2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（人教版）第九章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第54講鹽類的水解

第54講鹽類的水解

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了

解鹽類水解的應(yīng)用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進行相關(guān)計算。

考點一鹽類水解原理及規(guī)律

■歸納整合

1.定義

在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H,或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2.鹽類水解的結(jié)果

使溶液中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，使溶液中c(H+)和C(OH一)發(fā)生變化，促進了水的

電離。

3.特點

(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。

(2)吸熱：鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。

4.鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性

-?-

強酸強堿鹽NaCKNaNO3中性

強酸弱堿鹽酸性

NH4CkCu(NO3)2是NHKCb

強堿弱酸鹽CH3COONasNa2CO3CH3COO,CO^堿性

5.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標(biāo)“fI”等狀態(tài)符號。

(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。

(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。

(4)陰、陽離子相互促進的水解

①若水解程度不大，用“”表示。

②相互促進的水解程度較大的，書寫時用“"I”。

【應(yīng)用舉例】

寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。

+

(I)NH4Cl:NH；+H2ONH3?H2O+HO

(2)Na2CO3:COf+H2OHC(X+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH'O

3++

(3)FeCl3:Fe+3H2OFe(OH)3+3Ho

-

(4)CH3COONH4:CH3COO+NHt+H2OCH3COOH+NH3?H2OO

3+2-

⑸AI2S3：2A1+3S+6H2O=2A1(OH)3I+3H2St。

3+

(6)AICl3溶液和NaHCo3溶液混合：Al+3HC0,=AI(OH)3I+3CO2t?

IE易錯辨析

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

2.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()

3.PH相同的鹽酸和氯化鐵溶液中由水電離出的C(H+)相同()

4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進()

答案1,×2.×3.×4.×

■專項突破

一、鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律

1.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃),回答下列問題：

CH3C∞HKa=XlOr,HCNKa=XlOr°,H2CO3Kal=XlKa2=X10∏

⑴相同物質(zhì)的量濃度的①CECOONa、(S)Na2CO3.③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小

的順序：②>④>③>①,水的電離程度由大到小的順序：②>④>③>①。

(2)相同PH的①CHEOONa,②Na2CO3,③NaHCe)3,④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到

小的順序：①>③>④>②。

(3)NaCN溶液中，c(Na+)sC(CN-)、C(HCN)由大到小的順序：c(Na')>c(CN-)>c(HCN).

2.室溫下，moI?L-∣的NH￡N溶液的PH等于，據(jù)此，下列說法錯誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN一的水解程度大于NHI的水解程度

D.室溫下，mol?LINaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度

答案B

解析室溫下，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，故A正確：HCN和NH3?H2O均是弱

電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH：的水解程度，由越弱越水解知NH3?H2O

是比HCN強的電解質(zhì)，故B錯誤、C正確；CN一、NHi相互促進水解，所以mol?L^lNaCN

溶液中，CN-的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN-的水解程度，故D正確。

55

3.已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(7Ca=×10^),NH3?H2O(∕fb=×IO),

7

H2CO3(Kai=XlO).則CJhCOONH4溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中"，下同)，

NH4HCO3溶液顯________性。

答案中堿

二、水解產(chǎn)物判斷與方程式的書寫

4.下列離子方程式不正確的是()

3+

A.明研用于凈水：AI+3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+

3+

B.泡沫滅火器滅火：Al+SHCO3=Al(OH)3I+3CO2t

C.用純堿清洗油污：COf+H2OHCO?+OH

2

D.濃硫化鈉溶液具有臭味：S+2H2O=H2St+20H

答案D

解析硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書寫、沒有氣體符號、

應(yīng)使用可逆符號，D項錯誤。

5.(2022?濟南模擬)物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t。在一定條件下，BrCkCUCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水

解。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是()

A.BrCI的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl

B.K3P的水解產(chǎn)物是KoH和H3PO4

C.Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4

D.CuCl2的水解產(chǎn)物是CU(OH)2和HCl

答案B

解析BrCI中Cl為一1價，Br為+1價，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HC1,故A正確；

K3P中P為一3價，水解生成PH3,即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3,不生成H3PO4,故B

4

錯誤；Mg2C3中Mg為+2價，C為一W價，則水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4,故C正確；CuCl2

中CU為+2價，Cl為一1價，水解產(chǎn)物是CU(OH)2和HC1,故D正確。

考點二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

■歸納整合

1.影響鹽類水解的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶

液的堿性或酸性越強。

如水解程度：Na2Cθ3>Na2Sθ3,Na2co3>NaHco3o

(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當(dāng)溫度、濃度等條件改變時，會引起水解平衡的移

動，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及

能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。

【應(yīng)用舉例】

3++

以FeCl3水解為例：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,分析外界條件對水解平衡的影響。

條件平衡移動方向H'數(shù)PH現(xiàn)象

升溫向右用，減小顏色變深

通HCl向左增多減小顏色變淺

加取0向右增多增大顏色變淺

生成紅褐色

力「NaHCO3向右減少增大

淀，放出氣體

2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用

①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：溶液中碳酸根離子水解：COf+

H2OHCO3+OH,使溶液顯堿性，會與玻璃中成分SiCh反應(yīng)。

②明磯凈水的原理：明磯溶液中的鋁離子水解:AF++3H2θAl(OH)3(膠體)+3H+,A1(OH)3

膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用。

③ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑的原因：Zi?-水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹。

(2)促進鹽類水解的應(yīng)用舉例

①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移

動，溶液的堿性增強，去污效果增強。

②錠態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：鉉態(tài)氮肥中的NHJ水解顯酸性，草木灰中的Ce)A水

解顯堿性，相互促進，使氨氣逸出降低肥效。

3+l

③加MgO除去MgCI2溶液中的Fe3+雜質(zhì)的原理：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,MgO+2H-

===Mg2++H2O,使Fe3+水解平衡向右移動，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)。

3+

④泡沫滅火器反應(yīng)原理：NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：Al+

3HCO7=A1(OH)3I+3CO2t。

(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例

①在配制FeCl3、AlCl3、SnCI2等溶液時為抑制水解，常先將鹽溶于少量濃鹽酸中,再加蒸鐳

水稀釋到所需濃度。

②用MgCl2?6H2O晶體得到純的無水MMCb操作方法及理由是在干燥的HCl氣流中加熱

MgCb?6H2θ,可以得到無水MRCI2，HCl氣流能抑制MgCI2的水解，且?guī)ё進gcl廷山。因

受熱產(chǎn)生的水蒸氣。

IZ易錯辨析

1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強()

2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()

3.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備A12S3()

4.水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存()

答案1,×2.×3.×4.×

■專項突破關(guān)鍵能力

一、外界因素對鹽類水解的影響

1.下列說法正確的是()

A.稀釋mol?L∣Na2CO3溶液，溶液的PH增大

B.水解反應(yīng)NHl+H2ONH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.加熱mol?I∕INa2CO3溶液，COr的水解程度增大

D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO1水解程度減小，溶液的PH減小

答案C

解析COΓ+H2OHCO,+OH，稀釋時平衡右移，但C(OH-)減小，pH減小，A項錯誤：

-

水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，B項錯誤；COf+H2OHCO;+OH,加入

少量Ca(OH)2固體，CO歹與Ca?+生成沉淀，平衡左移，CO歹水解程度減小，C(OH-)增大，

PH增大，D項錯誤。

2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是()

A.純堿溶液：K+、SOF?OH?Cl

B.含有大量AIo2的溶液中：Na?K+、Heo入NO3

C.NH入Na+、CH3COOΛNO?

D.中性溶液中：K?Al3+?Cl?SOl

答案D

解析B項，A10；+HCO；+H2O=Al(OH)3I+Cθf,不是因水解反應(yīng)而不能共存；C項，

NHi與CH3COCΓ雖然發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，但促進程度很小，能大量共存；D項，Al3

+水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。

3.(2022?廣東模擬)關(guān)于下列實驗的說法不正確的是()

/水NHCICH,C∞H

1廠溶液

LUPH減?。酃腆w

McH1CWNa

三∞?CHCWNa

三1

CH3CC葉溶液?CH,CWNa

溶

L液氏溶液氏溶液

B.溶液的PH減小D.混合液中

3C00~的水解程4C1可促進

是CHaCOO冰解C(CH3COO)和

度增大CH3C0CT的水解

平衡移動的結(jié)果C(CH3COOH)Z

和大于c(Na+)

答案B

解析加熱醋酸鈉溶液促進CHaCOCT的水解，使溶液的堿性增強，PH增大，故B錯誤。

二、鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷

4.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。

鹽溶液產(chǎn)物

Ca(HCO3)2ZNaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2ZAlCl3

Al2(SO4)3∕Fe2(SO4)3∕CuSO4

NaAlO2ZNa2CO3

答案CaOZNa2CO3無Na2SO4Fe2O3ZAI2O3Al2(SO4)3ZFe2(SO4)3ZCuSO4

NaAIO2ZNa2CO3

三、水解原理在除雜中的應(yīng)用

5.物質(zhì)的提純(水解除雜，括號內(nèi)為雜質(zhì))

Mg2+(Fe3+)加入MgO或Mg(OH)2,C∕+(Fe3+)加入CUo或CU(OH)2或CU2(OH)?Co3。

6.(2022?山東師范大學(xué)附中模擬)實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSo4,含少量的Fe2'、Mn2')

為原料制備ZnCO3?2Zn(OH)2的實驗流程如下：

?

NaSO試劑X

22aH.l0?3

JLπ

含鋅一氧化調(diào)節(jié)沉π

鋅τZnCO√2Zn(OH)>

廢液一除鎰PH

〕≡

i

MnO2Fe(OH)

下列說法正確的是()

A.過二硫酸鈉(Na2S2θ8)中硫元素的化合價為+7價

B.氧化除鎰后的溶液中存在：Na+、Zn2?Fe2?SOi

C.調(diào)節(jié)PH時試劑X可以選用Zn、Zn0、ZnCC)3等物質(zhì)

D.沉鋅時的離子方程式為3Zn2++6HC03=ZnCC>3?2Zn(0H)2I+5Co2↑+H2O

答案D

解析過二硫酸鈉中含有過氧鍵，分子中硫元素的化合價為+6價，A錯誤；氧化除鎰后的

溶液中存在的離子為Na+、Zn2+,Fe3+,SθΓ,B錯誤；溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液PH時試劑X不能選用鋅，C錯誤；沉鋅時發(fā)生的反應(yīng)為溶液

中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3?2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正確。

答題規(guī)范(7)利用平衡移動原理解釋問題

?答題模板

(1)解答此類題的思維過程

①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動的方向

④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系

(2)答題模板

……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)。

L規(guī)范精練

1.為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實

驗方案：。

答案取Na2c03溶液，滴加酚獻溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深,

則鹽類水解吸熱

2.常溫下，mol?L1NaHCC)3溶液的PH大于8,則溶液中c(H2CO3)X填”或

“<”)C(COr),原因是HCo3COs+H,HCO3+H2OH2CO3+OH,PH大于8

則HCO?的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。

3.把AICl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質(zhì)不變？(用

化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。

答案Al2O3;在AlCb溶液中存在著如下平衡：A1C13+3H2OA1(OH)3+3HC1,加熱時水

解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3,在灼

燒時發(fā)生反應(yīng)：2AI(OH)3=^AI2O3+3H2O,因此最后得到的固體是AI2O3;在HCl氣流中

加熱蒸發(fā)溶質(zhì)不變。

4.Mg粉可溶解在NHaC1溶液中，分析其原因。

答案在NHQ溶液中存在水解平衡：NH；+FhONH3?H2O+H+,加入Mg,Mg與H.

反應(yīng)放出H2,使溶液中c(H')降低，平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。

真題演練明確考向

1.(2022?海南,13改編)NaC10溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka(HClo)=Xl(F8。下列

關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()

A.mol?L-1溶液中，c(C10)mol?L-1

B.長期露置在空氣中，釋放CL，漂白能力減弱

C.通入過量SO2.反應(yīng)的離子方程式為SO2+C10+H2O=HSO?+HClO

D.25℃,PH=的NaClo和HelO的混合溶液中，c(HC10)>c(CKΓ)=c(Na+)

答案D

解析NaClO溶液中Cler會水解，故mol[rNaClO溶液中C(CKr)Vmol?L^',A錯誤；

NaClO溶液長期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)為NaClO+CO2+

H2O=NaHCO3+HClO,HCIo再分解為HCl和O2,不會釋放CL,B錯誤；將過量的SO?

-+

通入NaClo溶液中，SCh被氧化：SO2+CIO^+H2O=Cl+SθΓ+2H,C錯誤；25℃,

PH=的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(C10^)+c(0H^)=c(H+)+c(Na+),

c(H+)=c(OH-)則c(C10^)=c(Na+),Kh(ClO-)=M,以“、、=錯誤！=X∣0?即Cle)-的水解程

度大于HClO的電離程度，C(HClO)>C(C1O"),所以C(HClo)>c(CKΓ)=&Na+),D正確。

2.(2021?廣東，8)鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已

知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.mol?L1GHCl水溶液的pH=3

B.mol?LIGHCl水溶液加水稀釋，PH升高

C.GHel在水中的電離方程式為GHCl=G+HCl

D.GHCI水溶液中：c(OH-)+c(CΓ)=c(GH+)+c(G)

答案B

解析GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，但水解較為微弱，因此0.001mol?L^l

GHCl水溶液的pH>3,故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH卡的水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列

原理可知溶液中C(H+)將減小，溶液PH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中的

電離方程式為GHCl=GH++Cl,故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCI溶液中C(OH-)+

c(CΓ)=c(H+)+c(GH+),故D錯誤。

3.(2019?北京，12)實驗測得molLCHsCOONa溶液、mol?L∕∣CuSO4溶液以及HaO的PH

隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH^)

B.隨溫度升高，CH3C00Na溶液的C(OH)減小

C.隨溫度升高，CUSO4溶液的PH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3C00Na溶液和CUSO4溶液的PH均降低，是因為CH3COO,Ci?+水

解平衡移動方向不同

答案C

解析任何溫度時，純水中H+濃度與OH-濃度始終相等，A項錯誤；隨溫度升高，ChCOONa

水解程度增大，溶液中C(OH-)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，C(OFF)也增大，B項

錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H+)增大，又CUSo4水解使溶液顯酸性，溫度升高，

水解平衡正向移動，故C(H+)增大，C項正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向

移動，而ChCOONa溶液隨溫度升高PH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CUSO斗

溶液隨溫度升高PH降低的原因是C/+水解程度增大得多，D項錯誤。

4.(2022.湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為

mol?L')o

實驗操作與現(xiàn)象

~W~在5mL水中滴加2滴FeCe溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色

在5mLFeCb溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,變紅褐色;再滴加K[Fe(CN)K

②

溶液，產(chǎn)生藍色沉淀

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCb溶液，變紅褐色；將上述混合液分

③成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)

生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()

A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SoM對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

答案D

解析鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，

生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃

度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又

被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氤化鉀溶液后，生成藍色沉淀，故B正確；實

驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCl3溶液，根據(jù)溶液變紅褐色，說明Fe?

+發(fā)生水解反應(yīng)，滴加K3[Fe(CN)6]無藍色沉淀產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確：結(jié)

合實驗①、③可知，SOr對Fe3+的水解反應(yīng)有影響，故D錯誤。

課時精練

1.《本草綱目》中對白磯之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛,

脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是()

A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用

3+++

B.白磯溶于水后微粒濃度排序：C(H2O)>c(Sθ4)>C(A1)>c(K)>c(H)>c(0H^)

C.白磯和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒

3+

D.白研常在油條中作膨化劑的原理是Al+SHCO3=Al(OH)3I+3CO2t

答案D

解析AF+水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛的原因是利用了膠體的聚沉，故A錯誤；白磯是

硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2?i2H2O],其水溶液因鋁離子水解而顯酸性，鋁離子減少，微粒濃度

+3++

排序：C(H2O)>c(S0Γ)>c(K)>C(Al)>c(H)>c(OH^),故B錯誤。

2.根據(jù)表中信息，判斷mol?L1的下列各物質(zhì)的溶液PH最大的是()

酸電離常數(shù)(常溫下)

Ka=XIoP

CH3COOH

KaI=XlO-,Ka2=Xl(Γ”

H2CO3

Kal=XlO?Ka2=X10/3

H2S

3COONaB.Na2CO3

C.NaHCO3D.Na2S

答案D

解析根據(jù)表格中的酸的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO7>HS",根據(jù)

2

越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力：S^>COΓ>HS^>HCO?>CH3COO^^,故D正確。

3.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg?+、Ca?+等離子

B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚醐的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

答案D

解析A項，Mg?+水解呈酸性，Ca?+不發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤：B項，氯化錠是強酸弱堿鹽，

NH；水解使溶液顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯誤；C項，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫

氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無關(guān)，錯誤；D項，

碳酸鈉溶液中存在水解平衡：COf+H2OHC07+0H^,加入氯化鈉溶液后生成碳酸鎖

沉淀，降低了CO丁的濃度，水解平衡逆向移動，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。

4.(2022?常德模擬)下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是()

①用FeCI3作凈水劑

②為保存FeCb溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AICl3溶液時，應(yīng)先把AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

@NH4C1與ZnCI2溶液可用作焊接中的除銹劑

⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞

⑥長期施用(NH4)2SO4,土壤酸性增強

A.①④⑥B.②⑤⑥

C.③⑤⑥D(zhuǎn).全有關(guān)

答案D

解析①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)；②在FeCl3溶液中加入少量

鹽酸，能抑制Fe3+的水解；③AlCI3水解生成AI(OH)3和HC1,先將AICb固體溶解在較濃的

5

鹽酸中可以抑制Af+的水解；(S)NH4ChZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用

作除銹劑；⑤Na2CO3水解使溶液呈堿性，會與玻璃中的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)；⑥(NH4)2SO4

水解使溶液呈酸性，長期施用(NH4)2SO4,可使土壤酸性增強。

5.(2021?廣東1月適應(yīng)性測試，9)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN?溶

液呈堿性，下列敘述正確的是()

1

A.mol?LHN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的PH隨溫度升高而減小

+

C.NaN3的電離方程式：NaN3==Na+3N;

++

D.mol?LrNaN3溶液中：c(H)+c(Na)=c(N7)+c(HN3)

答案B

解析NaN3溶液呈堿性，說明HN3為弱酸，故mol?L-HN3溶液的ρH>2,A錯誤；HN3為

++

弱酸，電離方程式為HN.?H+N3^,電離是吸熱過程，升高溫度促進HN3的電離，c(H)

+

增大，PH減小，B正確；NaN3是強電解質(zhì)，電離方程式為NaN3=Na+N7,C錯誤；

+

在mol?L-ιNaN3溶液中存在元素質(zhì)量守恒：c(Na)=c(NΓ)+c(HN3),D錯誤。

6.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A實驗室配制FeCl3水溶液將FeCI3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋

B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干

將mol?LIMgSo4溶液滴入Nae)H溶液至

證明CU(OH)2的溶度積比

C不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加mol?L-∣CuSO4

Mg(OH)2的小

溶液

D除去MgCl2酸性溶液中的Fe?"加入過量MgO充分?jǐn)嚢瑁^濾

答案B

解析將MgCl2溶液加熱蒸干時，鎂離子的水解正向移動，加熱可使HCI揮發(fā)，蒸干、灼燒

得到MgO,B項符合題意。

7.(2022?上海靜安模擬)有機弱堿甲胺(CH3NH2)的堿性略強于氨水，也能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

酸鹽(用CH3NH3CI表示)。下列敘述正確的是()

A.CH3NH3Q水溶液中：c(CI)=C(CH3NH[)

1

B.mol-LCH3NH3Cl水溶液的pH=2

+

C.CH3NH3CI在水中的電離方程式為CH3NH3ClCH3NH2+H+C1

D.mol?LrCH3NH3CI水溶液加少量水稀釋，PH將增大

答案D

解析CH3NH3CI水溶液中，CH3NH；發(fā)生水解，故c(C「)>C(CH3NH>A錯誤；OOlmolL

^lCH3NH3CI水溶液中由于CH3NH1的水解，使溶液顯酸性，但水解是微弱的，2<pH<7,B

錯誤；CH3NH3CI是鹽，在水中的電離方程式為CH3NH3Cl=CH3NH;+C「，C錯誤；CH3NH2

是弱堿，CH3NH3CI水溶液呈酸性，加水稀釋，C(H+)減小，PH增大，D正確。

8.常溫下，向ILm0H∕iH2A溶液中逐滴加入等濃度NaC)H溶液，所得溶液中含A元素

的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液PH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

A.NazA水解的離子方程式為A2^^+H2θHA+OH,HA+H2OH2A+OH

B.室溫下，NazA水解常數(shù)Kh=IOF

C.mol?LINaHA溶液中存在c(A?)+c(HA-)mol?L'

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與NazA溶液等體積混合后溶液的PH=

答案B

解析由圖像可知，mol?l∕∣H?A溶液全部電離為HA,說明第一步電離為完全電離，HA

c(OH^)?c(HA^)

不水解，故A錯誤；pH=3時，C(A2-)=C(HA-),則Na2A水解常數(shù)Kh=一后一=1°

2

F,故B正確：H2A溶液全部電離，不存在H2A分子，則由元素質(zhì)量守恒可知，C(A^)+C(HA

C(H+YC(A2-'>

^)=0.1mol?L_1,故C錯誤；HA^H++A2-,電離常數(shù)Ka=當(dāng)c(A2-)=c(HA^),

dHA)

Ka=Io-3,Ka>Kh(A2-),等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A等體積混合，HA-的電離程度大于A?

一的水解程度，所得C(HA-)<C(A2-),故，故D錯誤。

9?(2022?廈門模擬)菱苦土(主要成分為Mgc))制備堿式碳酸鎂的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：

MgO華?MgSCU(aq)*^^MgeO3?3H2θ懸濁液喑MMgCO3?Mg(OH)2?4H2O

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)①②③均為非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②過程中NH；水解程度增大

c.反應(yīng)③加熱的目的是促進Cor■水解

D.反應(yīng)②③均能產(chǎn)生CO2

答案B

解析反應(yīng)①②③均沒有元素化合價發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)，A正確；反應(yīng)②中存

在電離平衡：HCOΓCOf+H+,Mg?+結(jié)合碳酸根離子促進電離平衡正向移動，氫離子濃

+

度增大，存在水解平衡：NHl+H2ONH3H2O+H,氫離子濃度增大使水解平衡逆向移

動，則NH：水解程度減小，B錯誤；反應(yīng)③中存在水解平衡：COf+H2OHCO3+OH^,

由MgCθ3?3H2θ^^4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O,Mg?+結(jié)合OH-生成Mg(OH)2,說明加熱的目

的是促進Co廣水解，C正確。

10.已知常溫下濃度均為mol?L1的溶液的PH如下表所示：

溶液

NaFNaClONa2CO3

PH

下列有關(guān)說法正確的是()

A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF>HCIO>H2CO3(一級電離平衡常數(shù))

B.加熱mol?LrNaCIo溶液，其PH將小于

C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na+)=c(F)>c(H+)=

c(OH^)

+

D.mol?L∣Na2CO3溶液中：C(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)

答案D

解析相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸酸根離子水解程度越大其溶液PH越大。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度：F^<C1O^<COΓ,則酸的電離平衡常數(shù)：HF>HC10>

HCe)1A項錯誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進鹽類水解，故加熱NaClo溶液，ClO

-水解程度增大，溶液的堿性增強，PH增大，B項錯誤；常溫下，NaF溶液的pH=>7,說

明NaF是強堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH=2的HF濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，

二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則C(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c?(Na+)<c(F-),

酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C項錯誤；根據(jù)元素質(zhì)

量守恒得2[c(C0F)+c(HC0])+c(H2C03)]=c(Na+),根據(jù)電荷守恒得C(H+)+c(Na+)=c(OH-)

+c(HC0Γ)+2c(C0Γ),故C(OH-)-C(H+)=C(HCO,)+2C(H2CC>3),D項正確。

11.(2022?上海靜安模擬)(1)常溫下，濃度均為mol?LI的六種溶液PH如下：

溶質(zhì)

NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3

PH

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是(填字母)。

a.H2CO3b.H2SO3c.H2SiO3

六種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)。

(2)用離子方程式說明NazCCh溶液pH>7的原因：。

(3)欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填

化學(xué)式)，

用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：。

答案(