九年級(jí)化學(xué)全冊上下期練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)題

九年級(jí)化學(xué)全冊上下期練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)題

士

緒ZdtS

1.原子、分子理論：由英國科學(xué)家、意大利科學(xué)家建立了原子一分子理論。

2.元素周期律、元素周期表：由俄國人發(fā)現(xiàn)。

3.化學(xué)是在___、層次上研究物質(zhì)的、、與變化規(guī)律的科學(xué)。

4.我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造,春秋戰(zhàn)國時(shí)期會(huì)、o古代三大著名的化

學(xué)工藝：、、。

5.綠色化學(xué)（環(huán)境化學(xué)）

（1）四特點(diǎn)①原料：采用的原料；②條件：在條件下反應(yīng)；

③零排放：力圖，實(shí)現(xiàn)零排放；④產(chǎn)品：產(chǎn)品和有利于o

（2）核心：利用o

第一單元課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是,化學(xué)變化又叫做o

2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化，如：點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟熔化是變

化，而石蠟燃燒生成二氧化碳和水，卻是變化。

3.硫酸銅晶體（符號(hào)是CUSo4?5H2θ）,俗稱膽研或一，是—色的晶體。

4.判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化：

①植物光合作用②銅生銹變成銅綠③燈泡發(fā)光④動(dòng)物呼吸

⑤水力發(fā)電⑥蠟燭受熱熔化⑦鐵水鑄鍋⑧白磷自燃

其中，屬于化學(xué)變化的是（填序號(hào)），屬于物理變化的是（填序號(hào)）o

5.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在_____中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

穩(wěn)定性、還原性、酸性、堿性等屬于性質(zhì)。

溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等屬于性質(zhì)。

6.下列是對(duì)物質(zhì)的一些性質(zhì)和變化的描述：

①木材易燃燒；②自行車胎炸裂：③銅在空氣中加熱能跟氧氣反應(yīng)；④酒精揮發(fā)；

⑤堿式碳酸銅是綠色的固體；⑥鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體；

其中，描述物理變化的是—（填序號(hào)，下同），描述物理性質(zhì)的是，

描述化學(xué)變化的是,描述化學(xué)性質(zhì)的是。

第一單元課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

1.蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、____（最明亮）、（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：

用?，F(xiàn)象：;結(jié)論：______溫度最高。

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物

H2O;用；CO2;。

(4)熄滅后：有白煙(為),點(diǎn)燃白煙，蠟燭。

(5)蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的o

2.吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：人體的呼吸作用通常是將空氣中的一吸入體內(nèi)，通過呼吸作用產(chǎn)生_____和一。

3.在比較空氣和人呼出的氣體時(shí)，為何要取相同滴數(shù)的石灰水？，

這種實(shí)驗(yàn)的方法叫O

4.適宜用排水法收集的氣體，應(yīng)該溶于水，且___________。

5.如何用集氣瓶收集室內(nèi)的氣體？。

第一單元課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1.可以直接加熱的儀器是：、、;

只能間接加熱的儀器是：、、(墊石棉網(wǎng)一);

不可加熱的儀器：、、.

2.測量液體體積：量筒，量取液體體積時(shí)，量筒必須o視線與。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。讀數(shù)只能精確到一毫升。

3.稱量物質(zhì)的質(zhì)量：托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到—克。)

(1)游碼先o

(2)稱量物和祛碼的位置為“左—右—

(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相

同的—，在—上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在__________(如

小燒杯、表面皿)中稱量。

(4)祛碼用夾取。添加祛碼時(shí)，先加的祛碼，后加的祛碼。

(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼—o祛碼放回祛碼盒。

4.加熱器皿：酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意"三不”：①不可向酒精燈內(nèi)添加酒精；②不可用燃著的酒

精燈另一盞酒精燈(應(yīng)用點(diǎn)燃酒精燈);③熄滅酒精燈應(yīng)用,不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的一，也不應(yīng)少于一。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)撲蓋。

5.夾持器：鐵夾、試管夾

(1)鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在離試管口—處。

(2)試管夾的長柄,不要把拇指按在____上。試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從_________往

一套；；夾持部位在離試管口近處；用手拿住。

6.分離物質(zhì)的儀器：漏斗、長頸漏斗

(1)過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，防止。

(2)長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成，以防止______________________。

7.藥品的存放：

一般固體藥品放在中，液體藥品放在中(少量的液體藥品可放在中)。

8.藥品取用原則

(1)“三不”：任何藥品不能用、、或(如需嗅聞氣體的氣味，

應(yīng)用—在瓶口輕輕,僅使進(jìn)入鼻孔)。

(2)“取用量”：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取,固體以為

宜，液體只需.

(3)“處理”：多取的試劑不可,也不可，更不能，應(yīng)

放在o

9.固體藥品的取用

(1)粉末狀及小粒狀藥品：用或o(2)塊狀及條狀藥品：用夾取。

10.液體藥品的取用

(1)液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，在桌上，(以免)o標(biāo)簽應(yīng)_________，(以免)。

拿起試劑瓶，將瓶口,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，

放回原處。

(2)液體試劑的滴加法：滴管

①先,后吸取試劑；②滴入試劑時(shí)，滴管要保持容器口上

方滴加；③使用過程中，始終保持橡膠乳頭在—，以免被試劑腐蝕；

④滴管用畢，立即(滴瓶上的滴管除外)；⑤膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器

中或與器壁接觸，否則會(huì)o

II.連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：

先將.用手,稍停片刻，若，松開

手掌一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)形成,說明裝置不漏氣。

12.物質(zhì)的加熱

(1)加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)_______________,防止___________________。

(2)加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的—，加熱時(shí)使試管與桌面約成角，受

熱時(shí),先使試管,然后給試管里的液體的加熱,并且不時(shí)地試管，

加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著。

13.過濾操作

（1）注意事項(xiàng)：

①“一貼”：;

②“二低”：、;

③“三靠”:、、。

（2）過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①:②:③。

14.蒸發(fā)注意點(diǎn)：

（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（防止）

（2）當(dāng)蒸發(fā)皿中時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,

以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上。

15.儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入中，有用的物質(zhì)倒入。

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不,也不o

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的（Na2CO3）溶液或洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要____在試管架上晾干。

第二單元課題1空氣

I.空氣成分發(fā)現(xiàn)的科學(xué)史:二百多年前,法國化學(xué)家用定量方法研究了空氣的成分。

2.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中：

（1）紅磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先在集氣瓶里放少量水的目的是o

（3）紅磷燃燒的現(xiàn)象：,打開彈簧夾后的現(xiàn)象：

（4）誤差分析：

①測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于1/5的原因是、、

②測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)多于1/5的原因是、

（5）不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn),原因是o

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①02;②N2,且o

3.空氣主要是由和一組成的，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算各約占—％和一%,稀有氣體

占—％,CO2占____%。稀有氣體包括、、—、氟、債、氧。

4.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：氧氣—；氮?dú)狻凰?；二氧化碳一；磷一；?/p>

氧化二磷;氮?dú)狻?氟氣—；氧氣。

5.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評(píng)價(jià)的主要污染物為：—、—、—、可吸入顆粒物和—等。

6.目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（、CH4等）、

酸雨（、等）、白色污染（垃圾等）

7.氧氣能用于煉鋼、氣焊是由于氧氣具有的性質(zhì)；用于磁懸浮列車的氣體是—；

食品包裝中充—以防腐；稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，這是它的一性質(zhì)。（填

物理或化學(xué)）

8.下列物質(zhì)中：①水②礦泉水③紅磷④五氧化二磷⑤氮?dú)猗扪鯕猗呤宜?/p>

氧化汞其中，屬于混合物的是,屬于純凈物的是O（填序號(hào)）

9.判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)或錯(cuò)（填或“x”）：

（1）空氣的成分按質(zhì)量計(jì)算，氧氣約占21%—；稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)―；

（3）氧氣具有可燃性

（4）空氣質(zhì)量指數(shù)是否包括下列物質(zhì)：CO2_，N2—,H2—,NO2―，SO20

第二單元課題2氧氣

I.氧氣的物理性質(zhì)：

標(biāo)準(zhǔn)況下，。2是一種一色—味的氣體，密度比空氣的密度―，它溶于水。

液態(tài)氧的顏色是，固態(tài)氧是。

2.檢驗(yàn)02的方法：把木條伸入集氣瓶中，如木條,則說明是氧氣。

3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鎂帶燃燒：化學(xué)方程式,現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的—,生成—色固體。

（2）硫燃燒：化學(xué)方程式,現(xiàn)象：在空氣中燃燒產(chǎn)生一色的火焰，

在氧氣中產(chǎn)生______色的火焰，生成有氣味的氣體，放熱。

①硫的用量不宜過多的原因是；②燃燒時(shí)在瓶底放水的原因

是。（3）木炭燃燒：化學(xué)方程式,現(xiàn)象：在

空氣中燃燒發(fā),在氧氣中燃燒發(fā),生成的氣體能使澄清石灰水,放熱。

①木炭為什么要由上而下緩慢伸入到瓶底；

②向集氣瓶中倒入少量澄清石灰水的目的是。

（4）鐵在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式,現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃

燒、,生成—色固體，放出大量的熱。

①預(yù)先在瓶底放少量水或沙子的原因是;

②鐵絲為什么繞成螺旋狀；

③下端系火柴梗的作用是。

4.由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做,物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)

叫做。動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鋼鐵生銹等屬于o

5.氧氣的用途：

（1）（如潛水、醫(yī)療急救）；

（2）（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

第二單元課題3制取氧氣

I.完成實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理的化學(xué)方程式，寫出反應(yīng)類型（分解或化合反應(yīng)）。

（1）加熱高鋸酸鉀：化學(xué)方程式：，（屬反應(yīng)）

高鎬酸鉀是—色固體（溶液是_—色），二氧化鎰是—色粉末狀固體，—溶于水。

（2）氯酸鉀與二氧化鎬加熱：化學(xué)方程式：,（屬反應(yīng)）

（3）過氧化氫溶液與二氧化鎰：化學(xué)方程式：,（屬一反應(yīng)）

2.實(shí)驗(yàn)室用KMno4制取。2時(shí)，裝固體的試管口要略向—傾斜，原因是要防止

;鐵夾應(yīng)夾在試管的部；試管口要塞一團(tuán)棉花的目的是

3.若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產(chǎn)生氣泡時(shí)，不宜立即收集？

；看到才開始收集；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先撤離導(dǎo)管，后熄滅酒

精燈，目的是防止。

4.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2的實(shí)驗(yàn)步驟用七個(gè)字概括是。

5.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)（相對(duì)于高鎰酸鉀制氧氣）：

反應(yīng)、裝置簡單，、可隨時(shí)、二氧化鎬可、無

污染等。

6.判斷下列說法對(duì)或錯(cuò)（填"小或\工

（1）在過氧化氫溶液中加入二氧化錦，生成氧氣總量會(huì)增加。（）

（2）催化劑一定是加快反應(yīng)速率。（）

（3）催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不改變。（）

7.工業(yè)上制取氧氣的方法,原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和

液氧的—不同，進(jìn)行分離。此過程屬變化（填“物理”或“化學(xué)

8.用向上排空氣法收集氧氣，如何驗(yàn)滿;

用排水法收集氧氣，如何驗(yàn)滿?

9.氧氣能用向上排空氣法收集的原因是，且不與空氣中的成分反應(yīng)；

氧氣能用排水法收集的原因是，且不與水反應(yīng)。

10.如果要收集到較純凈的氧氣，應(yīng)該選用的收集方法是。

11.如下圖：相比簡易裝置，裝置①的優(yōu)點(diǎn)是;裝置②的優(yōu)點(diǎn)是

；裝置③的優(yōu)點(diǎn)是O

①②③

12.寫出下列裝置檢驗(yàn)氣密性的方法。

夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中加水至淹沒下端管口,

使長頸漏斗中形成一段水柱，若

,說明裝置氣密性良好

第三單元課題1分子和原子

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：、、o鐵是由構(gòu)成，水由_____構(gòu)成,

氯化鈉由構(gòu)成。

2.微粒的基本性質(zhì)：（1）微粒的質(zhì)量和體積o

（2）微粒是在：溫度越高，微粒的;溫度越低，微粒的

（3）微粒之間有

①一般情況下,氣體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)

因此容易被壓縮，較難被壓縮。

②微粒之間的空隙受溫度和壓強(qiáng)的影響：

溫度升高，微粒之間的空隙;溫度降低，微粒之間的空隙。

壓強(qiáng)增大，微粒之間的空隙;壓強(qiáng)減小，微粒之間的空隙。

③物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)受熱時(shí)，微粒間隔一，遇冷時(shí)，微粒間隔—的緣故。

3.如下圖①所示，“分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)”：觀察到的現(xiàn)象是，

從微觀的角度得到的結(jié)論是o酚醐變紅色的根本原因是：濃氨水揮發(fā)出

的運(yùn)動(dòng)到A燒杯中，與水形成,使酚陸變紅色。如果把此實(shí)驗(yàn)改為在密閉

裝置進(jìn)行（下圖②所示），優(yōu)點(diǎn)是。

①②

4.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小

粒子是。保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。

注意：單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的o物質(zhì)的如

顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是。

5.分子是由構(gòu)成的，如：1個(gè)二氧化碳（CO2）分子是由構(gòu)成。

1個(gè)水分子（氏0）是由構(gòu)成。

6.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，可以分裂成,一又可以結(jié)合成新的。

可見，在化學(xué)變化中，分子的種類―發(fā)生變化，原子的種類一發(fā)生改變。因此，原子是

化學(xué)變化中的。

7.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

(1)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成，而原子卻不能。

(2)聯(lián)系：分子由—構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成0

8.用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)二氧化碳分子,2個(gè)氫原子一，2個(gè)氧分子。

9.判斷下列說法的對(duì)或錯(cuò)(填“5或“x”)。

(1)水由液態(tài)變成氣態(tài)，體積膨脹，說明水分子體積變大了?！猳

(2)分子一定比原子的質(zhì)量大?！?(3)原子是最小的粒子，不能再分。o

(4)原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。。

(5)黃豆之間的縫隙可以裝小米說明微粒之間有空隙。o

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的結(jié)構(gòu):原子由居于原子中心的和構(gòu)成;原子核由和構(gòu)成。

2.原子不顯電性的原因：原子核所帶的電荷與核外電子所帶電荷o

3.原子中，的質(zhì)量太小，所以整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在___上。

4.不是所有原子都含有中子，如就不含中子。

5.原子核外電子的排布(1)核外電子是的。

(2)核外電子排布的規(guī)律：第一層最多一個(gè)。第二層最多一個(gè)。最外層不超過一個(gè)(只

有一層不超過一個(gè))

6.原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。

(1)小圓圈表示;

(2)小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示

(3)弧線表示

(4)弧線上的數(shù)字表示—

7.請(qǐng)寫出相應(yīng)的粒子符號(hào)，并畫出粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

氧原子鋁離子氯離子

8.寫出下列離子的符號(hào)：

(1)陽離子：氫離子一氧離子鈉離子鎂離子鋁離子—

(2)陰離子：硫離子一氯離子鉀離子鈣離子

9.2Mg2+表示，其中2+表示。

10.原子和離子的區(qū)別：(1)原子：質(zhì)子數(shù)一電子數(shù)；(2)離子：質(zhì)子數(shù)一電子數(shù)；

(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。

11.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)=原子序數(shù)。

12.相對(duì)原子質(zhì)量≈+o鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23,核電荷數(shù)為11,則

中子數(shù)為—O

13.判斷下列說法的對(duì)或錯(cuò)(填"4"或"x")。(1)原子中質(zhì)子數(shù)一定=中子數(shù)o

3

(2)任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的一。(3)3個(gè)鋁離子：3Mg÷。

(4)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12克。

(5)氫原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，所以氨元素和鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似一。

第三單元課題3元素

1.元素：(即)相同的一類原子的總稱。

2.元素的種類由_______決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是?

3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由______________決定。

4.地殼中元素的含量：前四位的元素名稱和符號(hào)依次是，

其中最多的金屬元素是,它與最多的非金屬元素組成的物質(zhì)符號(hào)是o

5.人體中含量最高的元素是—，含量最高的金屬元素是—，含量最多的物質(zhì)是。

6.海水中含量最高的元素是—，含量最高的金屬元素是一，含量最多的物質(zhì)是。

7.發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

8.元素所在的周期數(shù)等于原子的,元素所在的主族數(shù)等于原子的。

9.元素周期表：

(1)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)—(共一個(gè)周期)，每一個(gè)縱行叫一個(gè)

(8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)(共一個(gè)族)。

(2)排列規(guī)律：每周期從左往右依次為、、(第七周

期例外)

10.在下圖橫線上填寫周期中"鎂''單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問題:

、、(1)鎂位于元素周期表第______周期;

T2Mg——@282⑵鎂位于元素周期表第_____主族；

鎂

24.31—jV(3)鎂離子的最外層電子數(shù)是

11.物質(zhì)都是由—組成的。如二氧化碳(CO2)由組成；高鍋酸鉀

(KMnO4)由組成。

12.寫出下列符號(hào)的意義。

(I)He；(2)2Naz(3)3P2O5；

(4)2A13+；(5)Ca2+中“2+”的意義。

13.用化學(xué)用語填空。

兩個(gè)硫原子—；3個(gè)二氧化氮分子；5個(gè)氯離子；

元素符號(hào)：錦鐵銅鋅銀≡伯—金____汞碘

14.判斷下列說法的對(duì)或錯(cuò)(填或'”)。

(1)如果兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，則這兩種粒子一定是同種元素O

(2)由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)o(3)人體中含量最高的元素是水一。

(4)符號(hào)50表示5個(gè)氧元素。。

第四單元課題1愛護(hù)水資源

1.水資源概況

(1)地球表面約—被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于—。

(2)海水中含量最多的物質(zhì)是—，海水中含有80多種元素，其中含量最高的元素是一，

含量最高的金屬元素是?

(3)我國的水資源現(xiàn)狀：總量—，但人均水量—；分布不均，東南―，西北―o

2.愛護(hù)水資源主要從節(jié)約用水和防止水體污染兩方面進(jìn)行。

(I)節(jié)約用水：

①工業(yè)上：使用新技術(shù)、改革工藝和習(xí)慣，使水。

②農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為、.

③生活上：使用節(jié)水器具，提倡，養(yǎng)成良好的用水習(xí)慣等。在家里能做到的一點(diǎn)節(jié)

水措施:o

(2)防止水污染：

①工業(yè)上：未經(jīng)處理的工業(yè)三廢的任意排放τ應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)

對(duì)污染的水體o②農(nóng)業(yè)上：、—的不合理使用一提倡使用一肥。

③生活上：任意排放，垃圾隨意丟棄等T集中處理和排放，垃圾。

第四單元課題2水的凈化

1.水的凈化方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、活性炭吸附、消毒殺菌、蒸儲(chǔ)等。

(1)靜置沉淀：讓較大的顆粒O

(2)吸附沉淀：加絮凝劑,利用其溶于水生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的,使雜質(zhì)沉降

下來(生成膠狀物的過程屬于—變化，吸附雜質(zhì)的過程屬于—變化)。

(3)過濾：除去水中的雜質(zhì)。

(4)活性炭吸附：活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有—性，可以吸附水中的—和一等。

(5)投藥消毒：一般用漂白粉、氯氣、臭氧、二氧化氯等，該過程屬于—變化。

(6)其中凈化程度最高的是o

2.硬水和軟水：

(1)定義：硬水是含有—可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是可溶性鈣、鎂

化合物的水。

(2)鑒別方法：加入等量的,是硬水，是軟水。

(3)硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室一、生活中——o

(4)使用硬水的危害：①—肥皂，洗不干凈衣服。

②鍋爐容易結(jié)成—，浪費(fèi)燃料r還易使管道變形甚至引起鍋爐.

③長期飲用硬水對(duì)人體—不利。

3.過濾操作：

(1)過濾需要用的玻璃儀器是：、、(濾紙不是儀器，是用品)，其中玻璃

棒的作用是o

(2)過濾操作注意事項(xiàng)：

①“一貼”：o

②“二低”：、

③“三靠？、

(3)過濾后溶液仍渾濁的原因:

漏斗或燒杯(儀器)不干凈等。

(4)過濾后仍然渾濁的處理方法：。

(5)過濾能將硬水軟化嗎？。

4.蒸儲(chǔ)時(shí)要在蒸儲(chǔ)瓶加入碎瓷片(沸石)的作用是0

燒瓶中水的體積約為其容積的，蒸儲(chǔ)能將硬水變?yōu)檐浰畣幔?/p>

制取蒸儲(chǔ)水的簡易裝置

第四單元課題3水的組成

I.氫氣是一種無色、無臭、于水的氣體，密度比空氣。

2.純凈的氫氣在空氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生色的火焰，放熱，在火焰上方罩一個(gè)干冷的

燒杯，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生o反應(yīng)的化學(xué)方程式：，基本反應(yīng)

類型是?混有一定量—(或氧氣)的氫氣遇明火可能會(huì)發(fā)生。因此點(diǎn)燃?xì)錃?/p>

前要O

3.氫氣驗(yàn)純時(shí)判斷是否純凈：發(fā)出表明氣體不純，則表示氣體較純。

4.觀察右圖回答：

(1)現(xiàn)象：兩電極都有—產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生氣體與正極產(chǎn)生氣體體積比約,

為_。活塞4活塞

(2)氣體檢驗(yàn)：BJ

①正極產(chǎn)生的氣體：用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃，證明是_____:

)電源l?

②負(fù)極產(chǎn)生的氣體：用燃著的木條檢驗(yàn)，若氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，證

明是

(3)結(jié)論：

①水通電分解能產(chǎn)生—和—。其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式是

②水是由_____和組成的。

(4)注意事項(xiàng)：①電解水所用電源為電；

②電解水時(shí)，向水中加入少量NaOH溶液或稀硫酸的目的是。

5.單質(zhì)和化合物

(1)單質(zhì)：由—元素組成的。(2)化合物：由元素組成的。

(3)氧化物：由元素組成的化合物，其中一種是一元素。

6.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①礦泉水②水③高鎰酸鉀④液態(tài)氮?dú)猗菖Ｄ挞薜獨(dú)猗哞F⑧氯化鈣(用序號(hào)填空)：

(1)屬于純凈物的有;(2)屬于混合物的有；

(3)屬于單質(zhì)的有；(4)屬于氧化物的有o

7.判斷題：(1)KMnc)4含有氧元素，所以屬于氧化物O,(2)由同種元素組成的純凈物

一定是單質(zhì)()。

第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)

1.寫出元素符號(hào)Fe的意義(1)；(2)；(3)。

2.寫出化學(xué)式SO2的意義：

(1)：(2)；

(3)；(4)。

3.寫出下列化學(xué)符號(hào)中“2”表示的意義。

2+

(1)CO2；(2)Ca

(3+2.(4)2Po

4.按要求寫出下列化學(xué)符號(hào)。

(1)+3價(jià)的鐵的氧化物;(2)標(biāo)出氯化鋅中鋅元素的化合價(jià)；

(3)2個(gè)氫原子;(4)硝酸根離子;

(5)寫出氫氧化鎂的化學(xué)式并標(biāo)出鎂元素的化合價(jià)。

5.寫出下列元素或根的化合價(jià)和離子符號(hào)。

元素名稱化合價(jià)離子符號(hào)元素名稱化合價(jià)離子符號(hào)元素名稱化合價(jià)離子符號(hào)

氫鋅硫(負(fù)價(jià))

鉀銅原子團(tuán)化合價(jià)離子符號(hào)

鈉鋁錠根

銀亞鐵氫氧根

鈣鐵硝酸根

鎂氯(負(fù)價(jià))硫酸根

鎖氧碳酸根

6.根據(jù)化合價(jià)口訣，標(biāo)出元素常見化合價(jià)，在“根”(原子團(tuán))的正上方標(biāo)出原子團(tuán)的化合

價(jià)。

HKNaAgCaMgBaZnCu(銅)Fe(亞鐵)Fe(鐵)

+-2-2-

AlFCl(負(fù)價(jià))ONH4OHNO3-SO4CO3

7.化合價(jià)規(guī)律：

(I)單質(zhì)中元素化合價(jià)為—。(2)化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為一。

(3)原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于o

8.化學(xué)式的寫法、讀法

(1)單質(zhì)寫法：除N2、H2、。2、F2、Cl2、Br2、L、。3外，其余單質(zhì)直接用表示。

(2)化合物化學(xué)式的寫法：

先排序(正價(jià)負(fù)價(jià)_);次注價(jià)；后約簡；再交叉?

注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個(gè)數(shù)超過I時(shí)，應(yīng)用—。

「“某化某”：不含酸根的化學(xué)式。

(3)化學(xué)式的讀法：從_往一讀法

1"某酸某”：的化學(xué)式。

9.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

氧化物：氧化鈉______氧化銅_______氧化鈣______氧化亞鐵______

氯化物：氯化鈉_____氯化氫_______氯化鎂_______氟化鐵_______

某酸(酸類)：硫酸_____硝酸—_碳酸____

氫氧化某：氫氧化鈉―_氫氧化鈣—_____氫氧化鐵—_______氫氧化鋁一

硝酸某：硝酸銀___硝酸鈉________硝酸銅_________硝酸鐵___

硫酸某：硫酸鈉—硫酸鋅_____硫酸鐵_________硫酸鋁_

碳酸某：碳酸鈉_________碳酸鉀_________碳酸鈣____________碳酸領(lǐng)___

10.寫出下物質(zhì)的名稱。

Fe2O3______AgCl___HCl_______Al(OH)3_____

Fe(NO5)2CuSO4MgSO4(NH4)2CO3

11.根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算。

(1)計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的比：等于各元素的腳標(biāo)比。

注意：元素的順序按題要求；同一元素多處出現(xiàn)，—計(jì)算。

(2)計(jì)算物質(zhì)中各元素的比：等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X腳標(biāo)相比。

(3)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：等于各元素的。注意：CUSO4SH2O中的表示。

(4)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

I.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，做了如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題:

現(xiàn)象：。

氣球的作用：_______________________________________________

在錐形瓶底放一些沙子的作用：。

玻璃管下端與白磷接觸的目的：。反應(yīng)后，天平是否平衡？—O

(2)實(shí)驗(yàn)②

現(xiàn)象：O反應(yīng)后，天平是否平衡？—。

(3)實(shí)驗(yàn)③

結(jié)束后，天平不平衡的原因:。如何改進(jìn)裝置可以使反應(yīng)前后總質(zhì)量相等？。

(4)實(shí)驗(yàn)④

反應(yīng)后天平如果仍然平衡,原因是。

結(jié)論：有氣體參與或生成的反應(yīng)，在稱量反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時(shí)，要注意把________也算

進(jìn)去。

2.質(zhì)量守恒定律

(1)內(nèi)容：—化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后一的各物質(zhì)的。

(2)范圍：適用于所有的,不適用于。

(3)研究的量：是的守恒，不包括體積等其他方面的守恒。

(4)研究對(duì)象：“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，不計(jì)算在內(nèi)。

(5)各物質(zhì)：指的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。

3.選擇填空：物質(zhì)質(zhì)量總和、物質(zhì)種類、元素種類、分子種類、分子個(gè)數(shù)、原子種類、原

子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量。

(1)在化學(xué)變化中，不改變的是、、、、o

(2)一定改變的是、。(3)可能改變的是、o

(4)一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是:化學(xué)反應(yīng)前后、、

________不改變。

第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須要以為基礎(chǔ);二是要遵守O

2.化學(xué)方程式的意義：

(1)質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、和。(2)量的方面：

①各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的;

②各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中

3.化學(xué)方程式的讀法(以2H2+O2必=2叢0為例)

(1)宏觀：;

(2)微觀：;

(3)質(zhì)量：?

4.配平下列化學(xué)方程式。

(1)_-C3H8+.O2總舔__CO2+._H20

_O=^=—

(2)_-H2S+_2H2O+_SO2

0，催化劑+_

(3)_-NH3+.=—NO2_H2O

(4)__FeO+_CO.溫_Fe+_

23_co2

(5)__NaOH÷—FeCh=__Fe(OH)_NaCl

5.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出屬于何種基本反應(yīng)類型。

(1)木炭燃燒(反應(yīng))

(2)硫燃燒(____反應(yīng))

(3)鐵絲在氧氣中燃燒(反應(yīng))

(4)