課題3　溶液的濃度 (教案)2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題3溶液的濃度第一課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計(jì)算公式，會(huì)利用公式進(jìn)行簡單的計(jì)算。(2)會(huì)進(jìn)行溶液的稀釋與濃縮的相關(guān)計(jì)算。【過程與方法】通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】在練習(xí)計(jì)算的過程中了解溶液在生產(chǎn)、生活、科研中的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計(jì)算?！倦y點(diǎn)】溶液的稀釋與濃縮的相關(guān)計(jì)算。教學(xué)過程知識(shí)點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第42～44頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定量表示溶液組成的一種方法。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3．某溫度時(shí)，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！竞献魈骄俊?．已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？答：這種說法不對(duì)。根據(jù)溶解度的定義，20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為36g，則溶液質(zhì)量應(yīng)為136g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為26.5%。2．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g。則20℃時(shí)，將20g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答：因?yàn)?0℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，即100g水中最多只能溶解31.6g硝酸鉀，所以該溫度下將20g硝酸鉀固體加入50g水中，硝酸鉀溶解不完全，只能溶解15.8g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(15.8g,65.8g)×100%≈24%。【教師點(diǎn)撥】1．溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。2．計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若已知溶液的體積(V)和密度(ρ)，應(yīng)根據(jù)公式m＝ρV計(jì)算出溶液質(zhì)量。3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用百分?jǐn)?shù)來表示的，計(jì)算中不要忘記乘以100%。4．對(duì)于飽和溶液來說，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以用下列公式計(jì)算：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7∶13，則該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D)A．65% B．54%C．43% D．35%2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制180g這種氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為28.8g，水的體積為151.2mL(水的密度近似看作1g/cm3)。3．下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答問題：溫度/℃10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2(1)40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g。(2)在20℃時(shí)，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(3)10℃時(shí)，分別取等質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉配制飽和溶液，需要水的質(zhì)量：氯化鈉＜(填“＞”“＝”或“＜”)碳酸鈉。知識(shí)點(diǎn)二溶液的稀釋與濃縮【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第44頁例題2，完成下列填空：1．稀釋溶液最常用的方法是向溶液中加入水。2．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！竞献魈骄俊恳谷芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可以采取哪些方法？答：增大溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用的方法有：(1)加入溶質(zhì)；(2)蒸發(fā)掉一定質(zhì)量的水；(3)加入高濃度的同種溶液?！窘處燑c(diǎn)撥】1．溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是進(jìn)行溶液稀釋相關(guān)計(jì)算的依據(jù)。2．當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，增加溶質(zhì)不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，但體積不可以相加?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．要將一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的體積為(C)A．38mL B．36mLC．35mL D．37mL2．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?0%，下列操作正確的是(A)A．蒸發(fā)5g水B．加入氯化鈉固體1gC．倒出一半溶液D．加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液3．將20毫升98%的濃硫酸(ρ＝1.84克/厘米3)稀釋成40%的稀硫酸(ρ＝1.3克/厘米3)，需加53.36毫升水，可配制69.4毫升的稀硫酸。練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)進(jìn)一步加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和運(yùn)用。(2)初步學(xué)會(huì)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算?！具^程和方法】通過分析在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，準(zhǔn)確求出化學(xué)反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量，并能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生解答問題的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性，并認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活實(shí)際的密切聯(lián)系。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。【難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)過程知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】思考教材第45頁“練習(xí)與應(yīng)用”中第5、6題，完成下列填空：1．在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)。2．根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。例如：計(jì)算“足量的鋅與50g10%的稀鹽酸反應(yīng)能生成多少克氫氣”時(shí)，代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的鹽酸的質(zhì)量是5g?！窘處燑c(diǎn)撥】1．求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除了要根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)的質(zhì)量外，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量通常有兩種求法：(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)一定是溶解的部分，溶劑水的質(zhì)量在計(jì)算中應(yīng)注意：若生成物中有水，溶劑中還需要加上生成的水的質(zhì)量；若消耗了水，則需減去消耗的水的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法：生成物溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。2．在實(shí)際應(yīng)用中，因溶液質(zhì)量不便稱量，一般用量筒量取體積，所以在計(jì)算時(shí)，需要將質(zhì)量與體積相互換算：溶液質(zhì)量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．某化學(xué)興趣小組為探究某黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品50g置于燒杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫酸100g，試計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())ZnSO4＋H2↑6598x100g×9.8%eq\f(65,98)＝eq\f(x,100g×9.8%)x＝6.5g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(50g－6.5g,50g)×100%＝87%答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%。2．200g某硫酸溶液恰好與5.6g鐵完全反應(yīng)。試計(jì)算：(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的FeSO4和H2的質(zhì)量分別為y、z。Fe＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())FeSO4＋H2↑569815225.6gxyzeq\f(56,98)＝eq\f(5.6g,x)x＝9.8geq\f(56