廣西名校高三上學(xué)期新高考仿真卷（一）化學(xué)

廣西名校2024屆新高考高三仿真卷(一)化學(xué)試題本卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Si28Cu64I127La139一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與中華傳統(tǒng)文化密不可分，下列與化學(xué)有關(guān)的詩文或文獻(xiàn)，理解正確的是A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是乙醇B.《天工開物》中如是描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“絲”和“麻”的化學(xué)成分均為蛋白質(zhì)C.銅官窯彩瓷是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料之一，其主要原料為黏土D.《格物粗談果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”指乙烯，將“氣”通入水中很快可生成乙醇2.“下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.Mn核外電子排布式為[Ar]3d54s2B.用電子式表示K2S的形成過程：C.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.0molNO和0.5molO2混合充分反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為1.0NAB.1LpH=1的H2SO4溶液由水電離出H+的數(shù)目為0.1NAC.l2g石墨含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NAD.常溫下，5.6g鐵與100mL3mo/L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式或者離子方程式錯(cuò)誤的是A.尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：n+nHCHO+(n1)H2OB.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼舭l(fā)濃縮含有少量稀鹽酸的溶液，獲得晶體制備晶體，先從a管通入氨氣，后從b管通入二氧化碳探究對(duì)和反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)室制備A.A B.B C.C D.D6.中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZxW2xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s，p能級(jí)上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞XB.X的第一電離能比同周期相鄰元素小C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡(jiǎn)單氫化物D.熔點(diǎn)：ZY2＞RX27.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素化合價(jià)變化如圖2，下列說法正確的是已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5A.實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素被氧化B.實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時(shí)，溶液中又生成了Cr2O3，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致8.選擇性催化還原的反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖所示。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的、和，發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑，、的活化分子數(shù)增多，還原的速率加快B.①的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)①的活化能大，是整個(gè)反應(yīng)的決速步C.與催化劑發(fā)生強(qiáng)的化學(xué)吸附，而在此過程中幾乎不被催化劑吸附D.其他條件不變時(shí)，增大的濃度，能使更多的轉(zhuǎn)化為9.對(duì)二甲苯是一種非常重要的有機(jī)原料，對(duì)二甲苯在我國(guó)市場(chǎng)的缺口很大。我國(guó)自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.對(duì)二甲苯的一氯代物有4種 B.過程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟pC.該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能有間二甲苯 D.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為10.新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。下列說法錯(cuò)誤的是A.材料中硼原子采用sp3雜化方式B.化學(xué)式為C.金屬離子的價(jià)電子排布式為D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵11.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應(yīng)式為下列說法錯(cuò)誤的是A.電解質(zhì)可選用能導(dǎo)電的有機(jī)聚合物B.電池放電時(shí)，由b極移向a極C.聚合物隔膜將正、負(fù)極隔開，可使電子通過D.充電時(shí)，a極反應(yīng)式為12.在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L1·min1B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C.凈反應(yīng)速率(v正v逆)由大到小最終等于0D.在上述條件下，15min時(shí)2k逆=15k正13.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并18冠6與形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.冠醚可以用來識(shí)別堿金屬離子 B.二苯并18冠6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D.一個(gè)鰲合離子中配位鍵數(shù)目為614.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和，B.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能存在：D.水電離程度：a＞b二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氧釩(IV)堿式碳酸銨化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O，它是制備熱敏材料VO2的原料，已知VO2+在酸性條件下易被氧化，氧釩(IV)堿式碳酸銨的制備流程如圖：回答下列問題：（1）步驟一鹽酸不宜過量，原因可能_______；生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）步驟二可在如圖裝置中進(jìn)行。①接口的連接順序?yàn)閍→_______。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)_______時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。（3）測(cè)定產(chǎn)品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol?L1KMnO4溶液，VO2+轉(zhuǎn)化成VO，向反應(yīng)后溶液中滴加0.025mol?L1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液，至剩余的KMnO4溶液恰好反應(yīng)完全，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液40.00mL。①滴定至反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______；②樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%；③下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.Na2SO3溶液部分變質(zhì)B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成16.鉭(Ta)和鈮(Nb)的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O3和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7兩種二元強(qiáng)酸和錳、鈦等元素。已知：①M(fèi)IBK為甲基異丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×1011，Ksp(MgF2)=6.4×109.回答下列問題：（1）“浸取”時(shí)通常在______(填標(biāo)號(hào))材料的反應(yīng)器中進(jìn)行。A.陶瓷 B.玻璃 C.鉛 D.塑料（2）浸渣的主要成分是______，Ta2O3與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為______。g/L。（3）金屬鈮可用金屬鈉還原K2NbF7制取，也可用電解熔融的K2NbF7制取。①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為______。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7NaCl，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為______。17.可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或制備。工業(yè)上用制備的原理如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：(副反應(yīng))（1），該反應(yīng)的___________。（2）將和按通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，分別在、、下改變反應(yīng)溫度，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率()以及生成、CO選擇性(S)的變化如圖(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。①代表下隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線___________(填“a”“b”或“c”)。②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是___________。③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實(shí)現(xiàn)選擇性100％，原理如圖所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是___________。（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸?shù)臍湄?fù)離子導(dǎo)體，將帶來系列技術(shù)變革。某小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下裝置(如圖)，以電化學(xué)方法進(jìn)行反應(yīng)1。

①電極a為電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②生成電極反應(yīng)式為___________。③若反應(yīng)2也同時(shí)發(fā)生，出口Ⅱ?yàn)镃O、、的混合氣，且，則惰性電極2的電流效率為___________(×100％)。18.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：已知：①②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4③G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200%?；卮鹣铝袉栴}：（1）A→B所需的反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件分別為______、______。B→C的反應(yīng)類型為______。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（3）J→K的化學(xué)方程式是______。（4）用G和L合成奧昔布寧時(shí)，通過在70℃左右蒸出______(填物質(zhì)名稱)來提高產(chǎn)率。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中僅含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）結(jié)合題中信息，以為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)合成的路線(無機(jī)試劑與溶劑任選，合成路線可表示為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)______。廣西名校2024屆新高考高三仿真卷(一)化學(xué)試題本卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Si28Cu64I127La139一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與中華傳統(tǒng)文化密不可分，下列與化學(xué)有關(guān)的詩文或文獻(xiàn)，理解正確的是A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是乙醇B.《天工開物》中如是描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“絲”和“麻”的化學(xué)成分均為蛋白質(zhì)C.銅官窯彩瓷是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料之一，其主要原料為黏土D.《格物粗談果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”指乙烯，將“氣”通入水中很快可生成乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖發(fā)生了分解反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．“絲”和“麻”的化學(xué)成分均為纖維素，B錯(cuò)誤；C．陶瓷是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料之一，其主要原料為黏土，C正確；D．乙烯與水的加成反應(yīng)需要在催化劑條件下才能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。2.“下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2B.用電子式表示K2S的形成過程：C.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖【答案】C【解析】【詳解】A．Mn是25號(hào)元素，Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，故A正確；B．K2S是離子化合物，用電子式表示K2S的形成過程：，故B正確；C．NH3分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體形，故C錯(cuò)誤；D．N是7號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為2s22p3，價(jià)層電子排布圖：，故D正確；故選C。3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.0molNO和0.5molO2混合充分反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為1.0NAB.1LpH=1的H2SO4溶液由水電離出H+的數(shù)目為0.1NAC.l2g石墨含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NAD.常溫下，5.6g鐵與100mL3mo/L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．1.0molNO和0.5molO2混合充分反應(yīng)后生成1.0molNO2，NO2又會(huì)發(fā)生2，氣體分子總數(shù)小于1.0NA，故A錯(cuò)誤；B．1LpH=1的H2SO4溶液中n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但H2SO4溶液中由水電離出H+的數(shù)目等于溶液中OH的數(shù)目為1013NA，故B錯(cuò)誤；C．在石墨中，每個(gè)碳原子周圍有兩個(gè)CC單鍵和一個(gè)C=C雙鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個(gè)，12g石墨即1mol

所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故C正確；D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL3mo/L的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，若發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，說明HNO3是少量的，則反應(yīng)會(huì)生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，鐵失去的電子數(shù)大于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式或者離子方程式錯(cuò)誤的是A.尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：n+nHCHO+(n1)H2OB.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．脲醛樹脂是尿素與甲醛在催化劑(堿性或酸性催化劑)作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，方程式為：n+nHCHO+(n1)H2O，故A正確；B．TiCl4遇水水解可得TiO2?xH2O，同時(shí)生成HCl氣體，離子方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1，故B正確；C．過氧化氫把Fe2+氧化成Fe3+，然后Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，故C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2+Ba2++2OH=BaCO3↓+H2O+CO，故D錯(cuò)誤；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼舭l(fā)濃縮含有少量稀鹽酸的溶液，獲得晶體制備晶體，先從a管通入氨氣，后從b管通入二氧化碳探究對(duì)和反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)室制備A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液的蒸發(fā)濃縮應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故A不符合題意；B．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，制備晶體，先從a管通入氨氣，形成堿性溶液后，再?gòu)腷管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅符合題意；C．圖中向兩支試管中加入的的濃度不同，且離子也可能影響和反應(yīng)速率，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；D．和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；故選B。6.中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZxW2xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s，p能級(jí)上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞XB.X第一電離能比同周期相鄰元素小C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡(jiǎn)單氫化物D.熔點(diǎn)：ZY2＞RX2【答案】B【解析】【分析】Y的氫化物常用于雕刻玻璃,則Y為氟元素；R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，故R為硅元素；W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，故W為鐵元素，前四周期中只有氧、鎂原子的s，p能級(jí)上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子系數(shù)遞增可得Z為鎂元素，X為氧元素。【詳解】A．原子半徑根據(jù)元素周期律從上往下逐漸增大，從左往右逐漸減小，可得Z＞R＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電離能從左到右逐漸增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧原子的不是，故氮大于氧，B正確；C．從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故O的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性弱于F的簡(jiǎn)單氫化物，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅是原子晶體熔點(diǎn)高于二氟化鎂離子晶體，D錯(cuò)誤；故選B。7.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2，下列說法正確的是已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5A.實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素被氧化B.實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時(shí)，溶液中又生成了Cr2O3，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致【答案】B【解析】【詳解】A．中Cr為+6價(jià)，根據(jù)圖2，實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，鉻元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此鉻元素沒有被氧化，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+，鉻元素的化合價(jià)降低，則雙氧水中的O元素被氧化生成氧氣，總反應(yīng)的離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故B正確；C．30s時(shí)，在溶液中加入氫氧化鈉，80s時(shí)，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，可能是過氧化氫在堿性溶液中氧化性更強(qiáng)，將Cr3+氧化的結(jié)果，也可能是前面生成的CrO5，CrO5中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，將Cr3+氧化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．80s時(shí)溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，2CrO+2H+=+H2O，所以80s時(shí)又生成了CrO，故D錯(cuò)誤；故選B。8.選擇性催化還原的反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖所示。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的、和，發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑，、的活化分子數(shù)增多，還原的速率加快B.①的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)①的活化能大，是整個(gè)反應(yīng)的決速步C.與催化劑發(fā)生強(qiáng)化學(xué)吸附，而在此過程中幾乎不被催化劑吸附D.其他條件不變時(shí)，增大的濃度，能使更多的轉(zhuǎn)化為【答案】B【解析】【詳解】A．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，A正確；B．反應(yīng)①的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)的決速步是反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)②，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)歷程圖可知，在反應(yīng)過程中，與催化劑發(fā)生強(qiáng)的化學(xué)吸附，而與NH3結(jié)合，幾乎不被催化劑吸附，C正確；D．其他條件不變時(shí)，增大的濃度，平衡正向移動(dòng)，能使更多的轉(zhuǎn)化為，D正確；故選B。9.對(duì)二甲苯是一種非常重要的有機(jī)原料，對(duì)二甲苯在我國(guó)市場(chǎng)的缺口很大。我國(guó)自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.對(duì)二甲苯的一氯代物有4種 B.過程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟pC.該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能有間二甲苯 D.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．M中環(huán)上部分碳原子為飽和碳，采用sp3雜化，但碳碳雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，M轉(zhuǎn)化為對(duì)二甲苯過程中環(huán)上飽和碳原子雜化方式由sp3變?yōu)閟p2，雙鍵碳的雜化方式未變，故B錯(cuò)誤；C．因丙烯醛的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)為不對(duì)成烯烴結(jié)構(gòu)，因此其與異戊二烯反應(yīng)時(shí)可能生成：，在過程②中轉(zhuǎn)變成間二甲苯，故C錯(cuò)誤；D．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D正確；故選D。10.新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。下列說法錯(cuò)誤的是A.材料中硼原子采用sp3雜化方式B.化學(xué)式為C.金屬離子的價(jià)電子排布式為D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化方式為sp3雜化，A正確；B．八面體中心為亞鐵離子，頂點(diǎn)為NH3配體，則一個(gè)八面體表示為Fe(NH3)6，根據(jù)均攤法，黑球位于頂點(diǎn)和面心，則黑球個(gè)數(shù)為=4，白球位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為8，白球表示為BH4，則該物質(zhì)的化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，+2價(jià)的鐵價(jià)電子排布式為3d6，C正確；D．該化合物中Fe(NH3)6與BH4之間形成離子鍵，NH3內(nèi)部存在極性鍵，亞鐵離子和NH3形成配位鍵，D正確；故答案選B。11.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應(yīng)式為下列說法錯(cuò)誤的是A.電解質(zhì)可選用能導(dǎo)電的有機(jī)聚合物B.電池放電時(shí)，由b極移向a極C.聚合物隔膜將正、負(fù)極隔開，可使電子通過D.充電時(shí)，a極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】結(jié)合總反應(yīng)可知放電時(shí)硅基電極發(fā)生LixSixe=Si+xLi+，因此b電極為放電時(shí)的負(fù)極，a電極為正極；充電時(shí)a電極為陽極，b電極為陰極?！驹斀狻緼．鋰是活潑的金屬，不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，因此電解質(zhì)可選用能導(dǎo)電的有機(jī)聚合物，A正確；B．由分析可知放電時(shí)b電極是負(fù)極，a電極是正極，陽離子移向正極，Li+由b極移向a極，B正確；C．電子不能通過電解液，隔膜隔開的是電解質(zhì)，因此電子不能通過隔膜，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，a極作陽極，電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。12.在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L1·min1B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C.凈反應(yīng)速率(v正v逆)由大到小最終等于0D.在上述條件下，15min時(shí)2k逆=15k正【答案】C【解析】【詳解】A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.025mol·L1·min1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則K=。上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，而升高溫度，速率常數(shù)增大，由此推知，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，開始正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，凈反應(yīng)速率由大到小，最終等于0(平衡)，選項(xiàng)C正確；D．15min時(shí)達(dá)到平衡，c(C2H2)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(C2H4)=0.3mol/L，故K==7.5，15k逆=2k正，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并18冠6與形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.冠醚可以用來識(shí)別堿金屬離子 B.二苯并18冠6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D.一個(gè)鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6【答案】B【解析】【詳解】A．二苯并18冠6與形成的鱉合離子，故冠醚可以用來識(shí)別堿金屬離子，A正確；B．冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)，二苯并18冠6能適配鉀離子，而鋰離子半徑明顯小于鉀離子，故不能適配，B錯(cuò)誤；C．該冠醚分子中苯環(huán)上碳為sp2雜化，碳鏈上飽和碳為sp3雜化，碳原子雜化方式有2種，C正確；D．由圖結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6，D正確；故選B。14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和，B.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能存在：D.水的電離程度：a＞b【答案】C【解析】【分析】亞磷酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根據(jù)圖像可知，從開始到a點(diǎn)發(fā)生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，從a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，H2PO的電離平衡常數(shù)Ka2=106.7，H2PO水解平衡常數(shù)Kh==1012.6＜Ka2，H2PO的電離程度大于水解程度，即pH＜7，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，發(fā)生第二次突躍的反應(yīng)是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(Cl)，故C說法錯(cuò)誤；D．b溶質(zhì)為NaCl、H3PO3，溶液顯酸性，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，根據(jù)A選項(xiàng)分析，a點(diǎn)溶液顯酸性，b點(diǎn)溶液酸性強(qiáng)于a點(diǎn)，因此水的電離程度a＞b；故D說法正確；答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氧釩(IV)堿式碳酸銨化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O，它是制備熱敏材料VO2的原料，已知VO2+在酸性條件下易被氧化，氧釩(IV)堿式碳酸銨的制備流程如圖：回答下列問題：（1）步驟一鹽酸不宜過量，原因可能_______；生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）步驟二可如圖裝置中進(jìn)行。①接口的連接順序?yàn)閍→_______。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)_______時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。（3）測(cè)定產(chǎn)品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol?L1KMnO4溶液，VO2+轉(zhuǎn)化成VO，向反應(yīng)后溶液中滴加0.025mol?L1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液，至剩余的KMnO4溶液恰好反應(yīng)完全，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液40.00mL。①滴定至反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______；②樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%；③下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.Na2SO3溶液部分變質(zhì)B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）①.VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，鹽酸過量會(huì)消耗步驟二中的NH4HCO3，降低原料利用率②.2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O（2）①.d→e→f→g→b→c②.裝置B中澄清石灰水變渾濁（3）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2SO3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變②.③.BD【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中鹽酸與石灰石反應(yīng)制備用于排盡裝置中空氣的二氧化碳?xì)怏w，裝置C中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫，裝置D中VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)制備氧釩(IV)堿式碳酸銨，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證裝置中的空氣完全排盡，則裝置的連接順序?yàn)锳CDB，接口的連接順序?yàn)閍→d→e→f→g→b→c?！拘?詳解】由題給流程可知，步驟一的目的是制備VOCl2，由題給信息可知，若鹽酸過量，VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，不利于VOCl2的制備，過量的鹽酸還會(huì)與碳酸氫銨溶液反應(yīng)，降低原料利用率；由題意可知五氧化二釩與N2H4?2HCl和鹽酸反應(yīng)生成VOCl2、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，故答案為：VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，鹽酸過量會(huì)消耗步驟二中的NH4HCO3，降低原料利用率；2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；【小問2詳解】①由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳CDB，接口的連接順序?yàn)閍→d→e→f→g→b→c，故答案為：d→e→f→g→b→c；②由分析可知，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證裝置中的空氣完全排盡，則制備氧釩(IV)堿式碳酸銨的具體操作為實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明裝置中空氣已經(jīng)排盡，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體，故答案為：當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁；【小問3詳解】①當(dāng)亞硫酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后半滴亞硫酸鈉溶液，溶液會(huì)由紫色變?yōu)闊o色，則當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝸喠蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變說明滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2SO3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變；②由得失電子數(shù)目守恒可知，VO2+的物質(zhì)的量為0.02mol/L×0.05L×5—0.025mol/L×0.04L×2=0.003mol，則由釩原子個(gè)數(shù)守可知，樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%，故答案為：；③A．亞硫酸鈉溶液部分變質(zhì)會(huì)使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)品純度偏小，故錯(cuò)誤；B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)會(huì)使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)品純度偏大，故正確；C．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出，活塞下部附有的水分會(huì)稀釋亞硫酸鈉溶液，會(huì)使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)品純度偏小，故錯(cuò)誤；D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成會(huì)使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)品純度偏大，故正確；故選BD。16.鉭(Ta)和鈮(Nb)的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O3和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7兩種二元強(qiáng)酸和錳、鈦等元素。已知：①M(fèi)IBK為甲基異丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×1011，Ksp(MgF2)=6.4×109.回答下列問題：（1）“浸取”時(shí)通常在______(填標(biāo)號(hào))材料的反應(yīng)器中進(jìn)行。A.陶瓷 B.玻璃 C.鉛 D.塑料（2）浸渣的主要成分是______，Ta2O3與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為______。g/L。（3）金屬鈮可用金屬鈉還原K2NbF7制取，也可用電解熔融的K2NbF7制取。①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為______。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7NaCl，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為______。【答案】（1）D（2）①.CaF2、MgF2②.Ta2O3+14HF=4H++2TaF+5H2O（3）①.K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF②.2K2NbF7+10NaCl2Nb+10NaF+2KF+5Cl2【解析】【分析】鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)加入HF、硫酸浸取，得到浸渣，主要成分為CaF2、MgF2，得到浸出液加入MIBK萃取，得到水相和有機(jī)相，有機(jī)相加入硫酸洗滌，除去洗滌液，所得溶液加入試劑1堿反萃取1，得到的水相中加入HF、KF沉鈮，得到K2NbF7，與Na反應(yīng)得到鈮粉；加入試劑2反應(yīng)萃取2得到有機(jī)相和水相，水相通入氮?dú)獬零g得到Ta(OH)3，受熱得到Ta2O5，電解得到Ta，以此解答?！拘?詳解】陶瓷、玻璃中的二氧化硅均能與HF反應(yīng)，鉛能與硫酸反應(yīng)，故“浸取”時(shí)通常在塑料的反應(yīng)器中進(jìn)行，答案選D?！拘?詳解】“浸取”時(shí)加入HF，根據(jù)Ksp(CaF2)=2.5×10?11，Ksp(MgF2)=6.4×10?9，CaF2、MgF2的溶度積均較小，浸渣的主要成分是CaF2、MgF2，“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7兩種二元強(qiáng)酸，Ta2O5與氫氟酸反應(yīng)生成H2TaF7和水，則反應(yīng)的離子方程式為Ta2O3+14HF=4H++2TaF+5H2O?！拘?詳解】①流程中鈉熱還原法制備鈮粉，同時(shí)生成氟化鈉和氟化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF；②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7?NaCl，兩者反應(yīng)生成鈮、氟化鈉和氯氣，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為2K2NbF7+10NaCl2Nb+10NaF+2KF+5Cl2。17.可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或制備。工業(yè)上用制備的原理如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：(副反應(yīng))（1），該反應(yīng)的___________。（2）將和按通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，分別在、、下改變反應(yīng)溫度，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率()以及生成、CO選擇性(S)的變化如圖(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。①代表下隨溫度變化趨勢(shì)是曲線___________(填“a”“b”或“c”)。②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是___________。③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實(shí)現(xiàn)選擇性100％，原理如圖所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是___________。（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸氫負(fù)離子導(dǎo)體，將帶來系列技術(shù)變革。某小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下裝置(如圖)，以電化學(xué)方法進(jìn)行反應(yīng)1。

①電極a為電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②生成的電極反應(yīng)式為___________。③若反應(yīng)2也同時(shí)發(fā)生，出口Ⅱ?yàn)镃O、、的混合氣，且，則惰性電極2的電流效率為___________(×100％)?！敬鸢浮浚?）90.7（2）①.a②.溫度升高到一定程度時(shí)，整個(gè)過程以反應(yīng)2為主③.0.0096④.分子篩膜反應(yīng)器可以及時(shí)分離反應(yīng)1生成的H2O，并通入N2將H2O帶離出反應(yīng)體現(xiàn)，促進(jìn)反應(yīng)1正向進(jìn)行，增大的選擇性