湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）

2023～2024學(xué)年度上學(xué)期高二年級期末考試高二學(xué)化學(xué)A試卷命題單位：新高考試卷研究中心 命題教師：李玉霞審題單位：天門、潛江、隨州、仙桃教科院考試時間：2024年1月28日下午14:30－17:05試卷滿分：100分注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科技進(jìn)步等方面發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是（）。A．新冠肺炎疫情期間，用無水酒精、雙氧水對環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒B．殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．“中國天眼”鏡片的主要制作材料為，屬于新型有機(jī)非金屬材料D．芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程不涉及化學(xué)變化2．下列有關(guān)化學(xué)用語說法錯誤的是（）。A．分子球棍模型：B．基態(tài)Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N＞O＞CD．基態(tài)As原子的簡化電子排布式：3．在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是（）。A．為逆反應(yīng)活化能，為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度，使平衡逆向移動4．濃度為的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）。A．加入少量溶液 B．加入幾滴溶液C．加入幾滴溶液 D．加入少量溶液5．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）。A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B．對平衡體系加壓，氣體顏色變深C．用飽和食鹽水除去中的，可減少的損失D．濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體6．可逆反應(yīng)。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖。如果、、、時都只改變了一個反應(yīng)條件，則對應(yīng)、、、時改變的條件都正確的是（）。A．增大生成物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度B．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C．升高溫度、降低溫度、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑7．利用電池可將霧霾中的NO、轉(zhuǎn)化為硫酸銨，其回收利用裝置如圖所示。電池工作時的總反應(yīng)為，充放電時，在正極材料上嵌入或脫嵌，隨之在石墨中發(fā)生了的生成與解離。下列有關(guān)說法錯誤的是（）。A．轉(zhuǎn)化為硫酸銨時，M與b相接，N與a相接B．電池工作時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：C．該裝置實際工作過程中需要在C處補(bǔ)充適量D．理論上當(dāng)消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，電池中兩池質(zhì)量差改變8．將溶液和溶液等體積混合，下列對該混合溶液的判斷正確的是（）。A．B．C．D．9．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（）。①明礬、氯化鐵晶體常用于凈水；②實驗室制氫氣時加入可加快反應(yīng)速率；③向中滴加氯水，溶液顏色加深；④實驗室配制溶液時加入少量稀鹽酸；⑤向氯化鐵中滴加，出現(xiàn)紅色；⑥與兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦溶液中。A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑦ D．③⑥⑦10．下列說法正確的是（）。A．為9的溶液中：B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的通入溶液中，所得溶液中C．室溫下，相同的①，②，③溶液濃度大小順序為：①＞②＞③D．常溫時①的氨水，②的溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②＞①11．化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關(guān)說法錯誤的是（）?；衔顰A．是含極性鍵的非極性分子B．E—E鍵能大于W—W鍵能C．原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族D．第一電離能：E＞W(wǎng)＞Q12．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）。選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙分別測定濃度相等的溶液和溶液的pH比較與的酸性強(qiáng)弱C配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制水解，并防止被氧化D向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀證明在相同溫度下13．自然界中，閃鋅礦遇到硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成更難溶的銅藍(lán)。常溫下，（指或）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）。A．直線①代表的沉淀溶解平衡B．P點：可析出沉淀，不能析出沉淀C．將Q點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，曲線①的變大D．常溫下，閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的平衡體系中14．氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，已知反應(yīng)，反應(yīng)相同時間，的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是（）。A．線上的點均代表平衡時刻的點 B．逆反應(yīng)速率：C．b點時v D．平衡常數(shù)：15．25℃時，用氣體調(diào)節(jié)氨水的pH，溶液中微粒濃度的對數(shù)值、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化。下列說法錯誤的是（）。A．所示溶液中：B．所示溶液中：C．時溶液中：D．25℃時，水解平衡常數(shù)數(shù)量級為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）（1）現(xiàn)有常溫下的鹽酸（甲）、的醋酸溶液（乙）和（丙），請根據(jù)下列操作回答：①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是__________（填字母）。A． B． C． D．②已知，則醋酸溶液（乙）的濃度為________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。③常溫下，取甲、乙各分別稀釋至，稀釋后，溶液的pH：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）①相同條件下，取相同體積、相同pH的、和三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為、、，則三者的大小關(guān)系為__________。②某溫度下，，將的溶液和的溶液混合均勻，測得溶液的，則__________。（3）已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)①將通入氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的__________②下列微粒在溶液中不能大量共存的是__________。A．、 B．、C．、 D．、17．（14分）Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①溶液；②蔗糖；③固體；④熔融；⑤膠體；⑥；⑦；⑧；⑨石墨。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________（填標(biāo)號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）以上物質(zhì)屬于純凈物且能導(dǎo)電的是__________。Ⅱ．某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（3）以上步驟有錯誤的是__________（填標(biāo)號）。（4）滴定終點的現(xiàn)象為__________。（5）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______中（從圖中選填“甲”或“乙”）。（6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是__________（填標(biāo)號）。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．滴定終點俯視讀數(shù)D．用滴定管量取待測液時，開始時正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)18．（13分）一種從廢鉬鈷催化劑中回收有價金屬的工藝流程如圖所示：已知：Ⅰ．廢鉬鈷催化劑的主要成分如表。主要成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.61％6.67％13.98％Ⅱ．“酸浸”所得溶液中主要含有、、等陽離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬酸銨中Mo元素的化合價為__________，其所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小排序為__________。（2）“堿浸”時需在75℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，且選擇不同堿性試劑鉬元素的浸出率隨時間變化如圖所示。則“堿浸”時的最佳條件為__________。1－碳酸鈉溶液2－碳酸銨溶液3－氨水溶液（3）“沉鉬酸”時，一般控制反應(yīng)溫度為60℃，溫度不宜太高的原因為__________。（4）“沉鉍”時，反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）“氧化沉鈷”時調(diào)節(jié)溶液，反應(yīng)生成和，其離子方程式為__________。（6）若通過該流程處理廢鉬鈷催化劑，得到的質(zhì)量為，則Bi元素的回收率最接近__________（填標(biāo)號）（Bi元素的回收率＝EQ\F(實際生成Bi元素的質(zhì)量,理論生成Bi元素的質(zhì)量)×100％）。A．70％ B．80％ C．90％19．（14分）我國的能源以煤炭為主，燃煤煙氣中、CO等有害氣體的排放會污染環(huán)境，用CO還原脫除將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，對工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。（1）CO與NO的反應(yīng)為已知：則__________。（2）在某溫度時，進(jìn)行CO還原脫除：。①若在剛性容器中進(jìn)行，下列說法一定能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A． B．CO與的濃度之比不再改變C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 D．的值不再改變②若控制進(jìn)料比（物質(zhì)的量）為，反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為5％，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為__________．（3）在600℃時，發(fā)生如下系列反應(yīng)（、、為平衡常數(shù)），測得不同進(jìn)料比（物質(zhì)的量）下平衡體系各物質(zhì)分布如圖所示（圖中起始投料固定為）。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：①該條件下，為減少有毒物質(zhì)的產(chǎn)生，同時脫除，實際生產(chǎn)中應(yīng)控制進(jìn)料比為__________。②根據(jù)圖中曲線，可判斷______（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池也可用于處理，其原理如下圖。①寫出a極的電極反應(yīng)式__________。②若用該電池處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下含量為20％的燃煤煙氣，則理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________（表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。2023～2024學(xué)年度上學(xué)期高二年級期末考試高二化學(xué)A答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項符合題目要求。題號123456789101112131415答案BDDDBCCCBCBADDB二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（共14分）（1）①CD（2分，漏選得1分）②5.71（或5.72）（2分）③＞（2分）（2）①（2分）②（或9，2分）（3）①10.2（2分） ②AD（2分，漏選得1分）17．（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）③④⑥⑧（錯選不得分，漏選得1分）②⑦（錯選不得分，漏選