魯教版九年級化學(xué)第二單元第三節(jié)原子的構(gòu)成

復(fù)習(xí)提問1、分子和原子有哪些共同點(diǎn)？2、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別？在化學(xué)變化中質(zhì)量小，體積小，不斷運(yùn)動，有間隙，都可以構(gòu)成物質(zhì)等。原子的構(gòu)成第三節(jié)公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。有關(guān)原子的假設(shè)之一古代前輩的足跡19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心體。有關(guān)原子的假設(shè)之二近代有關(guān)原子的假設(shè)之三湯姆森原森模型——葡萄干面包模型。1897年，英國科學(xué)家湯姆森認(rèn)為原子是一個(gè)帶正電的球〔面包〕，在這個(gè)球里面散布著很小的帶負(fù)電的電子〔葡萄干〕這些電子排成一層一層的環(huán)。

在湯姆森的原子模型中，原子是一個(gè)球體像一個(gè)西瓜；正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子象西瓜子那樣鑲嵌在原子里面電子正電荷該模型不久就被一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)否認(rèn)了α粒子散射實(shí)驗(yàn)〔1909年〕

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。英國科學(xué)家盧瑟福〔E.Rutherford,1871~1937)1.為什么大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？2.這極少數(shù)的α粒子碰到的阻力是大還是小？這種阻力會是來自質(zhì)量很小的西瓜子〔電子〕嗎？交流共享1.原子不是實(shí)心體，原子里有“廣闊”的空間，電子在這個(gè)空間里運(yùn)動。

2.原子內(nèi)除電子外,另外還有一種體積很小,但是質(zhì)量相對很大的微粒。這種微粒在原子的中心，稱為原子核。盧瑟福等人認(rèn)為：原子核跟原子比較有多大差異？櫻桃足球場請看課本44頁圖片下面的交流與共享。原子模型通過剛剛的學(xué)習(xí)，你們能說說原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的嗎？怎么分呢？實(shí)驗(yàn)證明：原子核還可以分成帶正電質(zhì)子和不帶電中子

原子結(jié)構(gòu)圖:如右圖。原子由原子核和核外電子構(gòu)成；原子核帶正電,電子帶負(fù)電。通常情況下,原子是電中性,由原子組成的物體也呈電中性。核外電子原子核+++–––三、摩擦起電：

一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核質(zhì)子中子核外電子1、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)說說整個(gè)原子為什么不顯電性呢？

2、根據(jù)原子里各種微粒的帶電情況，能否得出在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)的結(jié)論？

〔顯正電〕〔1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)〔不帶電〕〔顯正電〕〔顯負(fù)電〕〔1個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷〕〔不帶電〕原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)碳

666鈉111211想一想原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)H101C666O888Na111211Cl1718171、氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子〔原子里不一定都有中子〕2、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；但不一定等于中子數(shù)；3、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)也不同；4、原子中一定有質(zhì)子和電子……粒子質(zhì)量(kg)一個(gè)質(zhì)子1.6726×10-27一個(gè)中子1.6749×10-27一個(gè)電子9.1100×10-31表一表二根據(jù)以下表里數(shù)據(jù)你可以獲得什么信息質(zhì)子和中子的質(zhì)量約相等，都很小，但是比電子大得多?！才袛啵涸拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上，對嗎？或者說原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和，對不？〕課堂達(dá)標(biāo)1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電量_____，電性_____，所以整個(gè)原子______〔填顯或不顯〕電性。

正電荷負(fù)電荷質(zhì)子中子相等相反不顯2.組成一切原子所不可缺少的粒子〔〕A電子B質(zhì)子、電子C質(zhì)子、中子、電子D質(zhì)子、中子3、在原子里，核電荷數(shù)等于〔〕A核外電子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D中子數(shù)BAC1、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不等于質(zhì)子數(shù)C能力提高2、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。⑴帶正電荷的粒子是

；

⑵質(zhì)量最小的粒子是

；⑶不顯電性的粒子是

；⑷在同一原子中數(shù)目相等的是

；

⑸化學(xué)變化中的最小粒子是

；⑹能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是

。質(zhì)子電子中子、分子、原子質(zhì)子、電子原子分子學(xué)完本課題你知道什么?

1.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)重點(diǎn)掌握的內(nèi)容是：一、原子的結(jié)構(gòu)原子〔不顯電性〕

原子核〔顯正電〕核外電子〔1個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷〕〔顯負(fù)電〕質(zhì)子〔1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)〔顯正電〕中子〔不帶電〕核電荷數(shù)

＝質(zhì)子數(shù)

＝核外電子數(shù)

原子結(jié)構(gòu)圖:如以下圖。原子由原子核和核外電子構(gòu)成；原子核帶正電,電子帶負(fù)電。通常情況下,原子是電中性,由原子構(gòu)成的物體也呈電中性。核外電子原子核+++–––+++–––二、原子中的電子〔一〕核外電子的分層排布規(guī)律〔按能量大小〕1.第一層最多排2個(gè)電子2.第二層最多排8個(gè)電子3.最外層最多排8個(gè)電子4.每層排滿后才往后排為了簡明的表示原子核外電子的排布，我們用原子結(jié)構(gòu)圖來表示?！捕吃咏Y(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層電子層上排布的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)第一層，第二層，第三層，最外層，次外層，倒數(shù)第幾層等。從這個(gè)例子中你知道畫結(jié)構(gòu)圖的方法嗎？練習(xí)：1.畫出核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕分別為10，11，17的三種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+1028+11281+17287氖〔Ne〕鈉〔Na〕氯〔Cl〕2、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,該原子的核電荷數(shù)為_____,核外有______個(gè)電子層,第二層上有____個(gè)電子,最外層有____個(gè)電子.

287+----1738717〔8〕原子核外的電子不僅影響原子的體積，還決定著原子的化學(xué)性質(zhì)，為什么這樣說呢？在化學(xué)變化中有的原子容易失去電子，〔如金屬原子〕有的容易得到電子〔如非金屬原子〕，有的既不失去又不得到〔如稀有氣體原子〕。這又是怎么回事呢？對照P47請看看下面的原子結(jié)構(gòu)圖。找出哪些是金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子？金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般有什么特點(diǎn)？

除氦〔2〕以外都是8小于4大于或者等于4

原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)得（失）電子化學(xué)性質(zhì)

+1028〔三〕相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的最外層電子數(shù)為8個(gè)〔當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)到達(dá)2個(gè)，如He為2〕，原子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。8個(gè)不得不失+11281+172871個(gè)(<4)易失去電子7個(gè)(>=4)易得到電子

穩(wěn)定

不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)+112817

82+17鈉原子〔Na〕氯原子〔Cl〕1+1128

882+17+1128882+17鈉離子〔Na+〕氯離子〔Cl-〕NaCl原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成的離子+10288個(gè)穩(wěn)定+11281+172871個(gè)失去電子7個(gè)得到電子／陽離子陰離子〔四〕離子1.定義：帶電的原子〔或原子團(tuán)〕。2.分類：帶正電的離子叫陽離子

鈉離子，鎂離子，鈣離子，鉀離子

帶負(fù)電的離子叫陰離子

氟離子，氯離子，硫離子，氧離子3.寫法：在元素符號的右上角注明帶多少電荷，〔注意：數(shù)字在前，“1”省略〕

分子,原子和離子的比較

分子原子離子定義

電性分類-—————————————

表示共同點(diǎn)聯(lián)系保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是化學(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或原子團(tuán)

不帶電不帶電

帶電金屬，非金屬，陽離子陰離子元素符號和右下角的數(shù)字，如水：H2O氧氣O2元素符號如鐵原子:Fe元素符號和右上角的小數(shù)字如鎂離子:Mg2+質(zhì)量小，體積??；有間隙，不停的運(yùn)動；都可以構(gòu)成物質(zhì)等等。分子

原子離子分解得〔失〕電子結(jié)合失〔得〕電子=〔質(zhì)子數(shù)電子數(shù)〕〔質(zhì)子數(shù)電子數(shù)〕

＜＞1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)圖1、質(zhì)子數(shù)〔電子總數(shù)〕依次遞增，2、最外層電子數(shù)由1遞增到8呈周期增長；3、電子層數(shù)一樣。1、質(zhì)子數(shù)在增加;2、電子層數(shù)在依次遞增;3、最外層電子數(shù)一樣〔稀有氣體He除外〕從左到右:

看看有什么規(guī)律？從上到下:

三、相對原子質(zhì)量以碳12原子的質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1／12：“一”，一般不寫出來相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的真實(shí)質(zhì)量：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

：相對原子質(zhì)量=———————————————某原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1／12標(biāo)準(zhǔn)：計(jì)算公式一定義：單位注意：計(jì)算公式二練習(xí)：計(jì)算以下幾種原子的相對原質(zhì)量〔碳12原子質(zhì)量為1.993×10-26kg〕氫原子：1.667×10-27kg

碳原子：1.993×10-26kg

氧原子：2.657×10-26kg解：相對質(zhì)量=———————————1.667×10-27kg1.993×10-26kg×1／12相對質(zhì)量=———————————1.993×10-26kg1.993×10-26kg×1／12相對質(zhì)量=———————————2.657×10-26kg1.993×10-26kg×1／12相對質(zhì)量=———————————M千克N千克×1／12?幾種常見原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量

氫H11011

碳C666612

氮N777714

氧O88888

鈉Na1111121123從表中可以獲得哪些信息？1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=