高中化學(xué)新教材選擇性必修二全冊課件

分子的空間結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：余潔學(xué)校：北京市第四中學(xué)分子的空間結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：余潔學(xué)校：北京市第四中學(xué)1多樣的分子空間結(jié)構(gòu)感受分子是有空間結(jié)構(gòu)的3雜化軌道理論簡介解釋分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)2價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)資料資料多樣的分子空間結(jié)構(gòu)O2HCl1.雙原子分子直線形大多數(shù)分子是由兩個(gè)以上原子構(gòu)成的，于是分子就有了原子的幾何學(xué)關(guān)系和形狀，這就是分子的空間結(jié)構(gòu)。2.三原子分子直線形和V形3.四原子分子平面三角形和三角錐形等4.五原子分子最常見的是四面體形

紅外光譜、晶體X射線衍射等分子的空間結(jié)構(gòu)是怎樣測定的?分子結(jié)構(gòu)的測定分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。分子的空間結(jié)構(gòu)是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。

分子振動需要能量，所以當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過紅外光譜圖，發(fā)現(xiàn)未知物中含有O-H、C-H和C-O的振動吸收，可初步推測該未知物中含有羥基?；瘜W(xué)式：C2H6O乙醇CH3CH2OH二甲醚

CH3OCH3【科學(xué)·技術(shù)·社會】質(zhì)譜研究分子的空間結(jié)構(gòu)的意義研究分子的空間結(jié)構(gòu)的意義CHHHH········空間結(jié)構(gòu)：正四面體形鍵角：109°28′為什么甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形而不是正方形？CHHHH········空間結(jié)構(gòu)：正四面體形鍵角：109°28′為什么甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形而不是正方形？任務(wù)制作氣球模型“氣球空間互斥”類比“電子對互斥”電子對數(shù)電子對互斥氣球空間互斥空間結(jié)構(gòu)234直線形平面三角形正四面體形“氣球空間互斥”類比“電子對互斥”2直線形3平面三角形4四面體形CO2直線形180°CH2O平面三角形約120°CO2直線形180°H2O

V形105°CH2O平面三角形約120°NH3三角錐形107°三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？任務(wù)寫出分子的電子式，再對照其球棍模型，運(yùn)用分類、對比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。CO2H2OCH2ONH3CH4化學(xué)式電子式分子的空間結(jié)構(gòu)模型化學(xué)式電子式分子的空間結(jié)構(gòu)模型CO2H2OCH2ONH3CH4成鍵電子對孤電子對孤電子對：未用于形成共價(jià)鍵的電子對結(jié)論：由于中心原子的孤電子對占有一定空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。

分子的空間結(jié)構(gòu)除了和中心原子與結(jié)合原子間的成鍵電子對有關(guān)，還和中心原子的孤電子對有關(guān)，兩者合稱為中心原子的“價(jià)層電子對”。

實(shí)驗(yàn)測得NH3的鍵角為107°，H2O的鍵角為105°,為什么NH3和H2O的鍵角均小于109°28′？109°28′107°105°

實(shí)驗(yàn)測得NH3的鍵角為107°，H2O的鍵角為105°,為什么NH3和H2O的鍵角均小于109°28′？相較成鍵電子對，孤電子對有較大的排斥力109°28′107°105°CH4活動用氣球制作模型，體會孤電子對對分子的空間結(jié)構(gòu)形狀和鍵角影響CH4NH3H2O活動用氣球制作模型，體會孤電子對對分子的空間結(jié)構(gòu)形狀和鍵角影響作業(yè)例1.下列分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形的是(

)H2O B.NH3C.CH4

D.CO2D例2.下列關(guān)于紅外光譜法測定分子結(jié)構(gòu)的說法中，不正確的是（）A.紅外線透過分子時(shí),分子會吸收特定頻率的紅外線B.分子中原子是固定不動的C.紅外光譜法可初步判斷有機(jī)物分子中基團(tuán)的種類D.所用儀器為紅外光譜儀B多樣的分子空間結(jié)構(gòu)。分子的空間結(jié)構(gòu)是可以測定的，如利用紅外光譜。小結(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）分子的空間結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）1多樣的分子空間結(jié)構(gòu)感受分子是有空間結(jié)構(gòu)的3雜化軌道理論簡介解釋分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)2價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)電子對數(shù)電子對互斥氣球空間互斥空間結(jié)構(gòu)234直線形平面三角形正四面體形

分子的空間結(jié)構(gòu)除了和中心原子與結(jié)合原子間的電子對有關(guān)，還和中心原子的孤電子對有關(guān)。分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子的“價(jià)層電子對”相互排斥

的結(jié)果。價(jià)層電子對是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵

電子對和中心原子上的孤電子對。價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型Valence-shellElectron-pairRepulsion價(jià)層電子對互相排斥盡可能遠(yuǎn)離能量最低最穩(wěn)定2個(gè)直線形3個(gè)平面三角形4個(gè)四面體形用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型Valence-shellElectron-pairRepulsion109°28′CH4H2ONH3含孤電子對的VSEPR模型中心原子無孤電子對的分子CH4H2ONH3含孤電子對的VSEPR模型中心原子無孤電子對的分子中心原子有孤電子對的分子CH4H2ONH3含孤電子對的VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)模型價(jià)層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)判斷VSEPR理想模型略去孤電子對得到分子空間結(jié)構(gòu)VSEPR模型的應(yīng)用：預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)中心原子無孤電子對的分子：VSEPR理想模型就是其分子的空間結(jié)構(gòu)。若有：先判斷VSEPR理想模型，后略去孤電子對，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)多重鍵只計(jì)其中的σ鍵電子對，不計(jì)π鍵電子對σ鍵電子對數(shù)＝結(jié)合原子數(shù)計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)方法一：根據(jù)電子式直接確定計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)方法一：根據(jù)電子式直接確定CH4×(4-4×1)＝0NH3×(5-3×1)＝1H2O×(6-2×1)＝2方法二：公式計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a

xb)21212121計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)a為中心原子的價(jià)電子數(shù)（對于主族元素等于原子的最外層電子數(shù)）；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（氫為1，其他原子

為“8減去該原子的價(jià)電子數(shù)”，氧和氧族元素中的S、Se等均為2，

鹵族元素均為1方法一：根據(jù)電子式直接確定方法二：公式計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)＝(axb)計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)21分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)CO2SO2CONH練習(xí)：+42-3計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)＝(axb)21C422(4-2×2)÷2＝0S622(6-2×2)÷2＝1分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)CO2SO2CONH練習(xí)：+42-3陽離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)陰離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)(絕對值)x和b的計(jì)算方法不變計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)＝(axb)21C422(4-2×2)÷2＝0S622(6-2×2)÷2＝1分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)CO2SO2CONH練習(xí)：+42-3陽離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)陰離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)(絕對值)x和b的計(jì)算方法不變C4+2＝632(6-3×2)÷2＝0N5-1＝441(4-4×1)÷2＝0計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)＝(axb)212-3C422(4-2×2)÷2＝0S622(6-2×2)÷2＝1分子或離子孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR理想模型VSEPR理想模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO20SO21CO0NH02-3+40+2＝21+2＝30+3＝30+4＝4直線形平面三角形平面三角形正四面體形直線形V形平面三角形正四面體形預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)的步驟1.計(jì)算中心原子的成鍵電子對數(shù)＝結(jié)合原子數(shù)2.計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)3.價(jià)層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)4.確定VSEPR理想模型5.略去孤電子對，確定分子的空間結(jié)構(gòu)VSEPR模型的應(yīng)用分子或離子中心原子孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR理想模型分子的空間結(jié)構(gòu)HC≡NO3練習(xí)應(yīng)用VSEPR模型預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)分子或離子中心原子孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR理想模型分子的空間結(jié)構(gòu)HC≡NO3練習(xí)應(yīng)用VSEPR模型預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)(4-1×1-1×3)÷2＝00+2＝2直線形直線形分子或離子中心原子孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR理想模型分子的空間結(jié)構(gòu)HC≡NO3O(O)2平面三角形V形練習(xí)應(yīng)用VSEPR模型預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)(6-2×2)÷2＝11+2＝3(4-1×1-1×3)÷2＝00+2＝2直線形直線形練習(xí)下列說法中正確的是(

)A.SO2中S原子無孤電子對B.NF3的VSEPR模型與其分子的空間結(jié)構(gòu)一致C.O3和SO2空間結(jié)構(gòu)相同D.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為V形分子中心原子上的孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR理想模型分子的空間結(jié)構(gòu)SO2O3NF3BeCl2平面三角形V形(6-2×2)÷2＝11+2＝3平面三角形V形(6-2×2)÷2＝11+2＝3四面體形三角錐形(5-3×1)÷2＝11+3＝4分子中心原子上的孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR理想模型分子的空間結(jié)構(gòu)SO2O3NF3BeCl2平面三角形V形(6-2×2)÷2＝11+2＝3平面三角形V形(6-2×2)÷2＝11+2＝3四面體形三角錐形(5-3×1)÷2＝11+3＝4直線形直線形(2-2×1)÷2＝00+2＝2練習(xí)下列說法中正確的是(

)A.SO2中S原子無孤電子對B.NF3的VSEPR模型與其分子的空間結(jié)構(gòu)一致C.O3和SO2空間結(jié)構(gòu)相同D.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為V形C確定孤電子對數(shù)確定價(jià)層電子對數(shù)VSEPR理想模型分子的空間結(jié)構(gòu)1.電子式2.計(jì)算(a-xb)價(jià)層電子對數(shù)＝成鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR理想模型2直線形3平面三角形4正四面體形略去孤電子對212s2p碳原子的價(jià)層電子排布：2s22p2解釋CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形xyz2s2p碳原子的價(jià)層電子排布：2s22p2解釋CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形預(yù)習(xí)：雜化軌道理論xyz2s2p碳原子的價(jià)層電子排布：2s22p2解釋CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形分子的空間結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：余潔學(xué)校：北京市第四中學(xué)分子的空間結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：余潔學(xué)校：北京市第四中學(xué)1多樣的分子空間結(jié)構(gòu)感受分子是有空間結(jié)構(gòu)的3雜化軌道理論簡介

解釋分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)2價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)2p2s2s2psp34個(gè)sp3雜化軌道躍遷

sp3雜化基態(tài)激發(fā)態(tài)甲烷分子中C原子的1個(gè)2s軌道與3個(gè)2p軌道形成4個(gè)相同的sp3雜化軌道，夾角109°28′甲烷分子中碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hσ鍵，呈正四面體形。中心原子外界條件能量相近的軌道雜化軌道理論要點(diǎn)中心原子外界條件能量相近的軌道雜化軌道理論要點(diǎn)雜化前后的變與不變變：軌道的成分、能量、形狀、方向不變：原子軌道的數(shù)目中心原子外界條件能量相近的軌道雜化軌道理論要點(diǎn)雜化前后的變與不變變：軌道的成分、能量、形狀、方向不變：原子軌道的數(shù)目軌道成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊

滿足最小排斥，最大夾角分布

在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對互斥模型時(shí)，知道NH3和H2O的VSEPR模型跟CH4一樣也是四面體形，因此它們的中心原子也是采取了sp3雜化。109°28′107°105°NH3空間結(jié)構(gòu)：三角錐形鍵角：107o氮原子的3個(gè)sp3雜化軌道與3個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊形成3個(gè)N-Hσ鍵，其中1個(gè)sp3雜化軌道中占有孤電子對。sp3雜化2s2pNH3空間結(jié)構(gòu)：三角錐形鍵角：107o氮原子的3個(gè)sp3雜化軌道與3個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊形成3個(gè)N-Hσ鍵，其中1個(gè)sp3雜化軌道中占有孤電子對。sp3雜化2s2p

請模仿NH3的中心原子N的雜化和成鍵過程，嘗試用雜化軌道理論來解釋H2O的空間結(jié)構(gòu)。105°H2O空間結(jié)構(gòu)：V形鍵角為：105osp3雜化2s2p105°109°28′小結(jié)：中心原子的雜化類型與VSEPR模型的關(guān)系。雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對。雜化軌道數(shù)＝

價(jià)層電子對數(shù)＝

中心原子孤電子對數(shù)+中心原子σ鍵電子對數(shù)形成π鍵的電子只能位于未雜化的原子軌道上。常見雜化類型：sp、sp2、sp3

價(jià)層電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型VSEPR理想模型2sp直線形3sp2平面三角形4sp3四面體形雜化軌道數(shù)＝

價(jià)層電子對數(shù)中心原子的雜化類型與VSEPR模型計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)VSEPR模型預(yù)測空間結(jié)構(gòu)確定中心原子的雜化軌道類型VSEPR模型—預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)雜化軌道理論—解釋分子的空間結(jié)構(gòu)應(yīng)用VSEPR模型和雜化軌道理論，確定BF3的空間結(jié)構(gòu)，以及中心原子的雜化軌道類型，并分析雜化過程。分子中心原子孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型分子的空間結(jié)構(gòu)BF3應(yīng)用VSEPR模型和雜化軌道理論，確定BF3的空間結(jié)構(gòu)，以及中心原子的雜化軌道類型，并分析雜化過程。分子中心原子孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型分子的空間結(jié)構(gòu)BF3×(3-1×3)＝03sp2雜化平面三角形212s2p軌道2s2p2s2psp23個(gè)sp2雜化軌道躍遷

sp2雜化與F成鍵BF3sp2雜化原子總數(shù)分子中心原子的孤電子對數(shù)(a-xb)價(jià)層電子對數(shù)雜化軌道的類型分子的空間結(jié)構(gòu)3CO2SO2HCN4CH2OH3O+5SO練習(xí)應(yīng)用VSEPR模型和雜化軌道理論預(yù)測和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)212-4原子總數(shù)分子中心原子的孤電子對數(shù)(a-xb)價(jià)層電子對數(shù)雜化軌道的類型分子的空間結(jié)構(gòu)3CO2(4-2×2)÷2＝0SO2(6-2×2)÷2＝1HCN(4-1×1-1×3)÷2＝04CH2O(4-2×1-1×2)÷2＝0H3O+(6-1-3×1)÷2＝15SO(6+2-4×2)÷2＝0練習(xí)應(yīng)用VSEPR模型和雜化軌道理論預(yù)測和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)212-4原子總數(shù)分子中心原子的孤電子對數(shù)(a-xb)價(jià)層電子對數(shù)雜化軌道的類型分子的空間結(jié)構(gòu)3CO2(4-2×2)÷2＝00+2＝2sp雜化SO2(6-2×2)÷2＝11+2＝3sp2雜化HCN(4-1×1-1×3)÷2＝00+2＝2sp雜化4CH2O(4-2×1-1×2)÷2＝00+3＝3sp2雜化H3O+(6-1-3×1)÷2＝11+3＝4sp3雜化5SO(6+2-4×2)÷2＝00+4＝4sp3雜化練習(xí)應(yīng)用VSEPR模型和雜化軌道理論預(yù)測和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)212-4原子總數(shù)分子中心原子的孤電子對數(shù)(a-xb)價(jià)層電子對數(shù)雜化軌道的類型分子的空間結(jié)構(gòu)3CO2(4-2×2)÷2＝00+2＝2sp雜化直線形SO2(6-2×2)÷2＝11+2＝3sp2雜化V形HCN(4-1×1-1×3)÷2＝00+2＝2sp雜化直線形4CH2O(4-2×1-1×2)÷2＝00+3＝3sp2雜化平面三角形H3O+(6-1-3×1)÷2＝11+3＝4sp3雜化三角錐形5SO(6+2-4×2)÷2＝00+4＝4sp3雜化正四面體形練習(xí)應(yīng)用VSEPR模型和雜化軌道理論預(yù)測和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)212-4再應(yīng)用VSEPR模型和雜化軌道理論解釋多中心原子的結(jié)構(gòu)。已知:乙烯是平面分子，鍵角為120o，分子中含有碳碳雙鍵。

如何來確定中心原子C的雜化類型呢？計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)VSEPR模型預(yù)測空間結(jié)構(gòu)確定中心原子的雜化軌道類型分子中心原子的孤電子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化類型CH2=CH2(4-1×2-2×1)÷2＝00+3＝3sp2雜化再應(yīng)用VSEPR模型和雜化軌道理論解釋多中心原子的結(jié)構(gòu)。已知:乙烯是平面分子，鍵角為120o，分子中含有碳碳雙鍵。

如何來確定中心原子C的雜化類型呢？2s2p2s2psp23個(gè)sp2雜化軌道躍遷

sp2雜化

sp2雜化乙烯中心原子C的sp2雜化乙烯乙炔是直線形分子，鍵角為180°，分子中含有碳碳三鍵。乙炔分子的碳原子采用什么雜化？它的雜化軌道用于形成什么化學(xué)鍵？怎么理解它存在碳碳三鍵？2s2p2s2psp2個(gè)sp

雜化軌道躍遷

sp雜化

sp雜化乙炔中心原子C的sp雜化乙炔雜化類型sp3sp2參與雜化軌道1個(gè)s,3個(gè)p1個(gè)s,2個(gè)p雜化軌道數(shù)4個(gè)sp33個(gè)sp2雜化軌道間夾角109°28′120°空間結(jié)構(gòu)正四面體平面三角形實(shí)例CH4

CH2=CH2小結(jié)雜化軌道類型sp1個(gè)s,1個(gè)p2個(gè)sp180°直線形CH≡CH雜化類型sp3sp2參與雜化軌道1個(gè)s,3個(gè)p1個(gè)s,2個(gè)p雜化軌道數(shù)4個(gè)sp33個(gè)sp2雜化軌道間夾角109°28′120°空間結(jié)構(gòu)正四面體平面三角形實(shí)例CH4

CH2=CH2小結(jié)雜化軌道類型sp1個(gè)s,1個(gè)p2個(gè)sp180°直線形CH≡CHVSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)預(yù)測光譜解釋雜化軌道理論測定總結(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第一課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：時(shí)朔學(xué)校：北京市第八中學(xué)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第一課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：時(shí)朔學(xué)校：北京市第八中學(xué)微波爐的加熱原理微波爐的加熱原理未通電微波爐的加熱原理?+通電眾多的水分子隨電磁場定向轉(zhuǎn)動因頻繁相互間摩擦損耗，使電磁能轉(zhuǎn)化為熱能電場磁場方向偶極矩微波爐的加熱原理水分子的表面靜電勢圖電子云密度大電子云密度小顏色表示靜電勢的數(shù)值越接近紅色，代表電子云密度越大越接近藍(lán)色，代表電子云密度越小水分子的正電中心和負(fù)電中心不重合,在電場作用下可以定向轉(zhuǎn)動。極性分子金屬片金屬片微波爐的加熱原理分子的極性極性分子：分子內(nèi)正電中心和負(fù)電中心不重合。非極性分子：分子內(nèi)正電中心和負(fù)電中心重合。

思考

為什么水分子內(nèi)部正電中心和負(fù)電中心不重合？H2HF電子式結(jié)構(gòu)式認(rèn)識分子的極性活動1寫出H2、HF的電子式、結(jié)構(gòu)式H2HF電子式結(jié)構(gòu)式認(rèn)識分子的極性活動1寫出H2、HF的電子式、結(jié)構(gòu)式H—HH—FHFHH：：：：：δ-δ+由不同原子形成的共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵由同種原子形成的共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移H—HH—F認(rèn)識分子的極性

共價(jià)鍵的極性和分子的極性之間有必然的聯(lián)系嗎？H2O極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵δ-δ+認(rèn)識分子的極性CO2δ-δ+δ-H2O極性共價(jià)鍵正電中心和負(fù)電中心不重合極性分子極性共價(jià)鍵正電中心和負(fù)電中心重合非極性分子δ-δ+認(rèn)識分子的極性CO2δ-δ+δ-共價(jià)鍵的極性和分子的極性的關(guān)系分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵的極性正負(fù)電荷中心是否重合決定決定判斷分子的極性的方法δ-δ+δ-直線形2個(gè)C=O的極性的向量和為零，是非極性分子CO2H2Cl2HFHCl判斷分子的極性的方法CCl4NH3CH4BF3H2Cl2HFHCl判斷分子的極性的方法CCl4NH3CH4BF3同種原子構(gòu)成的雙原子分子是非極性分子H2Cl2HFHCl判斷分子的極性的方法CCl4NH3CH4BF3不同原子構(gòu)成的雙原子分子是極性分子H2Cl2HFHCl判斷分子的極性的方法CCl4NH3CH4BF3相同原子構(gòu)成的多原子分子大多是非極性分子H2Cl2HFHCl判斷分子的極性的方法CCl4NH3CH4BF3NH3

3個(gè)N-H的極性的向量和不等于零，是極性分子三角錐形判斷分子的極性的方法BF3

平面三角形3個(gè)B-F的極性的向量和等于零,是非極性分子判斷分子的極性的方法CH4正四面體形4個(gè)C-H的極性的向量和等于零,是非極性分子判斷分子的極性的方法CCl4正四面體形4個(gè)C-Cl的極性的向量和等于零,是非極性分子判斷分子的極性的方法CClClClCl小結(jié)分子共價(jià)鍵的極性分子中正電中心和負(fù)電中心結(jié)論舉例同種元素的雙原子分子非極性鍵重合非極性分子O2不同種元素的雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO多原子分子分子中共價(jià)鍵的極性的向量和等于零重合非極性分子CH4分子中共價(jià)鍵的極性的向量和不等于零不重合極性分子CH3Cl鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇

的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響活動3

分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因酸性增強(qiáng)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響活動3

分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。酸性增強(qiáng)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響活動3

分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因酸性增強(qiáng)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OC鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH3OHδ+δ-OCCHOHδ+δ-OCClCl鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH3OHδ+δ-OCCOHδ+δ-OCClClCl鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響活動3

分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因酸性增強(qiáng)由于氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響活動3預(yù)測三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相對強(qiáng)弱酸性增強(qiáng)由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，極性：F3C—＞Cl3C—導(dǎo)致三氟乙酸中的羧基的極性更大，更易電離出氫離子鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響分子結(jié)構(gòu)修飾三氯蔗糖

不改變分子的主體骨架，保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團(tuán)而得到新的分子，分子被修飾后，其性質(zhì)也可以發(fā)生顯著的變化

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第二課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：時(shí)朔學(xué)校：北京市第八中學(xué)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第二課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：時(shí)朔學(xué)校：北京市第八中學(xué)H2O(l)H2O(g)水的沸騰活動1觀察水的沸騰過程，思考以下問題是否為化學(xué)變化?有沒有破壞化學(xué)鍵？是否需要吸收能量？結(jié)論：水分子間存在分子間的作用力水的沸騰分子間的作用力醫(yī)用酒精消毒分子間普遍存在相互作用力，這類分子間的作用力稱為范德華力。范德華(1837-1923)荷蘭物理學(xué)家，提出了范德華方程，研究了毛細(xì)作用，對附著力進(jìn)行了計(jì)算，推導(dǎo)出物體氣、液、固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì)算公式。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。范德華力分析表中數(shù)據(jù)，范德華力的大小有什么特點(diǎn)？結(jié)論：范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級分子HClHBrHI431.8366298.721.1423.1126.00

范德華力的大小分析表中數(shù)據(jù)，思考范德華力的大小有什么特點(diǎn)？分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大分子HClHBrHI431.8366298.721.1423.1126.00

范德華力的大小的影響因素分析表中數(shù)據(jù)，思考范德華力的大小有什么特點(diǎn)？范德華力的大小的影響因素相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，

分子的極性越大，范德華力越大分子HClHBrHIArCO431.8366298.7無74521.1423.1126.008.508.75

活動2分析表中數(shù)據(jù)，思考范德華力的大小有什么特點(diǎn)？相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，

分子的極性越大，范德華力越大范德華力的大小的影響因素相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子極性越大，范德華力越大分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大范德華力的大小的影響因素觀看加熱過程中物質(zhì)的狀態(tài)變化的微觀模擬過程資料范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響觀看加熱過程中物質(zhì)的狀態(tài)變化的微觀模擬過程范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響加熱加熱分子間的范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高

思考

范德華力與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系分子間的范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高分子HClHBrHIArCO21.1423.1126.008.508.75熔點(diǎn)/℃-114.2-86-50.8-189.2-205沸點(diǎn)/℃-85-67-35.1-185.9-191.5

范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響小結(jié)：分子的極性越大相對分子質(zhì)量越大范德華力越大物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響B(tài)r2I2氣態(tài)液態(tài)固態(tài)熔、沸點(diǎn)依次升高常溫下范德華力依次增大Cl2Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量依次增大，想一想第IVA族：與預(yù)測結(jié)果相符預(yù)測第IVA族、第VIA族元素的氫化物的沸點(diǎn)相對大小應(yīng)用為什么H2O的相對分子質(zhì)量比H2S的小，而沸點(diǎn)比H2S的高得多預(yù)測第IVA族、第VIA族元素的氫化物的沸點(diǎn)相對大小應(yīng)用在水分子的O-H中，共用電子對強(qiáng)烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中相對顯負(fù)電性的O的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。------氫鍵沸點(diǎn)/℃周期氫鍵的形成條件O—H…ON—H…NF—H…F沸點(diǎn)/℃周期氫鍵的形成條件X—HY—…共價(jià)鍵氫鍵氫鍵的大小4671118.8氫鍵比化學(xué)鍵的鍵能小，不屬于化學(xué)鍵，是除范德華力外的另一種分子間的作用力。

以冰晶體為例：想一想鄰羥基苯甲醛（熔點(diǎn)-7℃）對羥基苯甲醛（熔點(diǎn)115℃）解釋為什么鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)不同？請將氫鍵表示出來說明。想一想鄰羥基苯甲醛（熔點(diǎn)-7℃）對羥基苯甲醛（熔點(diǎn)115℃）分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵解釋為什么鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)不同？請將氫鍵表示出來說明總結(jié)化學(xué)鍵范德華力氫鍵存在范圍分子內(nèi)，原子間分子之間分子之間作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔、沸點(diǎn)）主要影響物理性質(zhì)（如熔、沸點(diǎn)）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響蛋白質(zhì)中的氫鍵DNA中的氫鍵氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響練一練下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是（）氯氣易液化B.氨氣極易溶于水C.HF的酸性比HI的弱

D.水加熱到很高的溫度都難以分解

練一練下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是（）氯氣易液化B.氨氣極易溶于水C.HF的酸性比HI的弱

D.水加熱到很高的溫度都難以分解

B練一練關(guān)于氫鍵的說法正確的是 (

)A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低D.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高練一練關(guān)于氫鍵的說法正確的是 (

)A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低D.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高B練一練一個(gè)水分子最多能形成幾個(gè)氫鍵？分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第三課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：時(shí)朔學(xué)校：北京市第八中學(xué)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第三課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：時(shí)朔學(xué)校：北京市第八中學(xué)水是一種常見的溶劑思考物質(zhì)在水中的溶解性與哪些因素有關(guān)？物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素活動1

探究蔗糖、硼酸、萘、I2分別在水和四氯化碳中的溶解性蔗糖和硼酸易溶于H2O，難溶于CCl4；萘和碘卻易溶于CCl4，難溶于H2O。蔗糖硼酸I2萘蔗糖硼酸I2萘水CCl4物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素“相似相溶”規(guī)律（分子的極性）非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性分子蔗糖硼酸H2O萘碘CCl4非極性分子溶質(zhì)溶劑活動2分析表中數(shù)據(jù)，解釋溶解度變化規(guī)律名稱甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030隨分子中的碳原子數(shù)增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小。某些物質(zhì)在293K,100g水中的溶解度物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烴基較大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似性差異較大，因此它在水中溶解度明顯減小?！跋嗨葡嗳堋币?guī)律（分子的結(jié)構(gòu)）分子的極性相似相溶

分子的結(jié)構(gòu)“相似相溶”規(guī)律活動3分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，非極性溶質(zhì)在水中的溶解度不大。非極性分子氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素異常數(shù)據(jù)：CO2、Cl2是非極性分子，但在水中具有較好的溶解度。氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素化學(xué)反應(yīng)：如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可增大其溶解度。氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素SO2是極性分子，且SO2能與水反應(yīng)氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素在該表中，氨氣溶解度最高。氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素NH3是極性分子，NH3和H2O發(fā)生反應(yīng)，

且NH3分子和H2O分子間能形成氫鍵1.分子的極性4.形成氫鍵3.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.分子結(jié)構(gòu)的相似性物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素請利用物質(zhì)的溶解性的影響因素解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象資料想一想請利用物質(zhì)的溶解性的影響因素解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象想一想碘水溶液向碘水溶液中加入CCl4后資料請利用物質(zhì)的溶解性的影響因素解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象想一想請利用物質(zhì)的溶解性的影響因素解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象想一想I2+I-I3-認(rèn)識手性分子活動1嘗試著將這兩個(gè)分子疊合，它們能疊合嗎？兩個(gè)分子互為鏡像，但不能相互疊合，認(rèn)識手性分子左手和右手互為鏡像，但不能相互疊合，認(rèn)識手性分子像這樣具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體（或?qū)τ钞悩?gòu)體）。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子認(rèn)識手性分子活動2搭建CH2ClBr和CHFClBr的分子模型，并制作其鏡像分子模型，并思考二者是否是同種分子？手性分子形成的條件CH2ClBr繞軸旋轉(zhuǎn)能疊合手性分子形成的條件互為鏡像關(guān)系的分子能疊合，是同種分子CHFClBr互為鏡像關(guān)系的分子不能疊合，不是同種分子繞軸旋轉(zhuǎn)不能疊合手性分子形成的條件同一個(gè)碳原子上連有四個(gè)不同的原子（基團(tuán)）互為鏡像的分子在三維空間里不能疊合互為手性異構(gòu)體手性分子形成的條件2001年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物的化學(xué)家。用他們的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構(gòu)分子，這種獨(dú)特的合成方法稱為手性合成。手性合成的藥物生產(chǎn)造福人類并帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益。手性分子的應(yīng)用2001年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物的化學(xué)家。用他們的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構(gòu)分子，這種獨(dú)特的合成方法稱為手性合成。手性合成的藥物生產(chǎn)造福人類并帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益。手性分子的應(yīng)用2001年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物的化學(xué)家。用他們的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構(gòu)分子，這種獨(dú)特的合成方法稱為手性合成。手性合成為藥物生產(chǎn)造福人類并帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益。手性分子的應(yīng)用分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第一課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：宋揚(yáng)學(xué)校：北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第一課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：宋揚(yáng)學(xué)校：北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)

共價(jià)鍵

1．共價(jià)鍵

2．鍵參數(shù)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)

共價(jià)鍵

1．共價(jià)鍵

2．鍵參數(shù)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)

1．分子結(jié)構(gòu)的測定2．多樣的分子空間結(jié)構(gòu)

3．價(jià)層電子對互斥模型4．雜化軌道理論第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)

共價(jià)鍵

1．共價(jià)鍵

2．鍵參數(shù)第二節(jié)

分子的空間結(jié)構(gòu)

1．分子結(jié)構(gòu)的測定

2．多樣的分子空間結(jié)構(gòu)

3．價(jià)層電子對互斥模型

4．雜化軌道理論第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

1．共價(jià)鍵的極性2．分子間作用力

3．分子的手性甲醛工程塑料電器元件膠粘劑染色定型防腐劑皮革加工任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)?如何判斷并表達(dá)甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)？?如何解釋甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)特征？

已知：甲醛分子的化學(xué)式為CH2O。234…價(jià)層電子對數(shù)a:中心原子價(jià)電子數(shù);x:結(jié)合原子個(gè)數(shù);b:結(jié)合原子最多接受電子數(shù)孤電子對數(shù)

結(jié)合原子個(gè)數(shù)σ鍵電子對數(shù)判斷甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)——VESPR模型任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)判斷甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)——VESPR模型①中心原子為C，與H、O共形成σ鍵電子對數(shù)＝3個(gè)；任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)判斷甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)——VESPR模型①中心原子為C，與H、O共形成σ鍵電子對數(shù)＝3個(gè)；②C原子的價(jià)電子數(shù)為4，所結(jié)合的1個(gè)O原子能接受2個(gè)電子，2個(gè)H原子共接受2個(gè)電子；任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)

任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)

任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)參與雜化的軌道數(shù)目孤電子對數(shù)

結(jié)合原子個(gè)數(shù)σ鍵電子對數(shù)解釋甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)——雜化軌道理論a:中心原子價(jià)電子數(shù);x:結(jié)合原子個(gè)數(shù);b:結(jié)合原子最多接受電子數(shù)任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)參與雜化的軌道數(shù)目孤電子對數(shù)

結(jié)合原子個(gè)數(shù)σ鍵電子對數(shù)解釋甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)——雜化軌道理論2:sp2雜化3:sp2雜化4:sp3雜化…a:中心原子價(jià)電子數(shù);x:結(jié)合原子個(gè)數(shù);b:結(jié)合原子最多接受電子數(shù)任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)解釋甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)——雜化軌道理論sppppsp2

sp2雜化任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)解釋甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)——雜化軌道理論sppppsp2

sp2雜化任務(wù)一認(rèn)識甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)表達(dá)甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型空間填充模型小結(jié)原子分子共價(jià)鍵類型鍵參數(shù)σ鍵π鍵鍵長鍵能鍵角VSEPR模型雜化軌道理論空間結(jié)構(gòu)預(yù)測解釋任務(wù)二從分子結(jié)構(gòu)認(rèn)識甲醛的性質(zhì)

蛋白質(zhì)與甲醛可以發(fā)生加成反應(yīng)而變性失活。所以37%左右的甲醛溶液(福爾馬林)是醫(yī)學(xué)、畜牧業(yè)等常用的殺菌防腐試劑。思考

?為什么甲醛易溶于水？

?甲醛是如何與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的？任務(wù)二從分子結(jié)構(gòu)認(rèn)識甲醛的性質(zhì)為什么甲醛易溶于水？δ-δ+δ+δ-δ+δ+極性分子氫鍵原子電負(fù)性C2.5H2.1O3.5任務(wù)二從分子結(jié)構(gòu)認(rèn)識甲醛的性質(zhì)甲醛是如何與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的？甲醛與蛋白質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。（用

R-NH2表示蛋白質(zhì)的氨基）δ-δ+δ-δ+鍵的極性對化學(xué)反應(yīng)的影響任務(wù)二從分子結(jié)構(gòu)認(rèn)識甲醛的性質(zhì)甲醛是如何與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的？＋共價(jià)鍵鍵長*鍵能*共價(jià)鍵鍵長*鍵能*C-O143377C=O115732C-C154368C=C134682*鍵長單位:pm，鍵能單位:kJ·mol-1。數(shù)據(jù)來源:《蘭氏化學(xué)手冊(第15版)》小結(jié)原子分子物質(zhì)共價(jià)鍵分子間的作用力類型鍵參數(shù)極性σ鍵π鍵極性鍵非極性鍵范德華力氫鍵鍵長鍵能鍵角VSEPR模型雜化軌道理論空間結(jié)構(gòu)預(yù)測解釋鍵的強(qiáng)弱分子極性相對分子質(zhì)量甲醛工程塑料電器元件膠粘劑染色定型防腐劑皮革加工總結(jié)原子分子物質(zhì)共價(jià)鍵分子間的作用力類型鍵參數(shù)極性σ鍵π鍵極性鍵非極性鍵范德華力氫鍵鍵長鍵能鍵角VSEPR模型雜化軌道理論空間結(jié)構(gòu)預(yù)測解釋鍵的強(qiáng)弱性質(zhì)用途結(jié)構(gòu)分子極性相對分子質(zhì)量分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第二課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：宋揚(yáng)學(xué)校：北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第二課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：宋揚(yáng)學(xué)校：北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)總結(jié)原子分子物質(zhì)共價(jià)鍵分子間的作用力類型鍵參數(shù)極性σ鍵π鍵極性鍵非極性鍵范德華力氫鍵鍵長鍵能鍵角VSEPR模型雜化軌道理論空間結(jié)構(gòu)預(yù)測解釋鍵的強(qiáng)弱性質(zhì)用途結(jié)構(gòu)分子極性相對分子質(zhì)量甲醛工程塑料電器元件膠粘劑染色定型防腐劑皮革加工甲醛

——學(xué)以致用服務(wù)生活回收再利用減少使用量尋找替代品……任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究活性炭對甲醛的吸附方式①利用孔隙吸附②利用表面物理、化學(xué)性質(zhì)吸附任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究研究發(fā)現(xiàn)，在潮濕的環(huán)境中，活性炭對甲醛的吸附能力會下降。請嘗試從分子極性的角度，分析潮濕環(huán)境降低活性炭對甲醛吸附作用的原因。CH2O任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究研究發(fā)現(xiàn)，在潮濕的環(huán)境中，活性炭對甲醛的吸附能力會下降。請嘗試從分子極性的角度，分析潮濕環(huán)境降低活性炭對甲醛吸附作用的原因。CH2OH2O任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究研究發(fā)現(xiàn)，在潮濕的環(huán)境中，活性炭對甲醛的吸附能力會下降。請嘗試從分子極性的角度，分析潮濕環(huán)境降低活性炭對甲醛吸附作用的原因。CH2OH2O任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究為什么陰雨天，新裝修的房子中，甲醛的氣味會更明顯一些呢？CH2OH2O任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究為什么陰雨天，新裝修的房子中，甲醛的氣味會更明顯一些呢？CH2OH2O任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究為什么陰雨天，新裝修的房子中，甲醛的氣味會更明顯一些呢？CH2OH2O任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究文獻(xiàn)記載，某種活性炭對甲醛的吸附能力弱于對四氯化碳的吸附能力。請嘗試從兩種分子的結(jié)構(gòu)以及活性炭的組成和結(jié)構(gòu)的角度，分析產(chǎn)生這種差異的原因。CH2OCCl4任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究文獻(xiàn)記載，某種活性炭對甲醛的吸附能力弱于對四氯化碳的吸附能力。請嘗試從兩種分子的結(jié)構(gòu)以及活性炭的組成和結(jié)構(gòu)的角度，分析產(chǎn)生這種差異的原因。CH2OCCl4任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究文獻(xiàn)記載，某種活性炭對甲醛的吸附能力弱于對四氯化碳的吸附能力。請嘗試從兩種分子的結(jié)構(gòu)以及活性炭的組成和結(jié)構(gòu)的角度，分析產(chǎn)生這種差異的原因。CH2OCCl4任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究CH2OCCl4①利用孔隙吸附②利用表面物理、化學(xué)性質(zhì)吸附任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究活性炭表面除碳原子外，還有一些由氫、氧、氮等元素的原子構(gòu)成的原子團(tuán)?？梢岳没瘜W(xué)反應(yīng)將這些原子團(tuán)轉(zhuǎn)化為有不同物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的其他原子團(tuán)。任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究為了提高活性炭對甲醛的吸附效果，請根據(jù)你對甲醛的認(rèn)識（如分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氧化還原性質(zhì)等），從不同的角度提出活性炭化學(xué)改性的研究方向。任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究為了提高活性炭對甲醛的吸附效果，請根據(jù)你對甲醛的認(rèn)識（如分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氧化還原性質(zhì)等），從不同的角度提出活性炭化學(xué)改性的研究方向。任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究為了提高活性炭對甲醛的吸附效果，請根據(jù)你對甲醛的認(rèn)識（如分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氧化還原性質(zhì)等），從不同的角度提出活性炭化學(xué)改性的研究方向。任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究為了提高活性炭對甲醛的吸附效果，請根據(jù)你對甲醛的認(rèn)識（如分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氧化還原性質(zhì)等），從不同的角度提出活性炭化學(xué)改性的研究方向。任務(wù)三活性炭吸附甲醛的研究為了提高活性炭對甲醛的吸附效果，請根據(jù)你對甲醛的認(rèn)識（如分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氧化還原性質(zhì)等），從不同的角度提出活性炭化學(xué)改性的研究方向。CH2O結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：極性分子化學(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)任務(wù)四設(shè)計(jì)一種材料吸收甲醛

2020年6月，劉明博士帶領(lǐng)的團(tuán)隊(duì)?wèi){借其高效除甲醛材料的研發(fā)，入選NatureResearch最佳技術(shù)轉(zhuǎn)化獎(jiǎng)。如果讓你設(shè)計(jì)一款吸收甲醛的材料，你覺得它的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)該是什么樣的？任務(wù)四設(shè)計(jì)一種材料吸收甲醛任務(wù)四設(shè)計(jì)一種材料吸收甲醛任務(wù)四設(shè)計(jì)一種材料吸收甲醛性質(zhì)用途結(jié)構(gòu)甲醛工程塑料電器元件膠粘劑染色定型防腐劑皮革加工想一想氮雜穴醚想一想氮雜穴醚想一想氮雜穴醚NNNNOOOOOO想一想NNNNOOOOOONNNNNH+4想一想NNNN?從銨根離子及氮雜穴醚分子的

空間結(jié)構(gòu)等角度，分析氮雜穴醚分子可以識別并鎖定銨根離

子的原因。想一想NH的空間結(jié)構(gòu)：價(jià)層電子對數(shù)＝4孤電子對數(shù)＝0

結(jié)合原子個(gè)數(shù)σ鍵電子對數(shù)＝4sp3雜化+4想一想NNNNOOOOOONNNNNH+4想一想NNNN想一想離子通道離子探針物質(zhì)提取總結(jié)原子分子物質(zhì)共價(jià)鍵分子間的作用力類型鍵參數(shù)極性σ鍵π鍵極性鍵非極性鍵范德華力氫鍵鍵長鍵能鍵角VSEPR模型雜化軌道理論空間結(jié)構(gòu)預(yù)測解釋鍵的強(qiáng)弱性質(zhì)用途結(jié)構(gòu)分子極性相對分子質(zhì)量分子晶體與共價(jià)晶體（第一課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：支二娟學(xué)校：北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)分子晶體與共價(jià)晶體（第一課時(shí)）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：支二娟學(xué)校：北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)請判斷下列固體是否屬于晶體？并說明理由。雪花食鹽鉆石玻璃請判斷下列固體是否屬于晶體？并說明理由。雪花食鹽鉆石玻璃晶體晶體晶體非晶體請判斷下列固體是否屬于晶體？并說明理由。雪花食鹽鉆石分子晶體離子晶體原子晶體問題1從組成粒子和粒子間相互作用的角度分析

以下四種晶體結(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)是什么？碘（I2）干冰（CO2）碳60（C60）冰（H2O）組成粒子：分子相互作用分子內(nèi)：共價(jià)鍵分子間：分子間作用力分子晶體：只含有分子的晶體稱為分子晶體。碘（I2）干冰（CO2）碳60（C60）冰（H2O）活動1利用干冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征，每個(gè)CO2周圍有幾個(gè)緊密相鄰的CO2？01axyz干冰晶體結(jié)構(gòu)xyz1234活動1利用干冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征，每個(gè)CO2周圍有幾個(gè)緊密相鄰的CO2？干冰晶體結(jié)構(gòu)xyz活動1利用干冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征，每個(gè)CO2周圍有幾個(gè)緊密相鄰的CO2？干冰晶體結(jié)構(gòu)xyz活動1利用干冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征，每個(gè)CO2周圍有幾個(gè)緊密相鄰的CO2？干冰晶體結(jié)構(gòu)xyz活動1利用干冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征，每個(gè)CO2周圍有幾個(gè)緊密相鄰的CO2？干冰晶體結(jié)構(gòu)分子晶體的結(jié)構(gòu)特征（1）分子密堆積只存在范德華力，每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子活動2利用冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征

每個(gè)H2O周圍有幾個(gè)緊密相鄰的H2O？冰的晶體結(jié)構(gòu)冰中的一個(gè)水分子【思考1】為什么冰剛剛?cè)诨瘯r(shí)，密度變大，4

℃后

密度又變??？低于4

℃時(shí)，氫鍵使得分子間有空隙冰的晶體結(jié)構(gòu)融化的冰高于4

℃時(shí)，分子熱運(yùn)動（1）分子密堆積（每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子）只存在范德華力（2）分子非密堆積（每個(gè)分子周圍緊鄰的分子少于12個(gè)）分子間存在氫鍵分子晶體的結(jié)構(gòu)特征【思考2】為何干冰的密度比冰的密度大？冰：非密堆積干冰：密堆積分子晶體氧氣氮?dú)獍琢姿埸c(diǎn)/℃-218.3-210.144.20分子晶體硫化氫甲烷乙酸尿素熔點(diǎn)/℃-85.6-18216.6132.7某些分子晶體的熔點(diǎn)分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合已學(xué)知識，歸納分子晶體的物理性質(zhì)，并說明原因。分子晶體的物理特性（1）較低的熔點(diǎn)（2）較小的硬度

原因：分子間作用力小影響因素：氫鍵、相對分子質(zhì)量分子晶體冰性質(zhì)熔點(diǎn)低硬度小分子分子間作用力影響因素氫鍵范德華力類型分子密堆積分子非密堆積干冰、碘、C60性質(zhì)結(jié)構(gòu)科研人員發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,它的化學(xué)式是________。練一練

Ti14C132.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似,對其做出如下推斷:①SiCl4晶體是分子晶體;②SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4的熔點(diǎn);③常溫常壓下SiCl4是氣體。

其中正確的是(

)練一練

①②判斷下列晶體是否屬于分子晶體？H2S、O2、SO2、H2SO4、乙醇、NaCl、Cu√√√√√╳╳典型的分子晶體

（1）所有非金屬氫化物：H2S、（2）部分非金屬單質(zhì):O2、（3）部分非金屬氧化物:CO2、（4）幾乎所有的酸：H2SO4、（5）絕大多數(shù)有機(jī)化合物的晶體：乙醇、NH3、CH4、HX等H2、X2、P4、C60

、稀有氣體等SO2、NO2、P4O6、P5O10等HNO3、H3PO4等冰醋酸、蔗糖等天然氣水合物——一種潛在的能源20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。其主要?dú)怏w成分是甲烷，稱甲烷水合物，外形像冰，在常溫常壓下會迅速分解釋放出甲烷又稱“可燃冰”。結(jié)合80頁“科學(xué)·技術(shù)·社會”的內(nèi)容和閱讀資料，說一說對于開發(fā)可燃冰的看法。分子晶體與共價(jià)晶體（第二課時(shí)）年級：高二年級學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：支二娟學(xué)校：北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)分子晶體與共價(jià)晶體（第二課時(shí)）年級：高二年級學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：支二娟學(xué)校：北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO2-56.2（在527kPa下測得）-78.5SiO217232230干冰SiO2干冰組成的粒子：分子粒子間的作用力：范德華力性質(zhì)：熔點(diǎn)低單晶硅金剛石SiO2常見的共價(jià)晶體金剛石的晶胞（1）組成的粒子：原子（2）粒子間的作用力：共價(jià)鍵活動1通過金剛石晶體的結(jié)構(gòu)認(rèn)識共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)組成共價(jià)晶體的粒子和粒子間的作用力是什么？常見的共價(jià)晶體（1）硼（B）、硅（Si）、鍺（Ge）和灰錫（Sn）（2）碳化硅（SiC）、氮化硅（Si3N4）和二氧化硅（SiO2）頂點(diǎn)體內(nèi)面心活動2認(rèn)識金剛石的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）一個(gè)金剛石晶胞中，含有幾個(gè)碳原子？金剛石的晶胞頂點(diǎn)：8×＝1面心：6×＝3體內(nèi)：41＋3＋4＝88121109°28′sp3共價(jià)鍵0.5mol活動2認(rèn)識金剛石的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（2）金剛石中,每個(gè)碳原子與多少個(gè)碳原子成鍵？碳原子采取什么雜化方式？

（3）金剛石中，1mol

C形成的共價(jià)鍵數(shù)目是多少？C-C鍵參數(shù)鍵長154pm鍵能347.7kJ·mol-1金剛石性質(zhì)熔點(diǎn)＞3500℃硬度大活動2認(rèn)識金剛石的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（4）從金剛石結(jié)構(gòu)的角度解釋金剛石熔點(diǎn)高，硬

度大的原因。金剛石晶胞低溫石英晶體的空間結(jié)構(gòu)模型活動3認(rèn)識二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)

二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)與金剛石晶體結(jié)構(gòu)有什

么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？石英的左、右型晶體二氧化硅晶體中硅氧四面體螺旋結(jié)構(gòu)石英表低溫二氧化硅晶體的用途共價(jià)晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/℃＞350030002700171014101211硬度*109.59.576.56.0*硬度是衡量固體軟硬程度的指標(biāo)。硬度有不同的標(biāo)度，最普通的硬度標(biāo)度是劃痕硬度，即摩氏硬度，以固體互相刻畫時(shí)出現(xiàn)刻痕的固體的硬度較低。某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)和硬度活動4根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)晶體的性質(zhì)特點(diǎn)，并從

結(jié)構(gòu)角度解釋原因。熔點(diǎn)高（通常＞1000

℃）硬度大碳化硅（SiC）砂輪氮化硅（Si3N4）航天耐高溫材料共價(jià)晶體的性質(zhì)特點(diǎn)共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)非密堆積原子通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【思考】怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的

熔點(diǎn)和硬度依次下降？共價(jià)晶體金剛石硅鍺熔點(diǎn)/℃＞350014101211硬度*106.56.0共價(jià)晶體原子共價(jià)鍵鍵長健角鍵能方向性飽和性用途小結(jié)性質(zhì)熔點(diǎn)高硬度大非密堆積結(jié)構(gòu)分子晶體和共價(jià)晶體對比晶體的類型分子晶體共價(jià)晶體概念組成的粒子作用力熔點(diǎn)硬度分子晶體和共價(jià)晶體對比晶體的類型分子晶體共價(jià)晶體概念以分子間作用力結(jié)合相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合組成的粒子分子原子作用力分子間作用力共價(jià)鍵熔點(diǎn)較低較高硬度小大分子晶體和共價(jià)晶體對比有下列幾種晶體:A.干冰B.冰C.水晶D.金剛石

(1)屬于共價(jià)晶體的是

（填序號，下同）。(2)屬于分子晶體的是

。

(3)含化學(xué)鍵且受熱熔化時(shí)化學(xué)鍵不發(fā)生變化的晶體

是

,受熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的晶體

是

。

(4)