第10講氯及其化合物（練）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）（解析版）

第10講氯及其化合物

國練基礎(chǔ)

1.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸

C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

【答案】A

+

【解析】在新制氯水中存在反應(yīng)：C12+H2OHCIO+H+CΓ,其中起漂白作用的是HCIO,故加入

的物質(zhì)若能使平衡向右移動(dòng)，溶液中C(HCIO)增大，則會(huì)使溶液的漂白性增強(qiáng)。加入的碳酸鈣粉末與H卡反

應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，溶液中C(HClo)增大，A正確；加入稀硫酸，使平衡向左移動(dòng)，溶液中C(HClo)減小，

B錯(cuò)誤；加入氯化鈣溶液，使平衡向左移動(dòng)，溶液中C(HCIO)減小，C錯(cuò)誤：加入的二氧化硫水溶液，會(huì)與

氯氣反應(yīng)，使平衡向左移動(dòng)，溶液中C(HClO)減小，D錯(cuò)誤。

2.下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是()

A.新制的氯水呈淺黃綠色,而久置的氯水無色

B.新制的氯水漂白作用強(qiáng),而久置的氯水漂白作用很弱

C.新制的氯水所含成分多,而久置的氯水所含成分少

D.新制的氯水中無氯離子,而久置的氯水中則含氯離子

【答案】D

【解析】新制氯水中含有氯氣，呈淺黃綠色，而久置氯水的溶質(zhì)為HCl,溶液為無色，A正確；新制氯

水含有次氯酸，具有漂白性，HelO不穩(wěn)定，見光易分解，故久置氯水中HCIO濃度較小，漂白作用很弱，

B正確；氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2OHC1+HCIO,HCIO不穩(wěn)定，見光易分解，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，久置的氯水所含CL少，新制氯水含有Cl2、HeI0、H?Cl、ClO、OH等粒子，C正確，D錯(cuò)

誤。

3.氯胺(NECl)是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4?5倍。

下列有關(guān)氯胺的說法一定不正確的是()

A.氯胺的水解產(chǎn)物為NHzOH(羥氨)和HCl

H

R.《技的電子式力H：N：Cl：

C.氯胺中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)

D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似

【答案】A

【解析】NH2Cl+H2ONH3+HCIO,反應(yīng)生成的HClo能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，

HClo殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClo濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng),

轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時(shí)間。

4.下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是（）

B.探究漂白性

C.收集CbD.尾氣處理

【答案】B

【解析】該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；濃硫酸可干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒

有漂白性，故B合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；氯氣在飽和食鹽水

中難以溶解，故D不合理。

5.Ck是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理NaOH、NaHSo3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

-

A.電解飽和食鹽水制取CL：2CΓ+2H2O=?=2OH+H2↑+C12↑

+

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H+C1^+C1O

C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

h

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+C12+H2O——SθΓ+3H+2CΓ

【答案】B

【解析】電解飽和食鹽水制取Ck,反應(yīng)的離子方程式為2。一+2%0里皿20FΓ+H2T+C∣2↑,選項(xiàng)A

正確；氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OH*+C1+HClO,選項(xiàng)B不正確；濃氨水

檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3CI2=6NH4CI+N2，選項(xiàng)C正確；氯氣“泄漏

+

處理”中NaHSO3溶液的作用是吸收Cl2,反應(yīng)的離子方程式為HSOI+Cl2+H2O=Sθf+3H+2CΓ,選

項(xiàng)D正確。

6.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小

C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2-?隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深

D.X-的還原性依次為F<CΓ<Br^<Γ

【答案】A

【解析】鹵素單質(zhì)中，氟氣和水發(fā)生反應(yīng)生成HF和O2,不符合X2+H2O=HXO+HX,故A錯(cuò)誤；

鹵素原子得電子的能力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，

所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小,故B正確；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2→I2

依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離

子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)，則X的還原性依次為F<CI<Br<1,故D正確。

7.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCb，儀器連接順序正確的是（）

A.a-b—c-d—e-f—g—h

B.a-e-d~~c—b-h-i-g

C.a-d-e-c一b-h-i-g

D.a-c^-b—d-e-h-i-f

【答案】B

【解析】裝置連接順序?yàn)橹坡葰?、除雜（HC1、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長

進(jìn)短出

8.下列不能檢驗(yàn)溶液中「的試劑是（）

A.AgNO3、稀硝酸B.氯水、CCl4

C.氯水、淀粉D.KBr、稀鹽酸

【答案】D

【解析】加入AgNO3,如果生成黃色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中含有I「，A項(xiàng)

不符合題意：b易溶于有機(jī)溶劑，Cb的氧化性強(qiáng)于b加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，

下層溶液顯紫紅色，說明原溶液中含有r,B項(xiàng)不符合題意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍(lán)，

說明原溶液中含有I，反之不含I,C項(xiàng)不符合題意；加入KBr和稀鹽酸后，溶液無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)溶液

中的廣，D項(xiàng)符合題意。

9.如圖是鹵素單質(zhì)（F2、CI2、Br2、L）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán)

D.單質(zhì)的氧化性是④>③>②>①

【答案】D

【解析】從圖中可以看出，從①一④，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)也逐漸升高，故①為F2,②為Cb,

③為Br?,④為L，單質(zhì)的氧化性是①>②>③>④，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.為了除去KeI固體中少量的MgCI2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列

步驟操作：

n?l加水際前加過量A加過量Br百鬲加適量C加熱煮沸后高操作而詞

固體I--------溶液I------------->操作］>濾液I-------->-------->IKCl溶液I------->∣KCI固體

⑴寫出三種試劑的化學(xué)式：A，B,C。

(2)根據(jù)題意，回答下列問題：

①加入過量A的目的是；

②加入過量B的目的是；

③加熱煮沸的目的是。

(3)操作I是,操作∏是。

【解析】當(dāng)有多種雜質(zhì)共存時(shí)，應(yīng)認(rèn)真分析。要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而

且過量的試劑在后面步驟中必須能除去，要除去Mg2+,可用含OFT的試劑，除SOr可用含Ba?.的試劑，

故先加入Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba?+可用K2CO3除去,過量Ba(OH)2中的C)H以及過量K2CO3

中的Cog可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCh

【答案】(I)Ba(OH)2K2CO3HCl

(2)①除盡Mg?一和SOr②除盡過量的Ba?|③使HCl揮發(fā)，除去HCl

(3)過濾蒸發(fā)

國練提升

1.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

_卜氧化場單底氧花物含‘氧物含氧酸「

a

A.a與d,a與e在酸性條件下反應(yīng)，均可以得到b

B.c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是C的毒性更小

C.b的水溶液里加入CaCo3，可以增加d的產(chǎn)量

D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹衐,e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O?

【答案】B

【解析】具體分析可知a：HChb：Cl2;c：ClO2;d：HC10；e：C10；?鹽酸和次氯酸反應(yīng)可生成水

和氯氣，鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)可生成氯化鈉、水和氯氣，故A正確；Cle）2為一種新型自來水消毒劑，代替

Cb的原因是Clo2消毒效率更高，不產(chǎn)生新的有毒有害的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氯氣的水溶液中含有HChHClO,

HCl會(huì)與加入的CaCeh反應(yīng)，HCl的消耗可促進(jìn)Ck與水的反應(yīng)，生成更多的Hel0,故C正確；消毒液可

用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹蠬CIO,氯酸鉀可用于實(shí)驗(yàn)室制02,故D正確。

2.澳與氯同屬鹵族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cb比B2的活潑性強(qiáng)，根據(jù)氯氣的

性質(zhì)對(duì)浸單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測不正確的是（）

A.澳單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)

B.溟單質(zhì)具有氧化性和還原性

C.濱原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中比氯容易得到1個(gè)電子

D.溟離子可以用硝酸酸化的AgNe）3溶液來檢驗(yàn)

【答案】C

【解析】氯氣可與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溪單質(zhì)也可以和燒堿溶液

反應(yīng)生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，A正確：氯氣和澳單質(zhì)的元素化合價(jià)均處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也

可以降低，因此溟單質(zhì)具有氧化性和還原性，B正確；氯和嗅均屬于第VlIA族元素，最外層均有7個(gè)電子，

因氯原子的電子層數(shù)小于溪原子的，所以在化學(xué)反應(yīng)中氯原子比漠原子易得到1個(gè)電子，C錯(cuò)誤；氯離子可

與銀離子反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，而澳離子也可以與銀離子反應(yīng)生成既不溶于水也不

溶于酸的淡黃色沉淀，所以漠離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗(yàn)，D正確。

3.二氧化氯（Clo2）是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑，它是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，易溶于水,

具有極強(qiáng)的氧化性。下列有關(guān)ClCh的說法正確的是（）

A.CIo2屬于酸性氧化物

B.ClO2殺菌消毒是因?yàn)榕c水反應(yīng)產(chǎn)生了次氯酸

C.ClO2可將劇毒NaCN氧化為無毒的CO2和N2

D.Clo2在堿性條件下與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為2CIO2+H2O2+2OK=2CIo2+2H2θ

【答案】C

【解析】CIo2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O,Cl

元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此ClCh不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；CIO2殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袠O強(qiáng)的氧化性，

而氯氣作自來水的消毒劑是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的次氯酸，故B錯(cuò)誤；ClCh具有極強(qiáng)的氧化性,

能將CN氧化成CCh和N2,其離子方程式為2CN+2C1O2=2C1+2CO2↑+N2↑,故C正確；Cl的化合價(jià)

由+4價(jià)一+3價(jià)，過氧化氫中O的化合價(jià)由一1價(jià)T—2價(jià)，該反應(yīng)中只有化合價(jià)的降低，沒有化合價(jià)升

高，且氧原子不守恒，正確的離子方程式為2C1O2+H2O2+2OH-=2C1O2^+O2T+2H2O,故D錯(cuò)誤。

4.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

A.再通入少量氯氣，^?號(hào)?減小

B.加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

【答案】C

【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaCl粉末，C（Cl）增大,

C∣2+H2OH++C1+HClO的平衡逆向移動(dòng)，使HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤：加入少量

的碳酸鈉粉末，消耗H+,使上述平衡正向移動(dòng)，HCIo的濃度增大，漂白性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；光照過程中，

HCIo分解生成02和HCl,溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A用雙氧水滴定淀粉-Kl溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)

向食用加碘鹽中加入食醋和

該食用加碘鹽中含有

BKl溶液，再加入CCL振蕩，下層呈紫紅色

KIO

靜置3

用濕澗的淀粉碘化鉀試紙鑒

C試紙變藍(lán)該氣體為浪蒸氣

別NO2、濕蒸氣

滴入滴入

-INaOHnAgNO.「有機(jī)化合物中含有澳原

溶液.溶液.

D最后試管有淺黃色沉淀

煮沸砥汨丁S一?子

vizw,

有機(jī)化合物

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，淀粉-Kl溶液?般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-Kl溶液無法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不

合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIo3與Kl反應(yīng)生成L，正確；C項(xiàng)，NO?溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也?/p>

有強(qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，加入AgNo3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，

錯(cuò)誤。

6.下列敘述中正確的是()

A.液嗅易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸?Kl試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液中加入CC14,CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

【答案】A

【解析】因?yàn)橐喊囊讚]發(fā)，在試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)加少量水進(jìn)行水封，A項(xiàng)正確；只要能把碘化鉀氧化

成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸?Kl試紙變藍(lán)，B項(xiàng)不正確；某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色

證明存在碘單質(zhì)而不是I，C項(xiàng)不正確；加入氯化釧溶液產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或

硫酸鋼，原溶液中可能存在Ag+、SO3、SOs,D項(xiàng)不正確。

7.亞氯酸鈉(NaCIo2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜

(MathieSOn)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

IS<?∣H1(?

-Nm+H皿舄有一々

?HSONOH

NaHSo4*I1

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClC)3和SCh的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClCh是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClo4代替

D.反應(yīng)②條件下，CIO2的氧化性大于H2O2

【答案】C

【解析】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①中氧化劑是NaCK)3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是CIO2,氧化產(chǎn)物是

NaHSO4o根據(jù)得失電子守恒可得NaClO3和SCh的物質(zhì)的量之比為2：I,A項(xiàng)正確；由反應(yīng)①中各元素的

化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)可知，CIO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；根據(jù)流程圖可知，

在ClCh與H2O2的反應(yīng)中，CIo2轉(zhuǎn)化為NaClo2時(shí)氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，ECh只能作還原劑，

氧元素的化合價(jià)升高，故不能用NaQCh代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)流程圖反應(yīng)②中C102與Hq2反應(yīng)時(shí)元

素的化合價(jià)變化情況可知，Clo2作氧化劑，氏。2作還原劑，可以推出ClCh的氧化性大于H2O2,D項(xiàng)正確。

8.從淡化海水中提取嗅的流程如下:

通人想空?通人

淡化Cl低法我出-Cl

t*含Brt

海水I度Br2用X<4t∏等的溶液D

Brz的液I

液溶液回

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液

-

B.步驟m的離子反應(yīng)：2BΓ+C12=2CΓ+BΓ2

C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲(chǔ)

【答案】C

【解析】Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A正確；步驟In利用氯的非金屬性比浪的強(qiáng)，利用置

換反應(yīng)制取Bn,B正確；反應(yīng)1和反應(yīng)W均使用到Cb,故制取ImOlBr2消耗2mol氯氣，但題目中未標(biāo)

明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溟水中提取澳，可利用有機(jī)溶劑（如苯）萃取澳，然后分液得到溪的

有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸儲(chǔ)可得純凈的漠，D正確。

9.某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制備少量的AlClK易水解）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置B中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl氣體

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中

C.用50mL12mol?Lr的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCL

D.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈

【答案】C

【解析】裝置A制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCI氣體，再通過濃硫

酸除去水蒸氣，A項(xiàng)正確；裝置D為AICb的制備裝置，裝置E為AlCl3的收集裝置，由于AlCb易水解，

故裝置C、F中濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E,B項(xiàng)正確：Mno2+4HCl（濃）白MnCl2+CI2T+2H2O,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，故50mL12mol?L∕∣的鹽酸與足量Mno2反應(yīng)，制得的氯

氣的物質(zhì)的量小于。15mol,根據(jù)2Al+3Cl2A2AlCb,生成的AlCI3的物質(zhì)的量小于0」Omo1,質(zhì)量小于

133.5gmo?l×0.10mol=13.35g,C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中

的氧氣，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，防止D處加熱時(shí)鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

10?碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰（主要成分是NaI）

中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。

（1）某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行L的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了NaI

溶液，將適量Na2SO3固體溶于Nal溶液中，再將CUSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CUl沉淀，該

反應(yīng)的離子方程式為。

（2）待Γ沉淀完全后，過濾,將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNo3,觀察到（顏

色）氣體放出，（顏色）晶體析出。出于安全和環(huán)?？紤]，該實(shí)驗(yàn)操作需在（條件）下進(jìn)行。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗I2,進(jìn)一步精制時(shí);選擇必需的儀器搭建裝

置,并按次序排列：（夾持裝置略）。

兒國C-QD暹E.自@

【解析】⑴Na2SO3作還原劑，CUSO4作氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程