高三無機化學推斷題專題練-3元素周期表（律）與無機轉化流程題

2022屆高三大一輪復習無機化學推斷題專題練_3元素周期表（律）與無機轉化流程題一、單選題（本大題共15小題，共45分）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見二元化合物或單質存在如圖所示的轉化關系(部分反應物或生成物已省略)，其中只有乙為單質，丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體，則下列說法正確的是(

)A.簡單離子半徑大?。篧>Y>Z>X

B.丁中陰陽離子個數比為1：2

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

D.W的最高價氧化物對應的水化物能促進水的電離短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)。下列說法錯誤的是A.二元化合物沸點：e>d>c

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C.元素的非金屬性：Y>X>W

D.原子半徑的大?。篫>Q>YX、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：下列說法錯誤的是(

)A.離子的還原性：W->X-

B.相同條件下，甲、乙、丙中沸點最高的是乙

C.Y短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q具有漂白性，r為一元強酸，t通常是固態(tài)單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.原子半徑的大小W>X>Y B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.X的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應為黃色，上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)，下列說法錯誤的是A.

二元化合物沸點：e>d

B.

簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C.

元素的非金屬性：Y>X

D.

原子半徑的大小：Z>Q>YX、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，在同周期元素中，W的原子半徑最大；Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質，相互轉化關系如圖。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.非金屬性：Y>Z>X

C.Z元素的最簡單氫化物的沸點比A低

D.工業(yè)上可用電解熔融的W元素的氯化物制備W單質X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增加，G為溫室氣體，H為淡黃色固體，W原子在所在周期中半徑最小。下列敘述正確的是A.③為置換反應 B.X的氧化物有劇毒

C.W單質能與Y的簡單氫化物反應 D.Y、W的簡單氫化物均為酸短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質能與沸水反應，且該單質可制造照明彈，f為固體單質。下列有關說法正確的是(????)A.b是一種溫室氣體

B.元素的非金屬性：W>X

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y<Z

D.X和Y兩種元素組成的化合物都是堿性氧化物短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1?mol·L-1t溶液與0.1?mol·L-1u溶液的pHA.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

C.p和v恰好反應后的固體產物溶于水后，其溶液中水的電離程度增大

D.v的電子式可表示為短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，X原子和Y原子的最外層電子數之和等于Z原子最外層電子數，且Y的單質為生活中常見金屬。R、X、Y組成一種化合物M，M具有如圖所示轉化關系。已知氣體b是正四面體結構且無色無味，2molM完全反應生成1mol固體e、9mol液體d、6mol氣體c。下列說法錯誤的是(

)A.原子半徑：Y>Z>X>R

B.可采用電解熔融e的方式制備Y的單質

C.X的氫化物沸點一定低于Z的氫化物沸點

D.M能分別與燒堿溶液、鹽酸反應且產生同一種氣體短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質。

下列推斷錯誤的是(

)A.原子半徑：Z>X>Y>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

C.簡單陰離子的還原性：Z>W

D.M中含有離子鍵和共價鍵A，B是短周期元素m、n組成的常見二元化合物(原子序數m<n)，常溫下均為氣體。X是一種能被磁鐵吸引的金屬單質，C、D、E為化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.元素的非金屬性m<n

B.常溫下C的濃溶液能溶解X

C.B可通過化合反應生成A

D.D→E的離子方程式為：2X短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，A，B，C，D，E為其中兩種元素組成的常見化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子，A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)，下列說法中不正確的是(????)A.簡單離子半徑：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每個D分子可以跟周圍的4個D分子形成氫鍵

D.B與D反應生成Z2時，DA，B，C，D，E為原子序數依次增大的短周期元素，對應單質為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數之和為10，對應的最高價氧化物的水化物分別為m、n、p；q為B和E形成的二元化合物。上述物質發(fā)生的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。下列說法不正確的是

(

)A.可通過電解熔融狀態(tài)的q制備b和e B.d可以保存在CS2中

C.n可做阻燃劑 D.原子半徑：A，B，C，D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由這四種元素中的某些元素組成的常見化合物(其中丁是氯堿工業(yè)的產物之一)，它們有如圖所示轉化關系(反應條件略)。下列判斷中正確的是(

)A.原子半徑：r(A)<r(B)<r(C)<r(D)

B.甲、乙、丙、丁四種化合物中至少有兩種離子化合物

C.反應：甲+丙→C單質+丁，屬于置換反應

D.元素C是形成化合物數量最多的元素二、推斷題（本大題共5小題，共55分）現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：(1)Fe在周期表中的位置是______________。(2)能說明非金屬性Cl比N強的事實是_______________________________________(用方程式表示)。(3)A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g·mol-1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7；D、E屬同類物質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L①C的化學式為__________________________________。②D的電子式為_________________________________。③L的稀溶液與H反應的離子方程式為_____________________________________________________。④反應(a)的化學方程式為___________________________________________________________________。Ⅰ.我國科學家在金剛石壓腔實驗中創(chuàng)造出了前所未見的化合物X，在超過113GPa的壓力下能夠保持穩(wěn)定。X在一定條件下完全分解為A(氣體單質)和B，A在標準狀況下的密度約為0.18g·L-1；B是短周期中最活潑的金屬；Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，E為常見無機物，Y與E以1∶1發(fā)生化合反應生成F，F(xiàn)僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一。根據如下轉化，回答下列問題：(1)圖中C在元素周期表中的位置是________。(2)D的電子式為________，X的化學式為________。(3)E→F的化學方程式為________。Ⅱ.某興趣小組為探究的性質，設計了如下實驗：

已知：加熱后得到硫酸鈉和另一種中學常見物質，加熱前后，固體的質量沒有變化。取加熱后的固體溶于水，滴加鹽酸，出現(xiàn)淡黃色沉淀。(1)寫出生成淡黃色沉淀的離子方程式________________。(2)設計實驗證明分解后產物中的硫酸鈉________________。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物(兩種元素組成的化合物)，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，1L0.1?mol??L-1r溶液中電離出H+的物質的量為0.1mol，s回答下列問題：(1)四種元素的原子半徑大小順序是________(用元素符號表示)。(2)W元素有3種核素，其中質量數最大的核素的符號是________；Y元素原子的原子結構示意圖是________。(3)寫出反應①的化學方程式________。(4)相同溫度和濃度下，r、p的水溶液酸性強弱順序是________(用化學式表示)；m、p的熱穩(wěn)定強弱順序是________(用化學式表示)。(5)在溶液中，物質q與p反應生成淡黃色沉淀，寫出反應的化學方程式________。A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數依次遞增的短周期主族元素，X、Y、Z分別為B、C、E對應的單質，甲、乙、丙、丁為其中部分元素組成的化合物，其中C、D同主族，甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，甲可用于檢驗Z氣體是否泄露。上述物質間的轉化關系如圖所示：

(1)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中，離子半徑由小到大的順序是_____________(用化學用語表示)。(2)下列事實能說明D元素的非金屬性小于E的是__________。a.對應氫化物的還原性：D>Eb.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高c.單質的沸點：D>E(3)已知元素Ts位于第七周期，與E同族，寫出其中子數為176的核素符號________，預測Ts及其化合物最不可能具有的性質是______________。a.單質易溶于某些溶劑

b.單質是有色固體c.氫化物很穩(wěn)定

d.簡單陰離子可與Ag(4)A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5，該化合物的電子式為(5)由A、B、D三種元素組成離子化合物W，已知：①1?mol?W能與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成22.4?L氣體(標準狀況)；②W能與鹽酸反應產生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是______________，寫出①的離子方程式_________________________________。X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質在空氣中點燃，發(fā)出耀眼的白光，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物，其轉化關系如圖所示。請回答下列問題：(1)x與丙反應生成w和丁的化學方程式為________。(2)甲的結構式為________；X、Y與Z形成的化合物ZXY3中存在的化學鍵類型為(3)已知：X元素可形成多種同素異形體，固體X1、X2是其中最常見的2種，已知X1的燃燒熱ΔH=-393.5?kJ·mol-1，X2的燃燒熱ΔH=-395.0?kJ·mol-1，氣體丁的燃燒熱ΔH=-283.0?kJ·mol-1，則X1與X2相比，________((4)X、Y、W對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(用氫化物的化學式表示，下同)；沸點由高到低的順序為________，其原因_____________________________________________________________。(5)請寫出一個能證明X與W的最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱的離子方程式_______________________________________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質結構和元素周期律，難度中等，推斷物質、元素組成為解答關鍵，掌握常見元素化合物性質及元素周期律內容即可解答，側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

X、Y、Z、W

是原子序數依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見二元化合物或單質存在如圖所示的轉化關系(部分反應物或生成物已省略)，其中只有乙為單質，丁為淡黃色固體，則丁為Na2O2，己是紅棕色氣體，則己為NO2，結合圖示可知，丙與乙(單質)反應生成己(NO2)，則丙為NO，乙為O2；甲與乙反應生成NO，甲可為NH3，結合原子序數大小可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，丁(Na2O2)與戊反應生成乙(O2)，戊由H、N、O、Na元素組成，則戊為H2O，以此解答。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑大?。篩>Z>W>X，故A錯誤；

B.丁為Na2O2，Na2O2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，b、d、e為推斷的突破口，題目難度中等。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，X應為C元素，a為碳，d能使品紅溶液褪色，應為SO2，e是液體，應為H2O，則b為濃H2SO4，可知W為H元素，Y為O元素，由轉化關系可知c為CO2，f為Na2O2，g為O2，h為SO3，則Z為Na元素，Q為S元素，以此解答該題。

A.水分子間含有氫鍵，沸點較高，常溫下為氣體的CO2、SO2的相對分子質量越大，沸點越高，故A正確；

B.非金屬性O>S>C，即Y>Q>X，故B錯誤；

C.3.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷、元素周期表和元素周期律的綜合推斷，丁在空氣中顏色變化、丙溶液用途是推斷突破口，熟練掌握常見10電子微粒，注意識記中學常見特殊置換反應、連續(xù)反應、三角轉化等。

【解答】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子，其中丙的水溶液可刻蝕玻璃，則丙為HF.丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO；由Z的單質+甲→丁(NO)+乙，可知Z的單質為O2、甲為NH3、乙為H2O；由W的單質+乙(H2O)→丙(HF)+Z的單質(O2)，可知W的單質為F2.可推知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素，

A.元素非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則離子還原性：W-<X-，故A錯誤；

B.甲為NH3、乙為H2O、丙為HF，常溫下水為液體，而HF4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷及原子結構和周期律，為高頻考點，把握n為氯氣及T為S為推斷物質的突破口，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物性質及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，r為一元酸，則r為HCl，t通常是固態(tài)單質，p為H2S，氯氣與m反應生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結合原子序數可知W為H元素，X為O元素，Y為S元素，結合元素周期律解答．

由上述分析可知，W為H，X為O，Y為S，Z為Cl，

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W<X<Y，故A錯誤；

B.同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，O元素只有負價，則元素的非金屬性X>Z>Y，故B錯誤；

C.X的氫化物為水或過氧化物，常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.Y的最高價氧化物的水化物為硫酸，為強酸，故D5.【答案】B

【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，b、d、e為推斷的突破口，題目難度不大?！窘馕觥孔匀唤缰杏捕茸畲蟮膯钨|為金剛石，X為碳元素，a為碳，根據b由W，Y，Q三種元素組成為0.05mol/?Lb溶液的pH值值為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，可推出b為硫酸，d是二氧化硫，c為二氧化碳，e為水，f的焰色反應為黃色又可以和二氧化碳反應，則f為過氧化鈉，g為氧氣，h為三氧化硫。W，X，Y，Z，Q依次為H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h分別為C、H2SO4、CO2、SO2A.H2O中有氫鍵，而SO2中沒有氫鍵，所以沸點B.非金屬性O>S>C，即Y>Q>X，元素的非金屬性越強對應的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故B錯誤；C.同周期隨著原子序數的增大，非金屬性增強，則C、O的非金屬性O>C，故C正確；D.同周期隨著原子序數的增大原子半徑依次減小，且同主族元素從上至下原子半徑依次增大，則原子半徑的大小為Na>S>O，故D正確。6.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查無機物推斷、原子結構與元素周期律的應用，為高頻考點，推斷元素、物質組成為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質及元素周期律內容，試題側重考查時的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等。

【解答】

X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大，結合W在X、Y、Z之后，可判斷W為Na，Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質，結合轉化關系圖可知A為NH3，B為NO，C為NO2，D為N2，M為O2，則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na等元素，以此解答該題。

A.原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑減小，則應為W>Y>Z>X，故A錯誤；

B.氧的非金屬性比氮強，故B錯誤；

C.水分子常溫下呈液態(tài)，氨分子常溫下呈氣態(tài)，所以Z元素的最簡單氫化物的沸點比A高，故C錯誤；7.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查元素周期表和元素周期律的推斷，注意結合元素化合物的性質和相互轉化進行分析解答，題目難度不大。

【解答】

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增加，G為溫室氣體，H為淡黃色固體，結合轉化圖可知X為C，Y為O，Z為Na，G為CO2，H為Na2O2，J為Na2CO3，W原子在所在周期中半徑最小，則W為Cl；據此解答。

A.反應③為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，不屬于置換反應，故A錯誤；8.【答案】A

【解析】【分析】

本題是對物質的推導知識以及元素周期律的考查，是中學化學的重要知識，難度中等。關鍵是依據題設合理的推導元素，側重知識的綜合能力考查。

【解答】

依據短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a應是過氧化鈉；c是Z的單質，該單質能與沸水反應，且該單質可制造照明彈，則c是鎂單質；f為固體單質，再根據圖表關系可得，b是二氧化碳，d是碳酸鈉，e是氧氣，f是碳單質，g是氧化鎂。所以W是碳元素，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鎂元素。據此答題。

A.b是二氧化碳，是一種溫室氣體，故A正確；

B.同周期從左往右元素的非金屬性增大，則元素的非金屬性是：X>W，故B錯誤；

C.元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的堿性越強，金屬性Y>Z，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z，故C錯誤；

D.X、Y兩種元素組成的化合物可能是過氧化鈉，則過氧化鈉不是堿性氧化物，是過氧化物，故D錯誤。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本題以元素推斷為載體，考查元素周期表和元素周期律知識和元素化合物知識，難度一般，注意基礎知識的掌握。

【解答】

短周期主族元素所形成的氣體單質只有H2、N2、O2、F2、Cl2，v的水溶液呈堿性，則v為氨氣，則q和m分別為氫氣和氮氣，則X為H元素，Y為N元素，氮氣和氧氣放電條件下生成NO，則n為O2，Z為O元素，若p為F元素，氫氣和氟氣反應生成氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度為0.1mol·L-1時溶液的pH小于1，所以p不是F元素而是氯元素，由以上分析和圖中的轉化關系可知，元素X為H，Y為N，Z為O，W為Cl；幾種氣體單質：p為Cl2，q為H2，m為N2，n為O2；化合物：u為HCl，v為NH3，r為NO，s為NO2，t為HNO3。

A.?Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HClO4，均為強酸，故A正確；

B.?X為H，Y為N，Z為O，根據元素在周期表中位置判斷，氮氧同周期，同周期從左向右非金屬性增強，所以氧元素非金屬性比氮元素強，元素的非金屬性：10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查元素推斷、元素周期律，難度較大，解題關鍵是根據提供信息，準確推斷相關元素。

【解答】

氣體b是正四面體結構且無色無味，則b是CH4，結合框圖中物質轉化關系可知，M與水反應生成沉淀a和CH4，c為CO2，d為H2O，則M必含C、H元素，由于2molM完全反應生成1mol固體e、9mol液體d、6mol氣體c，再結合M與水反應生成沉淀a和CH4，Y為高溫金屬元素，則M為Al(CH3)3。2Al(CH3)3+?12O2Al2O3+6CO2+9H2O，由元素的原子序數依次增大知，R為氫元素，X為碳元素，Y為鋁元素，碳原子、鋁原子最外層電子數之和為7，則Z為氯元素。

A.Al、Cl、C、H的原子半徑依次減小，故A正確；

B.可采用電解熔融Al2O3的方式制備Al的單質，故B正確；

11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查位置、結構與性質關系的應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，根據M的性質正確推斷物質的組成為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。

【解答】

M溶液中滴入氯化鐵溶液變紅，說明溶液中含有SCN-，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中含有NH4+，則M為NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，則W為H，X為C，Y為N，Z為S元素，以此來解答，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X>Y，原子半徑大小為Z>X>Y>W，A正確；

B.非金屬性：C<N，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X，B正確；

C.非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：W>Z，C錯誤；

12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握Al與酸堿的反應、圖中轉化關系為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應用，題目難度一般。

【解析】

X是一種能被磁鐵吸引的金屬單質，X為鐵，A，B是短周期元素m、n組成的常見二元化合物(原子序數m<n)，常溫下均為氣體，A能與水反應生成氣體B以及C，A為NO2，B為NO，C為HNO3，m為N元素，n為O元素。

A.根據元素周期律可知，O和非金屬性大于N，故A正確；

B.鐵在濃硝酸中鈍化，常溫下鐵不溶解在濃硝酸中，故B錯誤；

C.NO與O2發(fā)生化合反應生成NO2，故C正確；

D.D溶液中的Fe3+與Fe反應，離子方程式為：13.【答案】D

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查元素周期表和周期律的推斷，題目難度中等，推斷物質、元素組成為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

【解答】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子，Z可能為C或O，結合轉化關系圖，Z形成Z2單質，則Z為O；A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同，B與D反應產生氧氣，則D為H2O，B為Na2O2；A與氧氣產生C，C與氧氣產生E，E又能與水反應產生C，符合條件的物質為A為NH3、C為NO，E為NO2，則X、Y、Z、W分別為：H、N、O、Na。

A.核外電子排布相同，核電荷數越多離子半徑越小，Y、Z、W的簡單離子分別為：N3-、O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數N<O<Na，則簡單離子半徑為N3->O2->Na+，故A正確；

B.NO中混有NO2，二氧化氮易與水反應產生NO，NO不溶于水且不與水反應，因此可用水除去NO中混有的NO2，故B正確；

C.每個H2O分子中的氧原子可以與其他兩個14.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查原子結構與元素周期律的關系，另外也考查鈉元素及其化合物的性質，難度中等，主要考查學生的分析能力。

【解答】

電解q的水溶液生成3種產物中有2種單質，q為氯化鈉、m為氫氧化鈉、a為氫氣、e為氯氣，c單質與氫氧化鈉溶液生成氫氣，c為金屬鋁；A為H元素、B為Na元素、C為Al元素，B、C、D的最外層電子數之和為10，D為S元素，E為Cl元素。

經分析可知A，B，C，D，E分別為H、Na、Al、S、Cl。

A.可通過電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制備鈉單質和氯氣，故A正確；

B.單質硫易溶于CS2，故B錯誤；

C.氫氧化鋁不支持燃燒，同時分解吸收熱量，產生的氧化鋁和水，氧化鋁熔點高，可以做阻燃劑，故C正確；

D.電子層越多，半徑越大；電子層相同，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Al>S>Cl>H，故D正確。

故選B15.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查原子無機物的推斷，側重考查結構與元素周期律的關系，題目難度不大，根據常見元素及其化合物性質推斷物質名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

根據丁是氯堿工業(yè)的產物之一且丁為化合物，故丁為NaOH、D為Na、甲為H2O、A為H2、C為O2、丙為Na2O2、B為Li，故A，B，C，D分別為H、Li、O、Na據此分析即可。

A.原子半徑：r(H)<r(O)<r(Li)<r(Na)，故A錯誤；

B.NaOH、Na2O2、LiOH等都是離子化合物，故B正確；

C.甲和丙都是化合物，甲+16.【答案】(1)第四周期VIII族

(2)?3Cl2+2NH3

=N2+6HCl?(或3Cl2+8N【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷、元素周期律、常用化學用語等，物質的顏色是推斷突破口，關鍵是結合物質性質與組成、轉化關系推斷，熟練掌握元素化合物知識，難度較大。

【解答】

(1)Fe是26號元素，處于位于周期表第四周期VIII族，

故答案為：第四周期VIII族；

(2)氯氣與氨氣反應生成氮氣與HCl或NH4Cl能說明非金屬性Cl比N強，反應方程式為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)，

故答案為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)；

(3)A～L是由H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種元素中的一種、二種或三種組成，H是紫紅色固體單質，則H為Cu，I是黃綠色氣體，則I為Cl2，B是最常見的液體，則B為H2O.無色氣體單質F、G在放電條件下生成J，J能與F反應生成K，K與B反應生成L是常見的強酸，可推知G為N2、F為O2、J為NO、K為NO2、L為HNO3.C中兩元素的質量比為96：7=192：14，分解得到N2與Cu，可推知C為Cu3N.A的焰色反應呈黃色，則A中含有Na元素，A與水反應得到O2、D與紅褐色的E，且D、E屬同類物質，可推知E為Fe(OH)3、D為17.【答案】Ⅰ、(1)第3周期VIA族

(2)；Na2HeⅡ、(1)2S2-+S【解析】【分析】

本題考查元素推斷、元素周期律，難度中等，解題關鍵是根據提供信息，準確推斷相關元素。

【解答】

B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18g?L-1，故A是He，X為Na2He，Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，所以Y是二氧化硫，C是硫元素，D是硫化鈉，E是Na2SO3，F(xiàn)是Na2S2O5。

(1)由分析可知，C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族。

(2)由分析可知，D是硫化鈉，電子式為。B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18?g?L-1，相對分子質量為0.18×22.4=4，故A是He，X為Na2He;

(3)E是N18.【答案】(1)S>Cl>O>H(2)13(3)C(4)HCl>H2(5)HClO+【解析】【分析】

本題考查元素推斷、元素周期律，難度中等，解題關鍵是根據提供信息，推知推斷各位元素及相關物質。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl。結合溶液中電離出H+的物質的量為0.1mol，r為強酸，根據s通常是難溶于水的淡黃色單質，則s為單質硫。故m為H2O，q為HClO，p為H2S。四種元素W為H，X為O，Y為S，Z為Cl。

(1)根據原子半徑變化規(guī)律，四種元素的原子半徑大小順序是S>Cl>O>H。

(2)H的核素中，質量數最大的是?13H

。S的原子結構示意圖為。

(3)反應①為氯氣和水的反應，化學方程式_為