山東省高三等級考化學沖刺卷（六）

等級考仿真沖刺卷(六)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Zn65Sn119一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中國古代“煉丹術(shù)”中蘊含了豐富的化學知識,為近代化學的建立和發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。下列關(guān)于“煉丹術(shù)”中涉及的史實解釋錯誤的是()選項史實解釋A“胡粉[(PbCO3?Pb(OH)]2投火中,色壞還為鉛(Pb)”復分解反應(yīng)原理B“有硇水者,剪銀塊(Ag)投之,則旋而為水”氧化還原反應(yīng)原理C“曾青(硫酸銅)涂鐵,鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”置換反應(yīng)原理D“鐵釜代替土釜,加熱丹砂(HgS)”,可增采也”平衡移動原理2.下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒瀳D示實驗分析A實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時,使溶液向一個方向做圓周運動,勿使瓶口接觸到滴定管,溶液也不得濺出B石油分餾時接收餾出物為收集到不同沸點范圍的餾出物,需要不斷更換錐形瓶C測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率實驗中需測定的物理量是反應(yīng)時間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振蕩后靜置,待溶液分層后,先把上層液體從上口倒出,再讓下層液體從下口流出3.下列說法或表達方式中不正確的是()A.電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜B.HClO的電子式:HC.NH3、H2O、CO2分子中,中心原子孤電子對數(shù)最多的是H2OD.基態(tài)氯原子的價電子軌道表示式為4.螺環(huán)化合物M()是合成某功能材料的單體,下列關(guān)于M的說法錯誤的是()A.分子式為C19H24O4B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.一氯代物有7種(不含立體異構(gòu))D.所有氧原子可能處于同一平面上5.瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性:N>O>PB.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵6.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子,具有高效的催化性能,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注:實線代表共價鍵,其他重復單元的W、X未標注)下列說法不正確的是()A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強B.離子半徑:Z>YC.Z與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X7.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A.消毒液NaClO加白醋可增強漂白作用:CH3COOH+ClOHClO+CH3COOB.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I+6H+I2+3H2C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OHFe(OH)3↓+BaSOD.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H28.實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水,操作及現(xiàn)象如圖1,反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2。下列說法正確的是()已知:深藍色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s,鉻元素被氧化B.實驗開始至30s,溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+2Cr3++7H2O+3OC.30s至80s的過程,一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時,溶液中又生成了Cr2O7所致9.“化學實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學學習的方法。下列說法正確的是()A.證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2,可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,觀察試紙顏色變化B.驗證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性,取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅,加熱煮沸,觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀C.向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑(Ag2S)的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去,該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,逸出的NO氣體和SO2氣體的體積比為2∶310.CO甲烷化反應(yīng)為CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化(部分物質(zhì)省略),其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說法不正確的是()A.步驟①只有非極性鍵斷裂B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步驟③需要吸收熱量D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價有機分子,蔥醌/碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價廉、穩(wěn)定等優(yōu)點被研究及廣泛應(yīng)用。充電時,AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH4)2。下列說法錯誤的是()A.放電時,b極電勢高于a極B.充電時,a極的電極反應(yīng)式為3I2eI3C.充電時,電路中每轉(zhuǎn)移1mole,膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36gD.該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替12.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。則下列說法不正確的是()A.鐵鎂合金的化學式為Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵C.晶格能:氧化鈣>氧化鎂D.該晶胞的質(zhì)量是104NAg(N13.實驗室從廢定影液中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是()A.用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒攪拌B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備Cl2,其中KMnO4也可用MnO2代替D.用裝置丁分液時,打開分液漏斗塞子,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待兩液界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞14.某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗,電解3分鐘后,發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光,兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡,溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化下列說法正確的是()A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)B.對比①和②,白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)C.對比①和③,白色渾濁是由于OH遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO315.常溫下,向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的鎂條,該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到從b點開始溶液中有白色沉淀生成,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011。下列說法錯誤的是()A.常溫下,NH4Cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為1010B.體系中,水的電離程度大小關(guān)系為a>c>bC.b點時,溶液中c(Mg2+)=0.018mol/LD.a點溶液中,c(NH4+)+c(H+)<c(Cl三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)氧、硫形成的化合物種類繁多,日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學方程式為AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知銀(Ag)位于元素周期表第五周期,與Cu同族,則基態(tài)Ag的價電子排布式為。

(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法,正確的是

(填字母)。A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜B.Br、S、O三種元素的電負性順序為O>Br>SC.Na的第一電離能小于Mg,但其第二電離能卻遠大于MgD.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔、沸點及穩(wěn)定性均大于H2S(3)依據(jù)VSEPR理論推測S2O32-的立體構(gòu)型為,中心原子S的雜化方式為。[Ag(S2O3)2]3A.離子鍵 B.極性鍵C.非極性鍵 D.金屬鍵E.配位鍵(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量(單位為kJ·mol1),電子親和能越大,該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表:元素AlSiPSClE1/(kJ·mol1)42.513472.0200349表中元素的E1自左而右呈增大趨勢,試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因:。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B組成。則該氧化物的化學式為;已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其密度ρ為g·cm3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。

17.(13分)甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作為催化劑,采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=107kJ·mol1。(1)下表是有關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù),計算表中的a=。

化學鍵HHOHCHCO鍵能/(kJ·mol1)436462.8a1075351(2)將n(CO)∶n(H2)=1∶2的混合氣體,勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)(如圖甲),反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中CH3OH的體積分數(shù)關(guān)系如圖乙,(CH3OH)變化的原因是

。

(3)某學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如表:反應(yīng)時間/min0510152025壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4從反應(yīng)開始到20min時,CO的平均反應(yīng)速率為,該溫度下的平衡常數(shù)K為。

(4)另將CO和H2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時CO的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是,判斷理由是。18.(12分)無水四氯化錫(SnCl4)是一種用途廣泛的化工中間體,常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫(熔點231℃)在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫,實驗室裝置如圖所示:已知:①將金屬錫熔融,通入干燥氯氣進行反應(yīng),生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點為33℃,沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體,熔點為246℃,沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解,水解產(chǎn)物之一是SnO2·xH2O,并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題:(1)開始實驗前一定要,E中冷水的作用是。

(2)裝置F中盛放的最佳試劑為,作用是

。

(3)實驗時應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門,待觀察到

這一現(xiàn)象時,再點燃D處酒精燈。(4)若撤去裝置C,則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(5)Cl2和錫作用即可生成SnCl4,也會生成SnCl2,為減少SnCl2的生成,可采取的措施是

。

(6)得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl2,SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取ag該樣品于錐形瓶,用適量濃鹽酸溶解,淀粉溶液作指示劑,cmol·L1碘標準溶液滴定至終點,消耗標準液20.00mL,已知滴定原理是SnCl2+2HCl+I2SnCl4+2HI,則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分數(shù)為(用含a、c的代數(shù)式表示);即使此法測定的操作均正確,但測得的SnCl2含量仍低于實際含量,其原因可能是

(用離子方程式表示)。19.(11分)工業(yè)上利用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。已知:Ksp[Mg(OH)2]=4.9×1012,Kb(NH3·H2O)=1.8×105。(1)“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式為。

(2)向浸出液中添加適量MnO2的作用是

;濾渣2的主要成分是。

(3)“沉錳”的離子方程式為

。

(4)“沉錳”過程中溫度和pH對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。①由圖可知,“沉錳”的合適條件是。

②當溫度高于45℃時,Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是

。

(5)將NH3通入0.015mol·L1MgSO4溶液中,使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×105mol·L1,此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化,計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

20.(12分)中藥黃芩的一種活性中間體的結(jié)構(gòu)為,現(xiàn)在可人工合成,路線如圖所示:(1)A生成B的反應(yīng)條件是,B生成C的反應(yīng)條件為。

(2)合成過程中,屬于取代反應(yīng)的是。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)D在一定條件下能生成高分子化合物,請寫出該反應(yīng)的化學方程式:。

同時符合下列三個條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);b.苯環(huán)上有3個取代基;c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)依據(jù)以上合成信息,以乙烯和氯苯為原料合成的路線為(無機試劑自選)

。

參考答案1.A“胡粉[(PbCO3·Pb(OH)]2投火中,色壞還為鉛(Pb)”,利用受熱分解反應(yīng)原理,故A錯誤;“有硇水者,剪銀塊(Ag)投之,則旋而為水”,硝酸溶解銀單質(zhì),發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B正確;“曾青(硫酸銅)涂鐵,鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”,鐵置換出銅單質(zhì),故C正確;“鐵釜代替土釜,加熱丹砂(HgS),生成汞和硫單質(zhì),汞變?yōu)楣魵?平衡正向移動,故D正確。2.A滴定時左手控制活塞,右手搖瓶,使溶液向一個方向做圓周運動,勿使瓶口接觸到滴定管,溶液也不得濺出,操作合理,故A正確;錐形瓶不能密封,否則難以接收餾分,故B錯誤;氣體可從長頸漏斗逸出,應(yīng)選分液漏斗,故C錯誤;四氯化碳的密度比水的密度大,分層后有機層在下層,則分層后,先讓下層液體從下口流出,再把上層液體從上口倒出,故D錯誤。3.B電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),吸收能量產(chǎn)生吸收光譜;由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài),釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜,A正確;HClO的電子式為H··O······Cl······,B不正確;NH3、H2O、CO4.D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式得到M的分子式為C19H24O4,故A正確;M含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),光照條件下與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;具有對稱性,其一氯代物有7種,如圖,故C正確;四個氧原子中間為碳原子,相當于甲烷中的四個氫被四個氧原子取代,因此所有氧原子不可能處于同一平面上,故D錯誤。5.DA項,電負性大小順序為O>N>P,故錯誤;B項,氧原子半徑比氮原子半徑小,因此O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能,故錯誤;C項,瑞德西韋中N原子存在形式有單鍵、雙鍵和三鍵,因此雜化方式不全是sp3雜化,故錯誤;D項,雙鍵和三鍵中存在π鍵,苯環(huán)中存在大π鍵,故正確。6.B根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵,又是短周期中原子序數(shù)最小的元素,說明W原子核外只有1個電子,則W是H元素,X形成4個共價鍵,則X是C元素,W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大,則Z是Na元素,Y形成2個共價鍵,原子序數(shù)比C大,比Na小,說明Y原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,則Y是O元素,然后根據(jù)問題逐一分析解答。根據(jù)上述分析可知:W是H,X是C,Y是O,Z是Na。A.同一主族的元素,原子序數(shù)越大,元素的原子半徑越大,原子獲得電子的能力就越弱,單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同主族中原子序數(shù)最小的元素,故O2的氧化性在同主族中最強,正確;B.Y是O,Z是Na,O2、Na+核外電子排布相同,原子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑:Z<Y,不正確;C.O、Na兩種元素可形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物,正確;D.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。X是C,Y是O,由于元素的非金屬性:C<O,所以氫化物的熱穩(wěn)定性:CH4<H2O,即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X,正確。7.A酸性溶液中KIO3與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,正確的離子方程式為IO3-+5I+6H+3I2+3H2O,故B錯誤;Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀,正確的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C錯誤;Cu溶于稀硝酸生成硝酸銅、NO和水,正確的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu8.BCr2O72-中Cr為+6價,根據(jù)圖2,實驗開始至5s,鉻元素的化合價為+6價,鉻元素的化合價沒有發(fā)生變化,因此鉻元素沒有被氧化,故A錯誤;實驗開始至30s,溶液中生成Cr3+,鉻元素的化合價降低,則雙氧水中的O元素被氧化生成氧氣,總反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+2Cr3++7H2O+3O2↑,故B正確;30s時,在溶液中加入氫氧化鈉,80s時,鉻元素的化合價為+6價,可能是過氧化氫在堿性溶液中氧化性更強,將Cr3+氧化的結(jié)果,也可能是前面生成的CrO5,CrO59.D兩者均具有氧化性,均可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍,則觀察試紙顏色變化不能檢驗,故A錯誤;水解后檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下,淀粉水解后沒有加堿至堿性,就加入新制氫氧化銅,加熱煮沸,不能檢驗葡萄糖的還原性,故B錯誤;銀器放在鋁制容器中,由于鋁的活潑性大于銀,鋁為負極,失電子,電極反應(yīng)式為Al3eAl3+,銀為正極,銀表面的Ag2S得電子,析出單質(zhì)銀,電極反應(yīng)式為Ag2S+2e+2H2O2Ag+2OH+H2S↑,Al和Ag2S反應(yīng)最終生成物應(yīng)該是Ag、H2S和Al(OH)3,故C錯誤;將SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液中,硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),逸出氣體為NO,由電子守恒可知,同溫同壓下,逸出的NO氣體和SO2氣體的體積比為6-410.C根據(jù)圖示可知:在步驟①中,反應(yīng)開始時是CO氣體和H2,后來反應(yīng)變?yōu)镃O氣體和·H,只斷裂了H2中的H—H鍵,同種元素形成的共價鍵是非極性鍵,因此步驟①中只有非極性鍵斷裂,A正確;步驟②是CO氣體與·H結(jié)合形成·CHO,由于該過渡態(tài)的相對能量較反應(yīng)物高,需吸收較多能量才能發(fā)生該反應(yīng),所以反應(yīng)速率較慢,B正確;反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,所以發(fā)生步驟③的反應(yīng)會放出熱量,C不正確;催化劑只能改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量,因此不能使化學平衡發(fā)生移動,故使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,D正確。11.AD充電時,AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH4)2,說明b極為陰極,a極為陽極,則放電時a極為正極,b極為負極。A.根據(jù)分析,放電時,b極為負極,因此b極電勢低于a極,故錯誤;B.充電時,a極為陽極,電極反應(yīng)式為3I2eI3-,故正確;C.充電時,電路中每轉(zhuǎn)移1mole,左側(cè)1molNH4+移動到右側(cè),膜左側(cè)質(zhì)量減少18g,右側(cè)質(zhì)量增加18g,膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36g,故正確;D.該裝置中的陽膜不能用陰膜代替,如果用陰膜代替,銨根離子不能穿過則不能生成AQDS(NH412.CD依據(jù)均攤法計算,晶胞中共有4個鐵原子、8個鎂原子,故化學式為Mg2Fe,一個晶胞中含有4個“Mg2Fe”,其質(zhì)量為4×104NAg=416NAg,D不正確;在元素周期表中,鎂元素在鈣元素的上一周期,故Mg13.D用裝置甲過濾分離Ag2S時,用玻璃棒引流,將燒杯內(nèi)的濁液轉(zhuǎn)移入漏斗內(nèi),但不能攪拌,以免損壞濾紙,造成過濾失敗,A不正確;蒸發(fā)皿不能用于灼燒固體,所以不能用裝置乙高溫灼燒Ag2S制取Ag,B不正確;用裝置丙制備Cl2,KMnO4不能用MnO2代替,因為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,C不正確;用裝置丁分離分層液體時,應(yīng)保持內(nèi)外壓強相等,否則下層液體不能流出,所以應(yīng)先打開分液漏斗塞子,再打開旋塞,從分液漏斗下端放出下層液體,D正確。14.D①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小,電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度小,溶液導電能力弱,與電解質(zhì)的強弱無關(guān),實質(zhì)上Ca(OH)2溶于水完全電離,屬于強電解質(zhì),A錯誤;對于①陽極上溶液中OH失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH4eO2↑+2H2O,O2與C電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,可見白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān),B錯誤;根據(jù)選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產(chǎn)生的氧氣與電極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3,不是Ca(OH)2沉淀析出,C錯誤;由上述分析可知,在陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3,D正確。15.BC常溫下,NH4Cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-5×10-51-10-5≈10-10,A正確;氯化銨的水解平衡式為NH4++H21.8×10-11(mol/L)3(10-c(OH),D正確。16.解析:(1)銀(Ag)位于元素周期表第五周期,與Cu同族,處于第ⅠB族,價電子排布式為4d105s1。(2)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋氫原子光譜,故A錯誤;非金屬性越強電負性越大,故電負性:O>Br>S,故B正確;Mg原子3s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài),半徑又較小,第一電離能高于Na的,它們失去1個電子后,Na+的最外層電子排布為2s22p6,Mg+的最外層電子排布為3s1,Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第二電離能遠高于Mg,故C正確;水分子間存在氫鍵,故H2O的熔、沸點大于H2S,穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì),與氫鍵無關(guān),由共價鍵決定,故D錯誤。(3)S2O36+2-2×42=0、價層電子對數(shù)為0+4=4,微粒立體構(gòu)型為四面體形,中心S原子采取sp3雜化;[Ag(S2O3)2]3中Ag+與S2O3(4)P的價電子排布式為3s23p3,3p能級處于半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,不易結(jié)合一個電子,故P元素的第一電子親和能較小而呈現(xiàn)異常。(5)Fe2+處于晶胞的頂點、面心以及A位置小立方體的體心。O2位于A、B小立方體的內(nèi)部,每個小立方體內(nèi)部各有4個。Fe3+處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部,晶胞中Fe原子數(shù)目=4+8×18+6×12+4×4=24,O原子數(shù)目=4×8=32,故Fe、O原子數(shù)目之比=24∶32=3∶4,故氧化物化學式為Fe3O4。晶胞相當于有8個“Fe3O4”,晶胞質(zhì)量=8×232NAg,晶體密度=8×232NAg÷(a8×232NA×(a答案:(1)4d105s1(2)BC(3)四面體形sp3BCE(4)P的價電子排布式為3s23p3,3p能級處于半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,不易結(jié)合一個電子(5)Fe3O48×23217.解析:(1)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=107kJ·mol1,由于ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=(2×436+1075)kJ·mol1(3a+462.8+351)kJ·mol1=107kJ·mol1,解得a=413.4。(2)反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=107kJ·mol1為放熱反應(yīng),(CH3OH)變化的原因是溫度低于Ta時未達平衡,溫度升高、反應(yīng)速率加快,CH3OH的體積分數(shù)增大;高于Ta時,溫度升高、平衡逆向移動,CH3OH的體積分數(shù)減小。(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)進行到20min時達到平衡狀態(tài),初始體系壓強為12.6MPa,平衡時體系的壓強為8.4MPa,設(shè)平衡時CO物質(zhì)的量變化量為x,列“三段式”:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)開始/mol 2 1 0變化/mol 2x x x平衡/mol 22x 1xx結(jié)合相同條件下壓強之比等于物質(zhì)的量之比,則2+12-2x+1-x+x=12.60.(4)根據(jù)反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=107kJ·mol1,壓強越大,平衡正向移動,CO的體積分數(shù)越小,根據(jù)圖像,T1、T2、T3對應(yīng)的CO的體積分數(shù)逐漸增大,說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正向放熱,升高溫度,平衡逆向移動,則T3>T2>T1。答案:(1)413.4(2)溫度低于Ta時未達平衡,溫度升高、反應(yīng)速率加快,CH3OH的體積分數(shù)增大;高于Ta時,溫度升高、平衡逆向移動,CH3OH的體積分數(shù)減小(3)0.0125mol·L1·min14(4)T3>T2>T1壓強越大,CO的體積分數(shù)越小,T1、T2、T3對應(yīng)的CO的體積分數(shù)逐漸增大,該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,則T3>T2>T118.解析:(1)為防止實驗中氯氣泄漏污染空氣及水蒸氣等進入裝置影響產(chǎn)品純度,實驗之前必須要檢查裝置氣密性。由已知信息知SnCl4的沸點較低,用冷水冷凝SnCl4氣體使其變?yōu)橐后w以便于收集。(2)由已知信息知SnCl4極易水解,為防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進入E中,在E與G之間設(shè)置裝有濃硫酸的裝置F。(3)由于Sn與空氣中的氧氣反應(yīng),SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O,所以制備SnCl4之前應(yīng)用Cl2排盡裝置中的空氣,當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時,表明裝置中空氣已排盡,可以點燃D處酒精燈進行反應(yīng)。(4)若撤去裝置C,則裝置D中SnCl4會發(fā)生水解,反應(yīng)的化學方程式為SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O↓+4HCl。(5)Cl2和錫作用即可生成SnCl4,也會生成SnCl2,為減少SnCl2的生成,可以通入過量的Cl2。(6)根據(jù)SnCl2+2HCl+I2SnCl4+2HI可得n(SnCl2)=n(I2)=cmol·L1×0.02L=0.02cmol,m(SnCl2)=0.02cmol′190g·mol1=3.80cg,產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分數(shù)為3.80cgag′100%=380ca%;即使此法測定的操作均正確,但測得的SnCl2含量仍低于實際產(chǎn)量,其原因可能是I被空氣中的氧氣氧化為I2,使消耗的碘標準溶液體積偏小,產(chǎn)品中SnCl2含量偏低,發(fā)生的反應(yīng)為4I+4H++O22I2+2H2O,或者是Sn2+被空氣中的氧氣氧化為Sn4+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Sn2++4H++O2答案:(1)檢查裝置氣密性冷凝SnCl4氣體,使其變?yōu)橐后w(2)濃硫酸吸收G中揮發(fā)的水蒸氣,防止進入E中導致SnCl4水解(3)裝置F液