2021-2022學(xué)年福建省漳州市高二(上)期末化學(xué)試卷(含答案解析)

2021-2022學(xué)年福建省漳州市高二（上）期末化學(xué)試卷1.事物的變化都有兩面性。下列關(guān)于金屬的腐蝕和防護說法錯誤的是()A.生活中常用的“暖寶寶”是利用吸氧腐蝕原理制造的B.生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕C.為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊D.利用陽極氧化法處理鋁制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)，且水溶液呈酸性的是()A.????2B.NaCl通電C.????4????D.????3??????????3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列離子方程式書寫錯誤的是()A.電解飽和食鹽水：2????+2??2??????2↑+????2↑+2?????2?B.甲烷燃料電池在堿性介質(zhì)中的總反應(yīng)式：????4+2??2+2?????=????3+3??2??C.????????3溶液與????2??溶液混合生成沉淀：2????3++3??2?=????2??3↓?D.溶洞形成過程中發(fā)生的反應(yīng)：????????3+????2+??2???????2++2??????34.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是()A.已知2??2(??)+??2(??)=2??2??(??)????=?483.6????????????1，則氫氣的燃燒熱為241.8????????????1B.由??+(????)+?????(????)=??2??(??)????=?57.3????????????1，可知含1??????????3????????的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液充分反應(yīng)，釋放57.3????的熱C.由2????2(??)???2??4(??)????=?56.9????????????1，可知將2??????????2(??)置于密閉容器中充分反應(yīng)，釋放56.9????的熱D.????????3(??)=??????(??)+????2(??)????=+178.2????????????1，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行的原因是????>05.常溫下由水電離產(chǎn)生的??(??+)=1.0×10?12??????????1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()2??A.????+、????4、????3?C.????+、?????、??????3+2?B.????4、??+、????4?D.????2+、????3、?????6.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2????2(??)+??2(??)?2????3(??)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.??消耗(????2)=??消耗(????3)B.體系的壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變第1頁，共18頁7.已知某可逆反應(yīng)????(??)+????(??)?????(??)+????(??)????，同時符合圖中各曲線變化規(guī)律的是()A.??+??>??+????1<??2????<0C.??+??<??+????1>??2????>0B.??+??>??+????1<??2????>0D.??+??<??+????1>??2????<08.用如圖所示裝置進行實驗，鹽橋中裝有含飽和KCl溶液的瓊脂。下列說法錯誤的是()A.銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2??++2???=??2↑B.采用多孔碳棒的目的是為了增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積C.鹽橋中的氯離子移向??2????4溶液D.當(dāng)電路中通過0.2??????電子時，消耗鋅的質(zhì)量為6.5??9.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)??12與CO合成????????2的反應(yīng)機理如下：①??12(??)?2??1?(??)快②????(??)+??1?(??)???????1?(??)快③??????1?(??)+??12(??)???????12(??)+??1?(??)慢其中反應(yīng)②存在??正=??正[????][??1?]、??逆=??逆[??????1?]下列說法正確的是()A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)??=??正逆??C.要提高合成????????2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高??????12的平衡產(chǎn)率+?10.液氨與純水類似，也存在微弱的電離：????3+????3?????4+????2。??℃時，液氨的離子積++?常數(shù)??=??(????4)???(????2)=1.0×10?30，若用定義pH的方式來規(guī)定????=?lg??(????4)，則下列敘述正確的是()第2頁，共18頁A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動+?B.液氨達到電離平衡時??(????3)=??(????4)=??(????2)C.??℃時的液氨中，????=15D.一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動，K值減小11.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是()選項A實驗內(nèi)容將????????3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度用稀硫酸和鋅粒制取??2時，往稀硫酸中滴加幾滴????????4溶液實驗?zāi)康呐渲????????3溶液B加快反應(yīng)速率C用pH試紙測得0.1??????????1????3????????溶液的pH約為3證明????3????????是弱電解質(zhì)D向????????4懸濁液中加入飽和????2????3溶液，過濾，向濾渣證明相同溫度下??????(????????3)<中加入鹽酸，有氣體生成??????(????????4)A.A()B.BC.CD.D12.40℃時，在氨-水體系中不斷通入????2，各種粒子的變化趨勢如圖所示。下列說法錯誤的是??(?????)A.隨著????2的通入，??(?????????)不斷增大32+?2?B.當(dāng)????=9.0時，??(????4)>??(??????3)>??(????2???????)>??(????3)C.在溶液pH不斷降低的過程中，有含????2???????的中間產(chǎn)物生成+2??D.隨著????2的通入，溶液中均存在：??(????4)+??(??+)=2??(????3)+??(??????3)+??(????2???????)+??(?????)13.25℃時，????2+在不同pH溶液中的存在形態(tài)如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為????2+或[????(????)4]2?(配離子)的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當(dāng)溶液中剩余離子濃度小于1.0×10?5???????第3頁，共18頁???1時，即可認為該離子已沉淀完全)。下列說法錯誤的是()A.往????????2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為????2++4?????=[????(????)4]2?B.25℃時，??????[(????(????)2)]=1.0×10?17C.某廢液中含????2+，沉淀????2+時可以控制溶液的pH范圍是8.0～12.0D.向1??1??????????1????????2溶液中加入NaOH固體至????=6.0，需消耗2molNaOH14.酸、堿、鹽在水溶液中的離子反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。(1)洗滌劑中的????2????3俗稱“純堿”的原因是______(用離子方程式表示)，洗滌油膩餐具時，使用溫水效果更佳，原因是______。(2)25℃時，相同pH的鹽酸與????3????????溶液分別加水稀釋100倍后，比較兩溶液的pH大?。蝴}酸______????3????????溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有豐富的草酸(??2??2??4)，草酸對生命活動有重要影響。①草酸是一種二元弱酸，寫出它在水中的電離方程式______，要使溶液中??2??2??4的電離平衡正向移動且??(??+)增大，可以采取的措施有______。2??②已知25℃時，0.1??????????1????????2??4溶液的????≈5.5，則????????2??4溶液中??(??2??4)，??(????2??4)，??(??2??2??4)由小到大的順序為______。15.合成氨工業(yè)結(jié)束了人類依靠天然氮肥的歷史，解決了人類的糧食問題．氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域，極大地影響了人類的發(fā)展歷史．(1)以????2與????3為原料合成尿素[????(????2)2]的主要反應(yīng)如下：①2????3(??)+????2(??)=????2????2????4(??)????1=?159.5????????????1②????2????2????4(??)?????(????2)2(??)+??2??(??)????2=+116.5????????????1寫出????2(??)與????3(??)合成尿素和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______.(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為時該反應(yīng)的能量變化如圖1所示，圖中曲線______(填字母)表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是______.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)一種優(yōu)良的合成氨催化劑——擔(dān)載單原子鉬的缺陷硼氮單層材料，反應(yīng)的部分歷程如圖2所示，則該反應(yīng)歷程中需要吸收能量的最大能壘(活化能)298??______eV，對應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為______.第4頁，共18頁(3)在實際生產(chǎn)中，合成氨工藝常用條件為鐵觸媒作催化劑、控制溫度500℃、壓強3.0×107????，原料中??2和??2的物質(zhì)的量之比為1：2.8.下列關(guān)于合成氨工藝的敘述，正確的是______(填字母).??.平衡后再通入??2，當(dāng)重新達到平衡時，??2在混合氣中的體積分數(shù)減小??.控制溫度(500℃)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和較快的反應(yīng)速率??.分離空氣得到的??2須凈化處理，以防止催化劑活性降低??.原料氣中??2過量，是因為??2相對易得，適度過量有利于提高??2的轉(zhuǎn)化率(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1????????2和3????????2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度和壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計檢測容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如表所示：反應(yīng)時間/min0壓強/??????5101520253016.8014.7813.8613.2712.8512.6012.6020min時，該反應(yīng)??正______??逆(填“>”、“=”或“<”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式??=______.從反應(yīng)開始到25min時，用??2表示的平均反應(yīng)速率??(??2)=______??????????1?min?1.16.我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸．從含鉛廢料(含????????4、??????2、PbO等)中回收Pb意義重大．一種回收鉛的工藝流程如圖．(1))鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：??????2+????+2??2????4(可逆上放電下充電)2????????4+2??2??，放電時??????2作______(填“正極”或“負極”)，該電極附近溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).(2)含鉛廢料需要進行粉碎處理，目的是______，反應(yīng)①體現(xiàn)????2????3的______性，操作a、b的名稱是______.(3)若反應(yīng)②完成后的溶液中??(????2+)=5.0×10?6??????????1，則該溶液中2???(????4)≤______??????????1.【已知25℃時，??????(????????4)=1.06×10?8，??????(????????3)=第5頁，共18頁3.3×10?14】(4)????????3和????????4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1所示．工業(yè)上用????????3熱分解制備PbO，而不直接熱分解????????4制備PbO，主要原因是______.(5)將反應(yīng)③得到的PbO粗產(chǎn)品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含????2????????4的電解液．電解????2????????4溶液生成Pb，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為______.17.亞硝酸鈉(????????2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量有嚴格要求．已知：亞硝酸鈉易被氧化成硝酸鈉．欲測定某樣品中????????2的含量，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗．①稱取樣品10.00??，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00????溶液于錐形瓶中，用0.0200??????????1????????4標準溶液(酸性)進行滴定，記錄滴定結(jié)束后消耗????????4溶液的體積，重復(fù)滴定3次．實驗記錄的數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)123開始讀數(shù)(????)0.101.850.00結(jié)束讀數(shù)(????)19.9522.0022.00(1)上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有______.(2)在進行滴定操作時，????????4溶液應(yīng)盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲????????4溶液時，______，說明達到滴定終點．(3)請補充完整酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式：??______????????4+______????2+______??+=______????2++______????3+______，實驗測得該樣品中????????2的質(zhì)量分數(shù)為______(精確到小數(shù)點后兩位).(4)以下操作會造成測定結(jié)果偏低的是______(填字母).??.滴定管未用????????4標準溶液潤洗??.錐形瓶未用待測液潤洗??.盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失??.????????4標準溶液滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)第6頁，共18頁??.滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就立即停止滴定(5)經(jīng)分析，有同學(xué)指出：即使操作規(guī)范，該方案仍然會造成測定結(jié)果偏低，他的理由是______.第7頁，共18頁答案和解析1.【答案】B【解析】解：??.生活中常用的“暖寶寶”實際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的原理；同時利用活性炭的強吸附性，在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲有水蒸汽，水蒸氣液化成水滴，流出與空氣和鐵粉接觸，在氯化鈉的催化作用下較為迅速的發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，放出熱量，生成的氫氧化鐵會緩慢分解為氧化鐵，故A正確；B.食鹽水顯中性，生鐵浸泡在中性溶液中中易發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C.Zn的活潑性比鐵強，形成原電池時，F(xiàn)e被保護，常在輪船的外殼上鑲?cè)脘\塊保護外殼，故C正確；D.Al很活潑易被腐蝕，利用陽極氧化法處理鋁制品的表面使之形成致密的氧化膜保護內(nèi)部金屬而防腐，故D正確；故選：B。A.鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的原理；B.食鹽水顯中性；C.Zn的活潑性比鐵強，形成原電池時，F(xiàn)e被保護；D.Al很活潑易被腐蝕，生成氧化膜保護內(nèi)部金屬。本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護，為高頻考點，把握腐蝕與防護的基本原理為解題的關(guān)鍵，側(cè)面考查了對知識點的理解和分析能力，題目難度中等。2.【答案】C【解析】解：??.二氧化硫為非電解質(zhì)，故A不選；B.氯化鈉在水溶液中能完全電離，為強電解質(zhì)，為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故B不選；C.氯化銨在水溶液中能完全電離，為強電解質(zhì)，為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C選；D.醋酸鈉在水溶液中能完全電離，為強電解質(zhì)，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故D不選；故選：C。強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，結(jié)合鹽類水解規(guī)律解答。本題考查了強電解質(zhì)的概念及溶液的酸堿性，注意強電解質(zhì)必須是在水溶液中完全電離為條件是解題的關(guān)鍵，側(cè)面考查了分析和解答能力，題目難度不大。3.【答案】C第8頁，共18頁通電【解析】解：??.電解飽和食鹽水，離子方程式為：2????+2??2??確；????2↑+????2↑+2?????，故A正2?B.甲烷燃料電池在堿性介質(zhì)中的總反應(yīng)離子方程式：????4+2??2+2?????=????3+3??2??，故B正確；C.????????3溶液與????2??溶液混合后發(fā)生雙水解生成????(????)3和??2??氣體，故離子方程式為2????3++3??2?+6??2??=2????(????)3↓+3??2??↑，故C錯誤；?D.溶洞形成過程中發(fā)生的反應(yīng)，離子方程式為：????????3+????2+??2???????2++2??????3，故D正確；故選：C。A.電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉；B.堿性介質(zhì)中甲烷與氧氣反應(yīng)生成碳酸鉀和水；C.????????3溶液與????2??溶液混合后發(fā)生雙水解；D.碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣。本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式、電離方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等。4.【答案】D【解析】解：??.燃燒熱中生成液態(tài)水，由2??2(??)+??2(??)=2??2??(??)????=?483.6????????????1，不能判斷氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B.醋酸為弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，若將含1??????????3????????的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3????，故B錯誤；C.由2????2(??)???2??4(??)????=?56.9????????????1，，可知將2??????????2(??)置于密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，后放出熱量小于56.9????，故C錯誤；D.???????????<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，則????>0，????>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，故D正確；故選：D。A.燃燒熱中生成液態(tài)水；B.醋酸為弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；C.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底；D.???????????<0的反應(yīng)可自發(fā)進行。本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱量變化，燃燒熱概念分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡和可逆反應(yīng)的分析應(yīng)用，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度中等。第9頁，共18頁5.【答案】A【解析】解：??.這幾種離子之間不反應(yīng)且和??+、?????都不反應(yīng)，所以一定能大量共存，故A正確；+B.????4、?????反應(yīng)生成????3???2??而不能在堿性溶液中大量共存，故B錯誤；?2??C.?????、??????3反應(yīng)生成????3、??2??而不能大量共存，??+、??????3反應(yīng)生成????2、??2??而不能大量?共存，所以??????3在強酸性或強堿性條件下都不能大量共存，故C錯誤；?D.堿性條件下????2+生成????(????)2沉淀而不能大量共存，強酸性條件下????2+、????3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成????3+、NO而不能大量共存，故D錯誤；故選：A。常溫下由水電離產(chǎn)生的??(??+)=1.0×10?12??????????1的溶液中，水的電離被抑制，則溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性，離子之間不反應(yīng)反應(yīng)，且和??+、?????都不反應(yīng)的離子一定能大量共存。本題考查離子共存及水的電離，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確水電離影響因素、離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：酸性條件下亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，題目難度不大。6.【答案】D【解析】解：??.混合氣體的總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，體系的壓強為變量，當(dāng)體系的壓強保持不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故B不選；C.??消耗(????2)=??消耗(????3)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；D.混合氣體的總質(zhì)量、總體積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故D選；故選：D。2????2(??)+??2(??)?2????3(??)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，明確題干反應(yīng)特點、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握正逆反應(yīng)速率相等的含義，題目難度不大。7.【答案】A【解析】解：溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達到“拐點”，則??1<??2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，????<0；由右圖可知增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則??+??>??+??，故選：A。溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達到“拐點”，則??1<??2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡第10頁，共18頁向逆反應(yīng)方向移動；由右圖可知增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題。本題考查化學(xué)平衡的移動問題，題目難度中等，注意把握溫度、壓強對平衡移動的影響，答題時注意分析圖象曲線變化的趨勢，把握圖象的分析能力。8.【答案】C【解析】解：??.由圖可知，Cu為正極，氫離子在此得到電子，變?yōu)闅錃?，其電極反應(yīng)式為2??++2???=??2↑，故A正確；B.采用多孔碳棒的目的是為了增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，使得反應(yīng)更迅速，更充分，故B正確；C.鹽橋中的氯離子應(yīng)移向負極，即????????4溶液，故C錯誤；D.Zn極的電極方程式為：?????2???=????2+，當(dāng)電路中通過0.2??????電子時，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.1??????，質(zhì)量為??=????=0.1??????×65??/??????=6.5??，故D正確；故選：C。對如圖所示裝置分析后，電解質(zhì)中離子移動方向遵循以下規(guī)律：①原電池：“正正負負”，即帶正電荷的陽離子移向正極，帶負電荷的陰離子移向負極，②電解池：“陰陽相吸”，即陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。本題考查了電極方程式的書寫，離子的移動方向，電化學(xué)的計算，難度不大，要熟悉電化學(xué)的基本內(nèi)容。9.【答案】B【解析】解：??.活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故A錯誤；B.反應(yīng)②存在??正=??正[????][??1?]、??逆=??逆[??????1?]，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則??=??(????????°)??(????)??(????°)=????正逆，故B正確；C.慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，要提高合成????????2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率，故C錯誤；D.催化劑不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，而??????12的平衡產(chǎn)率不變，故D錯誤；故選：B。A.活化能越小，反應(yīng)速率越快；第11頁，共18頁B.反應(yīng)②存在??正=??正[????][??1?]、??逆=??逆[??????1?]，平衡時正逆反應(yīng)速率相等；C.慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率；D.催化劑不影響平衡移動。本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握活化能、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。10.【答案】C【解析】解：??.液氨是純液體，量變但濃度不變，所以若增加液氨的量，平衡不移動，故A錯誤；+?B.液氨達到電離平衡時??(????3)、??(????4)、??(????2)保持不變，不是相等，故B錯誤；++C.根據(jù)液氨的離子積常數(shù)K，求出??(????4)=10?15，????=?lg??(????4)=15，故C正確；+D.向液氨中加入少量????4????固體，??(????4)增大，平衡逆向移動，但K只和溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故D錯誤，故選：C。A.液氨是純液體，量變但濃度不變，所以若增加液氨的量，平衡不移動；+?B.液氨達到電離平衡時??(????3)、??(????4)、??(????2)保持不變；++C.根據(jù)液氨的離子積常數(shù)K，求出??(????4)，再根據(jù)????=?lg??(????4)即可求得；D.K值只與溫度有關(guān)。本題屬于知識的遷移應(yīng)用，可以按照水的電離平衡處理，只是平衡常數(shù)不同，要學(xué)會融會貫通，題目難度中等。11.【答案】D【解析】解：??.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則????????3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度可配制溶液，故A正確；B.Zn置換出Cu，可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.pH試紙測得0.1??????????1????3????????溶液的pH約為3，可知醋酸不能完全電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故C正確；D.????????4懸濁液中加入飽和????2????3溶液，????(????????3)>??????(????????3)時生成????????3，且????????3溶于鹽酸，由實驗不能比較??????(????????3)、??????(????????4)的大小，故D錯誤；故選：D。A.鹽酸可抑制鐵離子的水解；B.Zn置換出Cu，可構(gòu)成原電池；C.pH試紙測得0.1??????????1????3????????溶液的pH約為3，可知醋酸不能完全電離；D.????????4懸濁液中加入飽和????2????3溶液，????(????????3)>??????(????????3)時生成????????3，且????????3溶于鹽酸。第12頁，共18頁本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的配制、反應(yīng)速率、難溶電解質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。12.【答案】A+【解析】解：??.隨著????2的通入，溶液的pH值逐漸減小，溶液中??(????4)增大，溫度不變電離平??(?????)衡常數(shù)不變，則溶液中??(?????????)32=??(?????)??(????+4)×??(????3???2??)??(????+4)=????(????3???2??)減小，故A錯誤；??(????+4)+B.????=9.0時，溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)越大，其濃度越大，根據(jù)圖知，當(dāng)????=9.0時，??(????4)>?2???(??????3)>??(????2???????)>??(????3)，故B正確；C.在溶液pH不斷降低的過程中，圖中????2???????先增大后消失，所以在溶液pH不斷降低的過程中，有含????2???????的中間產(chǎn)物生成，故C正確；+2?D.任何電解質(zhì)水溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得??(????4)+??(??+)=2??(????3)+???(??????3)+??(????2???????)+??(?????)，故D正確；故選：A。??(????)+A.隨著????2的通入，溶液的pH值逐漸減小，溶液中??(????4)增大，??(?????????)32?=??(?????)??(????+4)×??(????3???2??)??(????+4)=????(????3???2??)；??(????+4)B.????=9.0時，溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)越大，其濃度越大；C.在溶液pH不斷降低的過程中，圖中????2???????先增大后消失；D.任何電解質(zhì)水溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷。本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。13.【答案】D【解析】解：??.由圖可知，????????2溶液中不斷加入NaOH溶液，由????(????)2最終轉(zhuǎn)化為????(????)2?4，所以往????????2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為????2++4?????=[????(????)4]2?，故A正確；B.根據(jù)圖中a點可以計算????(????)2的溶度積常數(shù)為??????[????(????)2]=??(????2+)???2(?????)=10?3×(10?7.0)2=10?17，故B正確；C.由圖可知，pH在8.0～12.0之間時????2+濃度為10?5??????/??，可認為????2+完全沉淀，則要從某廢液中完全沉淀????2+，可調(diào)控溶液的pH在8.0?12.0之間，故C正確；D.1??1??????????1????????2溶液中??(????2+)=1??×1??????????1=1??????，加入NaOH溶液時反應(yīng)為????2++第13頁，共18頁2?????=????(????)2，加入NaOH的量??(????????)=2??(????2+)=2??????，由圖可知，????=6.0時??(????2+)>10?3??????/??，即????2+沒有沉淀完全，所以????=6.0時加入NaOH的量??(????????)<2??????，故D錯誤；故選：D。A.????????2溶液中不斷加入NaOH溶液，由????(????)2最終轉(zhuǎn)化為[????(????)4]2?；B.根據(jù)圖中a點時pH和lg??的值計算????(????)2的溶度積常數(shù)(??????)；C.由圖可知，pH在8.0～12.0之間????2+濃度為10?5??????/??，可認為????2+完全沉淀；D.根據(jù)反應(yīng)的????2+的物質(zhì)的量計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由圖可知，????=6.0時??(????2+)>10?3??????/??，即????2+沒有沉淀完全。本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，根據(jù)圖象計算????(????)2的??????是解題關(guān)鍵，注意掌握??????的表達式及意義嗎，題目難度中等。2???14.【答案】????3+??2????????+??????3、??????3+??2?????2????3+?????水解過程吸熱，溫水中??????2????3水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強>??2??2??4???++????2??4、????2??4???++2?2????2??4升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體??(??2??2??4)<??(??2??4)<??(????2??4)【解析】解：(1)洗滌劑中的????2????3俗稱“純堿”的原因是水溶液顯堿性，是碳酸根水解導(dǎo)致，2???其水解方程式為????3+??2????????+??????3、??????3+??2?????2????3+?????，洗滌油膩餐具時，使用溫水效果更佳，原因是；水解過程是吸熱過程，溫水中????2????3水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強，2???故答案為：????3+??2????????+??????3、??????3+??2?????2????3+?????；水解過程吸熱，溫水中????2????3水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強；(2)25℃時，相同pH的鹽酸與????3????????溶液分別加水稀釋100倍后，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以兩溶液的pH大小：鹽酸>????3????????溶液，故答案為：>；?(3)①草酸是一種二元弱酸，它在水中的電離是分步電離，其電離方程式??2??2??4???++????2??4、?2?????2??4???++??2??4，要使溶液中??2??2??4的電離平衡正向移動且??(??+)增大，則不能消耗氫離子，可以從增加反應(yīng)物濃度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體，??2?故答案為：??2??2??4???++????2??4、????2??4???++??2??4；升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體；②已知25℃時，0.1??????????1????????2??4溶液的????≈5.5，說明草酸氫根電離程度大于水解程度，因2??2?此????????2??4溶液中??(??2??4)，??(????2??4)，??(??2??2??4)由小到大的順序為??(??2??2??4)<??(??2??4)<???(????2??4)，2??故答案為：??(??2??2??4)<??(??2??4)<??(????2??4)。第14頁，共18頁(1)洗滌劑中的????2????3俗稱“純堿”的原因是水溶液顯堿性，是碳酸根水解導(dǎo)致；洗滌油膩餐具時，使用溫水效果更佳，因為溫水中????2????3水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強；(2)25℃時，相同pH的鹽酸與????3????????溶液分別加水稀釋100倍后，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度；(3)①草酸是一種二元弱酸，它在水中的電離是分步電離，要使溶液中??2??2??4的電離平衡正向移動且??(??+)增大，則不能消耗氫離子，可以從增加反應(yīng)物濃度或消耗草酸根角度思考；②已知25℃時，0.1??????????1????????2??4溶液的????≈5.5，說明草酸氫根電離程度大于水解程度。本題考查弱電解質(zhì)的電離及難溶電解質(zhì)，為高頻考點，把握鹽的水解原理及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大。15.【答案】2????3(??)+????2(??)=????(????2)2(??)+??2??(??)????=?43????????????1b催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率1.36??2??3?+2???=??2??4?+???????>??2(????3)0.03??(??2)???3(??2)【解析】解：(1)由蓋斯定律，聯(lián)立①2????3(??)+????2(??)=????2????2????4(??)????1=?159.5????????????1，②????2????2????4(??)?????(????2)2(??)+??2??(??)????2=+116.5????????????1，①+②可得：????=????1+????2=?159.5????????????1+116.5????????????1=?43????????????1，即2????3(??)+????2(??)=????(????2)2(??)+??2??(??)????=?43????????????1，故答案為：2????3(??)+????2(??)=????(????2)2(??)+??2??(??)????=?43????????????1；(2)加入催化劑，會降低反應(yīng)的活化能，所以b加入了催化劑，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故答案為：b，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率；(3)??.平衡后再通入??2，??2轉(zhuǎn)化率升高，??2轉(zhuǎn)化率下降，??2含量增加，??2在混合氣中的體積分數(shù)增大，故a錯誤；??.控制溫度(500℃)遠高于室溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但合成氨反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，產(chǎn)率下降，故b錯誤；??.分離空氣得到的??2不純凈，含有的雜質(zhì)可使催化劑中毒，故c正確；??.因為??2易得，原料氣中??2過量，有利于提高??2的轉(zhuǎn)化率，故d正確；故答案為：cd；(4)由表格數(shù)據(jù)可知，20min時反應(yīng)還未平衡，依然正向進行，所以??(正)>??(逆)，根據(jù)反應(yīng)的方3程式??2+3??2?2????3，可寫出平衡常數(shù)表達式為??=??(??)???3(??，設(shè)25min時氣體總物質(zhì)的量為22)??2(????)nmol，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比可得，12.60=??，解之得，??=3，再由??2+3??2?2????3，可知3????????2完全反應(yīng)，物質(zhì)的量減小2mol，當(dāng)??2物質(zhì)的量減小(4?3)??????時，消耗氫氣1.5??????，16.804第15頁，共18頁所以??(??2)=25min=0.03??????????1?min?1，??2(????3)故答案為：>；??(??)???3(??)；0.03。221.5??????2??(1)運用蓋斯定律，聯(lián)立①2????3(??)+????2(??)=????2????2????4(??)????1=?159.5????????????1，②????2????2????4(??)?????(????2)2(??)+??2??(??)????2=+116.5????????????1，①+②可得：????=?43????????????1解答；(2)催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；(3)??.平衡后再通入??2，??2轉(zhuǎn)化率下降，??2含量增加；??.合成氨反應(yīng)放熱，升溫產(chǎn)率下降；??.分離空氣得到的??2不純凈；??.增加一種反應(yīng)物的量，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；(4)由表格數(shù)據(jù)可知，20min時，反應(yīng)還未平衡，根據(jù)反應(yīng)的方程式可寫出平衡常數(shù)表達式，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比結(jié)合方程式可求解。本題考查了蓋斯定律、催化劑、合成氨條件的選擇、平衡及速率的計算，難度中等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。16.【答案】正極增大增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率還原過濾2.12×10?3因為????????42?分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大????????4+2???=????+4?????【解析】解：(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：，放電時??????2中Pb化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，該反應(yīng)中硫酸不斷反應(yīng)，因此該電極附近溶液的pH增大，故答案為：正極；增大；(2)含鉛廢料需要進行粉碎處理，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)①是亞硫酸鈉和二氧化鉛反應(yīng)生成硫酸鉛，二氧化鉛化合價降低，亞硫酸鈉化合價升高，因此反應(yīng)①體現(xiàn)????2????3的還原性，根據(jù)操作a、b前后固體和溶液分開得到操作a、b的名稱是過濾；故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；還原；過濾。2?(3)若反應(yīng)②完成后的溶液中??(????2+)=5.0×10?6??????/??，則該溶液中??(????4)=??????(????????4)??(????2+)=1.06×10?85.0×10?6??????/??≈2.12×10?3??????/??，故答案為：2.12×10?3；(4)????????3和????????4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1所示，????????4在較高溫度分解為PbO和????2、??2，????????3熱分解制備PbO和????2，工業(yè)上用????????3熱分解制備，而不直接熱分解????????4制備PbO，主要原因是因為????????4分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大；第16頁，共18頁(5)電解????2????????4溶液生成Pb，Pb化合價降低。含鉛廢料和足量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鉛和硫酸鈉，過濾，硫酸鉛和PbO與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鉛、PbO和硫酸鈉，過濾，將濾渣灼燒得到PbO，再經(jīng)過一系列反應(yīng)最后得到鉛；(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；(2)含鉛廢料需要進行粉碎處理，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；2?(3)若反應(yīng)②完成后的溶液中??(????2+)=5.0×10?6??????/??，則該溶液中??(????4)=，放電時??????2中Pb化??????(????????4)??(????2+)；(4)????????3和????????4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1所示，????????4在較高溫度分解為PbO和????2、??2，????????3熱分解制備PbO和????2，工業(yè)上用????????3熱分解制備，而不直接熱分解????????4制備PbO，主要原因是因為????????4分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大，故答案為：因為????????4分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大；2?(5)電解????2????????4溶液生成Pb，Pb化合價降低，則陰極的電極反應(yīng)式為????????4+2???=????+4?????，2?故答案為：????????4+2???=????+4?????。本題考查了化學(xué)工藝流程分析、實驗原理分析、化學(xué)實驗方案的設(shè)計、物質(zhì)分離提純、平衡移動原理的應(yīng)用、原電池和電解池原理等，涉及實驗的基本操作，屬綜合考查，題目難度中等。17.【答案】100mL容量瓶酸式溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色256253??2??27.60%????亞硝酸鈉部