物

C.氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料

D.金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料

答案D

解析工業(yè)上采用電解熔融MgCI2的方法冶煉Mg,故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、

Mg3N2和C,所得的固體物質(zhì)是混合物，故B正確；MgO'熔點(diǎn)很高，在一般條件下不熔融，

所以氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料，故C正確：雖然Mg質(zhì)地柔軟，但密度小，常用來(lái)制作合金

材料，如鎂鋁合金，故D錯(cuò)誤。

6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

答案D

解析硫酸鋁中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

NaHCo3受熱分解，加熱可除去Na2CO3中的NaHCO3,加熱較多固體時(shí)應(yīng)在母病中進(jìn)行，故

B錯(cuò)誤；收集氯氣應(yīng)采用向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；在銅作催化劑的條件下加熱，乙醇和氧

氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，故D正確。

7.Mg與Bm反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用

如圖裝置制備無(wú)水MgBr2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溪蒸氣

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因?yàn)楦碑a(chǎn)物Mgo會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

答案B

解析冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水

口，故A正確；MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBrz,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入

三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無(wú)水CaCb不能吸收淡蒸氣，故B錯(cuò)誤；制取

MgBn的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱恼魵鈳肴i燒瓶中，為防

止反應(yīng)過(guò)于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,故C正確；不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有

的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO,會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確。

8.（2022.河北武安市第一中學(xué)模擬）制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂

粉，通氮?dú)?5min,升溫至1073K,加熱半小時(shí)，冷卻至室溫，停止通氮?dú)?下列說(shuō)法正

確的是（）

4一管式爐；5一不銹鋼舟

A.I中的試劑是飽和食鹽水，通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度

B.6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮?dú)猓?的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置

C.氮化鎂是共價(jià)化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

D.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)馐欠磻?yīng)物，僅起到氧化鎂粉的作用

答案B

解析1中試劑為濃硫酸，用于除去氮?dú)庵械乃魵?，并可以通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度,

A錯(cuò)誤；6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進(jìn)入裝置,

B正確；氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，C錯(cuò)誤；

鼠氣除了作為反應(yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，D錯(cuò)誤。

9.(2022.廣東模擬)從鋁土礦(主要成分為AbO3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確

的是()

NaOH溶液過(guò)量CO?冰晶石

I鋁工礦｝?NaAi!南碉Al(OH)3旅碉軻

A.從NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3的轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

B.AbCh與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C.NaAIe)2生成AI(OH)3的離子方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+HCO3

D.電解熔融ALo3陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Al3++3e-=Al

答案D

解析向NaAlO2溶液中通入CCh氣體，發(fā)生反應(yīng)生成AI(OH)3,AI(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解

產(chǎn)生AbCh,在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的變化，因此涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，

A正確；AbS是兩性氧化物，與NaoH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlo2和水，B正確；酸性：H2CO3

>Al(OH)3,向NaAIO2溶液中通入過(guò)量C02氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、NaHCO3,該反應(yīng)的

離子方程式為AIoE+CO2+2H2O=Al(OH)3I+HCO?,C正確；電解熔融ALCh時(shí)，陽(yáng)極

上CT失去電子變?yōu)镺2,電極反應(yīng)式為202--4屋=02t,D錯(cuò)誤。

10.(2022?上海寶山模擬)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(C)H)2溶液，當(dāng)SO^恰好完全沉淀時(shí)，

Al元素的主要存在形式是()

A.A"+和Al(OH)3B.Al(OH)3

C.Alo2和Al(OH)3D.AlO2

答案B

3+

解析設(shè)NH4AI(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol,該溶液中含有1molNH；、1molAl,2molSθΓ,

根據(jù)反應(yīng)SOf+Ba2+=BaSChI可知，當(dāng)溶液中的SO『完全沉淀時(shí)，需要2molBa2+,即

2molBa(OH)2,2molBa(OH)2中含有4molOH,1molA"和3molOH-發(fā)生反應(yīng)生成1mol

Al(OH)3沉淀，剩余的1mo?OH-恰好與1mol鐵根離子反應(yīng)，所以Al元素的主要存在形式

為AI(OH)3O

11.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程

式書(shū)寫(xiě)正確的是()

1

A.向IOOmL2molLNaAlO2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCO2氣體：AlO2+CO2+

2H2O=AI(OH)3I+HCO?

++

B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解：Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

C.CUCI2溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成HCUCl2溶液：CU2++2CΓ+CU+2HC1(?)=^=

2[CuCh]-+2H+

3+2+

D.等物質(zhì)的量Fe2(SO4)3^Ba(OH)2?f∏HNe)3溶液混合：Fe+3SOΓ+4OH+3Ba+H^

=Fe(OH)3I+3BaSO4I+H2O

答案B

解析IOOmL2mol?L-∣偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸鈉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L二氧化碳的物質(zhì)的量之比

為2：1,則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為

2A1O7+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+Cθf(wàn),故A錯(cuò)誤；向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛

好溶解，銀離子與氨水反應(yīng)生成硝酸化二氨合銀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ag++

+

2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,故B正確；氯化銅在濃鹽酸中與銅共熱反應(yīng)生成HCuCl2,

反應(yīng)的離子方程式為CU2++CU+4C「=￡=2[CUC12「，故C錯(cuò)誤；假設(shè)三者參加反應(yīng)的物質(zhì)

的量都是3mol,3mol氫氧化鎖與3mol硝酸、mol硫酸鐵反應(yīng)生成1mol氫氧化鐵沉淀、3mol

硫酸領(lǐng)沉淀和3mol水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SθΓ+6OH^+3Ba2++3H+

=Fe(OH)3I+3BaSO4I+3H2O,故D錯(cuò)誤。

12.(2022?蘇州高三開(kāi)學(xué)考試)由工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁

凈水劑的流程如下：

稀硫酸、HO

?22,、

廢渣T??M??H加熱聚合卜?聚合硫酸鐵鋁

I

濾渣

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.“浸取”時(shí)先將廢渣粉碎并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率

3b

B.AbCh與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H'=2AI+3H2O

C.“過(guò)濾”前用K3[Fe(CNR檢驗(yàn)浸取液中是否存在Fe?+的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

答案C

解析將廢渣粉碎并不斷攪拌，可以增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高

鐵、鋁元素的浸取率，A正確；ALCh與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為ALCh+

+3+2+

6H==2A1+3H2OTB正確；用K3[Fe(CN)6]檢臉浸取液中是否存在Fe,K3[Fe(CN)6]-?

+2+3

Fe?+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：K+Fe+∣Fe(CN)6]^=KFe[Fe(CN)6]I,反應(yīng)中無(wú)元素化合

價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠

體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D正確。

13.將〃?g鎂鋁合金投入500mL2mol?LI鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?Lr氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為g,則m的值為

()

A.B.C.D.

答案A

解析由關(guān)系式Mg(OH)2?Mg?山?20H，2A1(OH)3?2A1?3氏?60H-可知，〃(OH-)=

2"(Hz)=2X錯(cuò)誤！=mol,則,"(?？谝?=mol×17g?moll=g,從而得出機(jī)=—=,故選A。

14.氯化鎂是重要的無(wú)機(jī)材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原

料制備無(wú)水氯化鎂。

實(shí)驗(yàn)1制備MgCl2?6H2O晶體

以海水為原料，對(duì)其進(jìn)行一系列處理，得到晶體。

(1)除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實(shí)驗(yàn)操作是(填名稱(chēng)).

(2)從氯化鎂溶液中析出MgCl2?6H2O晶體的結(jié)晶方法是(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)

晶”)。

實(shí)驗(yàn)2樣品中MgeL?6H2O晶體含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)1制得的MgCl2?6H2O晶體ag于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量

三乙醇胺、NH3-NH4CI緩沖溶液，搖勻，滴入銘黑T指示劑，用OOmOILrEDTA(用HzY?

一表示)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液的體積為VmLo

已知：①OOmOI?LIEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的PH約為5,指示劑鋁黑T使用的適宜PH范圍為8?

11,NH3-NH4Cl緩沖溶液PH約為10?

2+22

②滴定原理：Mg+H2Y=MgY'+2H?

(3)該實(shí)驗(yàn)中使用的滴定管是(填“甲”或“乙”)。

I甲乙l

(4)NH3-NH4C1緩沖溶液的作用是o

(5)樣品中MgCl2GH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

實(shí)驗(yàn)3制備無(wú)水氯化鎂

利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和加熱裝置省略)，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量MgCI2?6H2O晶體在HCl氣流

中小心加熱。

(6)A裝置的作用是。

⑺某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得玻璃管B減重mχg,干燥管C增重m2g,mi>m2,其可能的原因是

方程式表示）。

Xlθ?V

答案（1）過(guò)濾（2）降溫結(jié)晶（3）甲（4）控制溶液的PH為8?11（5）—~—X100%

（6）干燥氯化氫氣體（7）MgCl2?6H2O=^=MgO+2HC1+5H2O[或MgCl2?6H2O==

Mg（OH）Cl+HCl+5H2O或MgCl2?6H2O=^=Mg（OH）2+2HC1+4H2O]

解析（2）為降低水解程度，從氯化鎂溶液中析出MgCI2?6H2O晶體的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。

（3）EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液PH約為5,呈酸性，應(yīng)選用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。（5）根據(jù)

反應(yīng)Mg2++