新疆瑪納斯縣第一中學(xué)高三上學(xué)期期中備考Ⅱ化學(xué)試卷

20202021學(xué)年上學(xué)期高三期中備考卷化學(xué)2注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活生產(chǎn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料B．我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．鉀一鈉合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鉀與鈉都屬于短周期主族元素【答案】D【解析】由于碳納米管比表面積大，易吸附氫氣，所以可用作新型儲(chǔ)氫材料，故A正確；碳纖維，是一種非金屬材料，故B正確；光導(dǎo)纖維化學(xué)成分為SiO2，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，故C正確；鉀位于第四周期，第四周期是長(zhǎng)周期，故D錯(cuò)誤。2．下列正確的敘述有A．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D．電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生【答案】B【解析】NO2不屬于酸性氧化物；Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯(cuò)誤；電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與電無(wú)關(guān)；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白紙漿C．Na2S用于除去廢水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A【解析】漂白精中含次氯酸根離子，具有強(qiáng)氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A選。4．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】B【解析】A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4與Ba(OH)2按照2∶1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，C錯(cuò)誤；D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2++3ClO?+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl?，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol鐵粉，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)一定為0.3NAB．1L容器中充入2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，分子總數(shù)等于2NAC．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAD．0°C、101kPa條件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子個(gè)數(shù)為1.5NA【答案】C【解析】A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol鐵粉，可能生成Fe2+，可能生成Fe3+，還可能生成二者的混合物，所以轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)不一定是0.3NA，A錯(cuò)誤；B．2molNO和1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，NO2再發(fā)生部分化合生成N2O4，所以分子總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中Na+、Cl?數(shù)等于0.5NA，但還含有大量的水分子，所以微粒數(shù)大于0.5NA，C正確；D．0°C、101kPa條件下，三氯甲烷呈液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L三氯甲烷所含有的氯原子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。6．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2++2HCOeq\o\al(?,3)+2OH?=CaCO3↓+COeq\o\al(2?,3)+2H2OB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H++OH?+Ba2++SOeq\o\al(2?,4)=BaSO4↓+H2OC．銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H++2NOeq\o\al(?,3)==3Cu2++2NO↑+4H2OD．在A1C13溶液中加入過(guò)量氨水出現(xiàn)渾濁：A13++3OH?=Al(OH)3↓【答案】A【解析】A．澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁，生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++2HCOeq\o\al(?,3)+2OH?=CaCO3↓+COeq\o\al(2?,3)+2H2O，故A正確；B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH?+Ba2++SOeq\o\al(2?,4)=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅絲溶于濃硝酸生成綠色的硝酸銅濃溶液和二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤。7．下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．根據(jù)圖丁，NaCl溶液與KNO3的混和溶液中可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl晶體【答案】C【解析】A．向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個(gè)階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3∶1，圖像與之不符，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2∶1，圖像與之不符，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NOeq\o\al(?,3)+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達(dá)到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1∶0.5=2∶1，與圖像相符合，C說(shuō)法正確；D．KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾”的方法進(jìn)行分離，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。8．HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，易分解為NO和NO2；有氧化性和還原性，可以把Fe2+氧化為Fe3+；AgNO2難溶于水。下列說(shuō)法不正確的是A．NaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水會(huì)褪色B．AgNO2固體加入到新制的氯水中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Ag++NOeq\o\al(?,2)+Cl2=NOeq\o\al(?,3)+2AgCl↓C．HNO2和濃硝酸都有不穩(wěn)定性，久置后都會(huì)顯淡黃色D．人若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+而中毒【答案】B【解析】A．HNO2有還原性，因此向新制氯水中滴加NaNO2溶液，氯水褪色，體現(xiàn)HNO2的還原性，故A正確；B．AgNO2難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸易分解，分解生成的二氧化氮溶解在溶液中，而使溶液呈黃色；HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，易分解為NO和NO2，分解生成的二氧化氮溶解在溶液中，也會(huì)使溶液呈黃色，故C正確；D．HNO2有氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，人若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+而中毒，故D正確；故選B。9．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是A．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水B．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKC1O3C．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)【答案】B【解析】KClO3為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(KClO3)×6=n×1，解得n(KClO3)=mol，故B說(shuō)法錯(cuò)誤。10．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溴水褪色還原性：SOeq\o\al(2?,3)＞Br?Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SOeq\o\al(2?,3)和S2?在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOeq\o\al(2?,3)+H2OHSOeq\o\al(?,3)+OH?，所以滴入酚酞溶液變紅；Ba2++SOeq\o\al(2?,3)=BaSO3↓，水解平衡向左移動(dòng)，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)【答案】D【解析】A．溴水與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2+SOeq\o\al(2?,3)+H2O=2Br?+SOeq\o\al(2?,4)+2H+，還原性：SOeq\o\al(2?,3)＞Br?，與題意不符，A錯(cuò)誤；B．SOeq\o\al(2?,3)和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2?,3)+2S2?+6H+=3S↓+3H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀，與題意不符，B錯(cuò)誤；C．Na2SO3水解使溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅，加入BaCl2溶液后，Ba2+與SOeq\o\al(2?,3)結(jié)合成BaSO3沉淀，使SOeq\o\al(2?,3)的水解平衡左移，c(OH?)減小，紅色逐漸褪去，與題意不符，C錯(cuò)誤；D．Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NOeq\o\al(?,3)在酸性條件下可將BaSO3氧化為不溶于鹽酸和硝酸的BaSO4沉淀，因此無(wú)法判斷Na2SO3溶液是否變質(zhì)，符合題意，D正確；答案為D。11．工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu【答案】C【解析】由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2∶1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng)。12．現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好【答案】D【解析】CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，對(duì)氨氣的逸出沒有作用，A錯(cuò)誤；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B錯(cuò)誤；三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C錯(cuò)誤；鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確。13．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H的燃燒熱為241.8kJ·mo1－1B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲代表鈉D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】鉀比鈉活潑，反應(yīng)速率快。鈉的摩爾質(zhì)量小于鉀的摩爾質(zhì)量，在質(zhì)量相等的條件下鈉放出的氫氣多，與圖像吻合，故C正確，故選C。14．下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr2e?=NaBr3+2Na+B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S22e?=Na2S4+2Na+C．放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4【答案】C【解析】放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），則Na2S2在負(fù)極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時(shí)，陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極為正極的逆反應(yīng)；A．放電時(shí)，負(fù)極Na2S2失電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Seq\o\al(2?,2)2e?=Seq\o\al(2?,4)，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，陽(yáng)極上Br?失電子轉(zhuǎn)化為Br3，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3Br?2e?=Breq\o\al(?,3)，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，Na2S2和NaBr3反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無(wú)法進(jìn)行換算，則b池生成Na2S4的質(zhì)量不一定是17.40g，故D錯(cuò)誤。15．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是A．從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)C．已知：反應(yīng)的?H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D．若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線【答案】D【解析】A．根據(jù)v=?c/?t計(jì)算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4/(2×3)=0.0667mol/(L·min)，A正確；B．根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.4∶0.4∶0.2=2∶2∶1，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)，故B正確；C．第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的?H>0，所以此時(shí)是升高溫度，故C正確；D．因?yàn)镈是固體，量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤。16．25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L?1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN?、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)]。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是A．圖乙中pH=7的溶液：c(Cl?)=c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10?9.5C．圖甲中b點(diǎn)的溶液：c(CN?)>c(Cl?)>c(HCN)>c(OH?)>c(H+)D．圖甲中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH?)+c(CN?)【答案】A【解析】25℃時(shí)，NaCN溶液中CN?、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，可知CN?、HCN含量相等時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明HCN電離程度小于CN?水解程度，向10mL0.01mol·L?1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示，當(dāng)加入鹽酸5mL時(shí)，溶液組成為NaCN、HCN，溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時(shí)，完全反應(yīng)生成HCN，溶液呈酸性，以此解答該題。圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH?)，由溶液電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CN?)+c(Cl?)，結(jié)合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+c(CN?)可知：c(Cl?)=c(HCN)，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，則a點(diǎn)c(HCN)=c(CN?)，NaCN的水解平衡常K(NaCN)==c(OH?)=104.5mol/L，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)反應(yīng)生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN?水解程度，可知c(HCN)>c(CN?)，故C錯(cuò)誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH?)+2c(CN?)，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（共52分）17．硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你_____(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)。（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_____________。（7）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。【答案】（1）去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污（2）Fe+H2SO4(稀)eq\o(=,\s\up7(50℃80℃))FeSO4+H2↑（3）趁熱過(guò)濾（4）洗去雜質(zhì)，降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗（5）是（6）56.7℃<t<64℃（7）偏低【解析】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質(zhì)，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學(xué)方程式為Fe+H2SO4eq\o(=,\s\up7(50℃80℃))FeSO4+H2↑；（3）步驟③將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器，冷卻結(jié)晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過(guò)濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e2+容易被氧化成Fe3+，即同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)；（6）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同時(shí)析出兩種晶體，因?yàn)闇囟瓤刂圃诟哂?6.7℃，低于64℃，范圍是56.7℃<t<64℃；（7）根據(jù)得失電子數(shù)目，推出FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V×10-3×c×5×(M+126)w×100%QUOTE，根據(jù)滴定管從上到下刻度增大，俯視讀數(shù)，V偏小，即所測(cè)結(jié)果偏低。18．氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并使用硫代硫酸鈉溶液對(duì)氰化鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀。實(shí)驗(yàn)I．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na2S2O3晶體(1)b裝置的作用是_______________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锟赡苁莀______________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_______________（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一種）的注射器。(4)從c中反應(yīng)混合液中獲取Na2S2O3·5H2O的操作是：_______________、抽濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)II．產(chǎn)品純度的檢測(cè)(5)已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.005mol·L?1碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液VmL，則該樣品的純度是_______________。(6)滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_______________(填字母)。A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)C．滴定到終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定到終點(diǎn)出現(xiàn)氣泡III．處理氰化鈉溶液(7)化學(xué)興趣小組的同學(xué)配備了防毒口罩、橡膠手套和連體式膠布防毒衣等防護(hù)用具，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：向裝有1.5mL0.1mol·L?1的NaCN溶液的試管中滴加1.5mL0.1mol·L?1的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL0.1mol·L?1FeC13溶液的小燒杯中，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫出Na2S2O3解毒的離子方程式：_______________?！敬鸢浮浚?）作安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶×100%BDCN?+=SCN?+【解析】a裝置制備SO2，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)根據(jù)裝置示意圖中結(jié)合各個(gè)部分的作用，可知b的作用是作安全瓶，防止倒吸；(2)在c中SO2與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生H2S，SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和水，S是淡黃色不溶于水的物質(zhì)，因此c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，此渾濁物是S；(3)b是安全瓶，可防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，由于b中盛有SO2氣體，若SO2氣體在K1處泄露，可根據(jù)SO2能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3和H2O，所以在e處最好連接盛有NaOH的注射器；(4)在c處發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，從c中反應(yīng)后得到的溶液中獲取Na2S2O3·5H2O的操作是：將反應(yīng)后得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)抽濾、洗滌、干燥就得到Na2S2O3·5H2O；(5)根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.005mol·L?1×V×10?3L=V×10?5mol，由于Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1，則Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量m(Na2S2O3·5H2O)=V×10?5mol×248g·mol?1=2.48V×10?3g，則該樣品的純度是×100%=×100%；(6)A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，A不符合題意；B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積偏小，導(dǎo)致Na2S2O3的物質(zhì)的量偏少，使測(cè)定結(jié)果偏低，B符合題意；C．滴定到終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積偏大，導(dǎo)致Na2S2O3的物質(zhì)的量偏多，最終使測(cè)定結(jié)果偏稿，C不符合題意；D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定到終點(diǎn)出現(xiàn)氣泡，則會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積偏小，導(dǎo)致Na2S2O3的物質(zhì)的量偏少，使測(cè)定結(jié)果偏低，D符合題意；故答案為BD；(7)向NaCN溶液與Na2S2O3溶液反應(yīng)后的溶液中滴加FeC13溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明反應(yīng)后產(chǎn)生可SCN，根據(jù)原子守恒、電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式：CN?+=SCN?+。19．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10?3510?610?38（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10?5mol·L?1時(shí)即視為沉淀完全)（3）濾渣B的成分是___________________。（4）MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_________________________________________。（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL0.0800mol·L?1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2Oeq\o\al(2?,3)=2I?+S4Oeq\o\al(2?,6)）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O（2）充分氧化過(guò)量的Fe2+4（3）CuS、ZnS（4）Mn2+2e?+2H2O=MnO2+4H+（5）47.3【解析】（1）軟錳礦中加入H2SO4和過(guò)量FeSO4溶液“酸浸”時(shí)MnO2被還原為MnSO4，則FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3，“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。（2）“酸浸”時(shí)除了MnO2被還原成MnSO4外，F(xiàn)e、Al、Zn、Cu也溶解轉(zhuǎn)化為FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4，酸浸后過(guò)濾得到的濾液中含MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4；向此濾液中加入氨水并攪拌，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能將Fe2+充分氧化轉(zhuǎn)化成Fe3+；加入氨水調(diào)節(jié)pH使Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀形成濾渣A，由于Al(OH)3、Fe(OH)3類型相同且Al(OH)3的溶度積大于Fe(OH)3的溶度積，使Fe3+、Al3+完全沉淀，只要使Al3+完全沉淀，即c（Al3+）＜QUOTE<1×105mol/L，c（Al3+）·c3（OH?）=1035，c（OH?）QUOTE=1×1010mol/L，c（H+）＜QUOTE<1×104mol/L，pH＞4，pH至少達(dá)到4能使Fe3+、Al3+沉淀完全。（3）加入氨水調(diào)節(jié)pH至5.4經(jīng)過(guò)濾后濾渣A為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液中含MnSO4、ZnSO4、CuSO4、(NH4)2SO4，向?yàn)V液中加入MnS并加熱至沸，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化形成難溶的ZnS、CuS將Zn2+、Cu2+除去，過(guò)濾得到的濾渣B的成分為ZnS、CuS。（4）根據(jù)題意電解過(guò)程中MnSO4被氧化成MnO2，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2+2e?+2H2O=MnO2+4H+。（5）MnO2與足量酸性KI反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2I?=Mn2++I2+2H2O，得出關(guān)系式：MnO2~I2~2Na2S2O3，n（MnO2）=eq\f(1,2)n（Na2S2O3）=eq\f(1,2)×QUOTE0.08mol/L×QUOTE×0.025L×100ml/20mlQUOTE=0.005mol，m（MnO2）=0.005mol×QUOTE×87g/mol=0.435g，該樣品純度為QUOTE100%=47.3%。20．火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)ΔH1=271.4kJ/mol反應(yīng)①Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH2=+123.2kJ/mol反應(yīng)②（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始?jí)簭?qiáng)為akPa，反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽(yáng)極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過(guò)一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過(guò)程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴莀____。【答案】（1）2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=937.4kJ/mol（2）可減少污染物排放或者原子利用率高（3）0.41.5等于（4）氧氣可將Cu+氧化為Cu2+以防止鍍件表面生成Cu2O【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)為反應(yīng)①×3－反應(yīng)②所得，因此ΔH=3ΔH1－ΔH2=937.4kJ/mol答案為：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=937.4kJ/mol；（2）吹煉煙氣用于生產(chǎn)硫酸可減少SO2的排放；用該煙氣生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)為和SO3+H2O=H2SO4，兩個(gè)反應(yīng)的原子利用率均為100%。答案為：可減少污染物排放或者原子利用率高；（3）反應(yīng)①中氣體總物質(zhì)的量始終為5mol，3min時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為48%，c(SO2)==1.2mol/L，因此v(SO2)==0.4mol/(L·min)。體系達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為akPa，O2和SO2的分壓分別為0.4akPa和0.6akPa，KP=，原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)為40％，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增加氣體用量，平衡時(shí)SO2與O2的物質(zhì)的量濃度之比保持不變，因此達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)仍為40%。答案為：0.4；1.5；等于；（4）陽(yáng)極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過(guò)一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。通入空氣可利用氧氣將Cu+氧化為Cu2+，可有效預(yù)防鍍件表面生成Cu2O。21．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為___。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為__。①下列措施不能提高尾氣中NO和NO2去除率的有____(填字母代號(hào))A．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣B．加快通入尾氣的速率C．吸收尾氣過(guò)程中定補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是____(填化學(xué)式)，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是____(填化學(xué)式)。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NOeq\o\al(?,3)，其離子方程式為3