2023-2024屆高考一輪復習化學練習（魯科版）第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第51練沉淀溶解平衡

第8章

第51練沉淀溶解平衡

I.下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是()

A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag卡和C「

C.升高溫度，AgCI沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

2.(2022?保定模擬)在一定溫度下，當過量的Mg(OH)2固體在水溶液中達到平衡時：

2+

Mg(OH)2(S)Mg(aq)+2OH-(aq)-要使Mg(OH)2固體增加，C(OH)增加，可采取的措施

是()

A.加適量的水

B.通入少量HCl氣體

C.加少量Nae)H固體

D.加少量MgSO4固體

3.(2022?首都師范大學附中模擬)25℃時，在含有大量PbL的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：

PbI2(S)Pb2[aq)+2「Sq),加入Kl固體，下列說法正確的是()

A.溶液中Pb?+和廠的濃度都增大

B.KSP(PbL)增大

C.PbL的沉淀溶解平衡向右移動

D.溶液中c(Pb2+)減小

4.關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()

A.KSP只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

B.將飽和NazSCU溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明^sp[Ca(OH)2]>λrsp(CaSO4)

C.已知25℃時KSP[Fe(0HR=X10^39mol4?L^,則該溫度下反應Fe(OH)3+3H-Fe3++

322

3H2O的平衡常數(shù)K=XIOmol-?L

113

D.已知25℃時，∕Csp[Mg(OH)2]=×10moP?L',在MgCI2溶液中加入氨水調(diào)混合液的PH

=11,產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的C(Mg2+)=XlO-5mol?L1

5.常溫下，有關物質(zhì)的溶度積如下表，下列有關說法不正確的是()

物質(zhì)

CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3

×10~9×10^6×10^6XlO-12×IO"39

KSP

mol2?L^2mol2?L^2mol3?L3mol3?L3mol4?L-4

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCI2雜質(zhì)，選用Nac)H溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaeI溶液中的CaCb雜質(zhì)，選用NaOH溶液比NazCCh溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，:落+：

=XlO21

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于IOomL水中，剛好達到飽和ECa?+)=X10?mol?L'],若保

持溫度不變，向其中加入IOOmLmolL-I的NaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

6.往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSC)4轉(zhuǎn)化為CaCo3,再用鹽酸去除，下列敘

述正確的是()

A.溫度升高，Na2CO3溶液的KW增大，C(OH)減小

B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明KSP(CaCO3)>Ksp(CaSCh)

C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSo4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COM(aq)+CaSCU⑸CaCO3(s)+SθΓ(aq)

7.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進行如圖實驗。下列關于該實驗的分析不正確的是()

2mL0.005mol?L^l

KSCN溶液

2mL0.01mol?L^'①

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色

AgNO3溶液?.

沉淀(AgSCN)

2mobL-'

Fe(NQ6溶液/2mL2mol?LTKl溶液

取上層余17)/

清液濁液

現(xiàn)象：產(chǎn)生

U現(xiàn)象：溶液變血紅黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(S)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

8.(2021?江蘇,11)室溫下,通過下列實驗探究NaHCo3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。

實驗1：用PH試紙測量molLlNaHC。3溶液的pH,測得PH約為8

實驗2：將molLrNaHCO3溶液與mol.LrCaCl2溶液等體枳混合，產(chǎn)生白色沉淀

l

實驗3：向mol?LNa2CO3溶液中通入CO2,溶液PH從12下降到約為9

實驗4：向mol?LNa2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去

下列說法正確的是()

A.由實驗1可得出：A2(H2CO3)>運

Kal(H；

2+

B.實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca)?c(C0Γ)<^sp(CaC03)

C.實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為CoT+H2O+CO2=2HC(X

D.實驗4中C反應的(Co3)<c反應后(Co4)

9.硫酸鋅是制造鋅銀白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知

1733533

25℃時，^sp[Zn(OH)2]=×10^mol?L^,/Csp(Ag2SO4)=×IOmol?L^,則下列說法正確

的是()

A.在水中加入少量ZnSo4固體時，水的電離平衡向正反應方向移動，KW減小

B.在ZnSo4溶液中各離子的濃度關系為C(Zn2+)+C(H+)=C(0K)+C(S0Γ)

C.向LmolLrZnSo4溶液中加入等體積molLIAgNeh溶液，即可生成AgzSCU沉淀

D.常溫下，要除去mol?LrZnSO4溶液中的ZM+,要調(diào)節(jié)pH28

10.下表是三種物質(zhì)的溶解度(20℃),下列說法正確的是()

物質(zhì)

MgCI2Mg(OH)2MgCO3

-溶解度(g∕100g水)7484

222+

A.已知MgCO3的KSP=XIOFmol?L^,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg)-

C(COΓ),且c(Mg2+)?c(CθΓ)=X10^6mol2?L^2

B.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物不同

C.除去粗鹽中含有的MgCI2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液

D.用石灰水處理含有Mg2+和HCo3的硬水，發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2HCO9+Ca2+

+20H=CaCO3I+MgCO3I+2H2O

11.金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH,達到分離

金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同PH下的溶解度(S/molLV如圖所示。

S∕(mol?LT)

0.10%

^0H)3§JfCo(OH),

0.05F-?

123456789pH

難溶金屬氫氧化物的S-PH圖

(I)PH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是(填化學式)。

(2)若要除去CUCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的PH為一(填字母)。

A.<1B.4左右C.>6

⑶在Ni(No3)2溶液中含有少量的Cb雜質(zhì)，—(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液PH的

方法來除去，理由是。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS

KAP1(mol2?X××10^X10Xl(TXlO

L^2)IO-18IO-1336-2853-24

某工業(yè)廢水中含有CM+、Pb2+>Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的(填字母)除

去它們。

A.NaOHB.FeSC.Na2S

12.氟化鋼可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器等。以鋼礦粉(主要成分

為BaCO3,含有SiO2、Fe2+>Mg?+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋼的流程如下：

20%

濾避鹽酸一系列

7渡①NaOH

「液BaCl2-2HQ

液溶液

「Hx

調(diào)

酸

鹽2NHF

?!1

礦|?,調(diào)pH

一PH溶液

浸

粉

酸濾渣J濾渣

BC氟化鋼沉淀

一準渣A

已知：常溫下Fe3+、Mg?’完全沉淀的PH分別是、。

(1)濾渣A的化學式為o

(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為