人教版九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥第1課時 常見的鹽（課件）

R·九年級化學下冊第1課時常見的鹽第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽學習目標1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2.知道粗鹽提純的步驟。課前自學準備課標要求1.幾種常見的鹽名稱俗名化學式主要用途氯化鈉調(diào)味品，防腐劑碳酸鈉制玻璃，造紙等碳酸氫鈉發(fā)酵粉碳酸鈣石灰石、大理石的主要成分補鈣劑CaCO3NaHCO3Na2CO3純堿、蘇打小蘇打NaCl食鹽課前自學準備預習檢測2.的檢驗方法：加入____________，有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入___________________中，有白色沉淀生成。3.Na2CO3

溶液與澄清的石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有_______________，反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。白色沉淀生成足量稀鹽酸澄清的石灰水Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3

↓+2NaOH狀元成才路食鹽、工業(yè)鹽和我們化學中的鹽有什么聯(lián)系呢？工業(yè)鹽中毒課堂教學展示新課導入日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl），而化學中的鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，如氯化鈉、碳酸銅、碳酸鈣等，不僅僅是指食鹽。

生活中常見鹽還有碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，高錳酸鉀和大理石（主要成分是CaCO3）等，都屬于鹽。狀元成才路知識點1氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣一、氯化鈉炒菜時，我們都要用到食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉。你對氯化鈉了解有多少呢？氯化鈉鈉離子氯離子課堂教學展示課堂探究（1）生活中用做調(diào)味品（2）腌制食品（3）醫(yī)療上，制取生理鹽水（4）雪后公路上撒鹽（5）工業(yè)上做化工原料（6）農(nóng)業(yè)上選種……狀元成才路你知道食鹽是怎么來的嗎？氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，受溫度影響變化不大。飽和溶液蒸發(fā)水分會析出晶體。海水曬鹽粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理可制得精鹽。海水、湖水、井水提純，除去不溶物除去可溶物精鹽蒸發(fā)粗鹽（含泥沙、MgCl2、CaCl2）海水曬鹽1.氯化鈉是由氯離子和鈉離子組成。2.氯化鈉的用途：①化工原料；②調(diào)味品；③生理鹽水；④防止食物腐敗。3.氯化鈉的分布：海水、鹽井、鹽湖。4.制備方法：蒸發(fā)溶劑——粗鹽。歸納1.物理性質(zhì)：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是易溶于水的白色粉末NaHCO3俗稱小蘇打，是易溶于水的白色粉末CaCO3是難溶于水的白色固體狀元成才路狀元成才路2.用途：碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣是重要的建筑材料，還可用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。狀元成才路名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名性質(zhì)主要用途蘇打、純堿小蘇打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末，水溶液呈堿性易溶于水的白色粉末，水溶液呈堿性難溶于水的白色固體用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑建筑材料，補鈣劑歸納狀元成才路例碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（）A.小蘇打 B.熟石灰C.生石灰 D.純堿解析：碳酸鈉是一種重要的鹽，具有廣泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。D課堂教學展示典例剖析知識點2碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O討論比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉與碳酸氫鈉是否也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。狀元成才路向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析現(xiàn)象。實驗11-1

實驗11-1點擊播放狀元成才路碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。它們都能和鹽酸反應(yīng)生成CO2Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑探究碳酸鈉和碳酸氫鈉是否和鹽酸發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑觀察與思考①觀察：三個反應(yīng)有什么共同特點？②總結(jié)：鑒定碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的方法。狀元成才路（1）檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水（2）檢驗方法：取鹽的樣品少量于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明原鹽的樣品中含有(或)。鑒定碳酸根（或碳酸氫根）離子的方法歸納狀元成才路例圖1是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應(yīng)填空）：△△牌發(fā)酵粉【主要成分】NaHCO3、酒石酸【用途】面粉發(fā)酵，焙制糕點【用法】取本品適量加水溶解與面團揉和或直接與面團揉和后加熱圖1圖2課堂教學展示典例剖析狀元成才路【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶于水的固體有機酸；（2）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；（3）Na2CO3受熱不分解?！咎岢鰡栴}】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？【假設(shè)猜想】甲：……乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2。丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2?！緦嶒炋骄俊浚?）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是________________________________。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是______________________。（2）小英同學為探究猜想丙設(shè)計了圖2所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，NaHCO3和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳NaHCO3能與酸反應(yīng)狀元成才路加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是_______?！緦嶒炐〗Y(jié)】NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是_______；NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為__________________________________。Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2ONa2CO3加熱2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑△向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現(xiàn)象。碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析實驗11-2狀元成才路狀元成才路點擊播放碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀可溶性碳酸鹽和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)本節(jié)課我們主要學習了：1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等幾種常見的鹽在生活中的重要用途，以及在自然界中的分布。2.碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗方法：①加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡；②氣體通入澄清石灰水，變渾濁。課堂教學展示課堂小結(jié)狀元成才路1.從課后習題中選??；2.完成練習冊本課時的習題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)1.解釋下述現(xiàn)象。（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。練習與應(yīng)用(P78)課后反饋總結(jié)課本習題解：1.（1）當雞蛋放入盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中時，其主要成分碳酸鈣就和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生氣泡。此時反應(yīng)剛開始，雞蛋的重力大于浮力，所以雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底；隨著反應(yīng)的進行，生成的二氧化碳氣體附著在蛋殼表面上，浮力不斷增大；當浮力大于重力時，雞蛋慢慢上??；當雞蛋上浮到接近液面時，二氧化碳氣體不斷逸出進入空氣中，使浮力小于重力，因此雞蛋又下沉。如此不斷循環(huán)反復，直至反應(yīng)結(jié)束，雞蛋沉入液面下。狀元成才路（2）饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔（如右圖），它們使發(fā)面食品松軟可口。根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉和有機酸等）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實，說明碳酸氫鈉在其中的作用。解:（2）NaHCO3和有機酸溶于水后，在蒸食品過程