（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十一 考前必會(huì)50題之選擇題-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專題十一考前必會(huì)50題選擇題(25題)【實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論】1.下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W可能是Na2CO3BX、Y兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液，同時(shí)投入相同的鋅粒Y中產(chǎn)生氣體的平均速率快Y中盛放的是鹽酸C將SO2氣體先通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后通入某氣體Z有沉淀生成Z一定是Cl2D少量乙炔通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍約為a乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)2.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A.SO2通入黃色的碘水中，溶液褪色，說明黃色是由I2或引起的，而不是I-B.AgCl懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，說明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C.某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中可能含有SD.等物質(zhì)的量濃度的H3PO3溶液的pH比H2SO3溶液大，說明硫比磷的非金屬性強(qiáng)3.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)微藍(lán)色液體為膠體B將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體全部通入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少許BaCl2固體振蕩紅色變淺說明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向Fe(NO3)2溶液中加入少量鹽酸及KSCN溶液溶液變紅色Fe(NO3)2已氧化變質(zhì)4.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A.在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅〕恋?洗凈)放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B.向含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中加入少量30%H2O2，紅色褪去，向褪色后的溶液再補(bǔ)加NaOH，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色C.取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象;再另取少許該原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解5.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀該沉淀為BaSO3B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2C向碳酸鹽X的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，微熱并在管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙有白色沉淀，同時(shí)試紙變藍(lán)X一定是(NH4)2CO3D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑色膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性【離子濃度大小】6.25℃下，將一元酸HA溶液和KOH實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol·L-1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(HA)=10-5C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.2mol·L-1D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)7.常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A.當(dāng)V=0時(shí)：c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)=c(OH-)B.當(dāng)V=5時(shí)：c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=c(Cl-)C.當(dāng)V=10時(shí)：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)D.當(dāng)V=a時(shí)：c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)8.25℃時(shí)，H2CO3的物種分布曲線如下圖所示，H2CO3、HC、C濃度總和為0.10mol·L-1，有一組Na2CO3和NaHCO3混合溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是()A.pH=8.4的溶液中：c(C)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)B.pH=9時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)C.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)=0.15mol·L-1D.pH=11的溶液中：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)9.取少量某天然堿(化學(xué)式：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O)溶于水得稀溶液，有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)C.c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)10.25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(A.0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.0.1mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1K2CO3溶液等體積混合：c(K+)>c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)D.向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(N)>c(S)>c(OH-)=c(H+)11.下列有關(guān)說法不正確的是()A.常溫下，0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.濃度均為0.1mol·L-1NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液：c(Cl-)>c(N)>c(NH3·H2O)C.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液：c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)D.常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-12.常溫下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，下列微粒濃度間關(guān)系正確的是()A.c(OH-)>c(H+)B.c(HC)>c(N)C.c(N)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)D.c(H2CO3)+c(H+)=c(C)+c(NH3·H2O)+c(OH-)13.25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如右圖所示，下列說法正確的是(A.當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-)B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)，c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)14.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(A.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)-c(NH3·H2O)B.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O43c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]C.CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.25℃時(shí)，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol·L-1]c(Cl-)=c(N)>c(NH3·H2O)>c(H+)=c(OH-)15.將amol·L-1NaHS溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合(a>0，b>0)，混合物所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.a=b時(shí)：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)B.a=2b時(shí)：c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)C.a=3b時(shí)：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.若4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)，則a=4b【化學(xué)平衡移動(dòng)】16.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A.02min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大17.在300mL密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法中不正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v(正)>v(逆D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L18.工業(yè)上通過乙苯脫氫獲得苯乙烯：，乙苯脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系及900K時(shí)不同壓強(qiáng)下乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如下表和下圖所示。乙苯脫氫平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系T/K70080090010001100Kp3.3×14.71×13.75×12.007.87下列說法不正確的是()A.脫氫反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.p1<p2C.水蒸氣作稀釋劑，降低烴的分壓D.其他條件不變時(shí)，比值越大，Kp越大19.在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)均投入2molCO，在不同條件發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。已知CO的轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是()A.平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.X點(diǎn)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0C.在T1時(shí)反應(yīng)，圖示Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)D.越大，H2的轉(zhuǎn)化率也越大20.工業(yè)上合成乙醇普遍采用乙烯氣相直接水合法，其工藝原理為CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖：圖1圖2下列說法正確的是()A.由圖1可知：p1>p2>p3>p4B.由圖1可知：隨著溫度升高，平衡常數(shù)K增大C.由圖2可知：其他條件不變時(shí)，比值越大，乙醇所占的體積分?jǐn)?shù)越大D.由圖2可知：工業(yè)上采用總壓7.0MPa，溫度280~290℃，0.6~0.7，因?yàn)榇藭r(shí)乙烯轉(zhuǎn)化率最大21.在溫度、容積相同的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中，按不同投料方式充入反應(yīng)，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mo]：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molSO2、0.5molO21molSO3(g)2molSO3(g)SO3的濃度/mol·c1c2c3體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3平衡常數(shù)K1K2K3下列說法表示的結(jié)論均正確的是()A.c1=c2<c3，p1=p2>p3 B.a+b=196.6，b<cC.a1+a2=1，a1+a3>1 D.K1·K2=1，K2=K322.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則05min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b<0.06023.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中：t4>t3>5)：反應(yīng)時(shí)間/minc(CH3OH)/mol·L-1c(CH3OCH3)/mol·L-1c(H2O)/mol·L-1020050.6t30.05t40.975下列說法正確的是()A.0~5min生成二甲醚的平均速率為0.14mol·L-1·min-1B.若升高溫度時(shí)，CH3OCH3的平衡濃度小于0.975mol，則該反應(yīng)的ΔH>0C.當(dāng)其他條件不變，起始投入CH3OH、CH3OCH3、H2O分別為1mol·L-1、0.5mol·L-1、0.5mol·L-1時(shí)，v(正)<v(逆)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為380.2524.汽車安裝尾氣催化凈化裝置，可將尾氣中NO、CO轉(zhuǎn)化為N2、CO2。T℃時(shí)，在某反應(yīng)器中投入2mol·L-1NO和1mol·L-1CO[發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0]，N2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示;在富氧條件下燃燒，用固體氧化物作電解質(zhì)，可通過電解法除去NO(原理見圖2)。圖1圖2下列說法正確的是()A.由圖1知，0~15min內(nèi)，消耗NO的速率為0.1mol·L-1·min-1B.由圖1知，20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是加壓C.其他條件不變時(shí)，增大空氣與燃油的質(zhì)量比，可減少CO和碳?xì)浠衔锏呐欧臘.圖2中，電化學(xué)轉(zhuǎn)化時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-O2↑25.氨催化分解制氫可作為燃料電池的原料，氨催化分解的某項(xiàng)結(jié)果如右圖，下列有關(guān)說法正確的是()A.圖中p1<p2<p3B.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小C.尋找優(yōu)良的催化劑可提高氨的平衡轉(zhuǎn)化率D.若在p3時(shí)，起始時(shí)氨的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為1，當(dāng)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1時(shí)，氨的轉(zhuǎn)化率為81.8%選擇題(25題)【實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論】1.AD解析A項(xiàng),產(chǎn)生的氣體無色無味且能使石灰水變渾濁,說明是CO2,W可能是Na2CO3也可能是NaHCO3,正確;B項(xiàng),起始時(shí)醋酸的濃度比鹽酸大得多,反應(yīng)過程中醋酸不斷電離,醋酸中c(H+)大,速率快,故Y是醋酸,錯(cuò)誤;C項(xiàng),通入的氣體可能是NH3,發(fā)生:SO2+2NH3+BaCl2+H2OBaSO3↓+2NH4Cl,可能是H2S氣體,發(fā)生:2H2S+SO23S↓+2H2O,還可能是一些強(qiáng)氧化性氣體,如Cl2、NO2、O3、O2等,Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若乙炔與溴發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr,溶液pH明顯減小,正確。2.AC解析A項(xiàng),基于I2+SO2+2H2O4H++S+2I-,反應(yīng)后溶液無色,說明I-在溶液中無色,原黃色是I2顯色,或I2+I-,生成顯色,正確;B項(xiàng),AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉腁gI,Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于硝酸具有氧化性,原溶液中可能含S、S及S2等中的一種或幾種,正確;D項(xiàng),H3PO3、H2SO3都不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,錯(cuò)誤。3.AC解析A項(xiàng),藍(lán)色透明液體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),其微粒直徑必介于1~100nm之間,故屬于分散系中膠體范圍,正確;B項(xiàng),其分解時(shí)產(chǎn)生紅色固體,必發(fā)生氧化還原反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,SO2氣體通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀,只有SO3氣體通入BaCl2溶液才會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于C+H2OHC+OH-,當(dāng)加入少量BaCl2固體時(shí),Ba2++CBaCO3↓,平衡向左移動(dòng),OH-數(shù)目減少,又溶液體積變化忽略不計(jì),故c(OH-)減小,堿性減弱,從而紅色變淺,正確;D項(xiàng),考慮到酸性條件下,N氧化Fe2+生成Fe3+,錯(cuò)誤。4.C解析A項(xiàng),溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的,但Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)相差不大,用如濃Na2CO3等濃鹽溶液,可以使一部分硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,故無法確定Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)大小關(guān)系,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2O2是二元弱酸,能中和一部分NaOH,但褪色后補(bǔ)加NaOH不顯紅色,說明褪色是由于H2O2氧化引起的,錯(cuò)誤;C項(xiàng),先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,說明不含F(xiàn)e3+,滴入氯水后變紅,是由于2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,正確;D項(xiàng),由于Ag(NH3+2H+Ag++2N,酸性條件下銀氨溶液被破壞,故加銀氨溶液之前,需加入NaOH溶液中和作催化劑的硫酸,錯(cuò)誤。5.BD解析A項(xiàng),SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由現(xiàn)象確定有I2生成,即發(fā)生了:2Fe3++2I-2Fe2++I2,氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物,正確;C項(xiàng),X也可能是NH4HCO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),濃硫酸滴到蔗糖表面,C12H22O1112C+11H2OΔH<0,現(xiàn)象是蔗糖變黑,濃硫酸表現(xiàn)脫水性;同時(shí)濃硫酸與一部分碳(或蔗糖)發(fā)生氧化還原反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,產(chǎn)生的氣體使固體膨脹,濃硫酸表現(xiàn)氧化性,D正確?！倦x子濃度大小】6.C解析A項(xiàng),反應(yīng)后溶質(zhì)為KA,強(qiáng)堿弱酸鹽,A-有少量水解,正確;B項(xiàng),依據(jù)質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA),pH=9,c(H+)=10-9,c(OH-)=10-5,正確;C項(xiàng),由反應(yīng)后的溶液pH=7,確定x>0.2,混合后,c(A-)+c(HA)=>0.1mol·L-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)電荷守恒及溶液顯中性,正確。7.D解析A項(xiàng),當(dāng)V=0時(shí)為Na2CO3溶液,依據(jù)質(zhì)子守恒:c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-),不正確;B項(xiàng),此時(shí)為NaCl、NaHCO3、Na2CO3,三種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,依據(jù)氯與碳元素之間的物料關(guān)系,c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=2c(Cl-),不正確;C項(xiàng),此時(shí)為NaHCO3溶液,該溶液顯弱堿性,HC水解程度大于電離程度,故c(H2CO3)>c(C),不正確;D項(xiàng),此時(shí)為NaCl、NaHCO3,因?yàn)槿芤簆H=7,故c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),正確。8.D解析A項(xiàng),當(dāng)pH=8.4時(shí),溶質(zhì)為NaHCO3,依據(jù)質(zhì)子守恒,正確;B項(xiàng),符合電荷守恒,正確;C項(xiàng),此時(shí)為Na2CO3、NaHCO3,兩者物質(zhì)的量濃度相同,均為0.05mol·L-1,故c(Na+)=0.05mol·L-1×2+0.05mol·L-1=0.15mol·L-1,正確;D項(xiàng),當(dāng)pH=11時(shí),溶液中c(C)>c(HC),錯(cuò)誤。9.D解析A項(xiàng),C水解程度很小,仍有c(C)>c(HC),正確;B項(xiàng),符合電荷守恒,正確;C項(xiàng),依據(jù)物料守恒,正確;D項(xiàng),依據(jù):c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)……①c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)……②(①×-②)×5得:2c(HC)+5c(H2CO3)+3c(H+)=c(C)+3c(OH-),錯(cuò)誤。10.BC解析A項(xiàng),依據(jù)物料守恒,應(yīng)有c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],錯(cuò)誤;B項(xiàng),符合電荷守恒,正確;C項(xiàng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為KCl和KHCO3,考慮HC少量水解顯堿性,故c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)>c(H+),正確;D項(xiàng),所得溶液為Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O混合溶液,依據(jù)物料守恒:c(N)+c(NH3·H2O)=c(S),故c(S)>c(N),錯(cuò)誤。11.BD解析A項(xiàng),依據(jù)質(zhì)子守恒,正確;B項(xiàng),由于NH3·H2O和NH4Cl物質(zhì)的量濃度相同,NH3·H2O電離程度大于N水解程度,故c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),錯(cuò)誤;C項(xiàng),依據(jù)電荷守恒,正確;D項(xiàng),依據(jù)電荷守恒,(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),pH=7,c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤。12.AD解析A項(xiàng),依據(jù)常溫pH=7.8,顯堿性,正確;B項(xiàng),因?yàn)槿芤猴@堿性,HC的水解程度大于N水解程度,故c(N)>c(HC),錯(cuò)誤;C項(xiàng),依據(jù)電荷守恒,c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)質(zhì)子守恒,正確。13.BC解析A項(xiàng),當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí),由Ka=,兩邊取負(fù)對(duì)數(shù),-lgKa=-lgc(H+)-lgc(A-)+lgc(HA),可得:c(A-)=c(HA),因?yàn)榇藭r(shí)溶液中c(H+)>c(OH-),故c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),[c(H+)-c(OH-)]2=[c(H+)+c(OH-)]2-4c(H+)·c(OH-)=(2×10-7)2-4×1×10-14=0,故c(H+)=c(OH-)=10-7,正確;C項(xiàng),此時(shí)恰好完全反應(yīng)生成NaA,依據(jù)質(zhì)子守恒,正確;D項(xiàng),此時(shí)溶液中兩溶質(zhì)NaA與NaOH物質(zhì)的量之比為1∶1,考慮A-水解,故c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),錯(cuò)誤。14.AD解析A項(xiàng),依據(jù)質(zhì)子守恒:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(H+),正確;B項(xiàng),依據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)],錯(cuò)誤;C項(xiàng),依據(jù)物料間的關(guān)系:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),兩式相加得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)25℃時(shí),pH=7,故c(H+)=c(OH-),再依據(jù)電荷守恒,又有c(Cl-)=c(N),因c(N)=c(NH3·H2O)時(shí)溶液顯堿性,溶液顯中性必有c(N)>c(NH3·H2O),正確。15.BD解析A項(xiàng),此時(shí)溶液為Na2S溶液,依據(jù)質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),錯(cuò)誤;B項(xiàng),此時(shí)得到的是物質(zhì)的量濃度相同的Na2S與NaHS的混合溶液,Na2S水解程度大,故有:c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),正確;C項(xiàng),依據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)元素守恒,混合后c(Na+)=,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=,依據(jù)題意等式關(guān)系有:4×=5×,a=4b,正確?！净瘜W(xué)平衡移動(dòng)】16.C解析A項(xiàng),v(Y)==2.0×10-3mol·L-1·min-1,v(Z)=2v(Y),錯(cuò)誤;B項(xiàng),降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)>v(逆),錯(cuò)誤;C項(xiàng),到達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z的濃度依次為0.010mol·L-1、0.010mol·L-1、0.012mol·L-1,K===1.44,正確;D項(xiàng),再充入0.2molZ,X的體積分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤。17.AC解析從表中可以看出,隨著溫度升高平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)是5×104,則逆反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)是2×10-5,B項(xiàng)正確;80℃時(shí),Q===8>2,說明v(正)<v(逆),C項(xiàng)錯(cuò)誤;80℃平衡時(shí)n(CO)=0.3mol,c(CO)==1mol·L-1,根據(jù)80℃時(shí)的平衡常數(shù)求得Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L-1,D項(xiàng)正確。18.AD解析A項(xiàng),由于溫度越高,Kp越大,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),低壓脫氫轉(zhuǎn)化率高,B正確;C項(xiàng),Kp=,用水蒸氣稀釋總壓不變,各分壓均減小,相當(dāng)于減壓,有利于平衡向右移動(dòng),正確;D項(xiàng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),錯(cuò)誤。19.CD解析A項(xiàng),相同時(shí),T2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大,因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故T2<T1,溫度低平衡常數(shù)大,正確;B項(xiàng),X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率為50%,故平衡時(shí),CO為0.5mol·L-1,H2為0.5mol·L-1,CH3OH為0.5mol·L-1,K===4,正確;C項(xiàng),Y未達(dá)到平衡,到平衡點(diǎn)X平衡需向正反應(yīng)方向移動(dòng),故v(正)>v(逆),錯(cuò)誤;D項(xiàng),增大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,但H2的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤。20.A解析A項(xiàng),乙烯水合正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),壓強(qiáng)越大乙烯平衡轉(zhuǎn)化率越大,故p1>p2>p3>p4,正確;B項(xiàng),由圖知,同一壓強(qiáng)下,溫度越高,轉(zhuǎn)化率越小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溫度升高,K減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),越大,乙烯轉(zhuǎn)化率雖增大,但由于總物質(zhì)的量增大,乙醇的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),增大壓強(qiáng)和增大,轉(zhuǎn)化率都一直增大,錯(cuò)誤。21.AD解析A項(xiàng),甲與乙是全等效平衡,故達(dá)到平衡時(shí),c1=c2,p1=p2,丙相當(dāng)于2個(gè)容器,分別充入1molSO3,分別達(dá)平衡后壓縮至一半,平衡向生成SO3的方向移動(dòng),故c2<c3,由于壓縮總物質(zhì)的量減小,p2>p3,A項(xiàng)正確;由于甲、乙完全等效且從相反途徑開始,故a+b=98.3,丙中壓強(qiáng)