廣東省廣州市高中名校2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

廣東省廣州市高中名校2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題AKNO?和KOH混合溶液中加入鋁NO?被氧化為NH?B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO?溶液，振蕩后再加CBaSO?固體加入飽和Na?CO?溶液中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸D向盛有H?O?溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl?溶液，溶液變成棕黃鐵離子催化H?O?的分解(不考慮Br?、I?和水的反應(yīng))()4、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)=的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：010xA.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB.若再次充入amolHI,則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同5、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子6、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H*+2e→H?↑D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法7、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥C.向Al?(SO?)?溶液中滴加Na?CO?溶液：2AP*+3CO?2=Al?(CO?)?!mL0.1000mol-L-I的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-I的稀硫酸，溶液中c(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=-lgc(OH)]與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出來(lái)的c(H):C>B>A10、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說(shuō)法正確的是A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH?CH=CH?)n。C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米A.酒精B.硫酸鋇C.液氯D.氨水12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)?溶液與NaHSO?溶液等體積混合Ba2?+OH'+H*+SO?2^—BaSO?l+H?OC.NaClO溶液中滴入少量FeSO?溶液：2Fe2*+ClO~+2H*-CI+Fe3?+H?OD.向Na?SiO?溶液中通入過(guò)量CO①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；②通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可A.一定含有CO?、H?O(g),至少含有H?、CO中的一種B.一定含有H?O(g)、CO,至少含有CO?、H?中的一種D.一定含有CO、H?,至少含有H?O(g)、CO?中的一種14、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。AAB通電C燭融通電E感下△HMCGDCA.元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)15、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是XWYZA.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R>X>YB.84號(hào)元素與Z元素同主族C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D.Z?W?具有氧化性和還原性A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.Z的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物的水化物均呈堿性17、aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO?通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是時(shí)，2CO?+3OH-→CO?2-+HCO?-+H?O時(shí)，3CO?+4OH-→CO?2-+2HCO?-+H?O,下列說(shuō)法正確的是A.固氮時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.固氮時(shí)，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復(fù)合電極C.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li?N-6e=6Li2+N?↑A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處B.在FeCl?溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C.生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣20、下列變化過(guò)程中，需要破壞離子鍵的是()A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水的是A.溶液中的c(HCO?)一定小于0.1mol/LB.c(H*)+c(H?CO?)=c(CO?2D.將少量該溶液滴入BaCl?溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)22、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是二、非選擇題(共84分)23、(14分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.EEADGFMCB(1)關(guān)于甲醇說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(選填序號(hào)).Ra.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH?OCH?(乙醚)c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為(3)C生成D的反應(yīng)類型是:寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.24、(12分)香料G的一種合成工藝如圖所示。ABKNaOH水溶液△△濃H?SO?△NBS△DCG已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1:1。②CH?CH?CH=CH?-NBS→CH?CHBrCH=CH?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L,反應(yīng)類型(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)。請(qǐng)用以下方式表示：25、(12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol-L+硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測(cè)0.1mol-L1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1molL1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：a.Fe3*使銀鏡溶解b.NO?使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO?使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol-L1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完i.緩慢通入SO?,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO?氧化SO?為主，理由是：。26、(10分)FeBr?是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO?氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO?,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO?為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝 (2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO?,其主要作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.1mol/LFeBr?溶液，配制FeBrz溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀(4)取10mL上述FeBr?溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假假設(shè)1:Br-被Cl?氧化成Br?溶解在溶液中；假設(shè)2:Fe2*被Cl?氧化成Fe3+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br-:(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3×10-3molCt,則反應(yīng)的離子方程式為27、(12分)探究SO?和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空：(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是_.(2)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B:,D:②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B:,D;(3)有同學(xué)認(rèn)為SO?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO?和Cl?按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCI為mol.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO?2~的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO?,再加入幾滴BaC?溶液，出現(xiàn)白色沉淀。該方案是否合理,理由是28、(14分)鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鎳的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為,基態(tài)Fe3+有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有 個(gè)未成對(duì)電子。(2)配合物[Cr(H?O)?]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào)),鉻的高價(jià)化合物可將CH?CH?OH氧化為CH?CHO,CH?CHO中—CH?和—CHO中碳原子的雜化方式分別為(3)鎳能與CO形成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni(CO)4是晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)),CO分子中π鍵與o鍵的個(gè)數(shù)比為(4)NiO的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入Ni2+構(gòu)成的空隙(填“正四面體”、“正八面體”、”立方體”29、(10分)麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：BBNaOH/H?Q|CCrOG④元取代①稀硫酸⑥AD(4)X分子中最多有個(gè)碳原子共平面。(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1:1:2:6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醚形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過(guò)控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用【解題分析】A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明NO?被鋁還原生成氨氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng)，無(wú)法得到磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無(wú)直接的關(guān)系，有碳酸鋇沉淀的生成只能說(shuō)明Qc(BaCO?)>Ksp(BaCO?),不能故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e'=Fe2*,故A正確；B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；【解題分析】聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來(lái)制取純堿。包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO?微小晶體；第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液A.聯(lián)合制堿法第一個(gè)過(guò)程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應(yīng)6NH?Cl+4Fe?O?=6Fe+2FeCl?+3N?↑+12H?O,故B正確；C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無(wú)機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯(cuò)D.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；【解題分析】B.氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過(guò)程為,故C.向Al?(SO?)?溶液中滴加少量Na?CO?溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D.羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成前，反應(yīng)的方程式為Ch.cooHtch.ch.“oHch.CoOch.Ch.+th.O,故D正確；【解題分析】A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH?NH?+)=c(CH?NH?),由于pK?(CH?NH?H?O)=3.4,CH?NH?*H?O的電離程度大于CH?NH?*的水解程度，則溶液中c(CH?NH?+)>c(CH?NH?);C.恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，堿過(guò)量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；【題目詳解】A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH?NH?+)=c(CH?NH?),由于pK?(CH?NH?H?O)=3.4,pK?(CH?NH?+)=14-3.4=10.6,說(shuō)明CH?NH?·H?O的電離程度大于CH?NH?*的水解程度，則溶液中c(CH?NH?1)>c(CH?NH?),,結(jié)合c(OH)<1034,所以BB.CH?NH?·H?O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過(guò)程可逆，C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，D.C點(diǎn)硫酸與CH?NH?·H?O恰好反應(yīng)，由于CH?NH?*的水解程度較小，則C、D點(diǎn)n(CH?NH?)相差較小，但D點(diǎn)加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，則c(CH?NH?+):C>D,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶【解題分析】A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯(cuò)誤；B.聚丙烯的分子式為,故B錯(cuò)誤；C.95%的乙醇，能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的，醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯(cuò)誤；D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故D正確；故答案為D?！窘忸}分析】A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B.硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO?會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO?2,屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A?！窘忸}分析】A.碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)?溶液與NaHSO?溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；D.二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和【題目詳解】A.碳酸鈉水解，離子方程式：CO?2~+H?O÷HCO?~+OH~,故A錯(cuò)誤；故B正確；【解題分析】【題目詳解】①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變?。粔A石灰吸收H?O和CO?,體積減小證明至少有其中一種，而且通過(guò)堿石灰后全部吸②通過(guò)赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H?還原CuO,也可能是兩者都有；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO?,而這些CO?來(lái)源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H?,至少含有H?O、CO?中的一種，故合理選項(xiàng)是D。本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。NaOHNaOHNaClNaNH,CO?Na?CO?△發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對(duì)假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+1,R的C項(xiàng)、Na+與F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故CD項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH?溶于水得到氨水溶液，n(NaOH)=0.1L×3mol-L-1A.a=3.36時(shí)，n(CO?)=0.15mol,發(fā)生CO?+2OH~=CO?2+H?O,故不選A;B.a=4.48時(shí)，n(CO?)=0.2mol,C.脫氮時(shí)為電解原理，釘復(fù)合電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li?N-6e'=6【解題分析】A、NH?+H?O==NH?·H?O△H<0,升高溫度，促進(jìn)氨水分解【解題分析】A.HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，【解題分析】A.HCO?離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCO?溶液中的c(HCO?)一定小于0.1mol/L,AB.NaHCO?溶液中存在物料守恒：①c(Na*)=c(H?CO?)+c(HCO?)+c(CO?2)、電荷守恒：②c(Na+)+c(H')=c(OH'+c(HCO?)+2c(CO?2),①代入②可得c(H1'+c(H?CO?)=(CO?2)+c(O三式相加可得總反應(yīng)Ba2*+2HCO?=BaCO?J+H?CO?(K),所以,D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生【解題分析】【題目詳解】A.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.SO?與NO?在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)?與NaHCO?混合時(shí)OH過(guò)量，故D正確；【題目點(diǎn)撥】易錯(cuò)選項(xiàng)B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SO?具有強(qiáng)還原性二、非選擇題(共84分)消去反應(yīng)HCOOCH?【解題分析】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚),2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生J【題目詳解】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚),2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生J發(fā)(1)a.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯(cuò)誤；c.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH?;所以屬于同系物，故d正確；碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol,則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相差158,則溴原子取代酚羥基的鄰對(duì)位，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)?加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO?(H+)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵【解題分析】,逆推出,結(jié)合信息③,逆推出K;結(jié)合信息②,逆推,又知A催化加氫得B,核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1:1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為(3)該學(xué)生建議是否合理，主要通過(guò)用KMnO?(H(4)K,則K→L的反應(yīng)可通過(guò)信息類推，按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型；氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),則主要通過(guò)取代反應(yīng)引入一【題目詳解】N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N;答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)?加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)(3)學(xué)生建議用KMnO?(H)代替O?把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實(shí)被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時(shí)被氧化，那么建議就答案為：否；KMnO?(H+)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵；條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO,條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個(gè)位于對(duì)位的取代基分成以下幾種情況：①—CHO、故共有6種；入一個(gè)溴原子，得到CH?=CH-CH?-Br,通過(guò)加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子，得到BrCH?-CHBr-CH?-Br,水解即可制備甘EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(H溶液),△)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(H溶液),A)25、Fe+3NO3+6H*=Fe3++3NO?↑+3H?O降溫結(jié)晶過(guò)濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀0.1mol-L1硝酸鈉和0.2mol-L1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol-L1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成2Fe3?+SO?+2H?O=2Fe2*+SO?2+4H*在pH約等于1.60.1mol-L硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e*、NO?都有氧化性，其中以N【解題分析】(2)①如果Fe3*使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2*,證明Fe2*的存在即可；②證明NO?使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO?,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++【題目詳解】(2)①如果Fe*使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2*的存用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案等于1.6的0.3mol-L1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣僭O(shè)2正確2Fe2+Br?=2Fe3*+2Br4Fe2++2Br+3Cl?=4Fe