高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵 公開課比賽一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)鍵實(shí)驗(yàn)：Na與Cl2的反應(yīng)現(xiàn)象原因化學(xué)方程式2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃Na受熱熔化，在Cl2中劇烈燃燒，火焰呈黃色Na熔點(diǎn)低，Na與Cl2化學(xué)性質(zhì)都很活潑，Na元素的焰色反應(yīng)是黃色集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙生成NaCl白色固體小顆粒Na+Cl-e-不穩(wěn)定穩(wěn)定-e-+e-動(dòng)畫模擬交流與討論（一）Na+和Cl-通過什么作用結(jié)合在一起？1.哪些部分之間有靜電吸引作用？2.哪些部分之間有靜電排斥作用？原子核與核外電子之間原子核與原子核之間、電子與電子之間靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）一、離子鍵：帶相反電荷的相鄰離子之間的相互作用。1.形成離子鍵的微粒是什么？2.原子形成簡(jiǎn)單的陰、陽(yáng)離子時(shí)發(fā)生什么變化？3.離子鍵實(shí)質(zhì)是什么？4.離子化合物：陰陽(yáng)離子之間通過離子鍵形成的化合物。陰、陽(yáng)離子原子得電子形成陰離子、失電子形成陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子間的靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）H

IIAIIIAIVA

VAVIAVIIAHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa1.哪些元素的原子容易形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子？典型金屬元素：IA族（除去H）、IIA族2.哪些元素的原子容易形成簡(jiǎn)單陰離子？典型非金屬元素：VIA族、VIIA族交流與討論（二）：哪些物質(zhì)中含有離子鍵？

IA0常見陽(yáng)離子Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

等

NH4+常見陰離子F-、Cl-、Br-、I-、O2-、S2-等NO3-、SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等HCO3-

、HSO4-

、

HSO3–等絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物等3.含有離子鍵的物質(zhì)可以概括為哪些類型？OH-

用電子式表示離子鍵的形成過程1.什么是電子式？

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子或離子最外層電子（價(jià)電子）的式子。a.原子：盡可能將原子的最外層電子均勻的寫在元素符號(hào)的周圍。

Na×

·Mg·

·O·····

Cl

．．．．．．．2.如何使用電子式表示原子或離子？b.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)

如：Na+

、K+、Mg2+、Ca2+

、Al3+c.簡(jiǎn)單陰離子：·在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子·用中括號(hào)“[]”括起來·在“[]”的右上角注明所帶負(fù)電荷數(shù)練習(xí)：書寫S2-

、Cl-的電子式[S]2-····::[Cl]-····

::

[O]2-····

::3.如何書寫離子化合物的電子式？把陽(yáng)離子和陰離子的電子式合并注：離子化合物中的相同離子不能合并練習(xí)：請(qǐng)寫出CaO、MgCl2、K2S的電子式例：NaCl的電子式Ca2+[O]2-····

::[S]2-····::K+K+[Cl]-····

::

Mg2+[Cl]-····

::

4.如何用電子式表示離子化合物的形成過程？例：用電子式表示NaCl的形成過程ClNaClNa書寫步驟：①左邊：反應(yīng)物原子的電子式②右邊：生成的離子化合物的電子式③連接反應(yīng)物和生成物用“”，不用“=”④用“”表示反應(yīng)物中電子轉(zhuǎn)移方向，也可以不標(biāo)練習(xí)：用電子式表示MgO、MgBr2、K2S的形成過程Mg2BrBrBrMgBr·S·K+Mg2+O:····[O]2-····::Mg:＋2K·····＋[:S:]2-····K+課堂