2023-2024屆新高考一輪復習人教版 第八章 練習11　滴定過程的圖像分析 學案

熱點強化練11滴定過程的圖像分析

1.如圖所示,為用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物

質的量濃度的鹽酸X的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質的量濃度是

7

6

5

4

3

2

1

選項ABCD

X(mol?L)0.120.040.030.09

Y(mol?L^')0.040.120.090.03

解析：由圖知，加入30mLNaOH溶液后溶液pH=7,即C(HCI)?V(鹽

酸)=c(NaOH)?V(NaOH溶

液)，c(HCl)XIoXIOt=c(NaOH)×30×10^‰c(HCl)=3c(NaOH);又知

加入20mLNaOH溶液時,溶液的pH=2,則

C(HCDXIOXIOfL-C(NaOH)X2θxiθ-3L=102mol?L;將C(HCl)=3c(NaOH)代

30×10-3L

入得C(NaoH)=0.03mol?L：c(HCl)=O.09mol?U'o

2.如圖曲線a和b是鹽酸與NaOH的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正

確的是（B）

A.鹽酸的物質的量濃度為1mol?L-1

B.P點時反應恰好完全,溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定Nac)H的滴定曲線

D.酚醐不能用作本實驗的指示劑

解析:根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH=l,c(HCl)=O.1mol?L',A錯

誤；P點表示鹽酸與NaOH恰好完全中和，溶液呈中性,B正確；曲線a是

NaOH溶液滴定鹽酸的曲線,C錯誤;強酸與強堿相互滴定,可以用酚醐

作指示劑,D錯誤。

3.室溫下,用0.1000mol?L1NaOH溶液分別滴定0.1000

molHA?HD酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(B)

A.等物質的量濃度時,K“越小滴定突變越不明顯,滴定誤差越大

B.滴定HC時,滴定終點的pH=7

C.滴定HB時,應該選擇酚酸作為指示劑

D.由圖像可知在計算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離

解析:從圖中可看出，等物質的量濃度時,Ka越小滴定突變越不明顯，

滴定誤差越大,A正確;從圖中可看出，滴定HC時,滴定終點的pH>7,B

不正確;滴定HB時,滴定終點pH接近7,應該選擇酚獻作為指示劑,C

正確；由圖像可知,HD的Ka為10'?,HD電離的氫離子與水電離的氫離子

相差不大,計算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離,D正確。

4.(2022?福建八校聯(lián)考)25℃時,取濃度為0.1000mol-L的氨水

20.00mL,用0.1000mol?L1鹽酸滴定，過程中PH隨滴加溶液的體

積變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(D)

o5

A.25C0^,Kb(N??H2O)≈10

B.滴定過程中，當兩者恰好完全反應時水的電離程度最大

C.使終點現(xiàn)象更加明顯多加上幾滴甲基橙是不可取的,這是由于指示

劑能夠與酸或者堿溶液反應

D.滴定終點時C(NH^=C(CF)>c(H+)=c(OH)

解析:A項，由題圖可以看出氨水的pH≈ll,即C(OH)心l(Γ3moi.廣，

故Kb(NH3?H2O)=嚶2竺:?0-s,正確;B項，兩者恰好完

全反應時,溶質為NH1Cl,由于鹽類的水解作用，會促進水的電離,此時

水的電離程度最大,正確;C項,指示劑本身是弱酸或弱堿,多加會導致

誤差,正確;D項,滴定終點時,溶質為NH1Cl,溶液中離子濃度的關系

是c(Cl)>c(NHt)>c(H+)>c(OH),錯誤。

5.常溫下,用如圖1所示裝置,分別向25mL0.3mol?L1Na2CO3溶液

和25mL0.3mol-L%aHCO3溶液中逐滴滴力口0.3mol-1?的稀鹽酸，

用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法

正確的是(D)

壓強ZkPa

圖2

A.X曲線為N&CO,溶液的滴定曲線

B.b點溶液的pH大于c點溶液的pH

C.c點的溶液中：c(HCoQC(COf)>c(H2CO3)

D.a?d兩點水的電離程度:a〉d

解析:A項,碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時依次發(fā)生反應COf+H—

HCO3,HCO3+H-CO2t+H2O,碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸時發(fā)生

HCO3+H-_CO2t+H2O,故滴加25mL鹽酸時,碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生

二氧化碳,壓強幾乎不變,而碳酸氫鈉恰好完全反應,壓強達到最大，

故X代表NaHCo3溶液,Y代表NazCQ，溶液,錯誤;B項,b點溶液溶質為

NaCl,溶液呈中性,c點溶液溶質主要為NaHCo3和NaCl,溶液呈堿性，

故C點溶液的PH更大,錯誤;C項,C點溶液溶質主要為NaHCO3和NaCl,

溶液呈堿性,HCO3的水解程度大于電離程度,而水解和弱電解質的電

離都是微弱的,所以C(HCo3)>c(H2CO3)>c(CθQ,錯誤;D項,d點鹽酸

和碳酸鈉恰好完全反應,溶質為NaCl,還有少量溶解的二氧化碳,而a

點溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉,HCO3、Cor的水解都會促進水的電離，

故a點水的電離程度更大,正確。

6.(不定項)若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg^-o室溫

下實驗室中用0.Olmol-L1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.Ol

mol?L醋酸,滴定過程如圖所示。下列敘述正確的是(A)

A.室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)約為IO5

B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C.若B點為40mL,所得溶液中：c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D.從A到B,水的電離程度逐漸變大

解析:室溫下,醋酸的AG=Ig喏廣7,即需『IO］而水的離子積

KW=C(H+)?c(θm=l()F,兩式聯(lián)立可得carEO-l-而在醋酸

溶液中,c(CH3COO)≈c(H+)=103?5mol?L',故醋酸的電離平衡常數(shù)

Ka=嗎黑WF=若滬口口故A正確;A點的AG=Ig嘯廣。,

C(CH3COOH)0.01c(OH)

即需廣1，即Car)=C(OH),溶液顯中性,而當加入氫氧化鈉溶液

20.00mL時,氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液,溶液顯

堿性,故B錯誤；當B點加入NaOH溶液40mL時,所得溶液為等濃度的

CH3COONa和NaOH的混合溶液,根據(jù)物料守恒可

t

知，c(Na)=2[c(CH3COO)+c(CH3COOH)],故C錯誤;A點之后,當V(NaOH

溶液)>20mL后,水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小,D項錯誤。

7.(不定項)用0.100mol?L酸性高鋸酸鉀溶液滴定25.00mL某未

知濃度的草酸(H2C2OD溶液,滴定曲線如圖所示,其中E為電動勢,反映

溶液中C(Mnon的變化。下列有關敘述錯誤的是(D)

E/mV

HKMnCU溶液)∕mL

A.酸性高鎰酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管中

B.滴定過程中不需要使用指示劑

C.滴定結束后俯視讀數(shù),會導致所測草酸溶液的濃度偏低

D.若草酸溶液的濃度為0.200mol-L1,則a點的c(Mn2+)=O.100

mol?L1

解析:酸性高鎰酸鉀溶液顯酸性,且有強氧化性,應盛放在酸式滴定管

中,A正確;酸性高鎰酸鉀溶液本身有顏色,當達到滴定終點時溶液由

無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內不褪色,故不需要使用指示劑,B正確;俯

視讀數(shù),會導致所讀標準溶液消耗的體積偏小，則測得的待測液濃度

偏低,C正確;根據(jù)滴定曲線可知,a點為滴定終點,根據(jù)反應的離子方

程式2Mnθ4+6H?+5H2C2(λ-2M∏2'+10C02f+8昂0可計算出此時消耗酸性

高鎰酸鉀溶液的體積為20.00mL,若不考慮混合前后溶液體積的變

/1.∕j2+\ΛΛITTr?上處`口

化,c(lfMn)=0-.-1-0-O---m--o-I--?L---iχ--2--0-.-0--0-x--l-C-；)-3--L---≈C0.r?044mol?L,D錯誤。

(20.00+25.00)×103L

8.（不定項）常溫下，用0.2mol?L1鹽酸滴定25.00mL0.2

1

mol?LNH3?H2O溶液，所得溶液pH、NHi和NH3-H2O的物質的量分數(shù)

與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（BC）

A.曲線①代表夕（ML?H2O）,曲線②代表0（NH。

B.a點溶液中存在C(Cl)>c(NHt)=C(NH3-H2O)

C.NH3-H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10,

D.若選擇甲基橙為指示劑,滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色