高考復(fù)習(xí)：酸堿中和滴定

酸堿中和滴定

儀器.試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液〔放指示劑〕、水酸式滴定管：

堿式滴定管：

錐形瓶(墊白紙)、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯酸式：堿式：磨口

活塞裝酸或氧化劑(如酸性KMnO4)，不裝堿液(腐蝕玻璃〕帶玻璃球

的橡膠管裝堿液，不裝氧化劑和酸液

〔均腐蝕橡膠〕移液管滴定管與量筒區(qū)別量筒：粗量?jī)x，精確度0.1mL，無(wú)“0”刻度，從下往上讀，

滴定管

上部標(biāo)：“25℃，25mL”“0”該度在上；“25”mL在下，從0到25最多可以準(zhǔn)確量25mL溶液〔全盛滿溶液時(shí)體積大于25mL〕，從上往下讀。④最小刻度為0.1mL,允許估計(jì)至0.01，

故精確度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml

規(guī)格：25mL、50mL(2)堿式滴定管:排氣泡:使尖嘴向上彎起，擠壓橡膠管

擠壓位置使用:〔1〕酸式滴定管排氣泡:快速放液體法三.指示劑〔1〕變色范圍甲基橙：

紅

3.1———4.4黃橙色酚酞：

無(wú)色8.2——10紅淺紅注：石蕊顏色突變不明顯,不作指示劑.應(yīng)選擇恰好完全反響時(shí)溶質(zhì)pH與變色點(diǎn)接近的指示劑。[設(shè)問(wèn)]既然指示劑變色時(shí)溶液pH不是7，

能否用指示劑來(lái)判斷酸堿完全反響？例：以0.1mol·L-1NaOH滴定20.00ml

0.1mol·L-1HCl，滴定過(guò)程中pH的計(jì)算【講解】向鹽酸中滴NaOH，由于鹽酸中H+被滴入的NaOH中OH-逐漸中和，cH+逐漸減小，溶液pH逐漸增大，當(dāng)H+與OH-恰好反響時(shí)，溶液呈中性，pH=7。指示劑變色時(shí)溶液pH值不一定是7〔1〕滴定前——0.1mol/LHCl溶液CH+=cHCl

=0.1mol/L，pH=1〔2〕滴定開(kāi)始至恰好點(diǎn)前——HCl剩余滴NaOH溶液19.98ml,設(shè)1滴為0.04ml即余HCl0.02ml未中和pH=4.3即少加半滴(0.02ml)NaOH〔3〕恰好點(diǎn)〔呈中性〕pH=7〔4〕恰好點(diǎn)后NaOH過(guò)量:多加半滴(0.02ml)NaOHpOH=4.3,pH=9.7逐一算，以加NaOH溶液ml數(shù)對(duì)pH值作滴定曲線。滴定開(kāi)始到加19.98mLNaOH，即99.9%HCl被滴定，pH變化較慢，共只有3.3個(gè)單位。但從19.98mL到20.02mL即滴定終點(diǎn)前后，體積僅差±0.1%，pH卻從4.3變到9.7，共5.4個(gè)單位。說(shuō)明參加量雖有很小變化，但溶液立刻由酸性變?yōu)閴A性。量變過(guò)程質(zhì)變過(guò)程*〔2〕pH突躍范圍:酸或堿過(guò)量半滴或少滴半滴引起的pH值急劇變化.對(duì)于0.1mol/LNaOH滴0.1mol/L鹽酸，凡在突躍范圍內(nèi)〔4.3—9.7〕變色的指示劑均可作滴定指示劑如酚酞〔pH為8—10〕、甲基橙〔pH為3.1—4.4〕。故在突躍范圍內(nèi)停止滴定有足夠準(zhǔn)確度。此范圍是選擇指示劑的依據(jù)。

酚酞：甲基橙：淺紅橙色

無(wú)色8——10紅

紅

3.1———4.4黃〔3〕滴定終點(diǎn)判斷〔4〕指示劑用2-3滴〔因它本身是弱酸或弱堿。用量過(guò)多，消耗更多酸或堿〕滴最后一滴剛好使指示劑顏色突變

且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色五誤差：誤差原因：C(測(cè))=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(測(cè))其中:C(標(biāo))、V(測(cè))是的數(shù)據(jù)。因此C(測(cè))的大小只由V(標(biāo))——“讀數(shù)”決定，讀數(shù)一切誤差都要?dú)w結(jié)到對(duì)V標(biāo)的大小影響上分析,即導(dǎo)致V標(biāo)偏大的操作,那么測(cè)量結(jié)果偏高;反之,V標(biāo)偏小的操作,結(jié)果偏低.含雜質(zhì)在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定?！病惩锨闆r，假設(shè)氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何〔〕偏低偏低六.中和滴定原理應(yīng)用于酸與純堿滴定、氧化復(fù)原滴定等的知識(shí)遷移.根本原理有:1.鹽酸滴定碳酸鈉溶液用酚酞指示時(shí)生成碳酸氫鈉,用甲基橙指示時(shí)生成二氧化碳.在混合物含量測(cè)定中,也可以先用酚酞作指示劑,只有OH－和CO32－被中和,發(fā)生反響為:OH－+H+=H2O,CO32－+H+=HCO3－．再用甲基橙作指示劑,只有HCO3－被完全全反響掉：HCO3－+H+=CO2↑+H2O以此來(lái)測(cè)定燒堿變質(zhì)程度,或純堿與小蘇打的組成.2.氧化復(fù)原滴定可以根據(jù)恰好完全反響時(shí)溶液的顏色突變來(lái)確定滴定終點(diǎn).如用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶