2018-化學(xué)新學(xué)案人教全國通用版必修二檢測第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1-3-2

eq\o(\s\up17(課后作業(yè)),\s\do15(限時：45分鐘總分：100分))一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．2011年3月15日～18日，中國各地爆發(fā)市民搶購食鹽“盛況”，謠傳“吃碘鹽防輻射，日本大地震核泄漏污染海鹽?！毕铝嘘P(guān)于NaCl的說法中錯誤的是()A．NaCl的電子式是B．加碘食鹽中加的是KIO3C．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵D．NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na＋＋Cl－2．下列說法中正確的是()A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵3．X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A．只含極性鍵的共價化合物B．含非極性鍵的共價化合物C．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．可形成雙核離子或者四核離子4．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．CCl4 B．NO2C．PCl5 D．NH36．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是()A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑D．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑8．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵上述各種說法正確的是()A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確D．僅①不正確9．(2017·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：eq\o\al(31,15)PB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式：Ca2＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]eq\o\al(－,2)D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)310．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵11．下列說法正確的是()A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定答案1．CNaCl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，在熔化和溶于水時均發(fā)生電離生成Na＋和Cl－，破壞晶體中的離子鍵。B中，易誤認(rèn)為食鹽中加的是單質(zhì)碘而錯選。2．AB中，HCl只含有共價鍵，屬于共價化合物；C中，某些化合物中含有共價鍵，但屬于離子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，陰、陽離子間是通過靜電作用(包括靜電引力和斥力)形成離子鍵。3．C短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A對；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B對；X、Y形成的離子化合物可能為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個數(shù)比都為1∶2，C錯；X、Y形成的雙核離子為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D對。4．C解此類題目的關(guān)鍵在于弄清各類化學(xué)鍵的形成本質(zhì)。離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；B組中Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，而Na2S中只含離子鍵；C組中均只含共價鍵；D組中Na2O2含離子鍵、共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵，故C正確。5．AC最外層4個電子與4個Cl形成4對共用電子而使所有原子均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N最外層5個電子只需3個電子便達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O最外層有6個電子，只需2個電子便達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。在NO2分子中，2個O需4個電子而N需3個電子，故B不符合條件。同理PCl5與NO2類似，也不符合條件。D中N最外層5個電子需形成3對共用電子，所以1個N與3個H形成8電子結(jié)構(gòu)，但H為2個電子，故D也不符合條件。6．C2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中有共價鍵的斷裂、離子鍵的形成、共價鍵的形成，沒有離子鍵的斷裂，故A錯誤；SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂和形成，故B錯誤；Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑中有離子鍵的斷裂和形成、共價鍵的斷裂和形成，故C正確；BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl中有離子鍵的斷裂和形成，沒有共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤。7．A因為它所有的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個或8個。假設(shè)A正確，對N原子來說，最外層應(yīng)是10個電子，不符合題意。其他選項均符合題意。8．B水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用，故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵，故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故③敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵，故⑤不正確。9．AP的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù)，A項正確；F原子的最外層有7個電子，B項錯誤；兩個Cl－應(yīng)放在Ca2＋的兩側(cè)，C項錯誤；明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，D項錯誤。10．B稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；由非金屬元素組成的離子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等不是共價化合物；非極性鍵也存在于多原子分子中或離子化合物中，如：H2O2、Na2O2等；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵也可能存在非極性鍵，如H2O2。11．B由分子所構(gòu)成的物質(zhì)在熔化和沸騰的過程中，不涉及分子中化學(xué)鍵的破壞，所以它們的熔沸點高低取決于分子間作用力的強弱，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強弱決定的，與分子間作用力無關(guān)。由此判斷B項是正確的?！?2.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y<Q<WB．ZX3可使紫色石蕊試液變藍(lán)C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同二、非選擇題(共52分)13．(10分)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：①NaCl溶于水時破壞_____________________；②HCl溶于水時破壞______________________；③SO2溶于水時破壞_______________________；④酒精溶于水時破壞_______________________；⑤NaOH和HCl反應(yīng)時形成_______和_______；⑥反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))2H2O中，被破壞的是________，形成的是________；⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；⑧Na2O熔化時被破壞的是________。14．(15分)已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為→[eq\o(Y,\s\up6(),\s\do4())]－X2＋[eq\o(Y,\s\up6(),\s\do4())]－(5)水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_______________________________________________________________________________。15．(11分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；(3)用電子式表示D2的形成過程：______________________________________________________________________________________；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____________，含有的化學(xué)鍵有____________________(填化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物；(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是________。16．(8分)有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)都相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________________________________________。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。17．(8分)X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層。(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)Z2Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。(3)Z2X屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。(4)Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________。答案12.A根據(jù)題意，X為H，Y為C，Z為N，Q為O，W為Na。在元素周期表中的相對位置關(guān)系：HCNONa。原子半徑：O<C<Na，A錯誤；NH3能使紫色石蕊試液變藍(lán)，B正確；H、N、O三種元素可以組成離子化合物硝酸銨和多種共價化合物如HNO3、HNO2等，C正確；H2O2、C2H6均為18e－微粒，化學(xué)鍵均含極性共價鍵和非極性共價鍵，D正確。13．①離子鍵②極性鍵③極性鍵④分子間作用力⑤離子鍵極性鍵⑥非極性鍵極性鍵⑦離子鍵離子鍵⑧離子鍵解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時只破壞分子間作用力；可解決①②③④；而⑤⑥⑦是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；⑧中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。14．(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氫鍵解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。(4)XY2為CaCl2，