高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-39溶度積常數(shù)定義的理解

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_39溶度積常數(shù)定義的理解一、單選題（本大題共15小題，共45分）溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=c2(Ax+)·c(BA.AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq) B.A磷酸鋯[Zr3(PA.Ksp=c(Zr4+)?c(PO43-)下列說法中，正確的是(????)A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止

B.Ksp的大小與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度及離子濃度有關(guān)

C.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

D.Ksp(FeS)>K下列敘述正確的是A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)

B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)

C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大

D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積常數(shù)不變下列說法中，正確的是(????)A.已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3?H2O)>K(HCN)

B.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在下列說法正確的是(????)A.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

B.反應(yīng)H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，且△S<0，則△H>0

C.常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D.25C.時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lg(M2+)]與溶液pHA.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO

C.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(F自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)。下列分析一定正確的是A.Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

B.CuSO4與PbS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

下列為某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中的數(shù)據(jù)作出的判斷，其中錯(cuò)誤的是(

)A.根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸MgHCO32溶液所得沉淀是MgCO3還是MgOH2

B.根據(jù)反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)，判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率大小

C.下列有關(guān)說法中正確的是(????)A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp變大

常溫下，以Na2S為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子A2+(M2+、N2+、A.Ksp(MS)<Ksp(NS)<Ksp(QS)<Ksp(RS)

B.若a點(diǎn)時(shí)pS2-=14，pN2+=14，則Ksp(NS)=1028

C.a、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaA.CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小

B.分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大

C.分別加入0.1?mol/L的CaCl2溶液，c(CO3下列說法正確的是(????)A.25?℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小

B.25?℃時(shí)，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成

C.25?℃時(shí)，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：C①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)?③溶液中加入少量NA.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④室溫時(shí)，下列敘述中正確的是(

)A.pH=3的醋酸、鹽酸溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)

B.已知電離常數(shù)：K(HF)>K(CH3COOH)，pH=11的NaF與CH3COONa溶液中：c(F?-)/c(HF)<c(CH?3COO?-)?/c(CH二、填空題（本大題共6小題，共55分）已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=3．2×10-11，(1)室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度等于_2×10-4________。(2)若向0.1L?0.01mol/L的MgCl2溶液中加入0.1L?0.01mol/L的NaOH溶液，此時(shí)判斷下列說法是否正確，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。

(1)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關(guān)。(????)

(2)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大。(????)

(3)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度。(????)

(4)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。(????)

(5)0.1?mol?AgCl和0.1?mol?AgI混合后加入1?L溶度積

(1)概念

難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積，符號(hào)Ksp。

(2)表達(dá)式

對(duì)于反應(yīng)AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq)，溶度積：Ksp=________________________。以PbI2沉淀溶解平衡為例，PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，Ksp=_________________。

(3)請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)已知25?℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20：Cu(OH)2溶解平衡表達(dá)式Ksp[Cu(OH)2]=____________，在25?℃下，向濃度均為0.1?mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為按要求回答下列問題。(1)已知25?℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5?mol·(2)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×(3)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2S(4)在某溫度下，Ksp(FeS)=6.25×10-18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在關(guān)系：c判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)0.1?mol?AgCl和0.1?mol?AgI混合后加入1?L水中，所得溶液中c(C(2)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說明K(3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)M(4)Ksp(AB2)小于K(5)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(????)(6)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO(7)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2(8)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(C(9)室溫下，向濃度均為0.1?mol·L-1的BaCl2和(10)將0.1?mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1?mol·L-1答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查難溶物的溶度積常數(shù)的應(yīng)用，明確只有難溶物才存在溶度積常數(shù)，根據(jù)其陰、陽離子濃度冪確定電離方程式中陰、陽離子計(jì)量數(shù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大。

【解答】

溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=c2(Ax+)·c(By-)，根據(jù)溶度積常數(shù)知，該物質(zhì)屬于難溶物，陽離子濃度是陰離子濃度的2倍，即陽離子計(jì)量數(shù)是陰離子計(jì)量數(shù)的2倍，

A.AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，該電離方程式中陰陽離子計(jì)量數(shù)相等，不符合條件，故A錯(cuò)誤；

B.Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq)，該電離方程式中陽離子計(jì)量數(shù)是陰離子的2倍，且A2.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了溶度積表達(dá)式，試題難度較小，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

【解答】

磷酸鋯[Zr3(PO4)4]沉淀溶解平衡為：Z3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及難溶電解池的溶解平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，難度不大。

【解答】

A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，沉淀和溶解并沒有停止，沉淀和溶解速率相同，故A錯(cuò)誤；

B.選沉淀溶解平衡常存在的溶度積常數(shù)，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因?yàn)槁然c溶液中氯離子對(duì)氯化銀溶解起到抑制作用，故C錯(cuò)誤；

D.溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀(同類型)，F(xiàn)eS溶度積大于CuS溶度積，所以除去廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑，故D正確。

故選4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和溶度積常數(shù)，掌握溶解平衡和影響溶度積常數(shù)的因素即可解答，難度較小。

【解答】

A.AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，原因是氯化銀溶解度小，溶液中離子濃度低，不能說明它是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.溶度積常數(shù)是飽和狀態(tài)時(shí)，離子濃度的冪的積，不是離子濃度的簡(jiǎn)單乘積，故B錯(cuò)誤；

C.溶度積常數(shù)大，溶解度不一定大，因?yàn)槿芏确e常數(shù)還與計(jì)量數(shù)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積常數(shù)不變，故D正確。、

故選D。

5.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離溶液

pH測(cè)定，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.已知25

℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-水解程度大于N的水解程度，HCN電離程度小于NH3·H2O電離程度，則25

℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)，故A正確；

B.物質(zhì)的K?sp隨溫度變化，不隨濃度變化，25

℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20?mL?0.01?mol·L-1氨水中的K?sp和在20?mL?0.01?mol·L-1

NH6.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查電化學(xué)相關(guān)知識(shí)，反應(yīng)自發(fā)性的判斷，溶度積，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，均為高頻考點(diǎn)，整體難度中等，根據(jù)相關(guān)知識(shí)分析判斷是解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

A.與直流電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，為外加電流的陰極保護(hù)法，所以在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連，故A正確；

B.△S<0，△H>0的反應(yīng)一定不自發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下2.24LO2，物質(zhì)的量不是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.4mol，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19，pH=10的含Cu2+的溶液中，即c(OH7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了沉淀溶解平衡、溶度積等，對(duì)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)(或坐標(biāo)點(diǎn))之間存在的相互關(guān)系；明確坐標(biāo)點(diǎn)所表達(dá)的涵義；對(duì)溶度積有正確的理解，題目難度較大。

【解答】

A.25℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則其飽和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+)；c(M2+)越大，則-lgc(M2+)的值越小，則相同條件下，F(xiàn)e(OH)2飽和溶液中c(Fe2+)較大，-lgc(Fe2+)的值較小，故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液，曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B.由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則Cu(OH)2比Fe(OH)2的溶解度小，更易生成沉淀，在含F(xiàn)e2+的CuSO4溶液中加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，故不能除去Fe2+，故B錯(cuò)誤；8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，注意難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學(xué)式。

【解答】

A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B.硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故B錯(cuò)誤；

C.原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價(jià)升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價(jià)最低，所以能失電子具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象，故D正確。

故選D9.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義以及對(duì)工業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)，難度不大。

【解答】

A.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，沉淀的溶度積越小，越易生成，如生成Mg(OH)2，說明Mg(OH)2的Ksp小，故A正確；

B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物能量的差值大小有關(guān)，而與反應(yīng)速率大小無關(guān)，如碳燃燒放出大量的熱，但常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.10.【答案】C

【解析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素判斷，注意溶度積常數(shù)隨溫度變化，平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡即可解答，題目難度中等?！窘獯稹?/p>

A.

對(duì)同種類型的難溶電解質(zhì)(如Ag、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也越小。由于AB2與CD不屬于同種類型，所以Ksp(AB2)小于

Ksp(CD)，不能說明AB.和其他平衡常數(shù)一樣，在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)。所以，在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C.由于AgI的溶解度遠(yuǎn)小于AgCl，在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入AgI固體，I-與Ag+結(jié)合生成AgI沉淀，促使平衡AgCls)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動(dòng)，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO3故選C。11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查沉淀溶解平衡的綜合應(yīng)用，題目難度一般，掌握溶度積和沉淀溶解平衡的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.分析圖形可知：Ksp(MS)>Ksp(NS)>Ksp(QS)>Ksp(RS)，故A錯(cuò)誤；

B.若a點(diǎn)時(shí)pS2-=14，pN2+=14，則Ksp(NS)=10-28

，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖形分析可知：Ksp(NS)>Ksp(QS)，若a、c點(diǎn)的p12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查溶度積常數(shù)，解答這類問題的關(guān)鍵在于溶度積常數(shù)的應(yīng)用以及沉淀的生成與轉(zhuǎn)化，試題難度一般。

【解答】

A.碳酸鈣懸濁液中鈣離子濃度為2.8×10-9mol/L=5.3×10-5mol/L，氟化鈣懸濁液中鈣離子濃度為31.5×10-104mol/L=3.3×10-4mol/L，故碳酸鈣懸濁液中鈣離子濃度較小，故A正確；

B.溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故B13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，沉淀可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，題目難度中等。

【解答】

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，導(dǎo)致碳酸鈣沉淀逐漸溶解，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳不能與氯化鈣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.加入氯化銨溶液，銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，溶液c(Mg2+)增大，故D正確。

故選14.【答案】A

【解析】化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不相等，②錯(cuò)誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2-)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2+15.【答案】D

【解析】【分析】本題考查離子濃度的比較、弱電解質(zhì)的電離以及沉淀溶解平衡的知識(shí)，難度中等?！窘獯稹緼.根據(jù)電荷守恒，pH=3的醋酸、鹽酸溶液中：c(CH?3COO?-)=c(Cl?-)，故A錯(cuò)誤；

B.c(F-)/c(HF)=K(HF)/c(H+)，c(CH3COO-)?/c(CH3COOH)=K(CH3COOH)/c(H+)，由于pH相等，則c(H+)相等，因?yàn)镵(HF)>K(CH3COOH)，則c(F-)/c(HF)>c(CH3CO16.【答案】(1)2×10-4；【解析】【分析】

本題考查了與溶度積常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

(1)設(shè)生成的鎂離子濃度為xmol/L，根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，生成的氫氧根為2xmol/L，根據(jù)Ksp=x×(2x)2=3．2×10-11?，解得x=2×10-4mol/L17.【答案】(1)×?(2)×?(3)×?(4)√?(5)×?(6)√【解析】【分析】本題主要考查難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化、Ksp的影響因素等內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，解答關(guān)鍵是掌握并理解沉淀轉(zhuǎn)化的原理和溶解度的大小比較。

【解答】(1)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量和溶液中離子濃度無關(guān)，故錯(cuò)誤；

(2)溶度積常數(shù)Ksp受溫度影響，溫度升