課題原子的構成

第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構一、原子的構成現(xiàn)存最早關于原子的概念闡述可以追溯到公元前6世紀的古印度。正理派和勝論派發(fā)展了一種完備的理論來描述原子是如何組成更加復雜的物體（首先成對，然后三對再結合）。西方的文獻則要晚一個世紀，是由留基伯提出，他的學生德謨克利特總結了他的觀點。大約在公元前450年，德謨克利特創(chuàng)造了原子這個詞語，意思就是不可切割。在公元前4世紀左右，中國哲學家墨翟在其著作《墨經(jīng)》中也獨立提出了物質有限可分的概念，并將最小的可分單位稱之為“端”。盡管印度、中國和希臘的原子觀僅僅是基于哲學上的理解，但現(xiàn)代科學界仍然沿用了由德謨克利特所創(chuàng)造的名稱一、原子的構成近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。道爾頓原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（,1766~1844一、原子的構成原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子1897年電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（,1856~1940）一、原子的構成葡萄干布丁模型一、原子的構成α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（,1871~1937一、原子的構成一、原子的構成說明：α粒子帶正電，且一個α粒子質量遠小于一個金原子的質量，比電子質量大得多。觀察現(xiàn)象：（1）大多數(shù)α粒子不改變原有的運動方向。（2）有一小部分α粒子改變了原有的運動路徑。（3）極少數(shù)的α粒子被反彈回來。解釋原因：（1）說明：原子內(nèi)部有很大部分是空的（2）說明：原子內(nèi)部存在著帶正電的組成部分,α粒子受到斥力而改變了原有的運動路徑（3）說明：原子內(nèi)部存在著的帶正電部分是實心的,且所占空間很小。一、原子的構成一、原子的構成1、原子的結構原子（不顯電性）原子核（顯正電）核外電子（1個電子帶一個單位的負電荷）質子（1個質子帶一個單位的正電荷）中子（不帶電）2、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)注：核電荷數(shù)就是原子核所帶的電荷數(shù)一、原子的構成一、原子的構成觀察上表，你還能得出什么規(guī)律？一、原子的構成3、不同元素的原子質子數(shù)不同、相同元素的原子質子數(shù)相同一、原子的構成4、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)一、原子的構成5、氫原子沒有中子（不是所有原子都有中子）一、原子的構成6、質子質量約等于中子質量，遠大于電子質量,原子的質量主要集中在原子核上一、原子的構成3、不同原子質子數(shù)不同、相同原子質子數(shù)相同4、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)5、氫原子沒有中子6、質子質量約等于中子質量遠大于電子質量,原子的質量主要集中在原子核上2、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)注：核電荷數(shù)就是原子核所帶的電荷數(shù)小結當堂鞏固1、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（）A4966B6649C6666D4949D當堂鞏固2、下列說法中正確的是（）A原子是不可再分的粒子B原子核都是由質子和中子構成的C原子中質子數(shù)等于電子數(shù)D原子中質子數(shù)等于中子數(shù)C3、組成一切原子必不可少的粒子是A質子B質子電子C質子中子電子D質子中子B當堂鞏固一個碳原子的質量：１９９３×１０-26g原子的實際質量０００００００００００００００００００００００１９９３g二、相對原子質量二、相對原子質量1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質量/Kg原子種類幾種原子的質量問題：原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？二、相對原子質量1、定義：國際上以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它比較所得的比,就是這種原子的相對原子質量。單位是1，符號Ar一種碳原子是指碳12原子：是含有6個質子和6個中子的碳原子，質量是1993×10-26g，它的質量的1/12等于166×10-27g碳原子碳原子的1/12氫原子二、相對原子質量氫的相對原子質量約為1，Ar（H）=1166×10-27g1993×10-26g16726×10-27g碳原子碳原子的1/12氫原子氧原子二、相對原子質量氧的相對原子質量約為16,Ar（O）=16二、相對原子質量原子的相對原子質量＝原子的實際質量碳原子質量的1/122、計算公式練習：已知氧原子的質量是2657×10-26g，氮原子的質量是2325×10-26g，鐵原子的質量是9288×10-26g，求它們的相對原子質量？求一求碳原子的相對原子質量？＝原子的實際質量166×10-27g碳原子碳原子的1/12質子二、相對原子質量一個質子的相對原子質量約為1中子碳原子碳原子的1/12質子二、相對原子質量一個中子的相對原子質量約為1中子一、原子的構成6、質子質量約等于中子質量，遠大于電子質量,原子的質量主要集中在原子核上，原子質量≈質子質量中子質量二、相對原子質量原子的相對原子質量＝原子的實際質量碳原子質量的1/122、計算公式＝原子的實際質量166×10-27g3、相對原子質量≈質子數(shù)中子數(shù)當堂測評1、據(jù)中央電視臺2001年6月3日對云