人教版化學(xué)必修二第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》導(dǎo)學(xué)案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵

（第1課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)試驗(yàn)和對(duì)氯化鈉形成過(guò)程的分析，歸納離子鍵的概念、形成條件和形成過(guò)程，進(jìn)?步

形成抽象思維和綜合概括力量，體驗(yàn)概念學(xué)習(xí)的一般方法。

2.通過(guò)觀看比照、練習(xí)能嫻熟地用電子式表示原子、離子和離子化合物的結(jié)構(gòu)和離子化合物的形成過(guò)

程。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】離子鍵的概念、電子式的書寫。

【溫馨提示】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程可能是你的學(xué)習(xí)難點(diǎn)。

【自主學(xué)習(xí)】

舊知回憶：寫出氯原子、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推斷其是否能穩(wěn)定存在？如何才能穩(wěn)定

存在？

新知預(yù)習(xí)：閱讀教材P21,答復(fù)以下問(wèn)題：

1.鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的？氯化鈉中Na+和Cl間存在哪些作用？陰、陽(yáng)

離子是怎樣結(jié)合在一起的？

2.什么是電子式？寫出氧原子、氧離子、氧化鈉的電子式，用電子式表示氧化鈉的形

成過(guò)程。

情景導(dǎo)入：氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需耍加熱到溫度高達(dá)

2000°C,它的分解率仍不到1%,說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在劇烈的相互作用，

這種劇烈的相互作用就是今日我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵,化學(xué)鍵有多種類型,在此先爭(zhēng)論離子鍵。

【同步學(xué)習(xí)】一、離子鍵

活動(dòng)一：探究離子鍵的形成及含義

1.試驗(yàn)探究：完成教材P21“試驗(yàn)12〃，將試驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反響方程式填寫在教材相

應(yīng)位置。

2.分析氯化鈉的形成過(guò)程：

3.爭(zhēng)論溝通：“新知預(yù)習(xí)Γ?

4.歸納小結(jié)：

（1）離子鍵的概念：。

（2）離子鍵的成鍵微粒：o

（3）離子鍵的成鍵本質(zhì)：。

（4）離子鍵的成鍵條件：。

（5）離子鍵的存在范圍：。

對(duì)應(yīng)練習(xí)1.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

（B）

A.含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與兩個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用

B.生成離子化合物的反響肯定有電子轉(zhuǎn)移

C.離子化合物中肯定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中

D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

對(duì)應(yīng)練習(xí)2.以下不是離子化合物的是

（A）

A.CCI4B.Na2O2C.KOHD.NaNO3

1.閱讀P21“資料卡片"，觀看P22用電子式表示氯化鈉形成過(guò)程。

2.溝通：“新知預(yù)習(xí)2"。

3.小結(jié)：（1）式子叫電子

式。

（2）原子電子式的書寫方法：

對(duì)應(yīng)練習(xí)3.寫出以下原子的電子式：

氫原子H,、鉀原子K*、鎂原子?Mg?、鋁原子?Α!,、硅原子

???、氮原子?y、硫原子:

、氯原子??、氨原子

:?A?r：O

（3）離子電子式的書寫方法：

對(duì)應(yīng)練習(xí)4.寫出以下離子的電子式：

鈉離子Na+、鋁離子AF+、鋼離子Ba?+、氟離子、溟離

子、氮離子、硫離子

（4）離子化合物電子式的書寫方法：

對(duì)應(yīng)練習(xí)5.寫出以下離子化合物電子式：

、、

KBrMgO,Na2S

、

CaCI2Mg3N2

（5）用電子式表示離子化合物形成過(guò)程的方法：

對(duì)應(yīng)練習(xí)用電子式表示和的形成過(guò)程。

6.CaOMgBr2

【反響練習(xí)】1?以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

（D）

A?含有金屬元素的化合物肯定是離子化合物B.IA族和VnA族原子化合時(shí)，肯

定生成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物肯定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),

能形成離子鍵

2.以下關(guān)于離子化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

(C)

只含有離子鍵

C?離子化合物如能溶于水，其所得溶液肯定可以導(dǎo)電D.能電離產(chǎn)生離子的化合物肯定

是離子化合物

3以下不屬于離子化合物的是

(C)

A.Nθ2θ2β.CaF2C.SO2D.Ba(OH)2

4.以下表示化合物的形成過(guò)程的電子式正確的選項(xiàng)是

/????,

(D)l

Na×+?B>?r-------?Na?B?r?

A.H×+?C1:——-H+[xCl:]-B.

c?——>Mg2+[:F:]-d-NaxGj=GxNa—>Na+[×S^]2-Na+

5.以下粒子電子式書寫有錯(cuò)誤的有B、E、F

A.氯原：B.硫離子：S：2-C.濱離子[：蟲：]一

2+2

2+E.氯化鎂Mg2+[?:小化鈣[Ca][：O：]-

6.有A、B、C、D四種元素，A的正二價(jià)離子與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同：B原子有三個(gè)電

子層，其單質(zhì)為雙原子分子；C原子的核外電子比A原子的少一個(gè)；D與B同周期，其單

質(zhì)為淡黃色固體。

①寫出A、B、C、D所形成的簡(jiǎn)潔離子的離子符號(hào)。

Ca2?Cl、K*、S2

②A、B、C、D的離子半徑由小到大的挨次是怎樣的？

r(Ca2t)<r(κt)<r(Cl)<r(S2)

③用電子式表示這四種元素的原子形成離子化合物的過(guò)程。

(略)

【歸納梳理】離子鍵的形成條件及緣由：

穩(wěn)定的陽(yáng)離子

活潑金屬M(fèi)7→M"+^∣吸力、斥力

______________V,夕I,—I-??g

活潑非金屬X+'ne>x,n^達(dá)平衡

↑

穩(wěn)定的陰離子

【課后穩(wěn)固】1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

C)

A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.全部金屬與全部非金屬原子之間都能形成離子鍵

2中，兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵

NazOz中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

2以下化合物中不含離子鍵的是

(C)

B.NH1CI.2H220U

3.以下原子或離子化合物的電子式正確的選項(xiàng)是

(B)

A.氫負(fù)離子：H'B.銅離子：C/C.氟離子：：匚：D.氧化鉀：

K2L：b:]

4.某元素原子最外層只有一個(gè)電子，它的單質(zhì)跟氯氣化合生成的物質(zhì)

(C)

A.肯定含有離子鍵B.不行能含有離子鍵

C.可能含有離子鍵也可能不含離子鍵D.以上說(shuō)法都錯(cuò)誤

5.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合

物是(D)

A.MgBr2B.Na2OC.CCI4D.KF

6.以下各組指定原子序數(shù)的A與B元素，能形成AB2型離子化合物的是

(B)

A.11和6B.12和9C.6和8D.19和16

7.X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z,

以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是

(BD)

A.Z可以電離B.Z可以表示為X2YC.X形成+2價(jià)陽(yáng)離子

D.Z的電子式為：j?χ*??:

8以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

(C)

A.兩種非金屬原子間不行能形成離子鍵。

B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核

與原子核之間的排斥作用

C任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失

I).鈉與氧氣反響生成氧化鈉后，體系的能量降低

9.Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有

(C)

A.2種B.3種C.4種

10.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu),以下表達(dá)正確的

選項(xiàng)是(D)

A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C.X的原子半徑比Y的小D.X元素的最高正價(jià)比Y的小

11.用電子式表示以下物質(zhì)中化學(xué)鍵的形成過(guò)程：

Na2O:AIF3:

A∣2O3：CaCh:

12.五種元素的原子序數(shù)的大小挨次為C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族，A與

B形成的離子化合物AzB中，其電子總數(shù)為30,且A+和B?-的電子層結(jié)構(gòu)相同；D和E可形

成4核10電子分子，答復(fù)以下各問(wèn)：

(1)寫出五種元素的名稱

A鈉B氧C硫D氮E氫

????

(2)寫出B、D原子的電子式、.y

(3)寫出A離子和C原子的結(jié)構(gòu)示意圖、

⑷用電子式表示的形成過(guò)程(略)

A2B

(第2課時(shí))

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)爭(zhēng)論溝通，歸納共價(jià)鍵的概念、形成條件和形成過(guò)程，會(huì)推斷化學(xué)鍵類型，進(jìn)一步開

展抽象思維和綜合概括力量。2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，通過(guò)電子式的書寫進(jìn)一步開展歸

納比擬力量。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】共價(jià)鍵的概念、電子式的書寫。

【溫馨提示】簡(jiǎn)單物質(zhì)電子式的書寫可能是你的難點(diǎn)。

【自主學(xué)習(xí)】

舊知回憶：1離子鍵是

指,其形成條件

是,類別的化合物通常由離子

鍵形成。

2.某HA族元素X和VnA族元素Y可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。

新知預(yù)習(xí)：閱讀教材P2223,答復(fù)以下問(wèn)題：

1.嘗試用電子式表示氫氣、氯化氫的形成過(guò)程。

2.什么是共價(jià)化合物？含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物。那么含有共價(jià)鍵的化

合物是否肯定是共價(jià)化合物呢？舉例說(shuō)明

情景導(dǎo)入：活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子化合時(shí)能形成離子鍵，那么兩個(gè)非金屬

原子化合時(shí)能形成離子鍵嗎？

【同步學(xué)習(xí)】二、共價(jià)鍵

活動(dòng)一：探究共價(jià)健的形成及概念

1.溝通“新知預(yù)習(xí)1"?

2.小結(jié)：（1）共價(jià)鍵成鍵時(shí)，電子不是從一個(gè)原子到另一個(gè)原子，而是在兩

個(gè)原子間,形成。在兩個(gè)原子核四周運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)

原子都到達(dá)8（氫為2電子〕的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（2）共價(jià)鍵的概念：

（3）共價(jià)鍵的成鍵微粒：

（4）共價(jià)鍵的成鍵本質(zhì)：

（5）共價(jià)鍵的成鍵條件：

（6）共價(jià)鍵的成鍵緣由：

（7）共價(jià)鍵的存在范圍：

對(duì)應(yīng)練習(xí)L以下各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（D）

A.H2SNa2O2B.H2O2^lCaF2C.NH3?N2D.HNO3?HClO3

活動(dòng)二：探究共價(jià)鍵的表示方法

1.閱讀教材P22,觀看分析教材P22表13,歸納小結(jié)：

用電子式表示分子的方法________________________________________________________

對(duì)應(yīng)練習(xí)2.寫出以下分子的電子式。

(I)Br2(2)H2S(3)NH3

(4)O2(5)CS2(6)HClO

對(duì)應(yīng)練習(xí)3.寫出以下離子的電子式。

(I)OH⑵(V(3)NH.Γ

2.閱讀教材P22,小結(jié)：結(jié)構(gòu)式是

指O

對(duì)應(yīng)練習(xí)4.寫出上述對(duì)“應(yīng)練習(xí)3、4〃中的分子和離子的結(jié)構(gòu)式。

3.溝通“新知預(yù)習(xí)2",填寫下表.

項(xiàng)目______________離子化合物____________________________共價(jià)化合物______________

概念

構(gòu)成粒子

粒子間的作用

熔沸點(diǎn)上下

導(dǎo)電性

物質(zhì)類別

對(duì)應(yīng)練習(xí)4.寫出以下物質(zhì)的電子式。

(1)H2O2(2)Ba(OH)2

(3)NaHS(4)Na2O2

4.分析教材P22氯氣、氯化氫形成過(guò)程的表示方法，小結(jié)：用電子式表示共價(jià)鍵形成

過(guò)程的方法

對(duì)應(yīng)練習(xí)5.用電子式表示以下物質(zhì)的形成過(guò)程。

(1)N2:(2)CCI4:

(3)CO2:(4)NH3：

【反響練習(xí)】

1.以下微粒中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A)

A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCl2

2.以下電子式書寫鉛誤的選項(xiàng)是

B)

A.HVO×HB.N=

C.Γ:o*5-O.[H

3.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

A)

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不行能含有共價(jià)鍵

4.以下各分子中，全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

(C)

A.H2OB.BF3C.CCL1D.PCl5

5.以下各分子中化學(xué)鍵類型有差異的是

(B)

zθ、CO22、H2O2、Ba(OH)2、KCl

6.以下表示電子式的形成過(guò)程正確的選項(xiàng)是()

【歸納梳理】離子鍵與共價(jià)鍵的比擬:

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念

成鍵方式

成鍵微粒

形成條件

表小方喋

存在

【課后穩(wěn)固】教材作業(yè)：P24習(xí)題1、5、6、7o

提高訓(xùn)練：1.以下化合物只有共價(jià)鍵的是

(D)

A.Bael2B.NaOHC.(NH4)2S0,I).H2SOt

2.以下關(guān)于共價(jià)鍵的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

(D)

A.只有不同種元素的原子之間才能形成共價(jià)鍵B.由A失去電子，B接受電子的過(guò)

程形成了共價(jià)鍵

C.原子核外有幾個(gè)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物肯定不含離子鍵

3.以下電子式書寫正確的選項(xiàng)是

(C)

TTCl

A.ZH?H：?！蹋篐B.CCl4Cl：C：Cl

eι

C.Zh：Z三三Z：D.Cd：O：C：O：

4.以下分子中全部原子都滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

(A)

A.光氣(COCIz)B.六氟化硫C.氨氣D.三氟化硼

5.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像。PHJ是一種白色晶體,

達(dá)

中

以

對(duì)

的

表

確

的

選

項(xiàng)

是

下

I正

1B—

C.它不行能與NaOH溶液反響D.它受熱時(shí)，不會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

rM-oO-Mr

I、/I

6.磷酸分子|“一。/"、?！怪械娜齻€(gè)氫原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子發(fā)生

氫交換，又知次磷酸(II3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaII2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)

生氫交換，由此可推斷出HFO2的分子結(jié)構(gòu)是

(B)

M。

IH

A,M-O~F~O——MB,M~~E*~O——H

I

M

OHH

IIII

O.M__F>_O-----≡-ΓA.M_/_P__M

Q---?-。

7.1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和別離了含高能量的正離子Ns*的化合物N5AsF6,以下表達(dá)錯(cuò)誤

的選項(xiàng)是(C)

A.Ns*共有34個(gè)核外電子B.Ns+中氮氮原子間以共用電子對(duì)

結(jié)合

C.化合物NSASFAS化合價(jià)為+1D.化合物NsAsFF化合價(jià)為1

8.M(CN)2,硫鼠(SCN)2、氧鼠(OCN)2與鹵素性質(zhì)相像，在化學(xué)上稱為擬鹵素。CN?SCN

、C)CN-的性質(zhì)與鹵素離子相像，：不同鹵素原子能組成鹵素互化物，如IBr。HSCN為強(qiáng)酸,

HCI0、HCN為弱酸。試答復(fù)以下問(wèn)題:

(1)以下物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

(B)

A.IBr：I：Br：B.HClOH:ei:o:

C.CN-匚C：：N：:-D.MgOMg2+[O?J2~

：：：：：：那么的電子式正確

(2)(OCN)2的電子式為：ZCOOCNSCN-

的選項(xiàng)是(C)

A.E：'sB.C：S：C：N：ZT

C.匚W：CQN?-D.C：S：C：：N：J-

(第3課時(shí))

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)比照、溝通知道共價(jià)鍵的分類方法和極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的涵義，學(xué)會(huì)極性共

價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的推斷方法。2.知道化學(xué)鍵的概念，熟悉化學(xué)反響的微觀本質(zhì)。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】極性鍵與非極性鍵的區(qū)分。

【溫馨提示】化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)可能是你學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。

【自主學(xué)習(xí)】

舊知回憶：寫出以下物質(zhì)的電子式：Na2O2NaOH

NH4CI

Cl2N2H2OCO2

新知預(yù)習(xí)：閱讀教材P23,答復(fù)以下問(wèn)題：

1.非極性鍵：相同原子形成共價(jià)鍵,兩個(gè)原子吸引電子的力量相同，共用電

子對(duì)_______任何一個(gè)原子，共價(jià)鍵的原子都,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵

簡(jiǎn)稱。

極性鍵：在化合物分子中，原子形成的鍵，由于不同原子吸引電

子的力量,共用電子對(duì)必定吸引電子力量強(qiáng)的原子一方，因而吸引

電子力量較強(qiáng)的原子一方相對(duì)地顯電性，吸引電子力量較弱的原子一方相對(duì)地顯

電性。人們把這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱。

2.什么是化學(xué)鍵？化學(xué)反響過(guò)程中化學(xué)鍵有何變化？

情景導(dǎo)入：不同元素的原子吸引電子的力量是否相同？當(dāng)它們形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)將

怎樣變化？

【同步學(xué)習(xí)】

活動(dòng)一：熟悉共價(jià)鍵的類型

1.溝通“舊知回憶"，比擬Cl2、N2與H2。、C02中共價(jià)鍵的不同點(diǎn)。

2.溝通“新知預(yù)習(xí)1",填寫下表。

工程非極性共價(jià)鍵(非極性鍵)極性共價(jià)鍵(極性鍵)

概念

原子吸引電子力量

共用電子對(duì)偏向

成鍵原子電性

形成條件

實(shí)例

3.小結(jié)：推斷共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵的方法

是。

對(duì)應(yīng)練習(xí)1.以下化合物:H2O>H2O2?Ca(OH)2、Na2O.?Na2O2>I2、NaCI、NaOH.HD

中，只含有離子鍵的是NazO、、Naa,只含有極性鍵的是HZO,只含有非極性

鍵的是卜、HD,既有離子鍵又有極性鍵的是Ca(OH)2、NaOH,既有離子鍵又有

非極性鍵的是NazOz,既有極性鍵又有非極性鍵的是一??-,屬于共價(jià)化合物的是

H2。、H2O2，屬于離子化合物的是Ca(OH)2、NaoH、Na?。.、NaQz、Nael。

活動(dòng)一：熟悉化學(xué)鍵

1.溝通“新知預(yù)習(xí)2"。

2.歸納小結(jié)：(1)定義：使相結(jié)合或相結(jié)合的通稱為化

學(xué)鍵。

r離子鍵

⑵分類:化學(xué)鍵I共價(jià)鍵［鬻合鍵

I極性鍵

,金屬鍵(暫不學(xué)習(xí))

⑶化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程就是舊化學(xué)鍵與新化學(xué)鍵

的過(guò)程。

對(duì)應(yīng)練習(xí)2.以下變化過(guò)程中，無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是

(C)

?.石墨轉(zhuǎn)化為石B.氯化鉀晶體溶于水C.蔗糖熔化D.硫酸溶于

水

對(duì)應(yīng)練習(xí)3.依據(jù)某文獻(xiàn)記載，AICb為共價(jià)化合物如何通過(guò)試驗(yàn)證明？

AICI3在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電

【反響練習(xí)】

1.以下關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

(B)

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子肯定含有共價(jià)鍵B,由非金屬元素組成的化合物不肯定是

共價(jià)化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)

鍵肯定是極性鍵

2.關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

(AD)

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

3.LiH屬于離子化合物，LiH與水反響可放出氫氣，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

(D)

A.LiH的水溶液呈酸性B.LiH是一種強(qiáng)氧化劑

C.LiH中氫離子可被復(fù)原為氫氣D.LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相

同。

4.在以下分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子有不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

D)

A.CO2B.PCI3C.CCI4D.BeCI2

5.以下物質(zhì)中，只含離子鍵的是④⑤，只含非極性鍵的是②，只含極性

鍵的是③⑦⑧，既含離子鍵又含非極性鍵的是⑥，既含離子鍵又含極性鍵的是

⑨⑩，既含非極性鍵又含極性鍵的是①。

①出5、②5、③HBr、④NaBr、⑤CaCl2、(S)Na2O2?⑦H2SO4、⑧CH八⑨NaoH、@NH4CI

【課后穩(wěn)固】教材作業(yè)：P24習(xí)題2、3、4、8、9。

高

練

提

訓(xùn)

電

式

中

確

以

子

下

LJ正i

的選項(xiàng)是

H廣

rH

—HHC

:H×N：H

A]-NCNa+H1

Cl:2B.:H1:0:D.

一

2以下過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是

(D)

A.碘升華B.濱蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶

于水

3.以下化合物的結(jié)構(gòu)中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是

C)

A.