高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理09化學(xué)平衡常數(shù)

2022屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：09化學(xué)平衡常數(shù)一、單選題（共14題）1．吸熱反應(yīng)，在2000℃時，。2000℃時，向10L密閉容器內(nèi)充入、，和，則下列說法正確的是A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行D．無法判斷此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)2．合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列措施中能使增大的是A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)C．將H2從體系中分離 D．減少壓強(qiáng)3．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后測得氣體壓強(qiáng)為p。下列說法正確的是A．若其他條件不變，擴(kuò)大容器體積，S2Cl2的質(zhì)量減小B．若其他條件不變，再加入S2Cl2，液體鮮紅色變淺C．若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D．若溫度不變，壓縮體積至原來的，重新達(dá)到平衡時氣體壓強(qiáng)為p4．一定溫度、壓強(qiáng)下，利用廢棄H2S的熱分解可生產(chǎn)H2，已知反應(yīng)①2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H1K1；②H2S(g)H2(g)+S2(g)△H2K2。下列說法正確的是A．△H1=△H2K1=K B．△H1=2△H2K1=KC．△H1=△H2K1=K2 D．△H1=2△H2K1=K25．高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A．B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C．其他條件不變，向平衡體系充入氣體，K值減小D．其他條件不變，升高溫度時，的平衡轉(zhuǎn)化率降低6．高溫時在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，

濃度減小。下列說法正確的是A．CO2是反應(yīng)物 B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，

濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值7．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫縮小體積，H2濃度不變C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H28．下列有關(guān)說法正確的是A．在稀溶液中，；，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于B．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，的值增大C．，則C的燃燒熱D．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程9．—定條件下，合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K的值將增大D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會降低10．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．若該反應(yīng)在T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時υ正＞υ逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)＞p(B)11．500℃時，某反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＜0，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO2(g)生成的平均速率值為v=12．下圖表示三個具有相同機(jī)理的可逆反應(yīng)的產(chǎn)物濃度隨時間的變化曲線，下列有關(guān)說法中，正確的是A．達(dá)到平衡最快的是II B．反應(yīng)約5分鐘后，三個反應(yīng)均已達(dá)到平衡C．平衡轉(zhuǎn)化率最高的是I D．三個反應(yīng)的平衡常數(shù)相同13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化C．830℃，某時刻CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此時V正>V逆D．達(dá)到平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動14．時，反應(yīng)的平衡常數(shù)。該溫度下，測得某時刻容器內(nèi)含，，和，此時該反應(yīng)的狀態(tài)是A．剛好達(dá)到平衡 B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．容器體積未知，無法判斷二、填空題（共5題）15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：(1)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入和，充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的平衡濃度為，試判斷此時的反應(yīng)溫度為_______℃。(2)若在(1)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入和，則充分反應(yīng)達(dá)平衡時，的物質(zhì)的量_______。A．等于1molB．大于1molC．大于0.5mol，小于1molD．無法確定16．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1___K2（填寫“>”、“=”或“<”）。②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（填序號字母）。a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變③在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′=___(填數(shù)值)。④400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”“=”或“不能確定”)。⑤若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移動；使用催化劑__(填“增大”、“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH。17．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.640.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，該反應(yīng)為反應(yīng)________(選填“吸熱”或“放熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中不變c．d．e．容器中的氣體密度保持不變(3)起始時按的比例向容器中充入和，保持反應(yīng)溫度為700℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，________________。(4)830℃時，向容器中充入1molCO、5mol，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡后，其平衡常數(shù)________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。該溫度時，若投入的，，CO，的濃度分別是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，則此時平衡向哪個方向移動________(填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。18．在一個固定容積的密閉容器中，有如下反應(yīng)：△H=QkJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下70080085010001200K(1)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。a．容器中壓強(qiáng)不變b．△H不變c．d．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(2)在時，可逆反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：時間CO00023456計(jì)算：時，的轉(zhuǎn)化率_____。表中之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______。(3)在723K時，將和通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)平衡后，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。的平衡轉(zhuǎn)化率等于_______，反應(yīng)平衡常數(shù)K等于_____保留兩位有效數(shù)字。再向容器中加入過量的和，則容器中又會增加如下平衡：K1，K2，最后反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則K1等于______。19．用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.3molSiCl4，0.2molN2，0.6molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.8g(1)SiCl4的平均反應(yīng)速率為_______(2)平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是____A．該反應(yīng)在T0溫度下可自發(fā)進(jìn)行B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率升高(3)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在_____(填“T1”、“T2”、“T3”)溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間最長：溫度TT1T2T3平衡常數(shù)K1.22.510假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入c(SiCl4)=0.3mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(N2)=xmol/L，c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4(s)，若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x取值范圍為_____(4)該反應(yīng)的原子利用率目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量比值為______(保留2位有效數(shù)字)參考答案1．C【詳解】該反應(yīng)的濃度商，，故反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，綜上所述C項(xiàng)正確。2．C【詳解】A．對于反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，所以減小，故A不符合題意；B．對于反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，恒溫恒容下充入He(g)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，所以不變，故B不符合題意；C．對于反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，將H2從體系中分離，使平衡正向移動，所以增大，故C符合題意；D．對于反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，再通入一定量的水蒸氣，平衡正移動，但水的轉(zhuǎn)化率降低，減小，故D不符合題意；故答案：C。3．D【詳解】A．若其他條件不變，擴(kuò)大容器體積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆向移動，S2Cl2的質(zhì)量增加，故A錯誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，溫度不變K不變，則二氧化碳的濃度不變，可知增加S2Cl2對平衡無影響，液體的顏色不變，故B錯誤；C．該反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，K減小，但體系內(nèi)僅有二氧化碳一種氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故C錯誤；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，溫度不變K不變，則二氧化碳的濃度不變，所以壓縮體積時重新達(dá)到平衡氣體壓強(qiáng)仍為p，故D正確；故選：D。4．B【詳解】△H與系數(shù)相關(guān)，系數(shù)擴(kuò)大2倍，△H也擴(kuò)大2倍，則△H1=2△H2，K與系數(shù)相關(guān)，系數(shù)擴(kuò)大2倍，K對應(yīng)擴(kuò)大平方關(guān)系，則K1=K，故選：B。5．C【詳解】A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，故A正確；B．依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式為，故B正確；C．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，其他條件不變，向平衡體系充入氣體，K值不變，故C錯誤；D．升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，A判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選C。6．A【詳解】A．平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，CO2是反應(yīng)物，故A正確；B．在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若增大CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故B錯誤；C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會加快，故C錯誤；D．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為正值，故D錯誤；故選：A。7．A【詳解】根據(jù)其平衡常數(shù)分析，該反應(yīng)的方程式為CO2+H2CO+H2O，恒容時，升溫，氫氣的濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變?yōu)檎?，故A正確；B．恒溫縮小體積，平衡不移動，但H2濃度增大，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤。故選A。8．A【詳解】A．由于濃硫酸稀釋時也會放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時為該反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量，選項(xiàng)所給方程式中生成的是CO(g)，故C錯誤；D．熵變和焓變共同決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程在一定溫度下也能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；綜上所述答案為A。9．D【詳解】A．升高溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，催化劑的催化效率越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，M點(diǎn)催化效率大于N點(diǎn)但M點(diǎn)溫度小于N點(diǎn)，催化效率大于溫度對反應(yīng)速率影響，則M點(diǎn)反應(yīng)速率大于N點(diǎn)，B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．根據(jù)圖知，溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會降低，D正確；故答案為：D。10．C【詳解】A．升高溫度，NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱個，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1，故B錯誤；C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，D向平衡方向移動，濃度減低，則為正向移動，因此υ正＞υ逆，故C正確；D．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點(diǎn)，因此壓強(qiáng)p(C)＞p(D)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11．D【分析】根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0?！驹斀狻緼．降低溫度，反應(yīng)速率減小，則增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，故A錯誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，△c(SO2)=c1c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。12．A【詳解】略13．D【詳解】A．隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤；C．830℃，某時刻CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V正=V逆，故C錯誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，故D正確；選D。14．B【詳解】A．由反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，平衡時各物質(zhì)的濃度是相等的，而此時各物質(zhì)濃度是不相等的，則此時沒有達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯誤；B．水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C．水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C項(xiàng)錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，且無論容器體積是多少，水蒸氣的濃度都是其它物質(zhì)的2倍，因此是可以判斷的，故D錯誤；本題答案B。15．830B【詳解】(1)平衡時，，則化學(xué)平衡常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時反應(yīng)溫度是830℃。(2)反應(yīng)在830℃時平衡常數(shù)為1.0，設(shè)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度為，則，解得，故平衡時氫氣的物質(zhì)的量為，即氫氣的物質(zhì)的量大于1mol，選項(xiàng)B正確。16．>c2=向左不改變【詳解】①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K1＞K2，故答案為：＞；②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則a．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，但不確定各物質(zhì)起始濃度以及轉(zhuǎn)化率，因此無法確定達(dá)到平衡時各物質(zhì)濃度，因此不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故a不選；b．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3v(N2)正=v(H2)逆時能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故b不選；c．該反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c選；d．該反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，氣體總質(zhì)量不變，如果是在密閉容器中反應(yīng)，體積不變，密度始終不變，故d不選；故答案為：c；③由表格數(shù)據(jù)可知，在400℃時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K==0.5，溫度不變時，平衡常數(shù)不變，因此2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′====2；④400℃時，某時刻N(yùn)2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則c(N2)=4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(NH3)=4mol/L，則QC===0.5=K，則該時刻處于平衡狀態(tài)，故v(N2)正=v(N2)逆；⑤若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，而氬氣不參加化學(xué)反應(yīng)，容器體積將增大，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分壓將減小，因此平衡將向左移動；使用催化劑只是改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，故答案為：向左；不改變。17．吸熱bc等于不移動【分析】此題重點(diǎn)考查化學(xué)平衡相關(guān)知識點(diǎn)，利用溫度對平衡的影響判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，利用平衡狀態(tài)特點(diǎn)動態(tài)平衡判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志，利用三段式可以計(jì)算平衡時各物質(zhì)的量濃度之比，利用濃度商判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向?！驹斀狻浚?）平衡常數(shù)表達(dá)式,由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據(jù)表格中溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，a中壓強(qiáng)對平衡無影響，反應(yīng)進(jìn)行中壓強(qiáng)保持不變，所以壓強(qiáng)不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。b中濃度不變說明達(dá)到平衡。可作為平衡狀態(tài)的依據(jù)。C中不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，且之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。能做為平衡狀態(tài)的依據(jù)。d中濃度相等不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故選答案bc。（3）根據(jù)三段式：，，解得x=，則：。（4）根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷，當(dāng)溫度在830℃時，由已知表格數(shù)據(jù)可以得知，平衡常數(shù)是1.0，故填等于。該溫度下，投入，，CO，的濃度分別是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L時，算出=K,故平衡不移動，達(dá)到平衡。【點(diǎn)睛】根據(jù)平衡常數(shù)的特點(diǎn)，只與溫度有關(guān)，及化學(xué)平衡移動的特點(diǎn)，結(jié)合平衡的計(jì)算方法三段式可以解答此題。18．cd40%增加H2O(g)的濃度15%0.0769【詳解】(1)a．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，所以容器中壓強(qiáng)始終不變，a不一定達(dá)平衡狀態(tài)；b．化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)時的溫度一定時，△H不變，其與反應(yīng)是否達(dá)平衡無關(guān)，b不一定達(dá)平衡狀態(tài)；c．，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；d．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；故選cd；(2)依題意，850℃時，K=1.0，則