高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能 省賽一等獎(jiǎng)

第二節(jié)化學(xué)能與電能--------工作原理及其形成條件原電池1.原電池的概念：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置鋅錳電池（干電池）電池反應(yīng)方程式：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2＋+Mn2O3+2NH3+H2O

電池反應(yīng):PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O

鉛蓄電池電池反應(yīng)式:Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2拓展創(chuàng)新銀鋅電池高能電池(銀鋅電池、鋰電池)鎳鎘電池電池反應(yīng)式:2NiO(OH)+Cd+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2

電池反應(yīng)：Li+MnO2＝LiMnO2鋰電池鋅錳電池（干電池）Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O

鉛蓄電池Li+MnO2＝LiMnO2

（原理）鋰電池2NiO(OH)+Cd+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2

鎳鎘電池思考:以上反應(yīng)有何共同點(diǎn)？

2、原電池反應(yīng)的本質(zhì)：理論上講，常溫下可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成電池。原因：化學(xué)能電能

反應(yīng)電流電子轉(zhuǎn)移氧化還原定向移動(dòng)定向移動(dòng)（1）將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？CuZn

稀硫酸（2）若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象呢？CuZn

稀硫酸實(shí)驗(yàn)探究一：原電池的工作原理（3）導(dǎo)線間接一電流計(jì)會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生呢？說明什么？CuZn

稀硫酸實(shí)驗(yàn)探究一：原電池的工作原理氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子鋅銅3.原電池工作原理：負(fù)極正極4、原電池正負(fù)極的判斷方法

判斷方法負(fù)極正極電子的流動(dòng)方向電流的流動(dòng)方向金屬的活潑性反應(yīng)類型陰陽離子的移動(dòng)方向電子流出電子流入電流流入電流流出較活潑金屬較不活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陰離子移向負(fù)極陽離子移向正極實(shí)驗(yàn)兩極材料電解質(zhì)溶液是否由電流裝置2鋅、鋅稀硫酸3鋅、碳稀硫酸4鋅、銅酒精5鋅、銅稀硫酸Ⅳ無電流有電流無電流無電流ZnZn實(shí)驗(yàn)探究二:原電池的形成條件CH2SO4（無電流）（無電流）（有電流）（無電流）23451原電池

4.組成原電池的條件（兩極一液一線連）

①兩極：有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）材料作電極

②溶液：兩電極均同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中

③回路：兩電極間形成閉合電路。自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

1.在如下圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的有

.④⑥⑦e課堂練習(xí):

2、下列哪些反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)為原電池？①2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2②

NaOH+HCl==NaCl+H2O③

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④

2H2+O2==2H2O課堂練習(xí):3、格林太太是位漂亮、樂觀、開朗的婦女每當(dāng)她開懷大笑時(shí)，人們可以發(fā)現(xiàn)她一口潔白整齊的牙齒中鑲有兩顆相鄰的假牙，其中一顆是黃金的——這是她富有的象征另一顆是白鋼的——這是一場