高二化學(xué)選擇性必修第二冊：第一章第二節(jié)教學(xué)課件

人教版選擇性必修2第一章第二節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表航天藥物海洋通訊元素元素周期律、元素周期系和元素周期表思考你還記得元素周期表的發(fā)展歷程嗎？元素周期律、元素周期系和元素周期表1869年門捷列夫元素周期表按相對(duì)原子質(zhì)量排序元素周期律、元素周期系和元素周期表按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?，得到一個(gè)元素序列，并從最輕的元素氫開始進(jìn)行編號(hào)，稱為原子序數(shù)。1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)，元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫作元素周期律。門捷列夫原子序數(shù)核電荷數(shù)=元素周期律為元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化。我們把元素按照其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。莫塞萊=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期律、元素周期系和元素周期表1869年門捷列夫元素周期表按相對(duì)原子質(zhì)量排序元素周期律、元素周期系和元素周期表1905年維爾納特長式周期表元素周期律、元素周期系和元素周期表1922年玻爾元素周期表用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期表元素周期律、元素周期系和元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表活動(dòng)一結(jié)合構(gòu)造原理，請同學(xué)們寫出1~36號(hào)元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式。構(gòu)造原理與元素周期表1s11s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s23s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s23d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p63d54s13d104s1CrCu構(gòu)造原理與元素周期表活動(dòng)二原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關(guān)系？原子的核外電子排布與族的劃分有什么關(guān)系？構(gòu)造原理與元素周期表1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f28818183232214106活動(dòng)二原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關(guān)系？原子的核外電子排布與族的劃分有什么關(guān)系？構(gòu)造原理與元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAVAIVAIIIAIIBIBIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0VIIIIIA構(gòu)造原理與元素周期表1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAVAIVAIIIAIIBIBIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0VIIIIIA構(gòu)造原理與元素周期表1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0構(gòu)造原理與元素周期表1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0S區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)以最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0半金屬或類金屬過渡元素構(gòu)造原理與元素周期表某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的，這種相似性稱之為對(duì)角線規(guī)則。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Be+2HCl=BeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OBeO+2HCl=BeCl2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O構(gòu)造原理與元素周期表課堂練習(xí)1．原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是(

)A.①④B.②③C.②④D.①⑤課堂練習(xí)2．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述中，正確的是(

)A.原子價(jià)電子排布為ns2np1~6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子最外電子層的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價(jià)電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族D.基態(tài)原子N能層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素課堂練習(xí)3．下列說法中正確的是(

)A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.原子最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D.s區(qū)均為金屬元素課堂練習(xí)4．已知某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-1)dansb（a、b均為大于0的正整數(shù)），下列有關(guān)說法正確的是(

)A.該元素一定位于元素周期表中的d區(qū)B.該元素一定位于元素周期表中的ds區(qū)C.該元素的族序數(shù)為a+bD.該元素一定為金屬元素課堂練習(xí)5．元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是 (

)A.Y元素原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素種數(shù)最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

課堂練習(xí)參考答案：1.C2.B3.C4.A5.A《元素周期律》人教版選擇性必修2第一章第二節(jié)第二課時(shí)問題：學(xué)習(xí)過元素周期表內(nèi)容，你知道元素哪些性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化？同周期主族元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)逐漸升高，金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)。舊知回顧元素周期律元素周期律：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增發(fā)生周期性重復(fù)的規(guī)律元素周期律原子半徑電離能原子半徑的遞變規(guī)律影響原子半徑的因素電離能的遞變規(guī)律電離能的應(yīng)用觀察思考同主族自上到下，原子半徑增大；同周期從左到右，原子半徑減??；問題：元素周期表中，同周期或同主族元素的原子半徑的變化趨勢如何？如何解釋這種變化趨勢？觀察思考問題：元素周期表中，同周期或同主族元素的原子半徑的變化趨勢如何？如何解釋這種變化趨勢？同主族元素從上到下，電子能層數(shù)增加占主導(dǎo)因素，原子半徑增大同周期主族元素從左到右，核電荷數(shù)增加占主導(dǎo)因素，使得原子核對(duì)電子的引力增加，從而使原子半徑減小同主族元素：電子能層數(shù)，核電荷數(shù)同周期元素：核電荷數(shù)，核外電子數(shù)核電荷數(shù)增大原子半徑的遞變規(guī)律及影響因素小結(jié)電子能層數(shù)增多原子半徑的周期性的遞變影響同主族元素從上到下同周期主族元素從左到右原子半徑增大原子半徑減小結(jié)構(gòu)性質(zhì)課堂練習(xí)1.下列關(guān)于粒子半徑大小比較中正確的是（

）①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)③r(Na)>r(Na＋)④r(Cl)>r(Cl－)⑤r(Si)<r(P)<r(S)<r(Cl)⑥r(nóng)(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(F－)<r(O2－)A.①②③⑥

B.①②③C.②③⑥

D.③④⑤B電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)電子的引力越大，其微粒半徑越小。r(Al3＋)<r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(F－)<r(O2－)

決定相似性強(qiáng)金屬性原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)微觀宏觀ns1反映原子半徑增大遞變性原子失電子能力增強(qiáng)；元素金屬性增強(qiáng)；問題：如何定量描述原子失電子能力強(qiáng)弱？6s1價(jià)電子排布2s13s14s15s1LiNaKRbCs電子能層數(shù)增多氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號(hào)

I1

表示，單位：kJ/molM(g)＝M＋(g)＋e－

I1（第一電離能）M＋(g)＝M2＋(g)＋e－

I2（第二電離能）（1）定義：（2）表示方法：電離能電離能電離能的數(shù)值大小表示氣態(tài)原子（或離子）失電子的難易。電離能越小，氣態(tài)原子（離子）越易失電子，元素的金屬性越強(qiáng)；電離能越大，氣態(tài)原子（離子）越難失電子，元素的金屬性越弱。（3）電離能的意義：觀察思考任務(wù)一：隨著原子序數(shù)遞增，同周期或者同族元素的第一電離能有什么樣的規(guī)律？觀察思考③每周期的第一種元素（氫和堿金屬）的第一電離能

。④每周期最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能

。①同主族從上到下元素的第一電離能整體趨勢

。變小最小最大②同周期從左到右元素的第一電離能整體趨勢

。變大ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA反常：電離能的遞變規(guī)律任務(wù)二：為什么Li~Ne和Na~Ar的電離能曲線呈現(xiàn)鋸齒狀變化？閱讀P24資料卡片，分析B、Al、O、S出現(xiàn)鋸齒狀變化的原因。觀察思考同周期從左到右元素的第一電離能整體趨勢變大觀察思考電離能的遞變規(guī)律1.B和Al第一電離能失去的電子是np能級(jí)的，該能級(jí)的能量比左邊的ns能級(jí)的能量高，則不穩(wěn)定，容易失去電子，第一電離能較低；

2.N和P的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，難失去電子，第一電離能較高。ⅡABe:1s22s2ⅢAB:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2Al:1s22s22p63s23p1ⅤAN:1s22s22p3ⅥAO:1s22s22p4P:1s22s22p63s23p3S:1s22s22p63s23p4任務(wù)二：為什么Li~Ne和Na~Ar的電離能曲線呈現(xiàn)鋸齒狀變化？閱讀P24資料卡片，分析B、Al、O、S出現(xiàn)鋸齒狀變化的原因。思考討論（1）第IA族堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？

第IA族堿金屬元素的第一電離能從上到下逐漸變小，則原子越容易失電子，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，堿金屬的活潑性越強(qiáng)。電離能的應(yīng)用之一：判斷元素的金屬性強(qiáng)弱思考討論元素

NaMgAl各級(jí)電離能(kJ·mol-1)49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大?1.原子內(nèi)的電子越靠近原子核，受到的吸引力越大，則要離開原子所需要的能量越大，原子的逐級(jí)電離能越來越大；2.隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多，所以原子的逐級(jí)電離能越來越大。電離能的應(yīng)用之二：判斷元素的化合價(jià)思考討論元素

NaMgAl各級(jí)電離能(kJ·mol-1)496738578456214511817691277332745954310540115751335313630148301661017995183762011421703232934066713628212399288830電離能的應(yīng)用之二：判斷元素的化合價(jià)學(xué)生活動(dòng)：計(jì)算鈉元素

I2-I1=?

鎂元素

I2-I1=?I3-I2=?鋁元素

I4-I3=?I3-I2=?I2-I1=?Na1s22s22p63s1Mg1s22s22p63s2Mg1s22s22p63s23p1思考討論元素

NaMgAl各級(jí)電離能(kJ·mol-1)49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293（2）逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系?鈉的第一電離能比第二電離能小很多，說明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成Na+；鎂的第一電離能和第二電離能相差不多，但第二電離能比第三電離能小很多，說明Mg容易失去兩個(gè)電子形成Mg2+；鋁的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不多，但第三電離能比第四電離能小很多，說明Al容易失去三個(gè)電子形成Al3+。4066713628212399288830電離能的應(yīng)用之二：判斷元素的化合價(jià)Na→Na+Mg→Mg2+

Al→Al3+本課小結(jié)電子能層增多，原子半徑增大；第一電離能減小，元素的原子越容易失去電子，元素的金屬性增強(qiáng)；氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑減小，第一電離能整體增大趨勢，元素的原子越難失去電子，元素的金屬性減弱；原子半徑、第一電離能隨核電荷數(shù)呈現(xiàn)周期性變化課堂練習(xí)1．下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是(

)A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－2．下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的是(

)①原子半徑依次減?。虎诘谝浑婋x能逐漸升高；A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．F、Cl、I課堂練習(xí)3.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是(

)A．各原子軌道電子均已填滿B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的陽離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)很不活潑D．同周期中第一電離能最大課堂練習(xí)4.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．元素的第一電離能：A>B>D>C課堂練習(xí)5.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(

)A．R元素的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1感謝聆聽！答案：C、A、B、C、B人教版選擇性必修2第一章第二節(jié)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素的金屬性：原子失去電子的能力舊知回顧元素的非金屬性：原子得到電子的能力KBr溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2Br-

2Cl-+Br2KI溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2I-

2Cl-+I2KI溶液+溴水（加入CCl4）Br2+2I-

2Br-+I2鹵素的化學(xué)性質(zhì)FClBrI元素非金屬性減弱舊知回顧元素金屬性逐漸增強(qiáng)原子的第一電離能逐漸減小元素非金屬性逐漸減弱能否對(duì)元素的非金屬性進(jìn)行定量描述？電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大鮑林描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小鍵合電子原子中用于形成化學(xué)鍵的電子電負(fù)性鍵合電子電負(fù)性19321934195619891234L.C.Allen根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以基態(tài)自由原子價(jià)層電子的平均單位電子能量為基礎(chǔ)獲得主族元素的電負(fù)性A.L.阿萊和E.羅周提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎(chǔ)上的電負(fù)性R.S.馬利肯從電離勢和電子親和能計(jì)算的絕對(duì)電負(fù)性，即電離能和電子親和能的平均值L.C.鮑林提出的標(biāo)度。根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)和分子的鍵能，指定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，計(jì)算其他元素的相對(duì)電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增，同周期或者同族有什么規(guī)律？電負(fù)性第二周期第三周期第四周期電負(fù)性電負(fù)性的遞變規(guī)律活動(dòng)1：繪制同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像總結(jié)規(guī)律：同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大原子半徑0.050.10.150.20.250.3(nm)電負(fù)性第IA族第VIA族第VIIA族活動(dòng)2：繪制同主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像電負(fù)性的遞變規(guī)律總結(jié)規(guī)律：同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小原子半徑0.050.10.150.20.250.3(nm)電負(fù)性電負(fù)性呈現(xiàn)周期性遞變電負(fù)性不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小電負(fù)性的應(yīng)用1：判斷元素的金屬性與非金屬性電負(fù)性＞1.8非金屬元素電負(fù)性＜1.8金屬元素電負(fù)性≈1.8類金屬元素成鍵原子之間的電負(fù)性差值可作化學(xué)鍵類型的