2023年四川省廣元市旺蒼縣中考化學二診試卷（附答案詳解）

2023年四川省廣元市旺蒼縣中考化學二診試卷

一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）

1.下列是發(fā)生在廚房中的一些變化，其中屬于物理變化的是（）

A.米飯變饌B.鐵鍋生銹C.食鹽溶解D.天然氣燃燒

2.下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）

A.鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

B.銅絲放入硫酸鋅溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成

C.向碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色

D.硝酸錢固體溶于水，溶液溫度降低

3.小東同學做的下列家庭實驗，不能成功的是（）

A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.相互刻劃區(qū)分純銅和銅合金

C.用醋酸區(qū)分純堿和食鹽D.用小蘇打溶液洗水垢

4.作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)量，某蕃茄的無土栽培營養(yǎng)液含有6%的KNO3,下列說

法正確的是（）

A.KNo3屬于鉀肥

B.KNO3中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為1：3

C.硝酸鉀中氮元素的化合價為+5價

D.配制200克該營養(yǎng)液，需要水200克

5.某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子），下列說法錯誤的是（）

?o+∞—>o?o

甲乙丙

A.圖示中共有三種不同的分子B.該反應是化合反應

C.該反應中甲、乙分子數(shù)之比為1：1D.該反應前后有元素化合價的變化

6.下列選用的除雜試劑（括號內(nèi)為雜質(zhì)）和實驗操作都正確的是（）

選項物質(zhì)除雜試劑操作方法

ACO2(HCl)氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

稀鹽酸加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)、結(jié)晶

BNaCl(Na2CO3)

水加水溶解、過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶

CCaO(CaCO3)

DCu(CuO)氧氣通入足量氧氣并加熱

A.AB.BC.CD.D

)

向一定質(zhì)量接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體

0加熱時間，'S

8.KNo3與Nael的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

()

A.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度

B.在tjC時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量相等

C.將KNo3的不飽和溶液降溫，一定能得到KNO3的飽和溶液

D.t2°C時，KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%

9.下列表中的各物質(zhì)按照的順序不能一步轉(zhuǎn)化的是)

選項XYZ

ACaOCaCl2CaCO3

BCuCuOCuSO4

CNa2SO4NaClNaNO3

DBaCl2Ba(NO3)2

BaCO3

A.AB.BC.CD.D

10.一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不充足的條件下燃燒，生成CO、CO2和出0,測得生成出0的質(zhì)

量為10.8g,則參加反應的乙酚的質(zhì)量為（）

A.82.8gB,9.2gC.10.8gD.4.6g

二、填空題（本大題共3小題，共13.0分）

11.化學知識廣泛運用于生活和生產(chǎn)，請用所學知識回答下列問題：

（1）家中防止鐵鍋生銹的方法是:洗滌劑能洗去油污，原因是洗滌劑能（填

“乳化”或“溶解”）油污。

（2）在鄉(xiāng)村振興中，建設新農(nóng)村時常用熟石灰沙漿砌磚抹墻，熟石灰沙漿會慢慢變硬，原因是

（用化學方程式表示）。

（3）工廠常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，反應的化學方程式為；該反應的基本反

應類型是反應。

(4)實驗室裝NaOH溶液的試劑瓶要用橡皮塞，不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃塞中的Si。?

緩慢反應生成Na2SiO3和出0,使瓶口與瓶塞粘合在一起，該反應的化學方程式為。

12.在通常情況下，二硫化碳(CS?)是一種無色有刺激性氣味的液體，在空氣中完全燃燒生

成一種大氣污染物和一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體。請根據(jù)以上信息回答：

⑴打開CS2試劑瓶便能聞到刺激性氣味，這是因為(用分子觀點解釋)；使CS2燃燒，

除與氧氣接觸外，還需要滿足的一個條件是O

(2)CS2在空氣中完全燃燒的化學方程式為?

13.鎂是一種重要的金屬材料，鎂及鎂的合金廣泛用于航海、航空、軍工等領域。鎂原子核

內(nèi)有12個質(zhì)子。請回答下列問題：

(1)鎂原子最外層電子數(shù)為個，鎂元素在元素周期表中處于第周期。

(2)鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,某溶液中含有Mg2+、SOt>CΓ,測得溶液中SO廣與Cl-

的個數(shù)比為1：4,則該溶液中Mg2+、CI-的個數(shù)比為。

三、流程題(本大題共1小題，共7.0分)

14.侯氏氨堿法生產(chǎn)純堿的第一產(chǎn)品是碳酸氫鈉，最終產(chǎn)品是碳酸鈉，其主要的工藝流程示

意如下：

［資料］示意圖中虛線框內(nèi)的主要反應為：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3X

+NH4CLCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3:碳酸氫鈉,俗稱小蘇打,20。C時溶解度為9.6g,

白色細小固體，在50。C以上開始分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；NHWl的溶解度受溫度影

響較大。

請完成下列各題：

(1)濾渣中一種堿的化學式；操作I的名稱是:NH4Q物質(zhì)的一種用途

;煨燒NaHCO3產(chǎn)生的CO?要干燥后才能循環(huán)使用，所用干燥劑應選(填“氫

氧化鈉固體”或“濃硫酸”)。

(2)加入稍過量Ca(OH)2后發(fā)生反應的化學方程式為:濾液B加入鹽酸后反應的化學方

程式為。

(3)為除盡粗食鹽水中的氯化鈣和氯化鎂，加入的氫氧化鈣和碳酸鈉試劑的先后順序不能顛倒,

原因是O

四、實驗題(本大題共1小題，共6.0分)

15.某化學科技小組想利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請你和他們一起完成。

(1)若用圖中第一套發(fā)生裝置制氣體，則可以制的氣體是(只寫一種)。

(2)他們利用鋅粒與稀硫酸反應制氫氣，反應的化學方程式為,想制取并收集一瓶干

燥的氫氣，則儀器接口順序為：→→→，點燃氫氣前，必

須先檢驗。

(3)化學反應速率有快有慢，一般來說，增大反應物濃度、增大接觸面積、升高溫度等均可加

快反應速率。如圖是鋅料與稀硫酸反應的“時間t-速率V”圖，ATB段速率加快的原因是

;B→C段速率減慢的原因是o

五、探究題(本大題共1小題，共8.0分)

16.某化學探究小組在實驗室做Al與CUSO4溶液反應的實驗，請你和他們一起完成。

(1)小明將AI絲插入到盛有CUSo4溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，他非常困惑。小紅告訴他

這是因為，并告訴了他處理的方法。他按照小紅告訴的方法重新做了該實驗，他發(fā)

現(xiàn)AI絲表面有紅色物質(zhì)析出，該反應的化學方程式為o他還發(fā)現(xiàn)Al絲表面析出紅色

物質(zhì)的同時有氣泡產(chǎn)生，這一現(xiàn)象激發(fā)了小組同學的探究欲望，產(chǎn)生的氣體是什么呢？

［提出猜想］

(2)同學們認為該氣體可能是So2、H2、電中的一種或幾種。老師說不可能是電，理由是

然后同學們提出猜想：①小明認為若是H2。

②小紅認為若是So2。

［查閱資料］Sθ2的性質(zhì)與C02相似，能溶于水，能與氫氧化鈉反應。

［設計方案］同學們?yōu)轵炞C猜想，設計了如下方案：

將產(chǎn)生的氣體通過盛有NaoH溶液的洗氣瓶中，稱量在通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量，并將剩余氣體

通過灼熱的CU0,觀察現(xiàn)象，即可驗證誰的猜想正確。

［實驗探究］小組同學合作設計了如圖所示裝置來驗證猜想的氣體。

表面含有CuO

［實驗步驟及現(xiàn)象］先稱量裝置甲的質(zhì)量，再將收集的氣體從A端通入，過一會兒后點燃乙處酒

精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)黑色的銅絲網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色；停止加熱再停止通氣體，再次稱量

裝置甲的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化。

［實驗結(jié)論］

(3)A1絲插入到CUSo4溶液時，產(chǎn)生的氣體是,CUSO4溶液中可能含有的物質(zhì)是(寫化

學式).

［實驗反思］若不用稱量裝置甲的質(zhì)量，如何判斷SO?與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？

(4)小華又設計了如圖所示的裝置進行實驗，她發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升了，于是他得出結(jié)論：SO2

與NaOH溶液發(fā)生了反應。SO?與NaoH反應的化學方程式為。

(5)小張認為這一方案不嚴謹，不足以說明SO?與NaoH溶液確實發(fā)生了反應，理由是。

(6)要得到科學嚴謹?shù)慕Y(jié)論，小張思考后，仍用該裝置，將NaOH溶液換成水做實驗，只需比

較即可判斷SO?與NaOH溶液是否發(fā)生了反應。

六、計算題(本大題共1小題，共6.0分)

)

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、米飯變饃，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，該選項不正確。

B、鐵鍋生銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，該選項不正確。

C、食鹽溶解，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項正確。

D、天然氣燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，該選項不正確。

故答案為：Co

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一

標準是有新物質(zhì)生成。

判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就是化學變

化，如果沒有新物質(zhì)生成，就不是化學變化。

2.【答案】D

【解析】解：A、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。A不正確，故該選項不符

合題意；

B、由于銅的活動性小于鋅，所以銅絲與硫酸鋅溶液不會發(fā)生化學反應。B不正確，故該選項不符

合題意；

C、由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以向碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色。C不正確，故

該選項不符合題意；

D、硝酸筱固體溶于水吸熱，溶液溫度降低。D正確，故該選項符合題意。

故選；Do

A、根據(jù)物質(zhì)在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象來分析；B、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷；C、根

據(jù)鹽的化學性質(zhì)，進行分析判斷；D、根據(jù)硝酸鍍固體溶解于水時吸熱，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握鹽和金屬的化學性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)

象時，需要注意物質(zhì)顏色的變化。

3.【答案】D

【解析】解：A.硬水遇到肥皂水產(chǎn)生浮渣，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫，可用肥皂水區(qū)分硬水和軟

水，故A正確；

B.合金的硬度比純金屬大，相互刻劃能夠區(qū)分純銅和銅合金，故B正確；

C.純堿能夠與醋酸反應生成二氧化碳產(chǎn)生氣泡，食鹽不與醋酸反應，所以用醋酸能夠區(qū)分純堿和

食鹽，故C正確；

D.小蘇打不能與水垢中的碳酸鈣等物質(zhì)反應，所以用小蘇打溶液不能洗水垢，故D錯誤。

故選:D0

A、根據(jù)硬水遇到肥皂水產(chǎn)生浮渣，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫進行分析；

B、根據(jù)合金的硬度比純金屬大進行分析；

C、根據(jù)純堿能夠與醋酸反應生成二氧化碳產(chǎn)生氣泡，食鹽不與醋酸反應進行分析；

D、根據(jù)小蘇打不能與水垢中的碳酸鈣等物質(zhì)反應進行分析。

本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，充分利用相關的知識，學會用實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或

變化規(guī)律的方法和技巧是最大的收獲。

4.【答案】C

【解析】解：A、KNo3中含有營養(yǎng)元素鉀和氮，屬于復合肥，A錯誤，故該選項不符合題意；

B、KNO3中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為39：(16x3)=39：48,B錯誤，故該選項不符合題意；

C、硝酸鉀中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和為0,

設氮元素的化合價為a,則+l+a-6=0,a=+5,故氮元素的化合價為+5價，C正確，故該選

項符合題意；

D、配制200克該營養(yǎng)液，需要水200gX0.94=188g,D錯誤，故該選項不符合題意。

故選：Co

A、根據(jù)硝酸鉀屬于復合肥解答；

B、元素的質(zhì)量比等于元素原子量和的比，據(jù)此分析；

C、根據(jù)各元素化合價代數(shù)和為0求解；

D、依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析。

本題主要考查常見化肥的種類和作用、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算、有關元素化合價的計算、

元素質(zhì)量比的計算，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫,

考查全面，注重基礎，題目難度較易。

5.【答案】C

【解析】解：A.由圖中信息可知，該反應共涉及三種不同的分子，故A正確；

B.該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，是化合反應，故B正確；

C.由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，該反應中甲、乙分子數(shù)之比為2：1,

故C錯誤；

D.單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，反應前有單質(zhì)，反應后各元

素都在化合物中，所以該反應前后有元素化合價的變化，故D正確。

故選：Co

本題是微觀模型考查題，在解答此類題時認真閱讀分析圖示，看懂每個圖形表示的含義是解決此

類題目的關鍵，通過仔細觀察找出其中的反應物和生成物，并寫出化學方程式，結(jié)合選項進行分

析判斷。

本題主要考查微粒觀點的應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進行解題。

6.【答案】B

【解析】解：A、CO2和HCI氣體均能與NaoH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，

不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、碳酸鈉與足量鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能

除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故

選項所采取的方法錯誤。

D、通入足量氧氣并加熱，銅與氧氣反應生成氧化銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，

故選項所采取的方法錯誤。

故選：Bo

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時

被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與

原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

本題有一定難度，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的

必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵。

7.【答案】A

【解析】解：A、在一定溫度下向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)增大，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，且未加硝酸鉀固體

前，飽和硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)不為0,圖像關系表示錯誤，故該選項符合題意；

B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反

應進行，PH減小，恰好完全反應時pH=7,繼續(xù)加入鹽酸，溶液顯酸性，PH小于7,圖像關系表

示正確，故該選項不符合題意；

C、向一定質(zhì)量的CUSo4溶液中加入鐵粉，鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，銅的質(zhì)量不斷

增加，硫酸銅反應完全，銅的質(zhì)量不變，圖像關系表示正確，故該選項不符合題意；

D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化鐳的混合物，加熱前，二氧化鐳的質(zhì)量分數(shù)為定值，氯酸鉀

在二氧化銃催化下加熱生成氧氣和氯化鉀，固體質(zhì)量減少，二氧化鐳在反應前后質(zhì)量不不變，二

氧化鐳的質(zhì)量分數(shù)增大，反應結(jié)束后，二氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)不變，圖像關系表示正確，故該選項

不符合題意；

故選：Ao

A、向一定量接近飽和的KNo3溶液中加入KNO3固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，至達到飽和狀態(tài)，硝

酸鉀不能繼續(xù)溶解，進行分析判斷。

B、根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸的PH進行分析；

C、根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵置換出硫酸銅中的銅且生成銅的質(zhì)量大于消

耗鐵的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減小進行分析：

D、根據(jù)氯酸鉀在二氧化鎰催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣分析。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結(jié)論。

8.【答案】B

【解析】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，

故A錯誤；

B、t］。C時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，

析出的晶體質(zhì)量相等，故B正確；

C、將KNo3的不飽和溶液降溫，不飽和溶液的程度不能確定,所以不一定能得到KNO3的飽和溶液，

故C錯誤：

D、t2。C時，硝酸鉀的溶解度是60g,所以KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為簿XIO0%≠60%,

故D錯誤。

故選：Bo

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性：可以

比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。豢梢耘?/p>

斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解

決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

9.【答案】C

【解析】解：A.氧化鈣可與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣可與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高

溫條件下可發(fā)生反應生成氧化鈣，反應能一步轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.銅可與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅可與稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅可與鐵反應是銅，反

應能一步轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.硫酸鈉可與氯化鋼反應生成氯化鈉，氯化鈉可與硝酸銀反應生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步發(fā)

生反應生成硫酸鈉，反應不能一步轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.氯化鋼可與硝酸銀反應生成硝酸鍬，硝酸鋼可與碳酸鈉反應生成碳酸鋼，碳酸鋼能與稀鹽酸反

應生成氯化領I,反應能一步轉(zhuǎn)化，故D正確。

故選：Co

A、根據(jù)氧化鈣可與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣可與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫條件

下可發(fā)生反應生成氧化鈣進行分析；

B、根據(jù)銅可與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅可與稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅可與鐵反應是

銅進行分析；

C、根據(jù)硝酸鈉不能一步發(fā)生反應生成硫酸鈉進行分析；

D、根據(jù)氯化鋼可與硝酸銀反應生成硝酸鋼，硝酸鋼可與碳酸鈉反應生成碳酸鋼，碳酸鋼能與稀

鹽酸反應生成氯化鋼進行分析。

本題主要考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合己有的知

識進行解題。

10.【答案】B

【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒化學反應前后元素的質(zhì)量不變計算，生成的水中的氫元素的質(zhì)量等于

乙醇中氫元素的質(zhì)量，生成的10.8g水中的所含氫元素的質(zhì)量為10.8gX*x100%=1.2g,則參

加反應的乙醇的質(zhì)量為1.2g÷豢XIOO%=9.2g。

故選：Bo

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應中生成水的質(zhì)量可確定參加反應的乙醇的質(zhì)量。

本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思

維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力。

11.【答案】保持干燥乳化Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2OFe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O復

分解SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【解析】解：(1)①廚房中鐵鍋生銹是因為水的存在，所以防止鐵鍋生銹的方法是保持鐵鍋干燥,

炒完菜將鐵鍋洗干凈后，用紙巾或抹布擦干；

②洗滌劑能洗去油污，原因是洗滌劑能乳化油污；

(2)熟石灰沙漿砌磚抹墻，熟石灰沙漿會慢慢變硬，原因是氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應，

生成碳酸鈣固體，所以沙漿變硬，反應化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O;

(3)①工廠常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹,鐵銹主要成分氧化鐵會與稀鹽酸反應生成可溶性鹽

氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O,該反應屬于的基本反應類型是

復分解反應；

(4)實驗室裝NaOH溶液的試劑瓶要用橡皮塞，不能用玻璃塞，因為NaoH能與玻璃塞中的Si。2緩慢

反應生成Na2SiO3和也0，使瓶口與瓶塞粘合在一起，該反應的化學方程式為Si。？+2NaOH=

Na2SiO3+H2Oo

故答案為：

(1)保持干燥；乳化；

(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O;

(3)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20;復分解;

(4)Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O0

(1)防銹的措施來分析；根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析；

(2)根據(jù)石灰漿抹墻后慢慢變硬，是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析;

(3)根據(jù)鹽酸能和鐵銹反應生成進行解答；

(4)根據(jù)NaoH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和出0來分析。

本題主要考查堿的化學性質(zhì)、乳化現(xiàn)象與乳化作用、酸的化學性質(zhì)以及反應類型的判定等，學生

運用所學知識綜合分析和解決問題的能力。增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知

識的能力。

12.【答案】CS2分子在不斷運動溫度達到CS?的著火點cs2+so?'警2SO2+CO2

【解析】解：(1)由于CS2有刺激性氣味，且CS?分子在不斷運動，所以打開CS?試劑瓶便能聞到刺

激性氣味；使CS2燃燒，需要同時滿足與氧氣接觸，溫度達到CS?的著火點兩個條件。

(2)CS2在空氣中完全燃燒即CS2與氧氣在點燃條件下生成大氣污染物二氧化硫和產(chǎn)生溫室效應的

o

氣體二氧化碳?；瘜W方程式CS2+3。2警2SO2+C02

故答案為：(I)CS2分子在不斷運動；溫度達到CS?的著火點；

點燃

0

(2)CS2+3O2=2SO2+CO2

(1)根據(jù)CS?有刺激性氣味，且CS?分子在不斷運動進行分析；

(2)根據(jù)CS?在空氣中完全燃燒即CS2與氧氣在點燃條件下生成大氣污染物二氧化硫和產(chǎn)生溫室效

應的氣體二氧化碳進行分析。

本題主要考查燃燒與燃燒的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識進行解題。

13.【答案】2三日?,83：4

【解析】解：(1)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，則核外有12個電子，分

三層排列，第一層2個，第二層8個，最外層2個；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，則鎂元素在元素周

期表中處于第三周期。

(2)鎂原子核外有12個電子，分三層排列，第一層2個，第二層8個，最外層2個，易失去最外層的

2個電子形成鎂離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為《日)28。

測得溶液中SOt與Q-的個數(shù)比為1：4,若Sor為n個，貝IJCl-為4n個，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶

電荷總數(shù)相等，設Mg2+的個數(shù)為X,可得(+2)XX+(-2)Xn+(-1)X4n=0,x=3n,故則該

溶液中Mg2+、C「的個數(shù)比為3n：4n=3：4。

故答案為：

(1)2;≡:

(2)(+li)2^3：4。

(1)根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析解答。

(2)根據(jù)鎂原子核外有12個電子，分三層排列，第一層2個，第二層8個，最外層2個，易失去最外

層的2個電子形成鎂離子；溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，進行分析解答。

本題難度不大，掌握原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)、溶液中陰陽離

子所帶電荷總數(shù)相等是正確解答本題的關鍵。

14.【答案】Mg(OH)2過濾作化肥(合理即可)濃硫酸Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)21

+CaCl2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T如果顛倒，過量的氫氧化鈣以及生成的氯化鈣會影

響產(chǎn)品的純度

【解析】解：(1)由流程圖可知，濾渣中的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，所以濾渣中一種堿的化學式

為：Mg(OH)2,經(jīng)過操作I可以得到固體和溶液，所以操作I的名稱是：過濾，NH?中含有氮元素，

所以可做氮肥，干燥CO?要用濃硫酸，因為氫氧化鈉固體潮解后會吸收CO?;

(2)加入稍過量Ca(OH)2是為了除去氯化鎂雜質(zhì)，所以發(fā)生反應的化學方程式為：Ca(OH)2+

MgCl2=Mg(OH)2i+CaCl2,濾液B中含有碳酸氫鈉，所以加入鹽酸后反應的化學方程式為：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

(3)碳酸鈉可以同時除去過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣，并且不會影響產(chǎn)品的純度，如果顛倒，

過量的氫氧化鈣以及生成的氯化鈣會影響產(chǎn)品的純度。

故答案為：

(I)Mg(OH)2;過濾；作化肥(合理即可)；濃硫酸;

(2)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

(3)如果顛倒，過量的氫氧化鈣以及生成的氯化鈣會影響產(chǎn)品的純度。

(1)濾渣中的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，經(jīng)過過濾得到固體和溶液，然后依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來決定用

途，據(jù)此解答；

(2)依據(jù)Ca(OH)2與MgCk反應生成Mg(OH)2l?CaCl2,碳酸氫鈉與鹽酸中和反應解答；

(3)過量的氫氧化鈣以及生成的氯化鈣會影響產(chǎn)品的純度，據(jù)此解答。

本題是一道有關工業(yè)制純堿知識的一道綜合實驗題目，考查學生分析和解決問題的能力，掌握粗

鹽提純、制堿法的原理是解題的關鍵，題目難度中等。

15.【答案】。2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑bcdh也純度反應放熱，使溫度升高稀硫酸

的濃度降低

【解析】解：(1)第一套裝置使固體加熱型裝置，試管口沒有棉花團，所以可以利用加熱二氧化鐳

和氯酸鉀固體制取氧氣；

(2)鋅粒能與稀鹽酸反應生成氫氣和硫酸鋅，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+%%氫氣可

以用濃硫酸干燥,氫氣制備的發(fā)生裝置選擇固液常溫下進行,選擇裝置B；干燥氣體需要長管進氣，

氣體與液體充分接觸，從C進d出；收集干燥的氫氣，氫氣密度比空氣小，選擇向下排空氣法，從h

進，將氣體從g排出，順序為bcdhg；氫氣是一種可燃性氣體，點燃之前要驗純，否則可能與空氣

混合爆炸；

(3)鋅和稀硫酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快，一定時間后，硫酸濃度降低對實驗速率的影

響占主導，硫酸濃度下降，反應速率下降。

故答案為：(1)。2；

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ibic；dih；出純度；

(3)反應放熱，使溫度升高；稀硫酸的濃度降低。

(1)根據(jù)氣體的發(fā)生裝置來分析；

(2)根據(jù)實驗室制取氫氣的原理、干燥氫氣以及收集氫氣的方法來分析；

(3)根據(jù)化學反應中的熱量變化以及反應物的濃度來分析。

本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收

集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵。

16.【答案】鋁表面致密的氧化膜阻止了鋁與硫酸銅的反應(或未用砂紙去除鋁表面的氧化膜等

)2A1+3CUS04=Al2(SO4)3+3Cu反應物中沒有氮元素H2H2SO4SO2+2NaOH=

Na2SO3+H2OSO2能溶于水(或液面上升不能說明是溶于水還是與水反應引起的等正確即可)試

管內(nèi)液面上升高度

【解析】解：(1)鋁易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，鋁表面致密的氧化膜阻止了鋁與硫

酸銅的反應，所以未看到明顯現(xiàn)象；鋁和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，化學方程式為：2A1+

3CUS04=AI2(SO4)3+3Cu；

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素