高中化學選修4全冊教案

中學化學選修4全冊教案

作為一名中學化學老師，你在教學工作中懂得如何寫一篇中學化學教

案嗎？不妨和我們共享一下你的中學化學教案吧。下面是為大家收集有關

于新人教版中學化學選修4全冊教案，希望你喜愛。

新人教版中學化學選修4全冊教案1

教學目標

學問與技能：初步駕馭依據(jù)化合價的變更分析及推斷氧化還原反應的

方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，看法，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一

的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、學生學習本節(jié)課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基

本概念，已駕馭了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步

分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到中學擴大的概念的實質(zhì)了來。若

能從理論上、其它概念的進展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還

是完全可以接受的。

2、學生學習本課內(nèi)容的實力：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，肯定

會使學生對氧化還原反應有更深層次的相識，肯定會理解很多反應的進行

的實質(zhì)，對電化學學問也肯定會達到肯定的理解程度。對學問的理解肯定

會使學生的實力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生

的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫助作用。3學生學習本

課內(nèi)容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方

式上轉(zhuǎn)變過來，理解實力還不非常強，但上中學后都有一種新奇心、好勝

心，同時也都有肯定的進取心，特殊是考入重高的學生更是如此，因此,

正確引導，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育學生心理承受實力、

邏輯思維實力的好時期。3重點難點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，

理解中學氧化還原反應的本質(zhì)及特征。

4教學過程4.1第一學時評論(O)教學目標

學問與技能：初步駕馭依據(jù)化合價的變更分析及推斷氧化還原反應的

方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，看法，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一

的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，

理解中學氧化還原反應的本質(zhì)及特征。

評論(0)學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1從分類引入氧化還原反應

同學們，今日我們將學習氧化還原反應氧化還原反應不知道大家看

到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反

應，大家先來回憶一下，在初中我們學過的基本反應類型有哪些，他們

的分類依據(jù)是什么？

活動2從得失氧角度相識氧化還原反應

以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們細致

思索，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?假如接著看，會發(fā)覺氫氣得到氧

變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定

有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是

不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進

行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一

個名字，叫做氧化還原反應。

有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?從化合價角度相識氧化

還原反應

下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？

反應中均有化合價變更

通過對比視察，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中

都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變更的反應

都屬于氧化還原反應。

有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應

在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變更？引導學生探究如下環(huán)

節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉

原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。老師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完

善該反應中電子得失與化合價變更間聯(lián)系的表達式。

閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應

從NaCI和HCI的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,

即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

活動5分析氧化還原反

雙線橋法：

⑴標出反應中化合價發(fā)生變更的元素的化合價，推斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變更的元素指向生成物中同種

元素。

⑶在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時

用aχbe-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)（a,b為1時可省略）

口訣：升失氧、降得還

雙線橋法分析氧化還原反應

活動6總結(jié)

氧化還原反應

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7課后作業(yè)

完成學案上習題。

第三節(jié)氧化還原反應

課時設計課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應

1第一學時教學目標

學問與技能：初步駕馭依據(jù)化合價的變更分析及推斷氧化還原反應的

方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，看法，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一

的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，

理解中學氧化還原反應的本質(zhì)及特征。

學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1從分類引入氧化還原反應

同學們，今日我們將學習氧化還原反應氧化還原反應不知道大家看

到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反

應，大家先來回憶一下，在初中我們學過的基本反應類型有哪些，他們

的分類依據(jù)是什么？

活動2從得失氧角度相識氧化還原反應

以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們細致

思索，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?假如接著看，會發(fā)覺氫氣得到氧

變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定

有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是

不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進

行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一

個名字，叫做氧化還原反應。

有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?從化合價角度相識氧化

還原反應

下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？

反應中均有化合價變更

通過對比視察，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中

都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變更的反應

都屬于氧化還原反應。

有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應

在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變更？引導學生探究如下環(huán)

節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉

原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。老師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完

善該反應中電子得失與化合價變更間聯(lián)系的表達式。

閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應

從NaCI和HCI的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,

即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

活動5分析氧化還原反

雙線橋法：

⑴標出反應中化合價發(fā)生變更的元素的化合價，推斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變更的元素指向生成物中同種

元素。

⑶在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時

用aχbe-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)（a,b為1時可省略）

口訣：升失氧、降得還

雙線橋法分析氧化還原反應

活動6總結(jié)

氧化還原反應

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7課后作業(yè)

完成學案上習題。

新人教版中學化學選修4全冊教案2

一、教學分析

（一）、教材分析

《氧化還原反應》支配在中學化學必修1其次章《化學物質(zhì)及其變更》

中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論學

問中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始

終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元

素及其化合物的學問，凡涉及元素價態(tài)變更的反應都是氧還原反應。而且

金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生駕馭氧化還

原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材駕

馭的好壞干脆影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材支配在這里是承前啟

后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要學問，

并以此為鋪墊綻開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元

素化合物學問的重要紐帶。氧化和還原是一對典型沖突，它們既是相反的，

又是相依存的，通過細致引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的

體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學學問。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，其次是了解常

見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

（二）、學生分析

團學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了很多反應，并已經(jīng)駕馭按反應物

和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本

反應;從詳細的反應理解氧化反應和還原反應,但并沒相識到氧化還原反應

的本質(zhì)特征;學習了化合價，理解了化合價的變更。但并沒有了解化合價變

更的實質(zhì)以及化合價的變更與得失電子之間的關系。

回學生在初中化學一年的學習中只對化學學問有了初步了解，有了肯

定的搜集和處理信息的實力、獲得新學問的實力、分析和解決問題的實力

以及溝通與合作的實力，但仍有待提高。

二、教學目標

（一）、學問與技能：

1、能從化合價的變更，相識并建立氧化還原反應的概念；

2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)

移。

（二）、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從

一般規(guī)律到特殊的相識問題的科學方法；

2、通過對氧化劑和還原劑這一沖突體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的

觀點分析問題的意識；

3、通過“思索與溝通"、"問題探究”等活動，增加學生分析、聯(lián)想、類

比、遷移以及概括的實力。

（三）情感看法價值觀：通過氧化還原反應概念的演化，培育學生用進

展的眼光、科學的看法、勇于探究的品質(zhì)學習化學;通過創(chuàng)設問題情景，營

造寬松和諧的學習氣氛，誘導

學生樂觀思維，激發(fā)學生的學習愛好和求知欲望。通過氧化還原反應

有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成

勇于創(chuàng)新的習慣、培育創(chuàng)新實力。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。

教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們樂觀參與到教學過程

中，我接受"探討探究式”的教學方法，通過設計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的

問題，讓學生思索、探討、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程,

化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的相識引向深化。

五、教學流程圖

思索與溝通

分組探討

思索、探討

探討、歸納

練習、歸納、總結(jié)

六、教學過程：第一課時

教學環(huán)節(jié)老師活動學生活動設計意圖

新

課

引

入

復習引入：：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應

實例。

:這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么？

:Fe2O3+3C0==2Fe+3CO2個屬于哪種基本反應類型？獨立思索，回憶

所學學問;動手寫方程式

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在

局限，引出新的分類方法的必要性。

:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準

是什么？

:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學學問;

動手寫方程式

H2還原氧化銅的試驗現(xiàn)象復習初中氧化反應和還原反應的學問。

使學生對氧化反應和還原反應作為沖突的共同體有一個全面的相識,

引出氧化還原反應。

從化合價角度相識氧化還原反應

：怎樣推斷一個反應是不是氧化還原反應？

復習常見元素的化合價

思索

標化合價，思索化合價口訣

引起學生的求知欲

復習化合價學問，為氧化還原反應學習打下基礎

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變

更，探討氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO+C==2Cu+CO2個

H20+C==H2+C0

CuO+H2==Cu+H20

標化合價，思索氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應

Fe+CuS04=FeS04+Cu

2Na+CI2=2NaCI

H2+C∣2=2HC∣

是不是氧化還原反應，為什么？

練習、思索、溝通

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征

及推斷依據(jù)，培育學生的視察、思維實力和形成規(guī)律性學問的認知實力。

從電子轉(zhuǎn)移相識氧化還原反應

:在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變更的本質(zhì)緣由是什么?（閱讀

教材36頁）

老師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的推斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）以NaCI、HCl為例，

從微觀的角度分析。

學生思索、做筆記

從微觀角度來相識氧化還原反應的實質(zhì)

培育學生的歸納整理實力

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？

K練習U推斷下列哪些是氧化還原反應？

Cu+CI2===CuCI2

CaO+H20===Ca（0H）2

CaCO3===CaO+CO2個

2KCIO3===2KCl+3O2φ

Fe+CuS04==Cu+FeS04

NaOH+HCI==NaCI+H2O思索、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，駕馭

化學反應的不同分類方法，培育邏輯思維實力。

分層訓練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCI=CuCI2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca（OH）2+∞2=Ca∞3+H20

2、下列四種基本類型的反應中，肯定是氧化還原反應的是A.化合反

應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

3、下列敘述正確的是（）

A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是

有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中肯定全部的元素化合價都發(fā)生變更

D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

2、選做題

1.某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素

（）A.肯定被氧化B.肯定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變更屬于氧化反應的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCI2

C.Na2CO3C02D.AIAI2O3

回憶所學學問，獨立思索問題，尋求答案；

回答問題，進行組間溝通;其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)支配

本章小結(jié)：

1、氧化還原反應的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應的推斷

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

作業(yè)：1、教材P38」、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分學問

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關氧化還原反

應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用的幾個詳細事例，探討并溝

通你對氧化還原反應的相識。整理記錄學問點

規(guī)律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思索

培育學生歸納整理實力，與前面的學習目標相呼應

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學習打基礎

為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應（第一課時）

1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的推斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

新人教版中學化學選修4全冊教案3

［三維目標］

學問與技能

1.從得氧和失氧的分類標準相識氧化還原反應的概念。

2.從化合價變更的分類標準相識氧化還原反應的特征。

3.培育學生用概念去分析問題、解決問題的實力，培育學生的歸納實

力、推理實力。

過程與方法

1.重視培育學生科學探究的基本方法，提高科學探究的實力。

2.培育學生的思維實力。

3.探究與活動，氧化還原反應概念的進展。

情感、看法與價值觀

對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教化，使學生形成勇于創(chuàng)

新的習慣、培育創(chuàng)新實力。

［教學重點］

探究氧化還原反應的概念及其進展

［教學難點］

氧化還原反應的特征

［教學打算］

多媒體課件、投影儀

［教學過程］

新課導入：

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、進展和消亡，化工生產(chǎn)約50%

以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、

生命、生產(chǎn)有著非常重要的關系，例如，探討燃燒中的化學反應、能量變

更、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)學問有親密關系。下面我

們就探討氧化還原反應這一問題。

師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧

化反應，現(xiàn)在我們來進一步探討。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實

例。

［板書］第三節(jié)氧化還原反應

新課推動

師：引導學生思索溝通（學生填寫此表）。

引導學生探討氧化反應和還原反應的概念。

氧化還原反應方程式

氧化反應

還原反應

分類標準

氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟02結(jié)合生成H20的過程稱為H2的氧化反應

CUO跟H2反應失去。的過程，稱為CUo的還原反應

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結(jié)論

［板書］依據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反

應和還原反應。

分類標準：得失氧的狀況。

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：

氧化還原反應方程式

反應前后化合價上升的元素

反應前后化合價降低的元素

是否屬于氧化還原反應

氧化反應與化合價升降的關系

還原反應與化合價升降的關系

是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2AI2O3====4AI+3O2個

2H2O2====2H2O+O2個

Mg+2HCl====MgCI2+H2個

Mg+2H+====Mg2++H2個

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應?依據(jù)是什么？

2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變

更。

小結(jié)初中氧化反應、還原反應的學問后，引導學生把氧化還原反應跟

化合價變更聯(lián)系起來。

［合作探究］

2Na+CI2====2NaCI

H2+CI2====2HCI

這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么？哪種物質(zhì)

發(fā)生氧化反應，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應?為什么？

［課堂小結(jié)］

上述［合作探究］探討后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變更的一類反應肯定是氧化還原反應。所

含元素的化合價上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)

生還原反應。

［板書設計］

第三節(jié)氧化還原反應

一、氧化還原反應

1.定義：依據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化

反應和還原團反應。

2.兩類標準：

⑴得失氧的狀況

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

⑵化合價升降狀況

所含元素的化合價上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的

物質(zhì)發(fā)生還原反應。

凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

［活動與探究］

下列反應中哪些是氧化還原反應?發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物

質(zhì)？

2NaBr+CI2====2NaCI+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCI====MnCl2+2H2O+Cl2個

Ca(CIO)2+∞2+H2O====Ca∞3ψ+2HCIO

［隨堂練習］

1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是()

A.分解反應B.化合反應

C.置換反應D.復分解反應

2.下列各說法正確的是()

A.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原,

也可能被氧化

B.在氧化還原反應中，元素化合價上升的反應是還原反應

C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應

D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應必屬于氧化還原反應

3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類

型的是..?()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D,H2+S====H2S

新人教版中學化學選修4全冊教案4

乙醇的消去反應

①試驗室制乙烯的反應原理，并寫出該反應的化學方程式

②分析此反應的類型

探討得出結(jié)論：此反應是消去反應，消去的是小分子一一水

在此反應中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水

分子，

結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵

留意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么？防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為103?

因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用

98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1團3為宜。

④為何要將溫度快速上升到170團?溫度計水銀球應處于什么位置?

因為須要測量的是反應物的溫度，溫度計感溫泡置于反應物的中心位

置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170團的溫度下主要生成乙烯和水，而

在140團時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醛。

［補充］③假如此反應只加熱到140團又會怎樣?［回答］生成另一種物

質(zhì)---乙醴o

消去反應：有機化合物在肯定條件下，從一個分子中脫去一個小分子

（如H20、HBr等），而生成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應。

新人教版中學化學選修4全冊教案5

一、乙醇的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)

1.乙醇的