第5講4.3化學(xué)鍵-2023-2024學(xué)年寒假班高一化學(xué)教材知識(shí)點(diǎn)精講練（滬科版2020）

第五講化學(xué)鍵知識(shí)梳理考點(diǎn)一化學(xué)鍵的概念及比較相鄰原子或原子團(tuán)之間強(qiáng)烈的相互作用。分類：化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵等離子鍵共價(jià)鍵概念正負(fù)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒正負(fù)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用（包括引力和斥力）共用電子對(duì)（電子云的重疊）形成條件一般為活潑金屬與活潑非金屬特殊：NH4Cl等銨鹽。一般為非金屬與非金屬特殊：AlCl3、BeCl2等。強(qiáng)弱因素1.離子半徑（例如：NaO和MgO的熔沸點(diǎn)高低比較）2.離子電荷1.鍵長(zhǎng)2.鍵能特點(diǎn)無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性實(shí)例MgO、NaCl、CaF2、Na2O、K2SH2、N2、H2O、CO2、金剛石電負(fù)性：成鍵原子吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，用元素的電負(fù)性(electroiiegativity)來度量。元素的電負(fù)性數(shù)值越大，表示該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)。電負(fù)性數(shù)值大的元素(如F的電負(fù)性為4.0)，其非金屬性較強(qiáng)，易形成陰離子；反之，電負(fù)性數(shù)值小的元素(如Na的電負(fù)性為0.9)，其金屬性較強(qiáng)，易形成陽離子。人們還利用元素的電負(fù)性差值近似判斷化學(xué)鍵的類型。一般來說，當(dāng)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成的化學(xué)鍵為離子鍵；當(dāng)電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；電負(fù)性差值越大，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。1．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為。(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于晶體(填離子/共價(jià)/分子)，C60與金剛石相比，熔點(diǎn)較高的是，理由是?！敬鸢浮?1)同素異形體(2)分子金剛石C60晶體為分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔點(diǎn)高于分子晶體【解析】（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60、金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；（2）C60屬于分子晶體，分子間存在范德華力，這種作用力比較弱；金剛石是以碳原子為四面體頂點(diǎn)的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，以共價(jià)鍵結(jié)合；故C60熔沸點(diǎn)比金剛石低得多。考點(diǎn)二非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的比較鍵長(zhǎng)：在分子中，兩個(gè)成鍵原子的核間距叫做鍵長(zhǎng)。鍵能：在一定溫度和壓強(qiáng)下，斷開1molA—B所吸收的能量稱為A—B的鍵能。鍵角：在多原子分子里，鍵和鍵之間的夾角，我們把這種分子中鍵與鍵之間的夾角叫做鍵角。配位鍵：配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方提供，與另一個(gè)原子或離子共用而形成的共價(jià)鍵。非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子的能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能為強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯部分電性形成條件由同種非金屬元素組成(一般）由不同種非金屬元素組成(一般)2．下列化合物中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．NaOH【答案】D【詳解】A．中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，A不選；B．中只有極性鍵，B不選；C．中只有離子鍵，C不選；D．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，D選；答案選D。3．下列化合物中既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是A．H2O2 B．NH4Cl C．Na2O2 D．MgCl2【答案】C【詳解】A．非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，故H2O2只含共價(jià)鍵，氫原子和氧原子間形成的是極性共價(jià)鍵，氧原子間形成的是費(fèi)極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，但銨根和酸根之間以離子鍵結(jié)合，故NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，N和H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，即NH4Cl中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．活潑金屬和活潑非金屬之間一般形成離子鍵，而Na2O2中鈉離子和過氧根離子間形成的是離子鍵，氧原子間形成的是非極性共價(jià)鍵，Na2O2既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C符合題意；D．MgCl2中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選C?？键c(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力（范德華力）氫鍵概念相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用分子間比較微弱的相互作用某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間略強(qiáng)的相互作用范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間強(qiáng)弱較強(qiáng)比化學(xué)鍵弱得多介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間性質(zhì)影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度4．利用下列物質(zhì)的序號(hào)填空①HCl②③Ne④⑤⑥NaOH⑦Ar(1)不存在化學(xué)鍵的是；(2)屬于共價(jià)化合物的是；(3)屬于離子化合物的是；(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是?！敬鸢浮?1)③⑦(2)①②(3)⑤⑥(4)⑤⑥【詳解】（1）稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，答案為：③⑦；（2）①HCl和②兩種化合物中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，答案為：①②；（3）⑤中氮元素與氫元素之間是共價(jià)鍵，銨根離子和氯離子之間是離子鍵屬于離子化合物，⑥NaOH中氫氧之間是共價(jià)鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵屬于離子化合物，答案為：⑤⑥；（4）⑤中氮元素與氫元素之間是共價(jià)鍵，銨根離子和氯離子之間是離子鍵，⑥NaOH中氫氧之間是共價(jià)鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，答案為：⑤⑥。5．回答下列問題：(1)常用作油漆、涂料的紅色顏料(填寫化學(xué)式)；(2)寫出H2O2的電子式；(3)比較沸點(diǎn)：H2OH2S(填“>”“<”“=”)，并解釋原因。(4)Cl2可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化生成兩種無毒物質(zhì)，相應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)(2)(3)>水分子間存在氫鍵(4)【詳解】（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是；（2）H2O2的電子式：（3）水分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高于硫化氫；（4）Cl2可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化生成兩種無毒物質(zhì)，生成碳酸根和氮?dú)?，離子方程式為：?？键c(diǎn)四共價(jià)鍵極性和共價(jià)分子極性的比較。極性分子：分子中正、負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的。非極性分子：分子中正、負(fù)電荷中心重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是均勻的，對(duì)稱的。共價(jià)鍵極性和共價(jià)分子極性的比較共價(jià)鍵的極性共價(jià)分子的極性類型極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子因素是否由同種元素原子形成整個(gè)分子電荷的分布是否均勻?qū)ΨQ聯(lián)系1、（1）所有的惰性氣體都為非極性分子。（2）以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子，如：H2、O2…（3）以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，如：HCI、CO、NO…（4）以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定，如：①空間構(gòu)型對(duì)稱，為非極性分子，如：CO2、CS2、CC14、BF3、C2H2…②空間構(gòu)型不對(duì)稱，為極性分子，如：H2O、NH3、H2O2…2、大多數(shù)的有機(jī)物都顯非極性。注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))，則為極性分子，若無孤對(duì)電子，則為非極性分子說明鍵有極性，分子不一定有極性。常見分子類型和極性的比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性HeA2直線形非極性非極性H2、O2AB直線形極性極性CO、NOABA直線形180°極性非極性CO2、CS2ABA折線形，V字形極性極性H2O、SO2A4正四面體形60°非極性非極性P4AB3平面三角形120°極性非極性BF3AB3三角錐形極性極性NH3AB4正四面體形109°28極性非極性CH4、CCl4AB3C四面體形極性極性CH3ClAB2C2四面體形極性極性CH2Cl26．已知X、Y、Z、M四種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成、兩種分子，其中可以使紅色的品紅溶液褪色。(1)畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出離子化合物ZX的電子式；(2)由X、Y、Z、M四種元素組成的一種固體化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的過程中破壞了______。A．離子鍵 B．金屬鍵C．共價(jià)鍵 D．分子間作用力【答案】(1)

(2)AC【詳解】（1）根據(jù)分析可知，Y為O元素，氧原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式為

；（2）由H、O、Na、S四種元素組成的一種固體化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則A為NaHSO4，溶于水的過程中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：AC。7．磷是一種生命元素，人類在金星大氣中探測(cè)到PH3，這一發(fā)現(xiàn)證明金星大氣中可能存在簡(jiǎn)單生命。實(shí)驗(yàn)室制備PH3的方法之一為PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A．磷的最高正價(jià)為+5 B．和屬于兩種不同的核素C．PH3的電子式為 D．水的結(jié)構(gòu)式為H－O－H【答案】D【詳解】A．P的最外層電子數(shù)為5，最高化合價(jià)為+5，A正確；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于兩種