第11講富集在海水中的元素-鹵素-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義3

第U講富集在海水中的元素一鹵素

考綱要求：

1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。

3.掌握CL的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。

考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

一、氯氣的性質(zhì)

(I)CL的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性特性

黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒易液化

1體積水溶解約2體積Cl2

注意：實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄

進(jìn)鼻孔。

聞氣體時(shí)的正確操作錯(cuò)誤操作

2.CL的化學(xué)性質(zhì)

從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性

(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。

①與鐵反應(yīng)：2Fe+3Cb三三2FeCb0

占燃

②與銅反應(yīng)：Cu+Cb巨2CUCl2。

(2)與非金屬反應(yīng)

占燃

與H2反應(yīng)：?+C∣2^?2HCL

(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：

①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+l2o

②與SCh水溶液反應(yīng)：C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1O

③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3o

(4)歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

①與水反應(yīng)

氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2OHCl+HClOo

②與堿反應(yīng)

A.與燒堿反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H2Oo

B.制取漂白粉：2C12+2Ca(OH)2==CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。

漂白粉的主要成分是Ca(CIO)2、CaCl2,有效成分是Ca(CIO)2。

(5)與有機(jī)物的反應(yīng)

CH4+Ch光照》CH3Cl+2HC1

CH2=CH2+Cl2--------->CH2ClCH2Cl

【易錯(cuò)警示】：

：(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCb不能由兩

!種單質(zhì)直接化合生成。

!(2)氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，起漂白

：作用的物質(zhì)是HCIO。

!(3)84消毒液的有效成分是NaCIOo

二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

(1)次氯酸

HClO的電子式H：?：?：；結(jié)構(gòu)式H-O-Cl

①不穩(wěn)定性：2HC10型?HCI+O2T(見(jiàn)光易分解)HC10不能單獨(dú)存在，只存在溶液中。

氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。

②強(qiáng)氧化性。

A.能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，有漂白性。

B.殺菌、消毒。

③弱酸性。酸性：H2CO3>HC1O

NaClO溶液中通少量CC)2,化學(xué)方程式為：

2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HC101,

(2)次氯酸鹽

①“84”消毒液

②漂白粉的性質(zhì):

—?成分:主要成分是Ca(CIO)2、CaCL，有效成分是Ca(ClO)2

Z-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------X

---?制備：2Ch+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO

k_____________________2_________2__________2__Z2

/---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------\

—?化學(xué)性質(zhì)：水解呈堿性，具有強(qiáng)氧化性

漂

白

漂白原理：Ca(ClO)+CO+HO=2HC1O+CaCO;

粉2223

久置失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HC1O+CaCo31

并照

2HC1O=≡^=2HCI+O2↑

_____________________________________________________√

用途與保存：用作消毒劑，漂白劑，必須密封保存。

三、實(shí)驗(yàn)室制取CL的實(shí)驗(yàn)原理

1.用強(qiáng)氧化劑(如KMnohKClO3、K2Cr2O7>MnO2等)氧化濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的

化學(xué)方程式為：Mno?+4HCl(濃MnCI2+CI2T+2H2O。濃鹽酸的性質(zhì)表現(xiàn)為：還原性

和酸性。

2.其它制備氯氣的反應(yīng)原理

①K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCl3+3C12↑+7H2O

②2KMnO4+l6HCl=2KCI+2MnCl2+5CLT+8H2O

③KClo3+6HC1(濃)=KCl+3Cht+3H2O

④Ca(CIO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

3.實(shí)驗(yàn)裝置及制備流程

6.CL性質(zhì)探究的示例分析

裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A濃硫酸驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂

B干燥紅色布條無(wú)明顯變化白作用，濕潤(rùn)的氯氣

C濕潤(rùn)紅色布條紅色布條褪色（含Helo）有漂白作用

溶液由淺綠

DFeCl2溶液驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化

色變棕黃色

性，可與金屬及還原性

E淀粉Kl溶液溶液變藍(lán)色

化合物反應(yīng)

FMg或Na產(chǎn)生白煙

GNaOH溶液吸收多余的氯氣

l?r基礎(chǔ)通關(guān)練

1.下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是

A.Imol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

B.35Q、37CI為不同的原子，化學(xué)性質(zhì)不同

C.氯水久置后PH值減小，漂白性減弱

D.干燥的氯氣不能使鮮花褪色

【答案】C

【解析】A.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為:

C12+2OH-C1+C1O+H2O,所以ImOl氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，A錯(cuò)誤；

B.350、37Cl為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，兩者的核外

電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；

C.氯水久置其有效成分次氨酸會(huì)分解，產(chǎn)生HCl和氧氣，所以水溶液中的氫離子濃度會(huì)增

大，pH值會(huì)減小，漂白性會(huì)逐漸減弱，C正確；

D.鮮花中含水分，所以氯氣遇鮮花會(huì)生成具有漂白性的次氯酸，從而使鮮花褪色，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.因氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物

B.用PH試紙測(cè)得氯水的pH=4

C.隨著氯元素化合價(jià)升高，氯的含氧酸酸性逐漸減弱

D.次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分

【答案】D

【解析】A.熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，所以氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中含有的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，所以不能用PH試紙測(cè)氯

水的pH,故B錯(cuò)誤；

C.隨著氯元素化合價(jià)升高，氯的含氧酸分子中的非羥基氧的數(shù)目增多，含氧酸酸性逐漸增

強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸遇光易分解，穩(wěn)定性弱于次氯酸鹽，所以常用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分,

故D正確；

故選D。

3.下列物質(zhì)不能起到消毒殺菌作用的是

A.明研B.紫外線C.75%酒精D.漂粉精

【答案】A

【解析】A.明帆能凈水，但不能消毒，A符合題意；

B.紫外線能殺死細(xì)菌而消毒，B不符合題意；

C.75%酒精能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性而消毒，C不符合題意；

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能消毒，D不符合題意；

故選Ao

4.84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含濃鹽酸）不能混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氣體，該反

應(yīng)中

A.NaClO為還原劑B.HCI僅體現(xiàn)酸性

C.C1既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D.凡0是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】84消毒液和潔廁靈混用，發(fā)生反應(yīng)2HC1+NaClO=CLT+NaCl+Hq,據(jù)此回答下

列問(wèn)題。

A.NaCIO中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為。價(jià)，被還原，為氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，則HCl失電子是還原劑，B錯(cuò)誤；

C.HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0

價(jià)，則CL既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C正確；

D.反應(yīng)中H元素和O元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，

D錯(cuò)誤；

故答案選C。

5.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持與加熱裝置已省略），下列有關(guān)說(shuō)法

不正確的是

A.若無(wú)加熱裝置，則裝置a蒸得燒瓶中可用高鎰酸鉀或次氯酸鈉

B.檢驗(yàn)氯氣是否有漂白性，則I、II、Hl分別為濕潤(rùn)的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試

紙

C.裝置b的作用既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測(cè)裝置C是否堵塞

D.含有4molHCI的濃鹽酸與足量二氧化鎬反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CL體積小于22.4L

【答案】B

【解析】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，常采用加熱MnO2和濃鹽酸，制備的氯氣中混有HCI和水蒸氣,

常采用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl,然后驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，因?yàn)槁葰庥卸?，需要吸收尾氣?/p>

因此實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析；

A.二氧化缽與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱才能進(jìn)行，因此無(wú)加熱裝置時(shí).，不能采用該方法制備

氯氣，高猛酸鉀溶、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在不加熱下，能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故A

說(shuō)法正確；

B.氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此干燥氯氣時(shí)不能用堿石灰，應(yīng)用無(wú)水氯化鈣等，故B說(shuō)

法錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，飽和食鹽水能吸收氯氣中的HCl,該裝置還有長(zhǎng)頸漏斗，因此該裝置還

起到安全瓶的作用，檢測(cè)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓的作用，故C說(shuō)法正確；

D.二氧化缽只與濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化鐳發(fā)生

反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，鹽酸濃度達(dá)到某一濃度時(shí)反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的氯氣的體積小于22.4L,故D說(shuō)法正確；

答案為B。

6.用經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水配制的溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na*、Ag?NO；B.K?MnOrI"

3

C.Al?CIO、HCO；D.Na+、NH4、SO；'

【答案】D

【解析】經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水中含有大量CI2、HCl0、cr、H+等微粒。

A.Ag+與C「反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cl2、HClO及MnO4均有強(qiáng)氧化性，能將「氧化而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.H+與ClCT、HCo3均能反應(yīng)產(chǎn)生弱酸而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.各離子與含有氯水的自來(lái)水中各成分均不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7.根據(jù)Cb通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

溶液現(xiàn)象結(jié)論

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色有氧化性

AFeCl2溶液CL

B淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：C12>I2

C蒸儲(chǔ)水溶液呈淺黃綠色氯水中存在CL分子

D硝酸銀溶液白色沉淀氯氣與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Cb通入FeCh溶液中，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeQ3,氯氣是該反應(yīng)的氧化劑,

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說(shuō)明CL有氧化性，故A正確；

B.Ch通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)2KI2+3=2KCl+I2,Cb是氧化劑、I2是氧

化產(chǎn)物，氧化性Cb>k,故B正確；

C.Ch是黃綠色氣體，C12通入蒸儲(chǔ)水中，溶液呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中存在Cb分子，故C

正確；

D.CL通入硝酸銀溶液中，氯氣先與水反應(yīng)生成HO,然后生成白色沉淀氯化銀，發(fā)生反

應(yīng)HCl+AgNO3=HNO3+AgClJ,故D錯(cuò)誤；

選D。

8.關(guān)于新制氯水說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.既含氯離子又含氯分子B,通入一定量二氧化硫，漂白性減弱

C.加入小蘇打粉末，有氣泡產(chǎn)生D.久置后溶液酸性減弱

【答案】D

【解析】A.新制氯水為淺黃綠色，溶液中含有氯氣分子、鹽酸和次氯酸，鹽酸完全電離出

氫離子和氯離子，則新制氯水中既含氯離子又含氯分子，故A正確；

B.新制氯水和二氧化硫都有漂白性，新制氯水中通入一定量二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，氯氣與二

氧化硫和水反應(yīng)生成沒(méi)有漂白性的硫酸和鹽酸，溶液的漂白性減弱，故C正確；

C.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，

反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，弱酸次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，則久置

后得到鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

(I)Cl2可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說(shuō)明Cb沒(méi)有漂白性，而是

HClO起漂白作用。Cb可使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅后褪色，原因是Cb與水反應(yīng)生成的酸使石

蕊先變紅，HCIO使變色后的石蕊褪色。

(2)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。

(3)QO-不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，即CIO-與「、Fe2?S2ΛSOr不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量

共存。

(4)實(shí)驗(yàn)室用Mno2和濃鹽酸制取Ck時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)

①為了減少制得的Cb中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCI的揮發(fā)。

②因C「濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CbB,再拆卸裝置，避免污染空氣。

④尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Ch,不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的

量少，吸收不完全。

S查缺補(bǔ)漏練

1.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是

①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合光照后會(huì)發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用氫氧化鈣溶液吸收

③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去Cb中的HCl,可使氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液

⑥在含有NaOH的酚微試液中加入新制氯水，紅色褪去，說(shuō)明氯水中含有HClo

A.①B.③④?C.②⑤D.①⑤⑥

【答案】A

【解析】①氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與氫氣混合，在光照條件下劇烈反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸，故正

確；

②氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用械氧化鈉溶液吸收，因械氧

化鈣溶解度小，吸收效率差，不能用氫氧化鈣溶液吸收多余氯氣，故錯(cuò)誤；

③久置氯水的主要成分是稀鹽酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液會(huì)變紅，但不會(huì)

褪色，故錯(cuò)誤；

④氯化氫和氯氣都能與硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣不

能將氣體通入硝酸銀溶液，應(yīng)是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，觀察溶液是否變藍(lán)色，故錯(cuò)

誤；

⑤氯化氣和氯氣都能與飽和碳酸氫鈉溶液,除去氯氣中的氯化氫氣體的方法是使氣體通過(guò)飽

和氯化鈉溶液，故錯(cuò)誤；

⑥新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，在含有NaoH的酚儆試液中加入新制氯水，紅色褪去的

原因可能是鹽酸和次氯酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的緣故,也可能是次氯酸具有強(qiáng)氧化

性使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則紅色褪去不能說(shuō)明氯水中含有次氯酸，應(yīng)向褪色的溶液中再加入

氫氧化鈉溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明氯水中含有次氯酸，故錯(cuò)誤；

①正確，故選A。

1.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)

(1)氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：

ΦC12+H2O;——-HCl+HClO

(2)HC101——H++C10

+

(3)H2O.?H+OH

(2)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。

(3)氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒

不同。

2.氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用

平衡移動(dòng)

向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化應(yīng)用

的方向

①用飽和食鹽水除Cl2中的HCI

可溶性氯化物C(Cr)增大左移

②用排飽和食鹽水法收集Cb

+增大

鹽酸c(H)?C(CT)左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2

NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余CL

減小右移制漂白粉

Ca(OH)2c(H+)

CaCO3C(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液

光照C(HClo)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生Hel0,殺滅具有生命活性

的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動(dòng)等角度分析思考。

3.液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色

性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

粒子氏0、H、CI

CI2、HClO?H2。、H+、CF?C10^>0H-

Cl2

種類一、OH-

A能力提升練

L(1)為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是。

②向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是。

③盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有的粒子是。

④將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是，過(guò)一會(huì)兒，溶

液的顏色褪去，起作用的微粒是________。

⑤向氯水中滴加AgNo3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是。

⑥氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，放出的無(wú)色氣體是,溶液的酸性(填”增

強(qiáng)，，“不變，，或“減弱，，)。

⑦將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。

⑵某AB?氣體，摩爾質(zhì)量為M(g∕mol),質(zhì)量為m,M為阿伏伽德羅常數(shù)，則

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)；②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為g/L；

③該氣體原子總數(shù)為;④該氣體一個(gè)分子質(zhì)量為go

【答案】ClH+HClOH+HClOCr0,增強(qiáng)CI2、Clo-、HClO

2M

M3∏WAM

224MNA

【解析】(1)氯水是氯氣的水溶液，含有的粒子有CI2、HCl0、H20、H+、Cl、CKy和OH;

①根據(jù)上述分析，粒子中只有Cb為黃綠色，證明氯水中含有C1”

②滴入NaaCCh溶液有氣體生成，證明溶液呈酸性，含H+；

③氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明具有漂白性，證明氯水中含有HCIO；

④紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說(shuō)明有H+存在；很快褪色，是因?yàn)镠Clo

有漂白作用；

⑤向氯水中滴加AgNo3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中有Cl-；

⑥Helo不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，放出02并生成鹽酸；由于Helo為弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，故

溶液酸性增強(qiáng)：

⑦新制氯水中的Cb、C1O?Helo的Cl均可以降價(jià)，具有氧化性；

⑵mgAB?氣體的物質(zhì)的量n=-mol

Mo

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V=nVm=2molx22.4L∕mol=烏誓L；

MM

人MM

②山M=PVm可得，P=—-g/L；

vmNN.4

③每個(gè)分子有3個(gè)原子，該氣體原子的物質(zhì)的量為等mol,原子個(gè)數(shù)為空k；

MM

④Imol該氣體的質(zhì)量為Mg,Imol該氣體的分子數(shù)為故該氣體一個(gè)分子質(zhì)量為??-go

/VA

一、氯水的性質(zhì)

(1)在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：

參與反應(yīng)

所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋

的微粒

+

CΓAgNO3溶液白色沉淀CΓ+Ag=AgCII

T

HNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H^+C0Γ=CO2↑+H^O

HClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2+

CkFeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe+Cl2=2Fe^+2CΓ

黃綠色褪去SO+C12+2HO=4H++2C1+SO5

Cl2?H2OSO222

HCl0、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性

2+-

氯水的顏色褪去并有Mg+Cl2=Mg+2C1

CI2、H+鎂粉

+2+

氣泡產(chǎn)生Mg+2H=Mg+H2T

(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結(jié)氯水的主

要化學(xué)性質(zhì)。

【性質(zhì)總結(jié)】

(2)①Cb的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClo的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；④

Cl的性質(zhì)。

二、常見(jiàn)的氣體制備的系列裝置

1.常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置

簡(jiǎn)易裝置

2.常見(jiàn)的凈化和干燥裝置

3.常見(jiàn)的安全裝置

4.常見(jiàn)的收集裝置

5.常見(jiàn)的尾氣處理裝置

收集式燃燒式吸收式

1.如圖所示是一個(gè)制取。2并以CL為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的C12可以貯存在b

瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(淀粉-Kl溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。

(1)若裝置A燒瓶中的固體為Mno2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)B、C中的現(xiàn)象分別為、,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______、o

(3)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化

氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)D中溶液的存在微粒有o

(5)在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是o

(6)若G中盛有飽和NaCl溶液，其原因是。

Δ

【答案】(I)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)上部空間由無(wú)色變黃綠色，有淺黃色沉淀生成上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)

t

色Cl2+H2S=2H+2Cl+S∣Ch+2Γ=I2+2C1-

(3)C+2H2O+2C12=CO2+4HC1

(4)H2O、CI2、HCI0、H+、Cl?CI0?OH

(5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cb進(jìn)入F中與水作用

生成HeI0,HClo具有漂白作用，使溶液的紅色褪去

(6)氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解性很低，貯存氯氣時(shí)減少溶解的損失

【解析】A中濃鹽酸和二氧化鋅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2,G中b瓶是用來(lái)貯存Cl2

的，則應(yīng)選用一種Cb在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水.檢驗(yàn)G的氣密性

需采取液壓差法檢驗(yàn).實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，Cbuj■與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2

從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍(lán)色。根據(jù)(3)中的信息提示，不難寫出E中的反應(yīng)

方程式，由于可能有Cb過(guò)量，所以過(guò)量的CL可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色，以此

解答。

Δ

⑴題給是MnO2與濃HCI反應(yīng)制氯氣,化學(xué)方程式為Mno2+4HCl(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O.,

l

(2)B瓶中裝的是氫硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+H2S=2H+2Cl-+Si,因此反應(yīng)現(xiàn)象為

上部空間由無(wú)色變黃綠色，有淺黃色沉淀生成。C瓶中裝的是淀粉-Kl溶液，化學(xué)方程式為

C12+2Γ=I2+2C1',因此反應(yīng)現(xiàn)象為上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色。

(3)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，

因?yàn)橛新然巧?，有氫元素，則氯氣中的水蒸氣參加了反應(yīng)，則可根據(jù)信息寫出化學(xué)方程

Δ

式：C+2H20+2C12=C02+4HCIO

(4)D瓶中裝的是水，氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成HC1,弱電解質(zhì)HCI0,則水中存在的微

+

粒有H20、CI2、HClO,H,Cl?ClO->OHt.

(5)E中生成的有強(qiáng)酸HCL則紫色石蕊試液的顏色山紫色變?yōu)榧t色，又因?yàn)槲捶磻?yīng)完的Ch

進(jìn)入F中與水作用生成HClO,HCIO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去，因此在F中紫色

石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色。

(6)b瓶是貯存氯氣的裝置，需選用氯氣溶解性小的液體。氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解性

很低，貯存氯氣時(shí)可以減少溶解的損失，因此選用飽和NaCl溶液。

2.某小組同學(xué)利用一定濃度的HCl溶液和Mno2制備CL,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

I.為了防止制備的C12逸散，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置I、II、III。

試回答：

⑴發(fā)生裝置選擇(填“圖甲”、“圖乙”或“圖丙

(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置I制取氯氣,b瓶加入的液體一般為。反應(yīng)開(kāi)始后，

關(guān)閉活塞K時(shí),發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯,可能的原因是,檢查的簡(jiǎn)單方法是o

②裝置I能防止多余氣體逸散的原因是o

③欲用裝置∏(或裝置∏I)代替裝置I中的b?C部分(試劑相同)，裝置∏(填“是''或

“否”河行，理由是。裝置HI(填“是”或“否”何行，理由是。

II.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中:①的試管里盛有15mL30%KOH溶液,置于水浴中；②的試管里盛有15mL8%NaOH

溶液，置于冰水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置。

(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①_______；②。

(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，①的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是

(填寫編號(hào)字母)；從①的試管中分離出該晶體的方法是(填寫操作名稱)。

(5)根據(jù)③的試管里試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性。為什么？O

【答案】(1)圖丙

(2)飽和食鹽水裝需漏氣用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗(yàn)，漏氣處試紙變藍(lán)

(涂肥皂水等合理方法均可)關(guān)閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強(qiáng)增大，將b中

液體壓入C中，整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置，不會(huì)有氣體逸出是裝置∏的原理與裝置I相同

否C瓶因密閉，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時(shí)易發(fā)生危險(xiǎn)

(3)制取溫度不同制取時(shí)堿的濃度也不同

(4)M過(guò)濾

(5)不可石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2

【解析】利用一定濃度的HCl溶液和Mno2制備Cb,需要加熱，生成的氯氣中含有揮發(fā)出

的氯化氫氣體，需要利用飽和食鹽水除去氯化氫，依據(jù)Ch的性質(zhì)和裝置特點(diǎn)分析解答。

(1)反應(yīng)需要加熱，圖丙裝置中恒壓分液漏斗能使液體順利滴下，因此發(fā)生裝置選擇圖丙。

(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置I制取氯氣，為了除去氯氣中的氯化氫氣體，b瓶加入的液

體一般為飽和食鹽水。反應(yīng)開(kāi)始后，關(guān)閉活塞K時(shí)，發(fā)現(xiàn)C中液面上升不明顯，可能的原

因是裝需漏氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，則檢查氯氣是否泄漏的簡(jiǎn)單方法是用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉

試紙靠近各接口處檢驗(yàn)，漏氣處試紙變藍(lán)。

②由于關(guān)閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強(qiáng)增大，將b中液體壓入C中，整個(gè)裝置

成為儲(chǔ)氣裝置，不會(huì)有氣體逸出，所以裝置I能防止多余氣體逸散。

③由于裝置∏的原理與裝置I相同，所以裝置∏可行。由于C瓶因密閉，體積不能改變，壓

強(qiáng)增大時(shí)易發(fā)生危險(xiǎn)，所以裝置HI不可行。

(3根據(jù)反應(yīng)裝置可判斷反應(yīng)的溫度和堿液的濃度不同，所以二者的差異是制取溫度不同以

及制取時(shí)堿的濃度也不同；

(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，①的試管中有大量晶體析出，這說(shuō)明溶解度隨溫度降低而減小，則

圖中符合該晶體溶解度曲線的是M：從①的試管中分離出該晶體的方法是過(guò)濾。

(5)山丁石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cb的，所以根據(jù)③的試管里試液的

顏色變化不能證明氯氣的強(qiáng)氧化性。

考點(diǎn)二鹵族元素海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1.鹵族元素

(I)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。

①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：

2Fe÷3Br2===2FeBr3

Fe+L=^=Fel2(注意Fe元素的價(jià)態(tài)差異)

②都能與H2反應(yīng)：H2+X2=2HX

③與水反應(yīng)：X2+H2OHX+HXO(F2除外)

④與堿液(如NaOH溶液)反應(yīng)：

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O____i(F2除外)

易錯(cuò)提醒:B能與水反應(yīng)放出02,故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來(lái)。

(2)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

F2CbBΓ2I2

淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色

顏色

顏色逐漸加深

eq?o(------------------------------------>,?s?up7(氣體氣體液體

熔、沸點(diǎn)固體))

逐漸升高

逐漸一增大二

密度

eq?o(..............................................................>,?s?up7(反應(yīng)溶解

水溶性溶解微溶))

逐漸減小

與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難

氧化性

--->

氯、溟、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是C12>Br2>L

陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是「>Br一>C「

①Cb能從Br的溶液中置換出Br2,離子方程式為

還原

2BΓ+Cl2=2CΓ+Br2

性(X)

②Bn能從「的溶液中置換出I2,離子方程式為

2Γ+Br2=2Br^+l2

(3)鹵素單質(zhì)的特殊性

鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。

氟①無(wú)正價(jià)，氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)一的還原性最弱

②2F2+2H2θ=4HF+C>2,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸

③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最

高（由于分子間存在氫鍵）

①Brz是深紅棕色液體，易揮發(fā)且有毒，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。

澳②Bn易溶于有機(jī)溶劑

③盛漠的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液浸時(shí)不能用橡膠塞。

①上遇淀粉變藍(lán)色

②L加熱時(shí)易升華

③12易溶于有機(jī)溶劑，Bn和L都可被某些有機(jī)溶劑（如CCI八苯）萃取

碘

④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大

⑤L易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I2+2S2O?=21+S4Oe,可通過(guò)滴定（以淀粉為指示劑）

來(lái)定量測(cè)定碘的含量

（4）鹵素離子的檢驗(yàn)方法

（I）AgNO3溶液（稀硝酸）——沉淀法。

（■白色沉淀，則有一CI一

未知液滴加AgNO3溶液和稀硝厚生成（淡黃色沉淀，則有BL

【黃色沉淀，則有「

（2）置換——萃取法。

加適一新制飽和氯水一加入Cad下層）或汽油（上層）

未知液贏"振蕩

七?（紅棕色或橙紅色,表明有Br-

有機(jī)UI層呈a《

I紫色、淺紫色或紫紅色,表明有「

（3）氧化——淀粉法檢驗(yàn)h

加入適量新制飽和赤水（或雙氧水）.加入淀粉溶液.

未知液振蕩贏"溶液呈藍(lán)色,表明有「

圜基礎(chǔ)通關(guān)練

1.向NaBr、Nal混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，剩余固體的組成

可能是：

A.NaCkNaBι?NaIB.NaCkNaBr.I2

C.NaCkNaID.NaC1、NaLBr2

【答案】A

【解析】已知Br-的還原性弱于匚即向NaBr、Nal混合液中，通入一定量氯氣，則先氧化

I-,反應(yīng)為：2r+Cl2=k+2Ch當(dāng)「完全消耗后，才氧化Br一,反應(yīng)為：2Br+C12=Br2+2C「，據(jù)

此分析解題：

A.當(dāng)通入的氯氣很少，Nal過(guò)量時(shí)，生成的L易升華，則剩余固體為NaC1、NaBr、Nal,

A符合題意；

B.由于生成的L易升華，故固體不可能還含有L,B不合題意；

C.由于Br-的還原性弱于I,通入氯氣時(shí)先氧化I而不是Br,即當(dāng)NaI過(guò)量時(shí)，不可能NaBr

被氧化，即固體不可能是NaCI、NaI,C不合題意；

D.由于Br的還原性弱于r,通入氯氣時(shí)先氧化r而不是Br-,即當(dāng)NaI過(guò)量時(shí)，不可能NaBr

被氧化，且Bn易揮發(fā)，即固體不可能是NaCI、Nai、Br2,D不合題意；

故答案為：A0

2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向某鹽溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2+

BSCh緩慢通入滴有酚酷的NaOH溶液中溶液紅色褪去SCh具有漂白性

金屬Zn比Fe活

C少量Zn粉加入LOmol/LFe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺

潑

取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量溶液分層，下層呈原無(wú)色溶液中

D

CCl4,振蕩、靜置紫紅色一定有「

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.若原溶液中只含有Fe3+,現(xiàn)象相同，應(yīng)先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯

水，A錯(cuò)誤；

B.SCh為酸性氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH,溶液堿性減弱，紅色褪去，

并不是SO?的漂白性，B錯(cuò)誤；

C.鋅粉少量，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn?+,該反應(yīng)并不能體現(xiàn)Fe和Zn的金屬性強(qiáng)弱

關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)現(xiàn)象可知有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明原無(wú)色溶液中有匕被Ch氧化為b,D正確；

綜上所述答案為D。

3.某同學(xué)按照以下流程從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)四氯化碳層不顯紅色時(shí)，停止滴加NaOH溶液

B.用儀器甲完成分液操作

C.冷卻時(shí)，有大量紫黑色固體析出

D.操作a為蒸發(fā)濃縮

【答案】D

+

【解析】h的四氯化碳溶液加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：5I-+IOj+6H=3I2+3H2θ,分液除去

四氯化碳，加入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)使r和IOl反應(yīng)得到碘的懸濁液，靜置沉降過(guò)濾得到碘

單質(zhì)。

A.當(dāng)四氯化碳層不顯紅色時(shí)，說(shuō)明碘單質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完全，故停止滴加NaOH溶液，故A正

確：

B.分液操作使用分液漏斗完成，故B正確；

C.加入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)使r和Io;反應(yīng)得到碘的懸濁液，有大量紫黑色固體析出，故

C正確；

D.操作a為過(guò)濾，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4.漠與氯同屬"鹵''族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cb比Brz的活潑性強(qiáng),

根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)澳單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)不正確的是

A.澳單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)

B.漠單質(zhì)具有氧化性和還原性

C.濱原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中比氯容易得到1個(gè)電子

D.濱離子可以用硝酸酸化過(guò)的AgNo3溶液來(lái)檢驗(yàn)

【答案】C

【解析】A.氯氣可與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，浪單質(zhì)也可

以和氫氧化鈉反應(yīng)生成溪化鈉、次澳化鈉和水，A正確：

B.氯氣和溪單質(zhì)的元素化合價(jià)均處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低，因此漠單質(zhì)具

有氧化性和還原性，B正確；

C.氯和澳均屬于第VnA族元素，最外層均有7個(gè)電子，因氯原子的電子層數(shù)小于漠原子

的，所以在化學(xué)反應(yīng)中氯原子比澳易得到1個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D.氯離子可與銀離子反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，而濱離子也可以與銀離

子反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的淡黃色沉淀，所以濱離子可以用硝酸酸化過(guò)的AgNO3

溶液來(lái)檢驗(yàn)，D正確；

故選C。

5.BrCl是一種鹵素互化物，與Cb性質(zhì)相似，也能與水或堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.BrCl與水反應(yīng)生成HBrO和HCl,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.ImolBrCl與KBr溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為Imol

C.Bta可與C12反應(yīng)得到Bn

D.BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaClO

【答案】B

【解析】A.Bid+H2O=HBi-O+HCh反應(yīng)中化合價(jià)無(wú)變化，因此該反應(yīng)屬于非氧化還

原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.BrCl+KBr=KCl+Br2,BrCl中Br化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)變?yōu)锽r2,因此ImolBrCI與KBr

溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為ImoL故B正確；

C.Cb氧化性比BrCl氧化性強(qiáng)，因此BreI不與Cb反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.BrCI中Br為+1價(jià)，因此BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaCI和NaBrO,故D錯(cuò)

誤。

綜上所述，答案為B。

6.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X-為C「、Br-或「）離子，向甲中加淀粉溶液和氯

水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有

A.Br->C「、ΓB.Br^,「、CΓ

C.「、Br，CFD.C「、「、Br^

【答案】A

【解析】鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其筒單陰離子的