新教材化學(xué)學(xué)案5-3-2不同類型晶體

第2課時(shí)不同類型晶體課程目標(biāo)1．了解晶體的特點(diǎn)和分類。2．知道幾種重要的晶體及主要特征。3．能夠判斷常見晶體所屬的類型。圖說考點(diǎn)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、晶體1．晶體2． 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)3．液晶的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)液晶是一種介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質(zhì)，它兼有液體和晶體的某些特點(diǎn)，表現(xiàn)出一些獨(dú)特的性質(zhì)，通常只有那些分子較大，分子形狀呈長形或蝶形的物質(zhì)，才形成液晶態(tài)。二、幾種常見的晶體類型1．離子晶體（1）含義：離子化合物中的按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體。①構(gòu)成微粒：；②微粒間作用力：。（2）實(shí)例——NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：2．分子晶體（1）含義：由構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體。①構(gòu)成微粒：eq\o(□,\s\up1(10))；②微粒間作用力：eq\o(□,\s\up1(11))________________________________________________________________________。（2）實(shí)例——干冰晶體的結(jié)構(gòu)：3．共價(jià)晶體（1）含義：原子間通過eq\o(□,\s\up1(12))結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。①構(gòu)成微粒：eq\o(□,\s\up1(13))；②微粒間作用力：eq\o(□,\s\up1(14))。（2）實(shí)例——石英晶體結(jié)構(gòu)4．金屬晶體（1）含義：由金屬單質(zhì)或合金形成的晶體是金屬晶體。（2）構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子。（3）微粒間的作用力：金屬鍵。[即時(shí)自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）58.5gNaCl晶體中含6.02×1023個(gè)NaCl分子。（）（2）晶體中微粒間一定存在化學(xué)鍵。（）（3）晶體一定是無色透明固體。（）（4）晶體具有固定的熔點(diǎn)。（）（5）分子晶體由分子構(gòu)成。（）（6）共價(jià)晶體熔、沸點(diǎn)高，硬度大。（）（7）熔化時(shí)能導(dǎo)電的一定是離子晶體。（）2．下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是（）A．具有規(guī)則的幾何外形B．具有固定的沸點(diǎn)C．具有固定的熔點(diǎn)D．一定是無色透明的固體3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水核心素養(yǎng)——合作·探究·分享提升點(diǎn)1晶體類型與化學(xué)鍵及其判斷[例1]（雙選）下表中是幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)。物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔點(diǎn)/℃9208011291190－1072073－571723113.5據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶體C.同族元素的氧化物形成相同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體[提升1]（1）指出下列物質(zhì)的晶體類型：金剛石，氯化氫，冰，二氧化硅，銅，固態(tài)氧，氯化鈉，硫酸銅。（2）在以上物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是，硬度最大的是，常溫下能導(dǎo)電的是，水溶液能導(dǎo)電的是。關(guān)鍵能力四種依據(jù)巧判晶體類型（1）依據(jù)晶體的組成微粒及其相互作用力判斷①陰、陽離子→離子鍵→離子晶體。②原子→共價(jià)鍵→共價(jià)晶體。③分子→分子間作用力→分子晶體。④金屬陽離子、自由電子→金屬鍵→金屬晶體。（2）依據(jù)物質(zhì)的類別判斷①金屬氧化物（如K2O等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）都是分子晶體。③常見的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的共價(jià)晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)（汞常溫下為液體）與合金是金屬晶體。（3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷①離子晶體一般熔點(diǎn)較高，常在幾百至1000多度。②共價(jià)晶體一般熔點(diǎn)高，常在1000度至幾千度。③分子晶體一般熔點(diǎn)低，常在幾百度以下至很低溫度。④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，部分較低，如汞常溫下為液體。（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷①離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?。②分子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電。③共價(jià)晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。④金屬晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)均導(dǎo)電。提升點(diǎn)2晶體熔、沸點(diǎn)高低比較[例2]下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體A.SiO2CsClI2Br2B．SiO2CsClBr2I2C．CsClSiO2I2Br2D．Br2I2CsClSiO2[提升2]下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（）①金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅②CI4>CBr4>CCl4>CH4③MgO>H2O>O2>N2④金剛石>生鐵>純鐵>鈉A．①②B．②③C．③④D．①④關(guān)鍵能力晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律（1）不同晶體類型物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等。（2）同種晶體類型的物質(zhì)，晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。①共價(jià)晶體。一般來說，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石（C）>水晶（SiO2）>晶體硅（Si）。②離子晶體。一般來說，陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。③分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。學(xué)考評價(jià)——夯實(shí)·測控·演練1.我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．是否是具有固定組成的物質(zhì)C．是否是具有美觀對稱的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列2．下列敘述不正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的固態(tài)物質(zhì)不一定是分子晶體B．離子晶體中一定含有離子鍵C．共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高3．下表列出的對晶體的說明中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力4.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化5．下列各組物質(zhì)中前者的熔點(diǎn)高于后者的是（）A.干冰與固態(tài)二硫化碳B．NaCl晶體與KCl晶體C.晶體硅與金剛石D．干冰與碘晶體6．下列說法一定正確的是（）A.其水溶液能導(dǎo)電的一定是離子晶體B.熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體D.固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體7．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（填寫物質(zhì)的序號，下同），熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是。（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是。（3）①的電子式是，⑤的電子式是。練后感悟四種晶體類型的比較晶體類型離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體的作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力（或氫鍵）金屬鍵硬度較大很大很小不同晶體間差別較大熔、沸點(diǎn)較高很高很低不同晶體間差別較大導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)、水溶液可導(dǎo)電不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，一部分溶于水可以導(dǎo)電導(dǎo)電實(shí)例氯化鈉、氫氧化鉀金剛石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn第2課時(shí)不同類型晶體學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)規(guī)則幾何外形規(guī)則的重復(fù)排列離子、分子、原子分子晶體共價(jià)晶體陰、陽離子陰、陽離子離子鍵分子eq\o(□,\s\up1(10))分子eq\o(□,\s\up1(11))分子間作用力eq\o(□,\s\up1(12))共價(jià)鍵eq\o(□,\s\up1(13))原子eq\o(□,\s\up1(14))共價(jià)鍵eq\o(□,\s\up1(15))4eq\o(□,\s\up1(16))2eq\o(□,\s\up1(17))1∶2即時(shí)自測1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×2．解析：晶體有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔、沸點(diǎn)，但卻不一定是無色的，如紫黑色晶體碘及藍(lán)色的硫酸銅晶體。答案：D3．解析：液溴和己烷都能形成分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時(shí)克服的是分子間作用力，A正確；干冰是分子晶體，其受熱變?yōu)闅怏w時(shí)克服分子間作用力；氯化銨是離子晶體，其受熱分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，破壞了離子鍵和部分共價(jià)鍵，B不正確；硅是共價(jià)晶體，其受熱熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；鐵是金屬晶體，其受熱熔化時(shí)破壞金屬鍵，所以C不正確；氯化氫是電解質(zhì)，其溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶解于水時(shí)破壞分子間作用力，D不正確。答案：A核心素養(yǎng)例1【解析】AlF3是離子晶體，A項(xiàng)正確；AlCl3的熔點(diǎn)與分子晶體I2的熔點(diǎn)比較接近，而遠(yuǎn)低于離子晶體Na2O、NaCl、AlF3的熔點(diǎn)，可推知，AlCl3是分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，而SiO2是共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na和Al是不同主族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽C提升1答案：(1)共價(jià)晶體分子晶體分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體分子晶體離子晶體離子晶體(2)金剛石金剛石銅氯化鈉、硫酸銅、氯化氫例2【解析】先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類型，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)>離子晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)。其中I2的熔點(diǎn)高于Br2的熔點(diǎn)。【答案】A提升2解析：①均為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的鍵長越短，熔沸點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)為金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故①錯(cuò)誤；②均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為CI4>CBr4>CCl4>CH4，故②正確；③MgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但水中含氫鍵，則熔沸點(diǎn)為MgO>H2O>O2>N2，故③正確；④金剛石為共價(jià)晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低，則熔沸點(diǎn)為金剛石>純鐵>生鐵>鈉，故④錯(cuò)誤，故選B。答案：B學(xué)考評價(jià)1．解析：有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成；晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。答案：D2．解析：氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，石英是共價(jià)晶體，只含有共價(jià)鍵，故A、B、C項(xiàng)正確；金屬晶體的熔沸點(diǎn)相差很大，故D錯(cuò)誤。答案：D3．解析：碘化鉀為離子晶體，組成微粒為離子，組成晶體微粒間的作用力為離子鍵；干冰和碘都是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)兩種作用力都需克服，故C錯(cuò)誤。答案：C4．解析：食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；二氧化硅為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；鈉為金屬晶體，熔化時(shí)破壞金屬鍵。答案：C5．解析：離子半徑Na＋<K＋，故熔點(diǎn)NaCl>KCl，B項(xiàng)正確。答案：B6．答案：D7．解析：(1)①③④屬于離子化合物，熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵；②中含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞其中的共價(jià)鍵；⑤和⑥中含有共價(jià)鍵，但是熔化后仍然是原物質(zhì)，其中的共價(jià)鍵不被破壞。(2)①③④屬于離子化合物，均含有離子鍵，另外③和④中還含有共價(jià)鍵