【初中化學(xué) 】常見的酸和堿第4課時-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

課題1常見的酸和堿第十單元

酸和堿第4課時

講授新課學(xué)習(xí)目標(biāo)知道常見的幾種堿的物理性質(zhì)。01了解氫氧化鈣、氫氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。02知道酸、堿溶液導(dǎo)電的原因。03導(dǎo)入新課觀察這些堿的化學(xué)式，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律嗎？氫氧化鈉——NaOH氫氧化鉀——KOH氫氧化鈣——Ca(OH)2氫氧化鋇——Ba(OH)2氫氧化銅——Cu(OH)2氫氧化鎂——Mg(OH)2氫氧化鐵——Fe(OH)3

導(dǎo)入新課堿：1.定義：解離時產(chǎn)生的陰離子______________的化合物。

2.構(gòu)成：堿可以看作是由

和

構(gòu)成。都是OH-金屬離子氫氧根離子能使石蕊變藍(lán)/酚酞變紅的一定是堿嗎？常見的堿氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2NH3·H2ONH3·H2O氨水NH3·H2O常見的堿：氫氧化鈉氫氧化鈉的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。腐蝕前腐蝕后實驗10-5氫氧化鈉的性質(zhì)實驗10–5探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)（注意切勿用手拿）探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)實驗10-5氫氧化鈉的性質(zhì)實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有水的燒杯中，用溫度計測量溶液溫度的變化白色塊狀固體發(fā)熱表面潮濕逐漸溶解吸收空氣中的水分氫氧化鈉溶解時放出大量的熱氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）氫氧化鈉氫氧化鈉固體有吸水性，是一種堿性干燥劑。酸性氣體：HClCO2SO2NO2

中性氣體：H2O2N2COCH4堿性氣體：NH3

堿石灰（NaOH和CaO的混合物）也是一種常用的堿性干燥劑?？捎米髦行詺怏w和堿性氣體的干燥劑，但不能干燥酸性氣體。常見氣體的凈化裝置除雜試劑濃硫酸生石灰、氫氧化鈉固體、堿石灰等除雜裝置

不能干燥的氣體NH3濃硫酸為酸性干燥劑NH3為堿性氣體)洗氣瓶U形干燥管球形干燥管CO2SO2HCl等生石灰、氫氧化鈉固體、堿石灰為堿性干燥劑，CO2、SO2、HCl為酸性氣體H2、O2、N2、CO、CH4等氣體不溶于水，也不與水反應(yīng)，是中性氣體。既可以用酸性干燥劑干燥，也可以用堿性干燥劑干燥。實驗10-5氫氧化鈉的性質(zhì)俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性吸水性物理變化苛性鈉、火堿、燒堿白色固體易溶于水，溶解時放出大量的熱易吸水潮解制取肥皂造紙石油去除油污干燥劑氫氧化鈉的保存方法氫氧化鈉的保存方法：1、氫氧化鈉固體易吸水潮解2、與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存原因：氫氧化鈉的用途肥皂石油印染爐具清潔劑紡織造紙重要的化工原料討論交流

NaOH固體、濃硫酸是溶解放熱；生石灰是與水反應(yīng)放熱。

汽油能溶解油污；洗滌劑是乳化油污；NaOH是使油污分解。

1、NaOH固體、濃硫酸和生石灰中加水都放出大量的熱，這三種放熱有什么區(qū)別？2、汽油、洗滌劑、NaOH都能去油污。其原理有什么不同？氫氧化鈣俗稱：熟石灰、消石灰物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水其水溶液叫石灰水，懸濁液叫石灰乳或石灰漿。

氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應(yīng)小心。氫氧化鈣的性質(zhì)現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2白色粉末狀固體部分溶解，液體渾濁變渾濁氫氧化鈣微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)得到。CaO+H2OCa(OH)2實驗10–6氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈣的性質(zhì)俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性吸水性用途粉刷墻壁改良酸性土壤保護樹木澄清石灰水檢驗二氧化碳石灰乳和硫酸銅等配制農(nóng)藥波爾多液熟石灰、消石灰白色粉末狀固體微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小不易吸水氫氧化鈣的用途改良酸性土壤保護樹木粉刷墻壁配制農(nóng)藥波爾多液與沙子混合用來砌磚氫氧化鈣的生成CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高溫Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰吟[明]于謙石灰石的主要成分生石灰熟石灰千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨全不怕，要留清白在人間。常見的堿除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3可溶性堿：NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2O

微溶性堿：Ca(OH)2

難溶性堿：藍(lán)色紅褐色堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑作用滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色結(jié)論：紫色石蕊遇堿

；無色酚酞遇堿

。變藍(lán)色變紅色堿的化學(xué)性質(zhì)2.堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O已知SO2和SO3與堿的反應(yīng)，與上述反應(yīng)原理相似，試寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O堿+非金屬氧化物→鹽+水

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O討論交流實驗室檢驗CO2應(yīng)選擇什么試劑？除去CO2應(yīng)選擇什么試劑？為什么？檢驗CO2應(yīng)選擇澄清石灰水，而不選擇NaOH溶液。因為CO2與Ca(OH)2反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，而CO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。除去CO2應(yīng)選擇NaOH溶液，而不選擇Ca(OH)2溶液。因為Ca(OH)2微溶于水，溶液濃度小，會導(dǎo)致吸收不徹底。分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性物質(zhì)名稱鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇小燈泡是否發(fā)光溶液是否導(dǎo)電發(fā)光發(fā)光發(fā)光發(fā)光不發(fā)光不發(fā)光導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電實驗10-7溶液的導(dǎo)電性實驗實驗10-7溶液的導(dǎo)電性實驗H2SO4SO42-SO42-H2SO4Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+Ca2+H+和Cl-

結(jié)論：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子，而蒸餾水和乙醇中沒有帶電的粒子。H+和SO42-Na+和OH-Ca2+和OH-酸、堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸在溶液中會發(fā)生解離：

不同的酸在水溶液中都能解離出H+，因此酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

酸→H++酸根離子

NaOH=Na++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

堿在溶液中會發(fā)生解離：

不同的堿在水溶液中都能解離出OH-，因此堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿→

金屬離子+OH-

課堂精練1、10%的氫氧化鈉溶液可用來作葉脈書簽，這是利用了氫氧化鈉

性質(zhì)中的：A.易溶于水B.易潮解

C.腐蝕性D.溶于水放熱2、下列說法錯誤的是：A.氫氧化鈉除油污是因為它可與油污反應(yīng)

B.氫氧化鈉可做某些氣體的干燥劑，是因為它具有吸水性

C.樹木上刷石灰漿可以防止害蟲生卵

D.實驗室稱量氫氧化鈉時應(yīng)放在紙上稱量CD課堂精練3、某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是：