2023版人教高中同步化學(xué)選擇性必修一測評卷：期中學(xué)業(yè)水平檢測

期中學(xué)業(yè)水平檢測

遼寧省協(xié)作校2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期高二第一次聯(lián)考

注意事項(xiàng)

1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016P31S32。

一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,

只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

L合理利用資源,保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列說法不正確的是()

A.天然氣和沼氣是比較清潔的能源,也是可再生能源

B.推廣高效電力能源汽車,可降低空氣中細(xì)顆粒物的含量

C.煤炭燃燒過程中添加“固硫”裝置,可減少二氧化硫的排放

D.焦炭、氫能、酒精均屬于二次能源

2.CO?是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,常用來生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2(g)+3?(g)—CH3OH(g)+H2O(g)o下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是()

A.r(C02)=2r(?0)B.2r(CO2)=V(CH3OH)

C.3MCH3OH)=r(H2)D.2r(CO2)=3r(H2)

3.(2021遼寧盤錦二中高二月考)下列熱化學(xué)方程式正確的是()

已知條件熱化學(xué)方程式

點(diǎn)燃

A小的燃燒熱為akJ?mol"1

H2+C12^2HC1ΔH≡~akJ?mol^

1molSo2、0.5molO2完全反2S02(g)+02(g)-2S03(g)Δ∕A-98.3

B

應(yīng)時(shí)放出熱量98.3kJkJ?mol'

31g白磷比31g紅磷能量多PM白磷，s)^4P(紅磷，s)△層-46

C

bkJkJ?mol?

i

H'(aq)+OH(aq)^II2O(I)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)—=BaSO1(s)+2H20(1)

D

Δ層-57.3kJ?moΓ'Δ代T14.6kJ?mol^'

4.用一定質(zhì)量的鋅粒與某濃度的稀硫酸反應(yīng)制取H2,若要增大反應(yīng)速率,則下列選

項(xiàng)中采取的措施全部正確的是()

①滴入幾滴CUSO,溶液②將鋅粒改為鋅粉③改加濃硫酸④適當(dāng)降低溫度

A.①③B.①②

C.②③D.①④

5.三元催化器是重要的汽車尾氣凈化裝置,其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

是()

NO

哂化合物“弋、、///C。,+HE

?.4±同時(shí)儲.

瓦)P-材料隨時(shí)供氧

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

B汽車尾氣中的CO主要來源于燃油的不完全燃燒

C.汽車尾氣中的氮氧化物主要來自空氣中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)的生成物

D.催化器中,NO,、CO、碳?xì)浠衔锞鬟€原劑

6.(2021天津?yàn)I海新區(qū)高二期中)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式

中，△出△〃的是()

A.2?(g)+02(g)—2?0(g)ΔH、

2H2(g)+02(g)-2也0⑴△/%

B.S(g)+O2(g)=-SO2(g)

S(s)+02(g)^SO2(g)NHZ

C.C(s)+∣O2(g)-CO(g)

C(s)+02(g)^CO2(g)ΔΛζ

D.211C1(g)—?(g)+Cl2(g)ΔH?

i

jH2(g)+∣Cl2(g)---HCl(g)NHz

7.在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)~B(g)+C(g),達(dá)到平衡后，改變下列條

件再次達(dá)到平衡時(shí),A的百分含量一定發(fā)生改變的是()

A.使用合適的催化劑B.改變反應(yīng)的溫度

C.充入一定量的稀有氣體D.充入一定量的A

8.(2021北京首師大附中月考)聯(lián)氨此乩)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭

燃料。已知：

①M(fèi)H”(1)+^N2O1(1)^—∣N2(g)+2H20(l)Δ層-546.45kj/mol

②HQ(g)H2O(1)Δ/A-44.0kj/mol

則2NzH"⑴+N。⑴-3N2(g)+4H2O(g)的△〃是()

A.-916.9kj/molB.-458.45kj/mol

C.+916.9kj/molD.+458.45kj/mol

9.貴金屬杷可催化乙醇瘦基化,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.C-H鍵所處環(huán)境不同,穩(wěn)定性也不同

B.貴金屬鉗也可將R2CHOH堤基化

C.反應(yīng)物CH3CH2OH—＞產(chǎn)物CH3CHO,發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中,Pd的成鍵數(shù)目保持不變

10.(2021遼寧大連高二月考)已知反應(yīng):2N0(g)+Bn(g)==i2N0Br(g)△層-a

kJ?moΓ1(a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下：

5F=i

①NC)(g)+Bn(g)NOBr2(g)快

i

②NO(g)+NOBr2(g)U2N0Br(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBn是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?moΓ'

D?增大Bn(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)

IL在一定溫度下，向某密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

—3C(g)+D(s)△/?0,Tc時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)C的百分含量如圖中實(shí)線所示,

若要使圖中實(shí)線變?yōu)樘摼€,則改變的條件為()

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)

C.使用適當(dāng)催化劑D.移走容器中的D

12.(2021遼西聯(lián)合校高三期中)下列說法中正確的是()

A.1molH?和足量Ck在點(diǎn)燃或光照時(shí)反應(yīng),對應(yīng)的熱效應(yīng)不同

B.由C(石墨,s)-C(金剛石,s)△廬+1.9kj/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H*(aq)+0H(aq)—=H2O(I)Δ#=-57.3kj/mol,若將含0.5mol

HzSOi的濃硫酸與含1molNaOH的NaOH溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

D.在101kPa時(shí),2g4完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,其熱化學(xué)方程式

可表示為2Hz(g)+θ2(g)=-2?0(l)△層-57L6kJ?mol^1

13.工業(yè)上常用氯化氫和氧氣反應(yīng)制氯氣。在某一恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的

量濃度的反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(g)+02(g)-2Cl2(g)+2?0(g)

△“HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.p)p1B.ΔΛ<0

C.K=K,>KcD.反應(yīng)速率:r(a)>MC)

14.在某恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)L2N?(g)△〃下

列說法錯(cuò)誤的是()

A.當(dāng)容器中氣體密度保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入少量N2,逆反應(yīng)速率逐漸加快

C.當(dāng)容器中壓強(qiáng)保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入少量的H2,△〃的絕對值會增大

15.(2021山西大學(xué)附中高二模塊診斷)一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)

催化劑

^CH2=CH2(g)+4H20(g);已知溫度對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影

響如圖，下列說法正確的是()

A.生成乙烯的速率：-(M)一定小于y(N)

B.化學(xué)平衡常數(shù):人》及

C.當(dāng)溫度高于250C時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而使催化劑的催化效

率降低

D.若投料比Λ(H2)：/7(CO2)=3：1,則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%

三、非選擇題(本題共5小題,共60分)

16.(12分)(2021陜西西安一中高二月考)二甲醛是一種重要的清潔燃料,可替代氟

利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二

甲醛。請回答下列問題：

i

⑴利用水煤氣合成二甲醛的總反應(yīng)為3HKg)+3C0(g)κC?OCII3(g)+C02(g)

ΔΛt-246.4kJ?moΓ'o

它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下：

i

Φ4?(g)+2C0(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)Δ"=-205.1kJ?moΓ',

②Co(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)?即o

(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高

反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。

a.降低溫度b.加入催化劑

c.縮小容器體積d.增加H2的濃度

e.增加CO的濃度

⑶在一體積可變的密閉容器中充入3mol昂、3molCO、1molCH3OCH3.1molC02,

在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):3H2（g）+3C0（g）uiCH3OCIh（g）+CO2（g）,經(jīng)一定時(shí)間

達(dá)到平衡,并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。

①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：M正）（填“>””或“="）/逆）。

②平衡時(shí)Λ（CH3OCH3）=,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=o

17.（12分）（1）（2021遼寧大連高二月考）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小

組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是

②（填序號）。

②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適

量氫氧化鋼晶體與氯化鏤固體攪拌反應(yīng),U形管中可觀察到的現(xiàn)象

是。

③除了圖示某些裝置,還有其他方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)（4K02+2HQ

—4K0Π+302t）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并

放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸儲水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該

反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）（2021山東濰坊高二月考）用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn),請回

答下列問題：

LA

溫度計(jì)】1

饕:

①儀器A的名稱為o

②取50mL0.1mol?L?HCl溶液與50mL0.1mol?L^1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)

行中和反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)并計(jì)算可得中和反應(yīng)反應(yīng)熱△〃為-54.8kJ?moL,上述實(shí)

驗(yàn)數(shù)值與-57.3kJ?moL有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填字母）。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定IlCl溶液的溫度

c.一次性把NaOIl溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

③若用50mL0.1mol?L'CH3COOH溶液代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)前

后溫度的變化值會（填“偏大”“偏小”或“不受影響"，下同），測得的

中和反應(yīng)反應(yīng)熱△〃將,其原因

是。

18.（12分）某溫度時(shí),在5L恒容密閉容器中,某可逆反應(yīng)中M、N、P的物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化的曲線如圖所示（M、N、P均為氣態(tài)）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，y（P）=。

（3）2min時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。（正）（填“或

）八逆）。

（4）反應(yīng)第一次達(dá)到平衡后，c（M）=mol?L?N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

=%（保留三位有效數(shù)字）O

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后,4min時(shí)改變的條件可能是（填一種即

可）。

19.（12分）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向?？蒲泄ぷ?/p>

者提出用二氧化碳生產(chǎn)以下產(chǎn)品,反應(yīng)過程如圖所示。

F丫/?Γ<:端產(chǎn)第2

—端，飛便―；訃,HCa產(chǎn)品4

⑴反應(yīng)①的卜比_______（填“>”或“<"，下同）0,Oo

O壓強(qiáng)

(2)在某一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②:2C02(g)+6H2(g)=Cll3OCH3(g)+3H20(g)

Δ≡,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),上的轉(zhuǎn)化率(。)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示?；卮?/p>

下列問題：

①下列關(guān)系判斷正確的是(填字母)。

A.T〉TzB.T↑<T2C.oa>ocD.α∣><α<l

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，點(diǎn)a、b、c、d所對應(yīng)的平衡常數(shù)4、爾、A4的大小關(guān)系

為O

加.

(3)制備尿素發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NHKg)KCO(NH2)2(S)+H2O(g)0

①欲提高尿素產(chǎn)率,可以采用的方法有(填一種即可)。

②某溫度時(shí),在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),起始時(shí)C(CO2)為0?3mol?L,C(NHJ

1

為0.6molC,反應(yīng)過程中H2O的體積分?jǐn)?shù)(Φ)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。20min

1

內(nèi)r(NH3)=mol?L?min平衡常數(shù)K=。

20.(12分)為積極有效應(yīng)對CO?引起的全球氣候變化問題，目前,我國科學(xué)實(shí)驗(yàn)微型

監(jiān)測數(shù)據(jù)對外開放共享,該數(shù)據(jù)有效提高了全球?qū)μ佳h(huán)過程的理論認(rèn)識。請回答

下列問題：

(1)某溫度下有反應(yīng)：

①CHKg)+202(g)=C(Ug)+2HzO(g)4

②N2(g)+02(g)-2N0(g)卜&K1

i

(3)2N0(g)+02(g)^2N02(g)ΔΛξKi

@CH4(g)+2N02(g)N2(g)+C02(g)+21LO(g)△〃/

則XHG（用含卜瓜、△〃、的代數(shù)式表示），4=（用含/、及、

及的代數(shù)式表示）。

（2）在某密閉容器中充入1molCHKg）和2.4molN（Ug）,發(fā)生如下反

i

應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)^=N2(g)+C02(g)+2H20(g)ΔΛf,<0o

①若改變溫度和壓強(qiáng),平衡體系中COKg）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示:

下列關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是（填字母）。

A.p?>p>p>p?7]>%>E>AB.pι<p2<pi<pi7]〉%>4〉4

C.pi>p1>pi>p↑Tι<T2<T3<ΓtD.P1<P2<A<P1T?<TKR<A

②測得某溫度下,體積為2L的密閉容器中數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間∕min02468

/7(CHt)∕mol10.60.40.30.3

/7(NO2)∕mol2.41.61.2Xy

1

0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率κ（H2O）=mol?L?min該溫度下,化學(xué)反應(yīng)的

平衡常數(shù)a（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同）；平衡時(shí),N02的轉(zhuǎn)化率

為%。

答案全解全析

1.A天然氣和沼氣是比較清潔的能源,天然氣是不可再生能源,A錯(cuò)誤;推廣高效

電力能源汽車,可減少化石燃料的燃燒,從而降低空氣中細(xì)顆粒物的含量,B正確；

煤炭燃燒過程中添加“固硫”裝置,能有效減少二氧化硫的排放,C正確;焦炭、氫

能、酒精均是經(jīng)過化學(xué)加工得到的能源,屬于二次能源,D正確。

2.C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知

MCO2)=MH2。)，A錯(cuò)誤；P(COJ=MCH：QH),B錯(cuò)誤；MH2)：MCH2H)=3：1,即

3P(CHQH)=v(Hz),C正確；/(CO?)：r(?)=l:3,即3*CO2)=y(H2),D錯(cuò)誤。

3.C根據(jù)燃燒熱的概念可知,在101kPa時(shí)，1mol乩在氧氣中完全燃燒生成乩0(1)

時(shí)放出的熱量是H?的燃燒熱,不是生成HCl,A錯(cuò)誤；△〃應(yīng)與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)

量數(shù)成正比，即2SO2(g)+O2(g)12SO3(g)△戶T96.6kJ?mol：B錯(cuò)誤;31g白

磷的物質(zhì)的量為0?25mol,根據(jù)正比關(guān)系可知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷,放出的熱量

為45kJ,C正確;H2SO4與Ba(OH)2生成BaSO∣,生成沉淀也放出熱量，即△長114.6

kJ?moΓ',D錯(cuò)誤。

4.B①Zn與CUSO,發(fā)生置換反應(yīng),生成Cu,溶液中形成原電池,可增大反應(yīng)速率;②

增大接觸面積,可增大反應(yīng)速率;③濃硫酸與Zn反應(yīng)生成SO2,并不是乩；④適當(dāng)降

低溫度,可減慢反應(yīng)速率。故①②均能增大反應(yīng)速率。

5.D使用催化劑能改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,A正確;汽車尾氣中CO主要

來源于燃油的不完全燃燒,B正確;汽車尾氣中氮氧化物主要來自空氣中氮?dú)夂脱?/p>

氣在氣缸內(nèi)高溫下反應(yīng)的生成物,C正確;催化器中,氮氧化物中氮元素化合價(jià)降低

生成氮?dú)?故氮氧化物作氧化劑,D錯(cuò)誤。

6.BA項(xiàng),2molH2O(g)的能量高于2molILO(I),則兩反應(yīng)中后者放出的熱量更

多，即△冰△兒錯(cuò)誤;B項(xiàng)，1molS(g)的能量高于1molS(s),則兩反應(yīng)中前者放

出的熱量較多，即△A>△兒正確;C項(xiàng),C完全燃燒時(shí)放出熱量更多，即兩反應(yīng)中后

者放出的熱量更多，即△A〈△兒錯(cuò)誤;D項(xiàng),前者為吸熱反應(yīng)，△〃>(),后者為放熱

反應(yīng)，ΔΛζ<O,即A%<A”,錯(cuò)誤。

7.B使用催化劑,對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，即不能改變A的百分含量,A錯(cuò)誤;改變

反應(yīng)的溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，即A的百分含量一定改變,B正確;恒容密閉容

器中，充入稀有氣體,平衡不發(fā)生移動(dòng)，即A的百分含量不發(fā)生變化,C錯(cuò)誤;充入一

定量的A,若在恒壓容器中,A的百分含量不變,D錯(cuò)誤。

8.A根據(jù)蓋斯定律,①X2-②X4可得2岫乩(1)+岫0式1)——3N2(g)+4H20(g)

Δ年-546.45kj/molX2+44.0kj/mol×4=-916.9kj/molo

9.D有機(jī)物分子中，不同基團(tuán)之間相互影響,C-H鍵所處環(huán)境不同,穩(wěn)定性也不

同,A正確;羥基被氧化生成鏢基,C原子上應(yīng)連接H原子,則貴金屬杷能將R2CHOHm

基化,B正確;反應(yīng)中C元素由-2價(jià)升高至T價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;據(jù)圖可知,Pd

在反應(yīng)中形成不同的化學(xué)鍵,Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生變化,D錯(cuò)誤。

10.C反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)速率主要取決于②的快慢,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;NoBr2是中間產(chǎn)物,而不是催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱,即斷裂化學(xué)鍵吸收的能

量小于形成化學(xué)鍵放出的能量,故正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a

,

kJ?moΓ,C項(xiàng)正確;增大Br2(g)的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.BC根據(jù)圖示，由實(shí)線變?yōu)樘摼€,平衡時(shí)C的百分含量沒有變,但達(dá)到平衡的時(shí)

間縮短,說明化學(xué)反應(yīng)速率加快,且平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。升高溫度,平衡逆向移動(dòng),A

錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體總體積相同,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),符合題

意,B正確;使用適當(dāng)催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),符合題意,C正確；由于D

為固態(tài),移走容器中的D,反應(yīng)速率不會增大,D錯(cuò)誤。

12.BD反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),即該反應(yīng)在點(diǎn)燃或光照時(shí)的熱效應(yīng)相同,A

錯(cuò)誤;結(jié)合熱化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，即穩(wěn)定性:石墨>金剛

石,B正確;濃硫酸稀釋時(shí)放熱,含O5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaoH的NaOH

溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,C錯(cuò)誤；根據(jù)2gΠ2(gfJ1molH2)燃燒放熱285.8

kJ,可知2mol乩燃燒放出571.6kJ熱量，即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2?(g)+02(g)

—2?0(l)△層-571.6kJ?mor',D正確。

13.D增大體系壓強(qiáng),平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率增

大，7C時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率:a〈b,說明壓強(qiáng)R>R,A正確；圖像中HCI轉(zhuǎn)化率隨溫

度升高而逐漸降低,說明升溫平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故△水0,B正確;

溫度c>a=b,因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)4減小，故其=&>幾C正確；

因?yàn)閴簭?qiáng)pt>p>,溫度c>a,故反應(yīng)速率：r(a)<r(c),D錯(cuò)誤。

14.AD該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均保持不變,

密度始終不變,容器中氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到

平衡后,再充入少量N2,正反應(yīng)速率瞬間增大,逆反應(yīng)速率逐漸增大,B正確;該反應(yīng)

為反應(yīng)后氣體總體積減小的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C

正確;平衡后加入少量乩，Δ〃的絕對值不變,D錯(cuò)誤。

15.DM點(diǎn)的溫度低于N點(diǎn)的溫度,但M點(diǎn)催化劑的催化效率高于N點(diǎn)的，即生成乙

烯的速率”(M)不一定小于r(N),A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,C0?的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即平

衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則化學(xué)平衡常數(shù):&<K,B項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合圖示可知在

250C時(shí)催化劑的催化效率最高,再升高溫度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,即平衡逆向

移動(dòng),催化劑的催化效率與平衡移動(dòng)方向無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)投料比

/7(H2)：7?(CO2)=3：1時(shí),設(shè)起始時(shí)H?和COz的物質(zhì)的量分別為3amol和amol,根據(jù)

M點(diǎn)時(shí)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,得：

6H2(g)+2C02(g)^≡

CIl=CH2(g)+4H20(g)

起始(InoI):3aa00

變化(mol):1.5a0.5a0.25aa

平衡(mol):1.5a0.5a0.25aa

則乙烯的體積分?jǐn)?shù)為—————X100%?^7.7%,D項(xiàng)正確。

1.5α+0.5α+0.250÷α

16.答案（除標(biāo)注外,每空2分）

（1）-41.3kJ?moΓ'（2）cd（3）①>②L75mol（3分）75%（3分）

解析（1）根據(jù)蓋斯定律,總反應(yīng)-反應(yīng)①可得反應(yīng)②,即A%=-246?4

,,,

kJ?moΓ+205.1kJ?moΓ=-41.3kJ?moΓ0（2）降低溫度,平衡正向移動(dòng)，能提高

CO的轉(zhuǎn)化率,但反應(yīng)速率減慢,a錯(cuò)誤;加入催化劑,能加快反應(yīng)速率,但平衡不移

動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,b錯(cuò)誤;縮小容器體積,即增大體系壓強(qiáng),平衡向氣體總體積減

小的方向（正反應(yīng)方向）移動(dòng),且能加快反應(yīng)速率和提高CO的轉(zhuǎn)化率,c正確;增加

乩的濃度,反應(yīng)速率加快,且平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,d正確;增加CO的濃度,

反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),但CO的轉(zhuǎn)化率減小,e錯(cuò)誤。結(jié)合上述分析,cd符合

題意。（3）①根據(jù)平衡時(shí)混合氣體的密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍,要增大密

度，即平衡應(yīng)正向移動(dòng),使總的物質(zhì)的量減小,故反應(yīng)速率/（正）>/（逆）。②由平衡

時(shí)密度可知,平衡前后混合氣體的物質(zhì)的量之比為1.6：1,設(shè)平衡時(shí)生成CHQeH3的

物質(zhì)的量為Xmol,根據(jù)三段式法：

3H2(g)+3C0(g)=CH3OCH3(g)+C02(g)

起始(mol):3311

轉(zhuǎn)化(mol):3x3xxx

平衡(mol):3-3X3-3Xl+x1+x

故-----!i2±ltl---------=Y解得Λ=O.75,則平衡時(shí)/7（CH3OCH3）?lmo1+0.75mol=L75

（3-3x）+（3-3%）+（l+x）+（l+x）1

mol,CO的轉(zhuǎn)化率為邙吧≡X100%=75%o

3mol

17.答案（除標(biāo)注外,每空2分）

（1）①ffl②左端液柱升高,右端液柱降低③放熱（1分）

（2）①環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）②ab③偏?。?分）偏大（1分）醋酸電離需要吸

收熱量,測得的△〃將增大

解析（1）①裝置I可通過U形管中紅墨水液面變化判斷鋅和稀硫酸的反應(yīng)是放熱

還是吸熱;裝置∏可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷鋅和稀硫酸的反應(yīng)是放熱還是

吸熱;裝置In只是一個(gè)鋅和稀硫酸反應(yīng)并將生成的氣體通入水中的裝置,不能證明

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。②氫氧化鐵晶體與氯化鐵的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，

錐形瓶中氣體遇冷壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致U形管左端液柱升高,右端液柱降低。③棉花燃

燒說明溫度達(dá)到了其著火點(diǎn)，即反應(yīng)過程中溫度升高,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）①

由裝置圖可知A為環(huán)形玻璃攪拌棒。②實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差,用溫度計(jì)測定

NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度均會導(dǎo)致測得的反應(yīng)放出的熱量偏

小;一次性將NaOIl溶液迅速倒入盛有鹽酸的小燒杯中，是正確的操作,不會引起誤

差,故選ab。③醋酸為弱酸，電離時(shí)要吸熱,會使反應(yīng)前后溫度的變化值偏小，即實(shí)

驗(yàn)中Δt減小,結(jié)合△〃的計(jì)算公式且Δ≡,故測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱A//W增大。

18.答案（1）M+3N=2P（2分）

（2）0.004mol?L1?min'（2分）（不寫單位不給分）

（3）=（2分）

（4）0.036（2分）38.9（2分）

（5）增大壓強(qiáng)（或其他合理答案,2分）

解析⑴結(jié)合圖像中2min內(nèi)M、N分別減少0.02mol和0.06mol,而P增加0.04

mol,可確定反應(yīng)物M、N和生成物P的轉(zhuǎn)化量之比為1：3：2,則三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比為1：3：2,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+3N=2P0（2）反應(yīng)開始至2min

i1

時(shí)，*P）=l=3=0?004mol?L?min^'o（3）2min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、

Vt5L×2min

逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為M正）=八逆）。（4）反應(yīng)第一次達(dá)到平衡后，c（M）=0.18

mol÷5L=O.036mol?L;N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為----吧幽------×100%^38.9%o

0.14mol+0.18mol+0.04mol

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后,4min時(shí)各物質(zhì)的量連續(xù)變化,即沒有改變反應(yīng)物或生成物的

物質(zhì)的量,根據(jù)平衡正向移動(dòng)可知，改變的條件可能是改變溫度或增大壓強(qiáng)。

19.答案（D>（l分）>（1分）

⑵①BC（2分）②Λ>&（2分）

（3）①增大壓強(qiáng)（或及時(shí)移除產(chǎn)物等其他合理答案,2分）

②0.02（2分）50（2分）

解析（1）結(jié)合圖示可知反應(yīng)①為CoKg）+C（s）亙魚2C0（g）,是吸熱反應(yīng),即ΔΛ>0,

反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加,是增增的反應(yīng)，即Δ5>0o（2）①反應(yīng)②為氣體的物質(zhì)

的量減小的放熱反應(yīng)。在壓強(qiáng)不變時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),乩的轉(zhuǎn)化率降低，

故Tl<T2,A錯(cuò)誤、B正確;據(jù)圖可知,a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率大于c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率,C正