2023年中考化學(xué)知識點(diǎn)模擬新題練習(xí)（山東濟(jì)南）-06有關(guān)質(zhì)量守恒定律計(jì)算

2023年中考化學(xué)知識點(diǎn)模擬新題專項(xiàng)練習(xí)（山東濟(jì)南專用）

-06有關(guān)質(zhì)量守恒定律計(jì)算

一、多選題

1.（2023?山東濟(jì)南?模擬預(yù)測）現(xiàn)有NaC）H和Na2CO3的固體混合物14.6g,向其中加入

20Og一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并振蕩，恰好完全反應(yīng)，得210.2g不飽和溶液，下列

有關(guān)說法中，I：￡硯的是

A.生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4gB.原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為4g

C.原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為4.6gD.稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.475%

2.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考二模）Mg和MgCo3的混合粉末中鎂元素與碳元素的質(zhì)量比為

4：1,現(xiàn)取一定質(zhì)量的該粉末放入燒杯中，然后加為20Og稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。將

產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液的質(zhì)量增加了4.4g。則

下列有關(guān)說法中，正確的是

A.反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量為4.4g

B.所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

C.所取混合物粉末的質(zhì)量為10.8g

D.反應(yīng)中生成氯化鎂的總質(zhì)量為19.0g

3.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考模擬預(yù)測）取8.8g鎂和氧化鎂組成的固體混合物樣品放于燒杯

中，向其中加入IOOg的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到108.4g的不飽和溶液。下列有關(guān)

說法中，正確的是

A.反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為0.4g

B.固體混合物樣品中氧元素的質(zhì)量為4g

C.稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%

D.混合物樣品中單質(zhì)鎂與氧化鎂的質(zhì)量之比為6:5

4.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考二模）15g由Na2CO3和BaCo3組成的混合物，經(jīng)檢測碳元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。向該混合物中加入IOOg的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到該溫度下的

不飽和溶液。再將所得氣體全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀M。則下列判

斷正確的是

A.上述涉及到的化學(xué)反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B.白色沉淀M的質(zhì)量為IOg

C.所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

D.加入鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為110.6g

5.（2023.山東濟(jì)南?統(tǒng)考二模）燒杯中有一定量MgO和MgCO3固體混合物，向其中加

入IOOg稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到106g不飽和溶液，下列說法中，正

確的是

A.上述反應(yīng)生成水的總質(zhì)量為2.7g

B.所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%

C.原固體混合物中氧化鎂的質(zhì)量一定是4g

D.原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為6g

6.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考一模）現(xiàn)有某氫氧化鎂和氧化鎂的固體混合物共10g,將其放

入燒杯中，然后向燒杯內(nèi)滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，至固體恰好完全反應(yīng)，共

消耗稀硫酸196g。下列有關(guān)說法中，正確的是

A.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為24g

B.原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

C.該實(shí)驗(yàn)過程涉及到中和反應(yīng)

D.原固體混合物中氫元素質(zhì)量為2g

7.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考一模）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

小顆同學(xué)用燒杯取該溶液IOog,向其中加入2gMnCh粉末，待完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)

剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為98.8g,下列有關(guān)計(jì)算和分析中，正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)中，生成氧氣的質(zhì)量3.2g

B.該過氧化氫溶液中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.2%

C.燒杯內(nèi)剩余液體中氫，氧元素的質(zhì)量比是1：9

D.該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%

8.（2023?山東濟(jì)南?模擬預(yù)測）現(xiàn)有12gCaCCh和K2CO3的固體混合物，將該混合物與

IOOg稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為107.6g（假設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的

氣體從溶液全部逸出），則下列判斷中，正確的是

A.生成的CCh的質(zhì)量是4.4g

B.原固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為6g

C.不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為13.1g

D.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

9.（2023?山東濟(jì)南?一模）現(xiàn)有12gCaCCh和K2CO3的固體混合物,將該混合物與IOOg

稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為197.6g（假設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體

從溶液全部逸出），則下列判斷中，正確的是

試卷第2頁，共4頁

A.生成的CO2的質(zhì)量是4.4gB.原固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為6g

C.原固體混合物中氧元素的質(zhì)量為4.8gD.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

10.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考一模）燒杯中盛有一定質(zhì)量的Mgo固體，向其中加入氫元素

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸IoOg,恰好完全反應(yīng)，得到一定質(zhì)量該溫度下的不飽和溶液。

下列說法中，正確的是

A.MgO的質(zhì)量為5g

B.稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

C.反應(yīng)前后鎂元素的化合價(jià)升高

D.所得不飽和溶液中氫元素的質(zhì)量為IOg

11.（2023?山東濟(jì)南?模擬預(yù)測）山大附中化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液取氧

氣并測量溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱量50g過氧化氫溶液和Ig二氧化鐳放于錐形瓶

中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中剩余50.2g物質(zhì)。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中會(huì)生成氣泡

B.完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾烘干，得到固體的質(zhì)量為1.2g

C.該實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的質(zhì)量為0.8g

D.該溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%

12.（2023?山東濟(jì)南?模擬預(yù)測）燒杯中盛有一定質(zhì)量的CaCO3和K2CO3的固體混合

物，向其中加入150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到160.3g該溫

度下的不飽和溶液.則下列說法中正確的是

A.反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為6.6g

B.參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為150g

C.原混合固體中金屬元素質(zhì)量為7.9g

D.發(fā)生的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

13.（2023?山東濟(jì)南L模）現(xiàn)有18.6gNaOH與NaaCCh的固體混合物，在室溫下,將該

混合物與Ioog稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為114.2g,則下列

有關(guān)說法正確的是

A.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

B.反應(yīng)中有氣體生成，質(zhì)量為4.4g

C.恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g

D.固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g

14.（2023?山東濟(jì)南?模擬預(yù)測）取一定質(zhì)量的碳酸鈣固體高溫灼燒一定時(shí)間，測得反應(yīng)

后剩余固體質(zhì)量為8.8g,其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列說法中符合事實(shí)的是（）

A.碳酸鈣固體高溫灼燒發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)前碳酸鈣固體的質(zhì)量為IIg

C.生成CCh氣體的質(zhì)量為2.2g

D.反應(yīng)后剩余固體中氧化鈣質(zhì)量為5.6g

15.（2023?山東濟(jì)南?模擬預(yù)測）向某CaCo3和CaO的混合粉末中鈣元素與氧元素的質(zhì)

的質(zhì)量比為2:1,現(xiàn)取一定量的混合粉末高溫煨燒，充分反應(yīng)后得到固體5.6g,下列有

關(guān)說法中，正確的是

A.原混合物中鈣元素的質(zhì)量為4gB.原混合物中碳元素的質(zhì)量為2g

C.反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為O.55gD.原混合溶液中CaCO,的質(zhì)量為Ig

試卷第4頁，共4頁

參考答案:

1.ABD

【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為14.6g+200g?210.2g=44g,故A

正確；

B、設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為羽與碳酸鈉反應(yīng)HCI質(zhì)量為y

Na9CO3+2HC1=NaCl+H2O+CO2↑

1067344

Xy4.4g

106_X73=y

444.4g444.4g

x=10.6gy=7.3g

則原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為14.6g-10.6g=4g,故B正確；

C、原固體混合物中鈉元素為碳酸鈉中的鈉元素質(zhì)量與氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量之和，

10.6g×----×100%+4g×—×100%=6.9g,故C錯(cuò)誤；

10640&

D、設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為Z

NaOH+HCI=NaCl÷H2O

4036.5

4gZ

40_4g

365-T

z=3.65g

則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為專產(chǎn)XIOo%=5475%,故D正確。

200g

故選ABDo

2.BCD

【詳解】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為生成

二氧化碳的質(zhì)量,則碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,

則反應(yīng)中生成氫氣的總質(zhì)量大于4.4g。錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，mMgCO,+2HCI=MgCl2+H2O+CO2↑,

Mg+2HCl=MgCb+H2T可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與碳酸鎂中碳元素的質(zhì)量相等，則

12

碳酸鎂中碳元素的質(zhì)量為4.4gx2χlOO%=L2g,碳酸鎂的質(zhì)量為

答案第1頁，共10頁

∣?2g÷~SY.xlOO%=84g,碳酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為

24+12+16×3

24

84gx?//l00%=2.4g?；旌衔镏墟V元素和碳元素的質(zhì)量為4:1,設(shè)金屬鎂的質(zhì)

24+12+16×3

24°r÷X4

量為X,則二?-=「x=24g。根據(jù)化學(xué)方程式可知鎂元素和HCl的關(guān)系為

l?2g1

Λ∕g~MgC2l,~2∕7d73V

Jθ???則參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量y為卞=h?τ?,y=14.6g,使用的稀鹽

249573242.4g+2.4g

酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為翳xl00%=7?3%.正確；

C、根據(jù)B可知，所取混合物粉末的質(zhì)量為2.4g+8.4g=10.8g,正確；

D、設(shè)生成氯化鎂的質(zhì)量為z,根據(jù)B中氯化鎂和鎂元素的質(zhì)量關(guān)系可知之=維N絲,

95Z

z=19.0g,正確；

故選BCDo

3.ACD

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，則反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為

8.8g+100g-108.4g=0.4g,故選項(xiàng)說法正確；

B、設(shè)鎂的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)的HzSCU的質(zhì)量為y,

+MgS÷

2

2498

Xy

0.4g

X

242

O..4g

986g

219.

0.4g

則氧化鎂的質(zhì)量為8.8g-4.8g=4g,氧元素的質(zhì)量為4gx7;737=1.6g,故選項(xiàng)說法不正確;

24+16

C、設(shè)與氧化鎂反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為z,

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4098

4gZ

竺*Z=9.8g

98z

則稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為等普×100%=29.4%,故選項(xiàng)說法正確；

IUUg

D、混合物樣品中單質(zhì)鎂與氧化鎂的質(zhì)量之比為4.8g:4g=6:5,故選項(xiàng)說法正確。

故選ACD。

4.BCD

答案第2頁，共10頁

【詳解】A、碳酸鈉、碳酸專貝分別與鹽酸反應(yīng)氯化鈉(氯化鋼)、水和二氧化碳，屬于復(fù)分

解反應(yīng)，而二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于基本反應(yīng)類型，故選項(xiàng)說

法不正確；

B、15g混合物中碳元素的質(zhì)量為15gx8%=1.2g;碳元素全被轉(zhuǎn)化為了二氧化碳，因此生成

12

的二氧化碳的質(zhì)量為XWo%)=4.4g,設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為X,

CO2+Ca(OH)1=CaCoj+H2O

44100

4.4gX

444.4g

Ioδ^7Γ~

x=10g

白色沉淀M的質(zhì)量為IOg,故選項(xiàng)說法正確；

C、根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T;碳酸鋼與

稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCo3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2T；產(chǎn)生的二氧化碳與參與反應(yīng)的

鹽酸的關(guān)系為2HC1~CO?,設(shè)IOog稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,

2HC1~CO2

7344

?4.4g

z???

444.4g

y=7.3g

73e

則所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為訴^xL9O%=7.3%,故選項(xiàng)說法正確；

IOOg

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為15g+100g-4.4g=l10.6g,

故選項(xiàng)說法正確。

故選BCDo

5.AB

【詳解】A、氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)：M:gO+2HCI=MgCI,+HQ溶液二增加量，碳酸鎂和稀鹽

4040

HAU.MgCOa+2HCI=MgCl,+H,O+CO,溶液增力口量

酸反應(yīng)：“八故可得關(guān)系式：H2θ?溶液增加

844484-44=40

量

設(shè)生成水的總質(zhì)量為X

答案第3頁，共10頁

H2O-溶液增加量

1840

X106g-1OOg=6g

18x

TX=丁x=2.7g

406g。

符合題意;

B、由化學(xué)方程式可知，稀鹽酸溶質(zhì)中的氫元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，則稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量

為：2.7gχ2χl00%÷?×1≡=1°?95g，故所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

18

黨χ∣00%=K)95%,符合題意;

C、固體混合物的質(zhì)量未知，原固體混合物中氧化鎂的質(zhì)量無法確定，不符合題意;

D、由化學(xué)方程式可知，鹽酸中的氯元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化鎂中，固體混合物中的鎂元素完

全轉(zhuǎn)化到了氯化鎂中，設(shè)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為X,則:

∕10.95gx袈XIoo%]=24:(35.5x2),43.6g,不符合題意。

V36.5J

故選ABo

6.AC

【分析】稀硫酸能與氫氧化鎂和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，消耗的稀硫酸中硫酸根離子全

部轉(zhuǎn)化為硫酸鎂中，可以根據(jù)方程式中關(guān)系計(jì)算。

39+16x4

1919

【詳解】A、稀硫酸中硫酸的質(zhì)量=196gxl0%=19.6g,=??×2+32+16χ4=??>

硫酸鎂的質(zhì)量=19.2g÷Ur：=24g,A正確；

B、原固體中鎂元素的質(zhì)量等于硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量，24g硫酸鎂中硫酸根離子占19.2g,

鎂元素的質(zhì)量=24g-19.2g=4.8g,固體中鎂元素的質(zhì)量=需XIoO%=48%,B錯(cuò)誤；

C、酸和堿反應(yīng)是中和反應(yīng)，氫氧化鎂是堿，與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，C正確；

D、原固體中含有鎂元素、氫元素和氧元素，其中鎂元素的質(zhì)量為4.8g,假設(shè)固體全是氫氧

化鎂，其中鎂元素和氫元素的質(zhì)量比=24：2=12：1,當(dāng)鎂元素質(zhì)量為4.8g時(shí)，氫元素的質(zhì)

量=0.2g,固體中還混有氧化鎂，氫元素的質(zhì)量一定小于0.2g,D錯(cuò)誤。

故選：ACo

7.AD

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成氧氣的質(zhì)量為100g+2g-98.8g=3.2g,正確；

答案第4頁，共10頁

B、充分反應(yīng)后，剩余的物質(zhì)為水和二氧化缽，由于二氧化鋅反應(yīng)前后質(zhì)量不變，其中水的

質(zhì)量為98.8g-2g=96.8g,則其中氧元素的質(zhì)量為96.8gxK^XlOo%"86.04g,又由于氧

1×2+16

氣中的氧全部來自于過氧化氫溶液，則該過氧化氫溶液中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

86.04g+3.2gXIO0%=89.24%,錯(cuò)誤.

Ioog歡

C、二氧化鎰難溶于水，則完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余液體為水，水中氫、氧元素的質(zhì)量比為

(1×2):16=1：8,錯(cuò)誤；

D、設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為-則：

MnO2

2H2O22H2O+O2↑

6832

X3.2g

68_%

解得x=6.8g,

32^λ2g

則該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為諼x∣00%=6?8%'正確。

故選ADo

8.ABC

【詳解】A、反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成CO2的質(zhì)量,BP12g+100g-107.6g=4.4g,故選項(xiàng)A

正確；

B、根據(jù)化學(xué)方程式可知CO2?CoM則二氧化碳和碳酸根的質(zhì)量比為44：60,所以4.4g

的二氧化碳對應(yīng)碳酸根離子的質(zhì)量為6g,原固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為12g-6g=6g,故

選項(xiàng)B正確；

C、溶液中的溶質(zhì)為Cael2和KCl,質(zhì)量為金屬元素的質(zhì)量和氯元素質(zhì)量的和由B選項(xiàng)可知

金屬元素為6g,氯元素全部來自于稀鹽酸CO2?2C1,則二氧化碳和氯元素質(zhì)量比為44:71,

所以氯元素質(zhì)量為7.1g,溶質(zhì)質(zhì)量為6g+7.1g=13.1g,故選項(xiàng)C正確；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知CCh?2HC1,則二氧化碳和Hel的質(zhì)量比為44：73,所以4.4g的

73。

二氧化碳對應(yīng)HCl的質(zhì)量為7.3g,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蕭XIoo%=7.3%,故選項(xiàng)D

IOOg

答案第5頁，共10頁

錯(cuò)誤；

故選：ABCo

9.ABC

【分析】??gCaCO3+2HCl=CaCl1+CO2↑+H2O,K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O,

然后結(jié)合元素守恒、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】A、反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成CCh的質(zhì)量，為：12g+100g-107.6g=4.4g,故A正

確；

B、根據(jù)化學(xué)方程式可得：CO2~CO：,則二氧化碳和碳酸根的質(zhì)量比為：44：60,所以

4.4g的二氧化碳對應(yīng)碳酸根離子的質(zhì)量為6g,原固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為12g-6g=6g,

故B正確；

C、原固體混合物中氧元素都在碳酸根中，則氧元素的質(zhì)量為：6gx粵XlOo%=4.8g,故

6()

C正確；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可得：CO2~2HCI,則二氧化碳和Hcl的質(zhì)量比為：44:73,所以4.4g

73σ

的二氧化碳對應(yīng)HCl的質(zhì)量為7.3g,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—^×100%=7.3%,故

ιoog

D錯(cuò)誤。

故選ABC0

【點(diǎn)睛】本題是一道化學(xué)計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是質(zhì)量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大,

是一道綜合性較強(qiáng)的計(jì)算題。

10.AD

【詳解】稀硫酸中含有H2O和H2SO4兩種物質(zhì)，將FhSCU看作H2O-SO3,則稀硫酸可看做

H2O和S03兩部分，由稀硫酸中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%可得，當(dāng)把稀硫酸可看做H2O和SO3

2+16

兩部分時(shí)，稀硫酸中HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10%=90%,SCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=l-90%=10%,即

22

SO3的質(zhì)量=IoOgXI0%=IOg,綜上所述IOOg氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中HzSCU的質(zhì)

98

量=IOgX-------------=12.25g?

32+16×3

A、設(shè)參加反應(yīng)MgO的質(zhì)量為X

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4098

X12.25g

答案第6頁，共10頁

—=Tyτ∑-解得x=5g,選項(xiàng)正確，符合題意；

9812.25g

B、稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=??答XIoo%=12?25%,選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；

?oθg

C、Mge)與稀硫酸反應(yīng)生成MgSC)4和H2O,反應(yīng)前MgO中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)

后MgSO4中鎂元素的化合價(jià)仍為+2價(jià)，反應(yīng)前后鎂元素的化合價(jià)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合

題意；

D、MgO與稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4和H2O,反應(yīng)過程中氫元素始終在溶液中，故所得不飽

和溶液中氫元素的質(zhì)量=IOogXI0%=10g,選項(xiàng)正確，符合題意。

故選ADo

11.ACD

【詳解】A、過氧化氫在二氧化鎬的催化作用下生成水和氧氣，該反應(yīng)中會(huì)生成氣泡，故選

項(xiàng)A說法正確；

B、過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，二氧化鐳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不

變，完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾烘干，得到固體的質(zhì)量應(yīng)為1g,故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤：

C、該實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的質(zhì)量為：50g+lg-50.2g=0.8g,故選項(xiàng)C說法正確；

D、設(shè)該溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

MnO,

2H2O22H2O+O2↑

6832

X0.8g

68_X

32-0?

x=1.7g

17s

則該溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甘XIoo%=34%,故選項(xiàng)D說法正確；

50g

故選：ACDo

12.AC

【詳解】A、由題意可知，向混合固體中加入150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反

應(yīng)，得到160.3g該溫度下的不飽和溶液，說明氯化氫恰好完全反應(yīng)，且固體全部溶解，IOOg

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為150g×7.3%;碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、

二氧化碳和水，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T和K2CO3+2HCI=2KCI+H,O+CO2↑,設(shè)二氧化碳的質(zhì)量

答案第7頁，共10頁

2HC1~CO,

244x

為X,則有7344則有7=9;。/解得戶6.6g,故A說法正確；

73150g×7.3%

150g×7.3%x

B、由題意可知，向混合固體中加入150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到

160.3g該溫度下的不飽和溶液，說明氯化氫恰好完全反應(yīng)，且固體全部溶解，參加反應(yīng)的氯

化氫的質(zhì)量為：150gx7.3%=10.95g,故B說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量相等,反應(yīng)后,剩余160.3g

該溫度下的不飽和溶液和6.6g二氧化碳，故原混合物的質(zhì)量為160.3g+6.6g-150g=16.9g,分

析題意可知，該過程生成的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)元素守恒，二氧化碳中的碳元素與氧元素都

來自固體混合物，固體混合物中碳元素全部變成了二氧化碳，氧元素有一部分生成水，有一

O-H2O-2HCI

部分生成了二氧化碳，設(shè)鹽酸中氫離子結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為），，則有1673

y150g×7.3%

16y一

則有右~不范~解得y=2.4g;則金屬元素的質(zhì)量為16.9g66g?2.4g=7.9g,故C說法正

ZJl?ug×1.5/0

確；

D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化

碳和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D說法錯(cuò)誤；

故選ACo

13.ABD

【分析】根據(jù)題意，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl=NaCHHzO,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體為二氧化碳，質(zhì)量為

18.6g+100g+114.2=4.4g;

解：設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCI的質(zhì)量為X,消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為Z

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

yXz4.4g

73_X

44^44gx=7.3g

106_y

T4^^44gγ=10.6g

答案第8頁，共10頁

117Z

——,

-4--4--=-4--.-4--g--7=11,7gO

所以，混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g