浙江省總復(fù)習(xí)化學(xué)專題五第一單元知能演練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2012·廈門高三期末)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.eq\o\al（102,46）Pd和eq\o\al（103，46）Pd互為同位素B．鈀是第5周期元素C．Pd2＋核外有48個(gè)電子D。eq\o\al(108，46）Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子解析:選C。Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2＋核外有44個(gè)電子.2．下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（)A．S2－和HS－ B．H3O＋和OH－C．Na＋和NHeq\o\al（＋，4) D．K＋和Ne解析：選C.Na＋和NHeq\o\al（＋，4)核外電子總數(shù)均為10，質(zhì)子總數(shù)均為11。3．(2012·紹興高三調(diào)研)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al（b，a）Xn－，下列說法正確的是（）A。eq\o\al（b，a）Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB。eq\o\al(b,a）Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6。02×1023）g解析：選D。eq\o\al（b,a）Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，n－表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n.1moleq\o\al（b,a)Xn－的質(zhì)量約為bg，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f（b,6。02×1023)g.4．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（)A．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類解析:選D。稀有氣體中的He原子最外層電子數(shù)為2；H是非金屬元素,氫原子的最外層電子數(shù)為1；普通氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。5．（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為__________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子"）。②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為__________、__________、__________、____________、____________(填名稱)。③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________.解析:（1）根據(jù)核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,可推知該元素為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為原子；當(dāng)y＝8時(shí)，該粒子可能是原子或離子，符合要求的有：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋;當(dāng)y＝3時(shí)為Al，y＝7時(shí)為Cl,離子方程式為：Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。答案：（1）(2)①原子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子③Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O1．(2011·高考上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34。969×75.77％＋36。966×24.23％＝35。453中()A．75。77％表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24。23％表示35Cl的豐度C．35。453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析：選C。75。77％是35Cl的豐度(原子個(gè)數(shù)百分比)；24.23％是37Cl的豐度；36。966是37Cl的相對原子質(zhì)量。2．（2011·高考山東卷)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：選A。經(jīng)分析該非金屬元素是硅，硅在自然界中不存在游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；Si常用作半導(dǎo)體材料而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B項(xiàng)錯(cuò);SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；CH4比SiH4穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)。3．(2010·高考山東卷）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L16O2和1。12L18O2均含0。1NA個(gè)氧原子解析：選D。同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)相同,所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均為0.05mol，則所含氧原子均為0.1mol，D選項(xiàng)正確。一、選擇題1．(2012·北京海淀區(qū)高三期末)近20年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等被視作環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是（）A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1Heq\o\al（18,2）O的摩爾質(zhì)量為20g/molC．13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H＋核外電子數(shù)為2解析：選B。A項(xiàng)中S為16號元素，質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為34－16＝18，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中1Heq\o\al（18，2）O的摩爾質(zhì)量＝（1×2＋18）g/mol＝20g/mol，正確;C項(xiàng)中C為6號元素，N為7號元素,質(zhì)子數(shù)相差1,錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2H＋核外電子數(shù)為0，錯(cuò)誤。2．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(）解析：選D。找出最外層有7個(gè)電子的原子，D項(xiàng)正確。3．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的表示方法形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選A。由圖示知三個(gè)原子中都只有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子，故均為氫元素。①中沒有中子、②中有1個(gè)中子、③中有2個(gè)中子，所以這三者分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。4．(2012·杭州高三調(diào)研)有5種單核粒子，它們分別是4019eq\x（）、4018eq\x()、4019eq\x（）＋、4020eq\x（)2＋、4120eq\x(）(“eq\x(）”內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有(）A．2種 B．3種C．4種 D．5種解析：選B。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)有19、18、20共3種，所以B正確。5．（2012·舟山高三第一次模擬）從宏觀方面看物質(zhì)由元素組成,從微觀方面看物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某粒子，可能是一種分子或一種離子B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C。eq\o\al（35,17)Cl與eq\o\al（37，17）Cl互為同位素D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等解析：選A。分子所含的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,而離子所含的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不等。6．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是(）A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素eq\o\al（298,114）X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al（2－,2）和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析:選C。37Cl的中子數(shù)為20，39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第7周期第ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等。H3O＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；Oeq\o\al（2－,2)的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2－的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18.7．（2012·福州三中高三月考）已知A2－核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的總物質(zhì)的量是（單位：mol）（）A.eq\f(m－x＋2,m－x） B。eq\f(n－m－n,m）C。eq\f(nm－x＋2，m) D。eq\f(nm－x－2,m）解析:選C。A2－核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則A2－核內(nèi)有(m－x＋2）個(gè)電子，則ngA2－所含電子的總物質(zhì)的量是eq\f(nm－x＋2,m）。8．金屬鈦可用于火箭發(fā)動機(jī)、宇宙飛船、人造衛(wèi)星天線等的制造。下列有關(guān)eq\o\al(48，22)Ti和eq\o\al(50,22）Ti的說法正確的是（）A.eq\o\al(48,22）Ti和eq\o\al(50,22)Ti為同一核素B.eq\o\al(48，22)Ti和eq\o\al（50,22)Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C．分別由eq\o\al(48，22)Ti和eq\o\al(50,22）Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互為同分異構(gòu)體D.eq\o\al（48，22)Ti和eq\o\al（50,22）Ti原子中均含有22個(gè)中子解析：選B。A選項(xiàng),eq\o\al(48，22）Ti和eq\o\al（50，22）Ti的質(zhì)量數(shù)不同,不屬于同一核素，錯(cuò)；B選項(xiàng)，eq\o\al(48，22)Ti與eq\o\al(50，22)Ti互為同位素，位于第4周期ⅣB族,在周期表的第4縱行，對；C項(xiàng)，同分異構(gòu)體是指分子式相同而分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，錯(cuò)；D項(xiàng)，eq\o\al（48，22）Ti原子中含有26個(gè)中子,eq\o\al(50，22）Ti原子中則含有28個(gè)中子,錯(cuò).9．有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，d－c＝c－b＝b－a＝5,A、B、C三種原子的最外層電子數(shù)之和等于D原子最外層電子數(shù)，下列說法中正確的是(）A．A、B、C、D四種元素可能都是非金屬元素B．A、D的原子序數(shù)之和大于B、C的原子序數(shù)之和C．化合物C2D屬于共價(jià)化合物D．A、B、C、D均能與氧元素形成兩種常見的化合物解析：選D。由于A、B、C、D都是短周期元素,d＝c＋5＝10＋b＝15＋a≤18，a≤3。當(dāng)a＝1時(shí)，A為H，B為C，C為Na，D為S，H、C、Na的最外層電子數(shù)之和與S最外層電子數(shù)相同，符合題意；當(dāng)a＝2時(shí),與題意不符；當(dāng)a＝3時(shí)，與題意不符；Na為金屬，A項(xiàng)不符；H、S原子序數(shù)之和與C、Na原子序數(shù)之和相等,B項(xiàng)不符;Na2S為離子化合物，C項(xiàng)不符；由H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3可知，A、B、C、D都能與氧元素形成兩種常見的氧化物，D項(xiàng)正確.10．（2012·北師大附中高三檢測）核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是(）A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1)B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用解析：選C.根據(jù)題意：a不可能等于1當(dāng)a＝2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，則X為氮元素；當(dāng)a＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7,則X為氯元素。當(dāng)為Cl－時(shí)，最外層電子數(shù)為8,并不是18,故C不正確.二、非選擇題11．有下列微粒：①eq\o\al（1，1）H;②eq\o\al(2，1)H；③eq\o\al(3，1)H；④16O;⑤18O；⑥12C;⑦14C;⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；?37Cl2，回答以下問題（填序號):（1）以上11種微粒共含有________種核素，屬于________種元素。（2)互為同位素的是________;________；________。(3）質(zhì)量數(shù)相等的微粒是________.解析：（1)一種原子就是一種核素,而有相同核電荷數(shù)的同一類原子是同一種元素。(2)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的不同核素之間互稱為同位素。(3)質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)。答案：(1）116(2)①②③④⑤⑥⑦(3）⑧⑨12．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請?zhí)顚懟瘜W(xué)式：(1）只由兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是________.(2）1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是________.(3)由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的同種原子結(jié)合而成的分子是____________；由5個(gè)原子核、10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是____________。解析：（1）該分子為雙原子分子，而分子中只有兩個(gè)電子，應(yīng)為H2；(2)1～10號元素中，最外層只有5個(gè)電子的原子為N，只有1個(gè)電子的原子為H，該分子為NH3；(3)最外層是6個(gè)電子的原子為O,由3個(gè)原子結(jié)合成的分子為O3;5個(gè)原子核的10電子分子為CH4。答案：（1）H2(2)NH3（3）O3CH413．(2012·北京海淀區(qū)高三第二學(xué)期期末練習(xí)）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同的粒子。一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1)如果A、B、C、D均是含10個(gè)電子的微粒，其中C、D為分子，且C的相對分子質(zhì)量小于D，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式__________。（2)如果A和C均是含18電子的微粒，B和D是含10電子的微粒，請寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②比較B、C結(jié)合H＋能力的大小,結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是________。(3）已知肼(H2N—NH2)和甲胺（CH3—NH2)都是含18個(gè)電子的分子,分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________________________。解析：符合要求的微粒有：OH－、NHeq\o\al（＋,4)、H2S、S2－、NH3、H2O、HS－。答案:(1）Heq\o\al(×，·)eq\o(O，\s\up6(··)，\s\do4(··））eq\o\al(×，·)H(2）①HS－＋OH－=S2－＋H2O（