2023高考化學練習題（全國卷）練習12 實驗綜合題（20題）（原卷版）

2023高考化學考點必刷題（全國卷）專練12實驗綜合題（20題）

【基礎題】

2+

1.某校實驗小組欲探究NaHSO3溶液與Cu的反應。

I.配制NaHSO3溶液。

⑴由NaHSO1固體配制IOomLImOl?L-NaHSOs溶液,下列儀器中需要使用的有（寫出

名稱）。

一

E

=

FI

三=

E=

匚=

」

II.探究NaHSO3溶液與Cu"的反應。

經(jīng)查閱資料，該實驗小組設計了如下實驗，結(jié)合實驗現(xiàn)象回答下列問題:

力口人Na

固體（適量）∏瞬時無明顯變化，

飛30s時也無明顯變化

加入2mLlmol∕L分為

CUS0』溶液r兩等份

加人NaCl

2mLlmol/L藍色溶液，3min固體（適量）口瞬時無明顯變化，30s時有無色氣體

NaHSO3溶液內(nèi)未見明顯變化*y和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺

已知：CtbSO,易溶于水；CuQ為白色難溶于水的固體。

（2）若試管d中發(fā)生了氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式_______0

（3）該實驗小組對試管d中加入NaCl固體后產(chǎn)生白色沉淀的原因提出了如下猜想:

猜想1：CT改變了HSO,的還原性。

猜想2：Cr改變了Cu?+的氧化性。

為進一步證實上述猜想，該實驗小組利用原電池原理設計了如下實驗：

(4)為證明猜想2的合理性，對實驗1的裝置做了如下改進:

C電極阡:一一T['--f-C電極

IOmLlmol?L-'O眼2gNaCl∣?∣??

UCC汶油?-IomLImol?L^

NaHSo3溶液ABCUSO,溶液

①燒杯B中的石墨電極是原電池的極，電極反應式為

②閉合開關K,若(描述實驗現(xiàn)象)，說明猜想2合理。

③請從化學反應原理的角度解釋原因______,使HSOJ與Cu"的反應能夠進行完全。

2.Mg與水反應時，Mg表面會覆蓋致密的Mg(OH)2導致反應較緩慢。某興趣小組為了驗

證部分離子對Mg與水反應的影響，進行了如下實驗。

I.驗證NH；和HCO；對Mg與水反應的促進作用

實驗序號abcd

0.1mol?I√鹽溶液NH4CINaHCO3NaClNH4HCO3

30min內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積∕mL1.50.7<0.11.4

氣體的主要成分

30min時鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)

(1)某同學認為根據(jù)上表能夠說明NH：對Mg與水的反應起促進作用，他的理由是

(2)實驗b、d鎂條表面附著固體中還檢驗出堿式碳酸鎂［Mg2(θH)2CO3］,寫出Mg與

NaHCo3溶液反應生成該固體的離子方程式：。

⑶綜合實驗a~d可以得出結(jié)論：NH：和HCO；都能與Mg(OH)2作用而加快Mg與水的反應，

_________________________________(補充兩點)。

II.室溫下，探究C「對Mg與水反應的影響

該小組用Mg與NaCI溶液反應，實驗發(fā)現(xiàn)當O濃度過低或過高時，反應速率沒有變化，

當CI-濃度為2mol?L-，時，Mg與水反應較快，產(chǎn)生大量的氣泡，同時生成白色固體，最終

溶液PH約為10.98o

(4)經(jīng)檢驗該白色固體含有堿式氯化鎂［Mg(OH)2r。,］。堿式氯化鎂受熱(>10(TC)易分解生

成氧化鎂和兩種氣體，寫出其分解的化學方程式：。實驗室檢

驗鎂條表面生成的白色固體含有堿式氯化鎂的操作是。

(5)常溫下，飽和Mg(OH)2溶液的PH=,試從化學平衡角度分析實驗得到最終溶液的

PH大于該值的原因：(已知K.』Mg(OH)/=1.35xl(TU,lg3=0.48).

3.某興趣小組在電解食鹽水實驗中發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生氣體體積不相等，該組同學猜測陽極除Cl?

外可能有產(chǎn)生。小組同學利用如圖裝置進行實驗探究。

已知：Kl在酸性條件下能被氧化為4。

⑴配制250mL5.0mol?LNaCl溶液，實驗所用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴

管、。

(2)利用上述裝置檢驗陽極是否產(chǎn)生O2,其連接順序為：

A→→→。實驗前從a處通入氮氣的目的為O

(3)小組同學根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷有0?產(chǎn)生，用電極反應式表示產(chǎn)生0?的原因______。

(4)該小組在恒定電壓下進行電解實驗，探究不同pH、不同濃度的NaCI溶液對產(chǎn)生O?的影

響，用傳感器測得在0~t∣時間內(nèi)陽極區(qū)溶解氧的濃度變化，裝置如圖所示，數(shù)據(jù)記錄如下

表。

件惠器

溶解氧的濃度

5.0mol?L^lNaCl/nιL5.0mol?L-lNaOH/mL5.0mol?L^l

編號H2O/mL

Na2CO3ZmL∕mg?LT

150.0OOO8.3-7.3

25.0O45.0O8.3-10.5

35.05.0XO8.3-15.0

40050.008.3

500050.08.3-15.5

①實驗2、3是判斷相同濃度NaCl在不同PH下是否有氧氣產(chǎn)生，其中X=。

②實驗2和5條件下，測得溶解氧的曲線如圖中I、∏所示，分析實驗2溶解氧先降低后升

高的原因是。

③實驗3中0~240s時間段內(nèi)溶液溶解氧逐漸增大，電解60s后取陽極區(qū)溶液2mL于試管a,

加入淀粉-KI溶液，沒有明顯現(xiàn)象；然后滴加稀硫酸，溶液變藍。電解200S后另取陽極區(qū)溶

液2mL于試管b,加入淀粉-Kl溶液，溶液變藍。由上述實驗現(xiàn)象可獲得的實驗結(jié)論是

④工業(yè)上在一定條件下電解食鹽水制備較純凈的Cl2,除了控制一定的電壓，采用活性Ti電

極外，可采取的措施有(寫一種)。

4.胡粉在中國古代就曾用于藥物和化妝品等行業(yè)，主要成分為2PbCCγPb(OH)?(M,=775),

常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質(zhì)。可用如下實驗方案測定胡粉的純度：

方案I稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀硫酸，測定實驗前后裝置丙的增重來確定胡粉

的純度。

(1)乙中反應的離子方程式(不考慮雜質(zhì)的反應)為。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a->→b→c,丁的作用是

(3)實驗前后均需要打開止水夾，通入一段時間空氣，實驗結(jié)束時通入空氣的目的是

/、△?

方案II實驗原理：2PbCO,?Pb(OH),=3PbO+H2O+2CO2T

實驗步驟:

①稱取胡粉樣品ag；

②將樣品充分饌燒，冷卻后稱量；

③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為bg。

(4)下列儀器中方案H不需要使用的是(用對應儀器的字母填空)。

(5)確定樣品已完全分解的操作為。

(6)方案H中，測得胡粉的純度為(用字母代數(shù)式表示)。

5.S。2是中學化學常見的氣體，可用于制造硫酸、殺菌、防腐等。某學習小組用銅粉與濃

硫酸共熱反應制取SO2氣體并探究SO?與鎂粉反應的含硫產(chǎn)物。相關實驗裝置如圖所示(部分

加熱裝置及夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：

NaoH溶液

ΛCD

⑴SO2的制取

①儀器a的名稱為；儀器a中發(fā)生反應的化學方程式為。

②向儀器a中加入一定量的濃硫酸后，加熱至250℃,產(chǎn)生大量氣體，溶液顯藍色，儀器a

底部有較多灰白色沉淀，該灰白色沉淀可能是。

③裝置B的作用是。

④有同學認為裝置D有缺陷，請你寫出改進措施：。

(2)探究SO2與鎂粉反應的含硫產(chǎn)物

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

取反應后的固體于試管中，向反應后

固體物質(zhì)部分溶解，有

的固體中慢慢滴加稀鹽酸至過量，充未溶解的固體為硫單質(zhì)

大量氣體產(chǎn)生

分反應

將產(chǎn)生的氣體先通入盛有品紅溶液

①___________含硫產(chǎn)物中無MgSO3

的試管中

將產(chǎn)生的氣體再通入盛有CUSo，溶②該反應的離子方程式

有黑色沉淀生成

液的試管中為___________

Δ

(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及結(jié)論可知，除發(fā)生反應SC>2+2Mg=2MgO+S外，還發(fā)生的反應有

6.硫酸亞鐵鍍晶體[x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O][M=(i32x+i52y+l8z)g?moH]是常見的補血劑。

已知：①硫酸亞鐵銹晶體在空氣中不易被氧化。

②FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應可得到硫酸亞鐵鍍。

(I)FeSCU溶液的制備。將鐵粉、一定量H2SO4溶液反應制得FeSO4溶液，其中加入的鐵粉

需過量，除鐵粉不純外，主要原因是(用離子方程式表示)。

(2)制備x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O向制備得到的FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,

在70°C-80°C條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為。

(3)產(chǎn)品化學式的確定——NH；含量的測定

I.準確稱取58.8Og晶體，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中：

1

∏.準確量取5O.OOmL3.030mol?L-H2SO4溶液于錐形瓶中：

∏I?向三頸燒瓶中通入氮氣，加入足量Nac)H濃溶液，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；

M用0.120molL^JNaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗

25.OOmLNaOH標準溶液。

①裝置M的名稱為。

②通入K的作用為?

③步驟HI中，反應的離子方程式是o

④若步驟IV中，未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，則n(NH；)將(填“偏大”、“偏小”或“不

變’>步驟IV中，滴定時還必須選用的儀器是(填編號)。

JU

①②③④⑤⑥

(4)產(chǎn)品化學式的確定一SO：含量的測定

I.另準確稱取58.8Og晶體于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCI2溶液；

∏.將得到的溶液過濾得到沉淀，洗滌沉淀3?4次；

HL灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。

結(jié)合實驗(3)和(4),通過計算得出硫酸亞鐵鏈晶體的化學式為0

7.甲基橙［NaOjS—O^N=NY?—N(CH3)2］是一種常見的酸堿指示劑。實驗室

通過將對氨基苯磺酸與NaOH作用生成易溶于水的鹽，再與HNO2重氨化，然后與N,N-

二甲基苯胺偶聯(lián)得到粗產(chǎn)品甲基橙。反應原理如下:

實驗過程為

對氨基苯磺酸+IOmL5%①溫熱，溶解①滴加鹽酸至呈酸性，用淀粉-KI試紙檢測一

氫氧化鈉溶液②加入0.8g亞硝酸鈉，冰水冷的②冷卻15min*

①滴加1.3mLN,N-二甲基苯胺和ImL醋酸混合"加入25mL5%氫氧化鈉溶液至呈橙色①沸水浴5m［n抽濾

假聯(lián)產(chǎn)物■*②冷卻:-

②攪拌10min

(1)實驗過程中為縮短制備時間、加快制備速率，采取的措施有(任寫兩項)。

(2)淀粉-Kl試紙用于檢驗生成重氮鹽時HNo2是否過量。若HNo2過量，可觀察到的現(xiàn)象有

,反應的化學方程式為

(3)①選擇合適儀器并組裝抽濾裝置，安裝順序為(填序號)。

②抽濾也稱減壓過濾，下列說法不正確的是(填序號)。

A.抽濾的原理是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，以達到固液分離的目的

B.抽濾的優(yōu)點是過濾速度快，可得到較干燥的沉淀

C.過濾完之后，先關抽氣泵，后去除抽濾瓶接管

③抽濾后，收集晶體，依次用少量水、乙醇、乙醛洗滌，最后壓干。用乙醇、乙酸洗滌的目

的是，防止產(chǎn)品變質(zhì)。

(4)采用的方法提純甲基橙粗產(chǎn)品，獲得甲基橙精產(chǎn)品。

(5)滴定實驗中一般要選擇合適的指示劑，下列滴定中能選擇甲基橙作指示劑且滴定終點顏

色變化正確的是(填序號)。

選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液滴定終點顏色變化

ANaOH溶液CHQOOH溶液紅色T橙色

B鹽酸氨水黃色一橙色

CNaOH溶液鹽酸黃色一橙色

酸性溶液

DKMnO4小。4溶液紅色T橙色

8.氯化鋅在電鍍、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有重要用途。某小組同學欲設計實驗制備無水氯化鋅,

并測定其純度。

I.利用如圖裝置(夾持裝置已省略)制備無水氯化鋅

a-?l

KC濃

硫

酸

甲乙丙丁

己知：氯化鋅易潮解，易水解。

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為：裝置甲中導管a的作用為。

(2)裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)裝置丁的作用為。

∏?測定產(chǎn)品純度

稱取裝置丙中所得產(chǎn)品3.000g,配制成25OmL溶液，量取25.0OmL溶液于錐形瓶中，滴

入兩滴二甲酚橙做指示劑，后用0.10Omol?L^'EDTA-ZNa(Na^HzY)標準液滴定至終點，重

復上述操作三次，平均消耗EDTA-2Na標準液的體積為20.00mL。(己知：滴定過程中發(fā)生

2+22+

反應的離子方程式為Zn+H2Y-=ZY-+2H)

(4)滴定過程中眼睛應觀察o

(5)該產(chǎn)品的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(6)滴定過程中若未用標準液潤洗滴定管，會導致所測純度(填“偏高""偏低''或

“無影響”)。

9.二氧化氯(CIOJ是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色氣

體，易溶于水，濃度過大時易發(fā)生分解爆炸，常將其制成NaelO2固體，便于運輸和貯存.

某實驗小組用硫酸肺法制備Ca，再將它轉(zhuǎn)化成NaCIO-實驗裝置如圖所示：

I.亞氯酸鈉的制備

(I)A儀器的名稱為：所用硫酸濃度一般為9mol?L,若用18.4mol?LT濃硫酸配制

80mL該溶液，所需濃硫酸體積為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(2)實驗過程中通入空氣的目的是_______。

(3)寫出D裝置內(nèi)反應的化學方程式：。

∏?硫酸朧的制備

硫酸腫是一種重要的化學試劑，具有較強的還原性，可溶于熱水，微溶于冷水，難溶于乙醇

等有機溶劑。

(4)制備方案:第一步,將CO(NH21、NaClO溶液和NaOH溶液混合制得水合月井(電乩?兄0)；

第二步，將水合肌轉(zhuǎn)移到燒杯中，緩慢滴加濃硫酸，攪拌，冷藏，可得硫酸胱沉淀，抽濾，

用洗滌，干燥，得白色硫酸腳固體。

(5)稱取0.5g所得硫酸陰固體溶于熱水，加入適量NaHCO3固體(用于調(diào)節(jié)PH)配成IOOmL溶

液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加2?3滴淀粉溶液，用O.Imol?L的碘溶液滴定，滴定

過程中有無毒氣體產(chǎn)生，重復實驗，平均消耗18.75mL碘溶液，產(chǎn)品中硫酸腫的質(zhì)量分數(shù)

為。

(6)用硫酸股制得的。0?純度高、產(chǎn)率大，但原料貴，成本太高。小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，

電解飽和食鹽水亦可獲得ClO"寫出電解時陽極反應式：。

10.檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-FerrOZine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨

溶液反應生成Ag,產(chǎn)生的Ag與F*定量反應生成Fe?+,Fe?+與菲洛嗪(FerroZine)形成有色

配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如圖裝置，測定新

裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知；甲醛和銀氨溶液反應生成單質(zhì)銀和、氨氣和碳酸銹，氮化鎂與水反應放出NH3,毛細

管內(nèi)徑不超過1mmO

回答下列問題：

(DA裝置中反應的化學方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NE的原因是o

(2)銀氨溶液的制備。關閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底

燒瓶中，當觀察到B中,停止通入NH3。

(3)甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為c

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開K∣,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入IL室內(nèi)空氣，關

閉K∣;后續(xù)操作是；再重復上述操作3次。毛細管的作用是o

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=l,再加入足量Fe2(SO4)3溶液，

充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e?+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得

生成1.12mgFe2+,空氣中甲醛的含量為mg?LΛ

11.利用MnO2懸濁液吸收SO2氣體制取連二硫酸鋅(MnSq6)和硫酸缽(MnSo4)的裝置(部

分夾持、加熱儀器已省略)如圖所示。

已知：i.MnSQe易溶于水，其在PH為2.835時最穩(wěn)定，溫度超過30℃會快速分解生成

易溶于水的MnSO4;

OO

=H

=S

S-OH

ii.連二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HO-Un

oo

(I)MnS中S的化合價為

⑵儀器a應裝入的藥品最好是O

A.70%的硫酸溶液B.稀鹽酸C.稀硝酸D.濃硝酸

(3)裝置B的作用為,裝置C中的化學方程式為,表明反應完成的現(xiàn)象

是。裝置D中水浴溫度應控制在80。左右，溫度不能過高的原因是。

(4)測定MnS^Oe中鎰的含量：準確稱量產(chǎn)品質(zhì)量，充分加熱使之完全分解得到MnSe)4,加

適量水溶解，用KMnO4標準溶液進行滴定(Mn元素均轉(zhuǎn)化為Mnc))即可計算出MnS2O6中

鎰的含量。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

12.實驗室利用紅磷(P)與Cb反應可制取少量PCb或PCl5。

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃性質(zhì)

PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCL與O2反應生成POCl3

—

PCl5約100℃升華遇水生成H3PO4和HCL與紅磷反應生成PCl3

L利用如圖所示裝置制取少量PCI3(部分夾持裝置已略去)。

ABCDE

(1)組裝好裝置，在放入試劑前應先。

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)B中所裝試劑為。A.飽和碳酸氫鈉溶液B.飽和氯化鈉溶液

C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸

(4)實驗開始前，打開K1通入一段時間氮氣來除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是；

除去裝置A、B中空氣的具體方法是。

(5)除去產(chǎn)物中PCk雜質(zhì)的化學反應方程式是。

∏.測定產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分數(shù)

實驗步驟：

①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應后配成IOomL溶液。

②取上述溶液IOQOmL,向其中加入VlmLCImo1/L碘水(足量)，充分反應。

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加jmol/L的Na2S2O3溶液并振蕩，當溶液恰

好由藍色變?yōu)闊o色時，記錄所消耗Na2S2O3溶液的體積。

④重復②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(6)第①步溶于水的化學反應方程式是。

(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的儀器是。(已知：H2S2O3是弱酸)。

(8)根據(jù)上述數(shù)據(jù)測得該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)

【提升題】

13.三氯化六氨合鉆[CO(NHJ6]C13是合成其它一些Co(HI)配合物的原料.，其在水中的溶解

度隨著溫度的升高而增大。實驗室用COCl「6Hq晶體制備[ColNH)]。的實驗步驟如下:

i?在錐形瓶中，將NH,Cl溶于水中，加熱至沸，加入研細的CoCL?6HzO晶體，溶解得到混

合溶液；

ii.將上述混合液倒入三頸燒瓶中，加入活性炭。冷卻，利用如圖裝置先加入濃氨水，再逐滴

加入5%HQ?溶液，水浴加熱至50?60℃,保持20min；

iii?然后用冰浴冷卻至0℃左右，吸濾，把沉淀溶于50mL沸水中，經(jīng)操作X后，慢慢加入濃

鹽酸于濾液中，即有大量橙黃色晶體([Co(NHj683，M=267.5g?molT)析出；

iv.用冰浴冷卻后吸濾，晶體以冷的鹽酸洗滌，再用少許乙醇洗滌，吸干。回答下列問題：

⑴步驟i中，研細晶體所用的儀器名稱為,無水CaCk的作用是。

(2)寫出制備三氯化六氨合鉆的化學方程式。

(3)步驟i中操作X為0

(4)取0.20Oog[C0(NH3)6]Q3樣品，配成IOomL溶液，取50mL樣品溶液于錐形瓶中，加

入3滴KzCrOq溶液做指示劑，用0.060OmOI?U∣的AgNO3溶液滴定至終點時，消耗AgNo、

溶液的體積為10.00mL,樣品的純度為。

(5)某興趣小組為探究Co?+的還原性，設計如下實驗：

實驗I：粉紅色的CoCl2溶液在空氣中久置，無明顯變化。

實驗II：向0.1mol?LTCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，無明顯變化。

實驗山：按下圖裝置進行實驗，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

根據(jù)實驗III得出結(jié)論：Co"可以被酸性KMnO」溶液氧化。

另一名同學設計了實驗IV,否定了該結(jié)論，請說明實驗IV的操作和現(xiàn)象。

14.海洋中有豐富的NaCl資源。研究表明，氯離子的侵入是造成鋼筋混凝土腐蝕的主要原

因(Na+對腐蝕無影響)。海砂經(jīng)淡化后，Cr的含量達到一定標準才能作建筑用砂。某合作學

習小組猜測Cl-會加快金屬與鹽溶液或酸溶液的反應速率。

(1)工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制Cl2的離子方程式為。

(2)實驗室用如圖所示裝置模擬工業(yè)上制Cl20檢驗產(chǎn)生的Cl2的操作及現(xiàn)象是。

(3)探究Cr是否會加快金屬與鹽溶液的反應速率。

①小組同學利用圖1所示裝置進行探究。當Zn-Cu原電池工作約30s后，向電池槽內(nèi)加入

少量NaCI固體，電流隨時間的變化如圖2所示。甲同學認為加入NaCl固體后電流強度增

大并不能說明Cr會加快金屬與鹽溶液的反應速率，其理由可能是。

②乙同學利用溫度傳感器進行探究。分別取20mL0.1mol/LCUSo4溶液于A、B兩個IOomL

燒杯中；向B燒杯中加入5gNaCl固體，使其溶解。在相同溫度下，分別往兩個燒杯中加入

相同的用砂紙打磨過的鎂條，采集溫度數(shù)據(jù)，得出Cr會加快金屬與鹽溶液的反應速率。己

知O-IOOsA燒杯中溶液溫度隨時間的變化如圖所示，請在答題卡相應位置畫出O?IOOSB燒

杯中溶液溫度隨時間的變化情況(IOOS時反應仍在進行)。

30

(4)探究Cr是否會加快金屬與酸溶液的反應速率。小組同學的實驗記錄如表:

實驗序號Zn片酸其他試劑生成VmLH2的時間

I100mL0.1mol/L硫酸溶液—t∣

II完全相同100mL0.2mol∕L鹽酸——t2

HIIOOmLamO1/L硫酸溶液少量bt?

其中，tl>t2,tl>t3°

①由實驗I和實驗II(填“能”或“不能”)推知Cr會加快金屬與酸溶液的反應速率，理由

是o

②小組同學一致認為，由實驗I和實驗In可推知Cl-會加快金屬與酸溶液的反應速率，則實

驗In中，a處填,b處填。

(5)提出一種合理的降低海砂中Cl-含量的方法：O

15.以V2O5為原料制備氧鋼(IV)堿式碳酸錢(NH4)5KVo)6(Co3)4(OH)9]?IOH2O

過程：V2O5→'VOCI2溶液氧鈕(IV)堿式碳酸鉉粗產(chǎn)品

6mol∕L鹽酸、N2H4-ZHCk微沸，歌U

已知VO2+能被O2氧化，回答下列問題：

(1)步驟I的反應裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)

②步驟I生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為

(2)步驟II可在如圖裝置中進行。

①接口的連接順序為a→o

②實驗開始時，先關閉K2,打開K”當___________時(寫實驗現(xiàn)象)，再關閉K∣,打開K2,

充分反應，靜置，得到固體。

(3)測定產(chǎn)品純度

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?LKMnO4溶液，充分反應后加入過量

的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNo2,用Cmol?[∕(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定達終點

2++2+3+

時，消耗體積為VmL。(已知：VO；+Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①樣品中氧鑰I(IV)堿式碳酸鍍(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分數(shù)為。

②下列情況會導致產(chǎn)品純度偏大的是(填標號)。

A.未加尿素，直接進行滴定

B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)

C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

16.硫酸亞鐵鏈晶體L(NH4)2Fe(SO4)3.6H2O]又稱摩爾鹽，簡稱FAS,是一種重要的化

工原料，可用作凈水劑、治療缺鐵性貧血的藥物等，常溫下為淺綠色晶體，可溶于水，100°C

時易失去結(jié)晶水。實驗室利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵錠

晶體的步驟如下：

I,堿煮水洗：將6.0g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入20mL30%的NazCO,溶液，加熱煮沸一

段時間，傾去Na?CO,溶液，水洗至中性：

II.FeSO4的制備：向處理過的鐵屑中加入稀H^SO,反應，結(jié)束后趁熱過濾；

III.硫酸亞鐵鍍晶體的制備：向濾液中迅速加入一定體積的飽和(NHJ2SO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)

皿加熱至出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶硫酸亞鐵銹晶體，再過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

⑴步驟I中對廢鐵屑進行堿煮的目的是。

⑵步驟I【在如圖裝置中進行，為加快反應速率，控制溫度在70?75C,對裝置A加熱的方

式為，裝置C的作用為,該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量

時就進行過濾，其目的是。

稀硫酸

(3)步驟ΠI制取硫酸亞鐵鏈晶體的反應中硫酸需過量，保持溶液的PH在1?2,其目的為

通過冷卻結(jié)晶的方法,能夠析出硫酸、亞鐵鏤晶體的原因可能是。

(4)測定硫酸亞鐵鍍晶體樣品的純度：

準確稱量20.0Og硫酸亞鐵錢晶體樣品，配制成IOOmL溶液。取所配溶液25.0OmL于錐形瓶

中，加稀HaSO,酸化，用0.100OmOl?L-∣KMnO4標準溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗

KMnO$標準溶液18.00mL,

①判斷達到滴定終點的標志是。

②樣品中(NHJFe(SOj心乩。的質(zhì)量分數(shù)為?

已知(NHJ2Fe(SO4)3?6H2O的M=392g?moΓ'?

(5)某實驗小組通過下列裝置探究硫酸亞鐵鏤晶體和綠磯晶體(FeSo4?7HQ)

0.05mol綠磯晶體0.05mol硫酸亞鐵鐵晶體

裝置1裝置2

向兩支注射器中分別放入0.05mol的綠研,晶體和硫酸亞鐵核晶體，向右側(cè)拉動注射器活塞，

各吸入20mL空氣后關閉注射器針頭處的夾子(密封性良好)，放置一段時間后，取出兩種晶

體，用無氧蒸儲水溶解配成等體積的溶液，向溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。

①獲得無氧蒸儲水的方法為o

②若硫酸亞鐵鍍晶體的抗氧化能力強，則放置一段時間后，活塞向左移動的距離較長的是

(填“裝置1”或“裝置2”)。

17.二氧化氯(ClO2)常溫下為氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。某興趣小組

通過圖1裝置(夾持裝置略)對二氧化氯制備、吸收、釋放和應用進行了研究。(已知：裝置A

中反應生成ClO?氣體和Cl2氣體)

(2)打開B的活塞,為使CIO?在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________(填

“快”或“慢”)。

(3)關閉B的活塞，CIO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCIo2,此時F中溶液的顏色不變，

則裝置C的作用是O

(4)己知在酸性條件下NaCIc)2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO?(不考慮其他副反應)，在

ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是,安裝F

中導管時，應選用圖2中的(填字母序號).

(5)已吸收ClO,氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑11,加酸后釋放ClOz的濃度隨時間的變化如圖3所

示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是o

a%*tu∣ha<tι*?

(6)自來水廳用碘量法檢測水中C10?的濃度，其實驗操作如下：取水樣，酸化，加入足量的

碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，加入淀粉溶液。再用標準溶液滴定碘單質(zhì)

+達到滴定終點時現(xiàn)象為。

(I,+2S2O^=2I+S4O^)O

18.三草酸合鐵酸鉀【KjFeCOjSHq],Mr=491]是一種翠綠色晶體，可溶于水，難

溶于乙醇，見光易分解。實驗室利用如下方法制備該晶體并對其陰離子電荷和晶體組成進行

測定。

回答下列問題：

I.晶體制備

i.稱取一定量(NHj,Fe(SO4)2?6HQ加水溶解，向其中滴加稍過量的6mol?U氨水和6%

HQ2溶液，于4θ°c水浴中加熱攪拌；靜置，棄去上層清液，洗滌后得到Fe（OH）3沉淀。

ii.向Fe（OH）3沉淀中緩慢加入KHC2（?溶液，于80℃水浴中不斷攪拌至溶液呈翠綠色；將

溶液加熱濃縮、冷卻、結(jié)晶；結(jié)晶完全后減壓抽濾，得到產(chǎn)品。

⑴步驟i中生成Fe（OH）3的離子方程式為；向靜置后的上層清液中滴加

（填化學式），觀察現(xiàn)象可確定上述反應是否進行完全。

（2）步驟ii中為促進結(jié)晶，冷卻后可加入（填試劑名稱）；實驗室應將產(chǎn)品保存在

___________瓶中。

（3）步驟ii中減壓抽濾時采用如圖裝置。

①連接好裝置后，接下來首先需要進行的操作為。

②打開水龍頭，抽氣，用傾析法先后將溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中。抽濾完畢，接下來的

操作為（填選項字母）。

A.先關閉水龍頭，后拔掉橡膠管B.先拔掉橡膠管，后關閉水龍頭

③和普通過濾相比，減壓抽濾的優(yōu)點為（寫出一點即可）O

II.陰離子電荷的測定

準確稱取mg三草酸合鐵酸鉀加水溶解，控制適當流速，使其全部通過裝有陰離子交換樹