江蘇省20232024學年高三上學期期末迎考卷化學

絕密★啟用前 江蘇省20232024學年高三上學期期末迎考卷化學注意事項:1.本試卷100分,考試用時75分鐘。2.答題前,考生務必將班級、姓名、學號寫在密封線內?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H—1C—12N—14O—16S—32K—39Fe—56Cu—64I—127一、單項選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.中國空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返,均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是 ()A.空間站太陽翼伸展關鍵部件采用碳化硅材料,SiC屬于無機非金屬材料B.核心艙太陽能電池采用砷化鎵(GaAs)材料,GaAs屬于金屬材料C.飛船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作燃料,(CH3)2N—NH2屬于烴類D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料,Si3N4屬于分子晶體2.反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可用于實驗室制備氨氣。下列說法正確的是 ()A.CaCl2的電子式為

··Cl······Ca··ClC.NH3是非極性分子 D.NH4Cl僅含極性共價鍵3.實驗室為制備二氧化氯(ClO2)設計如下實驗。已知:ClO2易溶于水,且與水不反應,沸點為11℃。反應原理:SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列說法不正確的是 ()甲乙丙丁A.裝置甲用于制備SO2,橡皮管a的作用是便于濃硫酸順利流下B.裝置乙中集氣瓶的作用是防止倒吸C.裝置丙中冰水浴的目的是液化并回收ClO2D.裝置丁中飽和NaHSO3溶液的作用是吸收SO2尾氣4.下列物質性質與用途具有對應關系的是 ()A.氨極易溶于水,液氨可用作制冷劑B.H2具有還原性,可作為氫氧燃料電池的燃料C.H2O分子間形成氫鍵,H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D.氨氣具有堿性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏5.硫酸亞鐵銨\[(NH4)2Fe(SO4)2\]俗稱莫爾鹽,在生產生活中有多種應用。下列說法不正確的是()A.可用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗莫爾鹽是否已氧化變質B.SO42-有4C.基態(tài)O2的價層電子軌道表示式為D.NH4+中的鍵角大于6.下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是 ()A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向CuCl2溶液中通入硫化氫:Cu2++S2CuS↓C.將SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+4H++2MnO4-5SO42-+2MnD.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H7.砷(As)元素與氮元素為同主族元素。在0.1mol/L砷酸(H3AsO4)溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液,溶液中各含As(Ⅴ)微粒的分布系數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是 ()A.第一電離能:I1(N)<I1(O)B.砷酸根離子的空間結構是平面三角形C.混合溶液的pH為5時,c(HAsO42D.砷化氫為有毒的物質,屬于分子晶體8.下列含氯物質的轉化正確的是 ()A.漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B.MgCl2(aq)無水MgCl2MgC.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3D.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)9.一種固定二氧化碳的原理為。下列有關敘述錯誤的是 ()A.CO2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1∶1B.p與環(huán)己酮()的不飽和度都是2,互為同分異構體C.p生成q的反應類型為取代反應D.1molq最多可與2molNaOH發(fā)生反應10.工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法正確的是 ()A.該反應的ΔH>0、ΔS<0B.反應的平衡常數(shù)可表示為K=cC.其他條件相同,增大c(H2)D.其他條件不變,使用高效催化劑,可以提高H2的平衡轉化率11.室溫下,下列實驗方案能達到探究目的的是 ()選項實驗現(xiàn)象結論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸,再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2溶液后,溶液變紅Fe2+既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液加入淀粉溶液后,溶液變藍氧化性:Fe3+>I212.室溫下,通過下列實驗探究Na2C2O4溶液的性質。已知25℃時,Ka1(H2C2O4)=5.9×102,Ka2(H2C2O4)=6.4×105。實驗1:用pH計測得0.01mol/LNa2C2O4溶液的pH為8.60。實驗2:向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加等濃度的鹽酸后,混合溶液的pH=7。實驗3:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LCaCl2溶液,等體積混合,產生白色沉淀。實驗4:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫紅色褪去。下列說法不正確的是 ()A.實驗1溶液中存在:c(C2O42-)>c(OH)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>B.實驗2混合溶液中有:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.實驗3中兩溶液混合時有:c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2D.實驗4溶液中發(fā)生反應的離子方程式為5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2↑+2Mn2+13.工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生以下兩個反應:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=91kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=24kJ/mol在使用催化劑、壓強為5.0MPa、反應時間為10分鐘的條件下制備二甲醚。CO轉化率、CH3OCH3產率與溫度之間的關系如圖所示。下列說法正確的是 ()A.260℃時反應①的速率大于反應②B.一定溫度下,增大n(CO)nC.反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=+206kJ/molD.一定溫度下,加入CaO(s)或選用高效催化劑,均能提高平衡時CH3OCH3產率二、非選擇題:共4題,共計61分。14.(15分)KIO3是常見的食鹽加碘劑,某小組制備KIO3晶體的流程如圖,回答下列問題:海帶灰

浸取液碘

單

質KH(IO3)2

晶體KIO3

晶體已知:①碘易溶于乙醚;乙醚微溶于水,沸點:34.5℃,密度:0.714g/cm3,易燃。②KIO3在水中的溶解度:20℃為8.1g,80℃為21.8g;KIO3難溶于乙醇。(1)步驟①“氧化”的離子方程式為。

(2)步驟②進行萃取操作時,需要放氣,圖中正確的放氣圖示是(填字母)。

abc(3)步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱約1h,判斷氧化反應已完全的方法是。

(4)步驟⑧后,向濾液中加入一定量,再次抽濾,可提高產品收率。

(5)為了測定KIO3產品的純度,可采用碘量法滴定。準確稱取1.000g產品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反應,加淀粉指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定,平行測定3次,平均消耗標準溶液29.40mL。已知:I2+2S2O32-2I+S4①滴定管需要用標準溶液潤洗,潤洗滴定管的具體操作為

。

②在酸性條件下,KIO3氧化KI的離子方程式為。

③產品的質量分數(shù)為(寫出計算過程,保留4位有效數(shù)字)。

在確認滴定操作無誤的情況下,質量分數(shù)異常的原因可能是。

15.(16分)芬必得是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下:已知:。(1)A的化學名稱是。

(2)BC的反應類型為。

(3)寫出D中含氧官能團的名稱為,D分子中手性碳原子的個數(shù)為。

(4)分子結構修飾可提高藥物的治療效果,降低毒副作用,布洛芬可用進行成酯修飾,請寫出該化學方程式:。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:。

①能發(fā)生銀鏡反應;②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構且苯環(huán)上有4個取代基;③核磁共振氫譜顯示有6組峰。(6)布洛芬有多種合成方法,試根據所學知識寫出以化合物C為原料,經另一路線制備布洛芬的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。已知:R—BrR—COOH。16.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑,醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等)為原料,先制備碳酸亞鐵,再與檸檬酸反應可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下:已知:相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算):金屬離子Al3+Fe2+Fe3+沉淀開始pH3.15.91.2沉淀完全pH5.16.93.2(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式為。

(2)“浸泡”時加入過量硫酸的目的:。

(3)“除雜”時有同學提出下列兩種途徑,請選擇較合理的途徑并說明理由:

。

途徑一:浸泡濾液FeSO4途徑二:浸泡濾液Fe(OH)3FeSO4(4)“制備FeCO3”時,Na2CO3溶液的濃度對沉淀中鐵元素的質量分數(shù)以及FeCO3產率的影響如圖:Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時,FeCO3的產率有所下降,而沉淀中鐵元素質量分數(shù)仍在上升的原因是。

(5)已知檸檬酸亞鐵易被氧化,能溶于水,不溶于乙醇。設計實驗方案,用“除雜”后的FeSO4溶液制備檸檬酸亞鐵晶體:,靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體(必須用到的試劑有:Fe粉、4mol/LNa2CO3溶液、檸檬酸溶液、無水乙醇)。

17.(15分)氮的化合物在工農業(yè)生產中有著重要的作用,氮的化合物也會對大氣及水體等產生污染,在利用這些物質的同時,治理和減少污染是重要的課題。(1)NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。①工業(yè)上常用NH3的水溶液和次氯酸鈉反應生成水合肼(N2H4·H2O),寫出該反應的化學方程式:。

②N2H4能使鍋爐內壁的鐵銹(Fe2O3·xH2O)變成磁性氧化層,減緩鍋爐銹蝕,且不產生污染物。寫出N2H4與鐵銹反應的化學方程式:。

(2)NO和NO2是氮元素的兩種常見氧化物,它們之間可以相互轉化。NOx會造成光化學煙霧。①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)由以下反應復合而成。反應Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)ΔH1反應