西藏日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)高三第一次月考理綜化學(xué)試題

西藏日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)2019屆高三年級(jí)第1次月考理綜試卷化學(xué)試題1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：1632SB.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CaO2的電子式：D.2溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7Br【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，該原子可以表示為：1632S，故A正確；B．鋁是13號(hào)元素，最外層有3個(gè)電子，Al3+是將原子的外層3個(gè)電子失去，次外層做最外層，鋁離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈣為離子化合物，過(guò)氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過(guò)氧根離子，鈣離子直接寫成離子形式，過(guò)氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，過(guò)氧化鈣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．2溴丙烷分子中，官能團(tuán)Br原子在2號(hào)C，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2BrCH3，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是()A.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣B.用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl－）C.NH3屬于弱電解質(zhì)D.常溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故A正確；B．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH)，則c(NH4+)=c(Cl)，故B正確；C．NH3不能電離屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．常溫時(shí)，0.1mol?L1NH4Cl溶液加水稀釋，cNH4+cNH3?H【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分類、檢驗(yàn)方法、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、平衡常數(shù)的影響因素等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意與化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)等聯(lián)系起來(lái)考慮。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【答案】B【解析】試題分析：A．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B．銅絲插入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅溶液和一氧化氮?dú)怏w，離子方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩?，故C錯(cuò)誤；D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】解答此類試題，要掌握常見(jiàn)的用離子表示的物質(zhì)和用化學(xué)式表示的物質(zhì)類型?？扇苄缘膹?qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)一律用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學(xué)式表示；對(duì)于微溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。4.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃,101kPa）：①C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1②C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)△H=－2658kJ·mol－1③C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)△H=－1746kJ·mol－1④C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)△H=－1526kJ·mol－1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+132O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為2878

kJ/mol，故選【點(diǎn)睛】考查學(xué)生對(duì)燃燒熱理解以及對(duì)熱化學(xué)方程式的理解。要注意燃燒生成穩(wěn)定的化合物指C→CO2(氣)，H→H2O(液)，S→SO2(氣)等。5.下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯【答案】D【解析】試題分析：A．在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B．苯乙烯含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷，故B正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，與與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，故C正確；D．光照條件下，只取代甲基的氫原子，如在催化作用下可取代苯環(huán)的氫原子，故D錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。視頻6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；B.偏鋁酸鈉溶液中溶劑水中也含有氧元素，1.0L

1.0mol?L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，46g

NO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個(gè)，故C正確；D．反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)失去1mol7.將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.首先發(fā)生中和反應(yīng)而不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡；B.常溫下，鋁在濃硝酸中被鈍化，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體；C.氯化鋁溶液在過(guò)量濃氫氧化鈉溶液中最終生成偏鋁酸鈉而不是氫氧化鋁沉淀；D.現(xiàn)象與實(shí)際相符。故選D。視頻8.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_________B______C__________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B：______________________________________________________B與水__________________________________________________________________（3）根據(jù)下列信息，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體C和金屬鈉在440℃和800個(gè)大氣壓條件下，反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉：（4）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________【答案】(1).H2(2).Cl2(3).CO2(4).HCl(5).H2+Cl22HCl(6).Cl2+H2O=HCl+HClO(7).4Na+3CO2440℃800個(gè)大氣壓C+2Na2CO3【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，生成HCl，則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，應(yīng)為CO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為H2，B為Cl2，C為CO2，D為HCl，故答案為：H2；Cl2；CO2；HCl；(2)氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，方程式為H2+Cl22HCl，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：H2+Cl22HCl；Cl2+H2O?HCl+HClO；(3)在440℃和800個(gè)大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2440℃800個(gè)大氣壓C+2Na2CO3(4)氯氣在NaOH溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。9.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4）為_(kāi)_____mol·L1·s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L1·s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a:T______100℃（填“大于”或“小于”)，判斷理是_______b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（要求寫出計(jì)算過(guò)程）__________。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________【答案】(1).大于(2).0.001(3).0.36(4).大于(5).反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高(6).平衡時(shí)c(NO2)=0.120mol·L1+0.0020mol·L1·s1×10s×2=0.16mol·L1，c(N2O4)=0.040mol·L10.0020mol·L1·s1×10s=0.020mol·L1，K2=(0.16mol/L)2/0.020mol/L=1.3mol/L(7).逆反應(yīng)(8).對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】試題分析：（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，所以平衡正向移動(dòng)，焓變大于0；v(N2O4)=(0.1－0.04)÷60="0.0010"mol?L1?s1；平衡常數(shù)K1為=[NO2]2[N2O4]=0.1220.04=0.36mol·L1；（2）a：改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，平衡正向移動(dòng)，所以改變條件為升溫；T大于100℃；改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L1?s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，所以c(N2O4考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡。10.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是__________，②中煙霧的化學(xué)式是______________；（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；（4）C的化學(xué)式是__________，D的化學(xué)式是__________；（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________；（6）H的化學(xué)式是__________?！敬鸢浮?1).HCl(2).NH4Cl(3).Cu＋Cl2CuCl2(4).2Mg＋CO22MgO＋C(5).NO(6).O2(7).2H2S＋3O22H2O＋2SO2(8).CH4【解析】【分析】①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，I為NH3，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，不表現(xiàn)酸堿性；②A和I相遇產(chǎn)生白煙，為NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，故A為HCl；③B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙，故B為Cl2，E為SO2；⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，則F為CO2；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O2；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，由于E為SO2，故D為O2，G為H2S，則C為NO；⑧B為Cl2，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A(HCl)，故H為CH4?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的化學(xué)式是HCl，②中生成的白煙是氯化銨，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：HCl；NH4Cl；(2)④中發(fā)生的反應(yīng)是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，故答案為：Cu+Cl2CuCl2；(3)⑤中發(fā)生的反應(yīng)是Mg在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；(4)由上述分子可知，C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O2，故答案為：NO；O2；(5)⑦中發(fā)生的反應(yīng)是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案為：2H2S+3O22SO2+2H2O．(6)由上述分析可知，H的化學(xué)式是CH4，故答案為：CH4。【點(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化碳的判斷，要注意Mg可以在二氧化碳和氮?dú)庵腥紵?。需要說(shuō)明的是，本題中H也可以是乙烷等氣態(tài)烷烴。11.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布布式為_(kāi)__（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式)，原因是________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_(kāi)______和_______.（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)______，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)___________（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為_(kāi)___，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)__：晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)_____；列式計(jì)算晶體F的密度(g3)______。【答案】(1).(2).(3).(4).(5).(6).(7).(8).(9).(10).(11).(12).(13).(14).【解析】試題分析：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素，（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，故答案為：O；1s22s22p63s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體，故答案為：O3；O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為5?3×12（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為6?2×12=2，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形；氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案為：V形；4；2Cl