魯科版選修4第三章第一節(jié)-水溶液

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第一節(jié)：水溶液聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導電，純水能導電嗎？一、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)H2OH++OH-水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以到達電離平衡。其過程遵循化學平衡移動原理。電離平衡常數(shù)為：K

=[H+][OH-][H2O]變形為：K

·

[H2O]=[H+][OH-]KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積在一定溫度下，K·[H2O]是常數(shù)，那么[H+][OH-]也為常數(shù)：KW=[H+][OH-]t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131001.0×10-12不同溫度下水的離子積常數(shù)分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結論？KW只與溫度有關，溫度越高，KW越大觀察與思考：條件移動方向水電離程度水電離出［H+］加熱通入HCl加NaOH固體加NaCl右移增大增大左移左移減小減小減小不移動不變不變減小根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素H2OH++OH-吸熱反響思考：1、純水中參加酸或堿是否影響水的離子積？2、水溶液中KW中的[H+][OH-]是指溶液中的[H+][OH-]還是指水電離產(chǎn)生的[H+][OH-]？不會，水的離子積只與溫度有關溶液中的觀察思考—〔實驗〕等體積的溶液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液燈泡亮度導電能力0.5HCl0.5氨水0.5NaCl0.5CH3COOH強弱強弱亮暗亮暗溶液導電能力取決于什么？以上水溶液導電能力為何不同？溶液導電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。包括強酸、強堿、大局部鹽存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里局部電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物存在形態(tài)：水合分子〔主要〕和水合離子。強電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－3.溶劑化作用：溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用

弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，電離方程式用“”，如：CH3COOHH＋＋CH3COO－[思考]強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強嗎？提示：電解質(zhì)溶液的導電能力主要取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷，電解質(zhì)的強弱在于是否完全電離，兩者之間沒有必然聯(lián)系。小結強電解質(zhì)：完全電離以水合離子存在

弱電解質(zhì)：

不完全電離以水合離子和水合分子存在

二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)一、水的電離H2OH++OH-KW=[H+]·[OH-]Kw只隨溫度變化;它不僅適用