高三化學(xué)大一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練33物質(zhì)含量的測定實(shí)驗(yàn)探究

2022屆高三化學(xué)大一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練：33物質(zhì)含量的測定實(shí)驗(yàn)探究非選擇題（精選15題）1．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又名摩爾鹽，相對分子質(zhì)量為392，是一種淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近100℃時(shí)易失去結(jié)晶水，是分析化學(xué)中的重要試劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性。②往甲裝置中加入過量的廢鐵屑(含雜質(zhì)氧化鐵和硫化亞鐵)，其他藥品按要求加好。③關(guān)閉止水夾K2、打開K1，打開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。④把三頸燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量淺綠色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。⑤將裝置乙中所得晶體抽濾、洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。回答下列問題：(1)甲裝置中加廢鐵屑的裝置名稱是：_______；(2)步驟③向裝置乙中通入氫氣，通入氫氣的目的是_______；裝置丙中NaOH溶液的作用除吸收產(chǎn)生的廢氣H2S之外，還有_______。(3)通過調(diào)節(jié)K1、K2的開閉可實(shí)現(xiàn)步驟④甲中液體自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中，具體的實(shí)驗(yàn)操作為_______。(4)如圖2裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟⑤中的抽濾和洗滌.有關(guān)抽濾，下列說法正確的是_______。A．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B．圖2抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸(5)測定產(chǎn)品的純度：稱取4.80g產(chǎn)品，溶于水，配成100.00mL溶液.移取10.00mL溶液于錐形瓶中，加水至約100mL，加4滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0100mol/L重鉻酸鉀滴定至恰好變?yōu)樽仙闹劂t酸鉀20.00mL，計(jì)算產(chǎn)品的純度_______.已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2．碘是人體必需的微量元素，幼兒缺碘可導(dǎo)致發(fā)育遲緩、呆傻等多種疾病。海帶中含有較多的碘元素，以下是從海帶中提取碘并測定碘含量的實(shí)驗(yàn)方案。提示：海帶灰中碘元素以形式存在。實(shí)驗(yàn)一：海帶中碘元素的檢驗(yàn)步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取20.0g干海帶，去除表面附著物、洗凈、剪碎，用酒精浸潤，灼燒完全至灰燼，停止加熱、冷卻。步驟Ⅱ：將海帶灰全部轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢瑁蠓?~3分鐘，過濾，洗滌，將濾液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容。步驟Ⅲ：取步驟IⅡ容量瓶中的溶液于試管中，加入幾滴溶液酸化，再加入3%的溶液和幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二：海帶中碘元素含量的測定步驟Ⅳ：取步驟Ⅱ容量瓶中溶液于錐形瓶中，逐滴加入飽和溴水到呈淺黃色，放置一段時(shí)間使其充分反應(yīng)后加熱煮沸至黃色褪去，冷卻后加入10%溶液，搖勻，立即用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)至淺黃色，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴定到溶液剛好褪色，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)。重復(fù)以上操作2~3次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。涉及的有關(guān)反應(yīng)有：①②③請按要求完成下列問題：(1)步驟Ⅰ中用酒精浸潤海帶的作用是_______，灼燒海帶的實(shí)驗(yàn)中需要的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)、泥三角、玻璃棒和_______(填儀器名稱)。(2)說明海帶中有碘元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，寫出步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算每千克海帶中含碘量約為_______。3．某興小趣組利用Cl取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實(shí)驗(yàn)過程如下：CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。b．Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。c．H2O2參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：___________CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫元素符號)(2)“1)NH4ClNH3·H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是___________。(3)“2)H2O2”加H2O2時(shí)應(yīng)選擇___________(填序號)。A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號)。(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過程的敘述，正確的是___________(填序號)。A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體B．抽濾后，應(yīng)該用熱水洗滌晶體C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)配合物X是否已經(jīng)洗凈(6)某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。已知：樣品中Co元素均為+3價(jià)，查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測得n(C1)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為___________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl的個(gè)數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。4．某化學(xué)興趣小組利用0.2000的溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。(1)配制該溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。(2)用托盤天平稱取_______g固體。(3)定容時(shí)若仰視刻度線，造成的后果應(yīng)如何補(bǔ)救？_______。Ⅱ.已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的如下表所示：物質(zhì)AgClAgBrAgI顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色(4)現(xiàn)以所配制的溶液測定某溶液中，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是_______(填正確答案標(biāo)號)。A．B．KBrC．KID．滴定過程中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液時(shí)，眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(5)下列操作中可導(dǎo)致測定的濃度偏低的是_______(填正確答案標(biāo)號)。A．取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測液中，的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)5．氯磺酸()可用于制造農(nóng)藥、洗滌劑、塑料等，軍事上常用作煙幕劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量氯磺酸的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。回答下列問題：已知：①氯磺酸的沸點(diǎn)約，密度為1.77，易溶于硫酸，極易潮解產(chǎn)生濃烈白霧。常溫下制取氯磺酸的原理為，其中發(fā)煙硫酸中溶有SO3。②溶液的吸光度與溶劑種類、溶質(zhì)種類及濃度有關(guān)。(1)儀器a的名稱是_______。(2)裝置甲中制備HCl的化學(xué)方程式是_______。(3)裝置乙的作用有干燥HCl、_______、_______。(4)儀器b的作用是_______；球形干燥管中盛有的試劑是_______(填標(biāo)號)。a.濃硫酸b.堿石灰c.石灰石d.氯化鈣(5)下列現(xiàn)象能說明裝置丙中反應(yīng)完成的是_______(填標(biāo)號)。a.三頸燒瓶中液體出現(xiàn)分層b.三頸燒瓶底部析出晶體c.溫度計(jì)溫度上升速度明顯d.裝置乙、丙中出氣口逸出的氣泡速率相等，且丙中出現(xiàn)大量氣泡(6)氯磺酸中可能含有少量+2價(jià)、+3價(jià)鐵元素，測定其含鐵總量的方法如下：其中加入鄰菲哆啉溶液后，與Fe2+形成配合物Fephen。①樣品中加入還原劑將+3價(jià)Fe轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，可以選用的還原劑有_______(填標(biāo)號)。a.鐵粉b.NH2OHc.鋅粉②Fephen在波長為510nm處的吸光度A與溶液中Fe2+濃度呈線性關(guān)系，數(shù)據(jù)如下表：c(Fe2+)/()00.00080.00160.00240.0032A00.200.400.600.80測得樣品的A=0.30，則該樣品中總鐵量為_______。6．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。四氯化錫可用作媒染劑，有機(jī)合成的催化劑等。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置(部分夾持裝置已省略)，制備無水四氯化錫。已知：化學(xué)式熔點(diǎn)/℃247沸點(diǎn)/℃623114其它性質(zhì)無色晶體、易被氧化無色液體，極易水解回答下列問題：(1)裝置A是KMnO4與濃鹽酸制備氯氣的裝置，寫出該方應(yīng)的離子方程式：_______。(2)儀器a的名稱是_______，C裝置中的試劑為_______(寫名稱)。(3)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。a.裝置連接好后，加入藥品前要檢查裝置的氣密性b.要使產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置后再點(diǎn)燃D處的酒精燈c.F裝置中堿石灰可以用無水氯化鈣代替d.若去掉裝置B，不會(huì)存在安全隱患(4)某同學(xué)認(rèn)為裝置D中的反應(yīng)可能產(chǎn)生雜質(zhì)。下列試劑中，可用于檢測反應(yīng)是否產(chǎn)生了的有_______填標(biāo)號)a.FeCl3溶液(滴有KSCN)b.H2O2溶液c.溴水d.鐵粉(5)可用子制作FTO導(dǎo)電玻璃，廣泛用于液晶顯示屏等，市場需求極大，主要反應(yīng)是與H2O反應(yīng)生成SnO2，寫出該反應(yīng)方程式：_______。(6)若裝置A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體，不計(jì)氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完后可得到37.2g，則的產(chǎn)率為_______(保留三位有效數(shù)字)7．硫酸銅晶體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。某學(xué)習(xí)小組對硫酸銅晶體的制備和純度的測定進(jìn)行如下探究。(1)粗硫酸銅晶體的制備在盛有銅屑的蒸發(fā)皿中加入20mL3mol·L1的硫酸，水浴加熱，分多次緩慢加入濃硝酸，待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿。將所得溶液加熱濃縮、趁熱過濾，冷卻，得到粗硫酸銅晶體。反應(yīng)原理為濃硝酸將銅氧化成Cu2＋，Cu2＋與SO結(jié)合得到硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)硫酸銅晶體的提純實(shí)驗(yàn)室提純硫酸銅晶體的一種方法如下：①提純過程中需要加入氧化劑，檢驗(yàn)其氧化完全的方法是___________。②溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提純過程中需要調(diào)節(jié)pH=4.0，其原因是___________。金屬離子Fe3+Cu2+開始沉淀時(shí)的pH1.94.7沉淀完全時(shí)的pH3.26.7③操作I、II、III都要用到的玻璃儀器有___________。(3)硫酸銅晶體純度的測定稱取樣品0.3125g于250mL錐形瓶中，加入適量稀硫酸和水使之完全溶解。加入過量的KI溶液(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，再加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(已知：2Cu2＋+4I=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2+2S2O=S4O+2I)，則所測試樣中硫酸銅晶體的純度為___________。8．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是___(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或___。A．B．C．D．E.(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是__。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為___g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為___、___、洗滌、干燥。(5)無水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果___(填標(biāo)號)。A．偏高B．偏低不變9．某課外小組利用如圖裝置(夾持儀器略)探究使用廢鐵屑制取摩爾鹽，已知摩爾鹽易溶于水、難溶于酒精。實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：①稱取廢鐵屑粉末(含少量)，用紙槽加入到儀器X中，塞緊膠塞。打開分液漏斗旋塞，加入溶液充分反應(yīng)。②輕捏氣球底部把還原鐵粉慢慢加入到儀器X中，直到有少量固體不溶時(shí)停止。③再次打開分液漏斗旋塞，逐滴加入溶液并振蕩X至固體完全溶解，繼續(xù)加入溶液后關(guān)閉旋塞。④打開分液漏斗旋塞加入由配成的飽和溶液，點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器X一段時(shí)間，當(dāng)_________停止加熱，冷卻后有大量晶體出現(xiàn)，把溶液全部倒入抽濾瓶，進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，即可得摩爾鹽。回答下列問題：(1)儀器X的名稱是_______。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)氣球的作用是_______。(4)步驟④橫線應(yīng)補(bǔ)充的內(nèi)容是_______，洗滌摩爾鹽的溶劑最好用_______，其目的是_______。(5)該小組探究產(chǎn)品中摩爾鹽()的含量，用分析天平稱取的產(chǎn)品溶于水配成溶液，然后用的酸性溶液滴定，最終消耗酸性溶液。①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______；②該產(chǎn)品純度為_______。10．離子交換樹脂在水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其中氫離子交換樹脂可用于PbCl2溶度積常數(shù)的測定，步驟如下：I．重蒸餾水的制取將蒸餾水放入上圖一儀器A中，加入沸石，通入冷凝水，加熱，錐形瓶中可得到重蒸餾水。II．將過量的固體溶于重蒸餾水中，充分?jǐn)噭?dòng)并放置約10小時(shí)后，得到PbCl2飽和溶液。將濾液過濾到一個(gè)干燥的錐形瓶中，測量該溶液溫度為t℃。III．離子交換和洗滌將氫離子交換樹脂按上圖二裝填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小燒杯中，分幾次將其轉(zhuǎn)移至交換柱內(nèi)，控制流速，用250mL錐形瓶盛裝流出液。待溶液流出后，用重蒸餾水洗滌燒杯及樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并放入錐形瓶。IV．滴定向錐形瓶內(nèi)加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。重復(fù)滴定2~3次，記錄，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為14.20mL。請回答：(1)上圖一中儀器A的名稱是_______，冷凝水出口方向?yàn)開______(填字母)(2)用方程式表示步驟II中的溶解平衡：_______。(3)①步驟III中量取25.00mL飽和溶液，選用的儀器是_______。a．25mL堿式滴定管b．50mL量筒c．25mL酸式滴定管②簡述如何用簡單辦法檢驗(yàn)洗滌后的流出液呈中性：_______。(4)步驟IV中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___，實(shí)驗(yàn)測得t℃，Ksp(PbCl2)值為：___(保留2位小數(shù))。(5)下列操作對測定結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①步驟II中過濾時(shí)漏斗用重蒸餾水潤濕會(huì)使測定結(jié)果_______。②實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水代替重蒸餾水，測定結(jié)果_______。(蒸餾水二次蒸餾可除去溶解的CO2)11．亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：64.5℃，沸點(diǎn)：5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)：(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充表中所缺少的藥品。裝置I裝置II燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸___制備純凈NOCu稀硝酸水(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→___(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置IV、V除可進(jìn)步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___。(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置___。(4)裝置VIII吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(5)有人認(rèn)為裝置VIII中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置VIII氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4，消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2×1012)①樣品的純度為___%(保留三位有效數(shù)字)②若在滴定終點(diǎn)時(shí)測得溶液中CrO的濃度是5.0×103mol/L，此時(shí)溶液中Cl濃度是___。12．將過量的溶液滴入到一定量溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究。(一)猜想與假設(shè)猜想一：固體為。猜想二：固體為，理由：溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)。猜想三：固體為和的混合物。(二)查閱資料①和晶體均不帶結(jié)晶水；②、受熱易分解分別生成兩種氧化物。(三)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ.固體的獲?。簩⒎磻?yīng)后的固、液混合物經(jīng)_______、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。Ⅱ.用如圖所示裝置，探究固體的成分。(1)若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中無現(xiàn)象，則猜想_______正確。(2)若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中無現(xiàn)象，則猜想_______正確。(3)小組同學(xué)將裝置按A、_______、_______(填“B”、“C”)的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出猜想三是正確的。實(shí)驗(yàn)中：B中的現(xiàn)象為_______，C中的現(xiàn)象為_______。(四)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：固體為和的混合物。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，混合物中兩種固體的物質(zhì)的量之比為1：1，試寫出過量的溶液和一定量反應(yīng)的離子方程式_______。13．滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。Ⅰ.某同學(xué)通過高錳酸鉀滴定來測定草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品中雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))。(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_______________。(2)某同學(xué)稱取2.000g草酸樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL試樣溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(1)滴定前是否要滴加指示劑？_____________(填“是”或“否”)。(2)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。(3)草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(4)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，所測結(jié)果將_____________，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，所測結(jié)果將_____________。(填“偏大”“偏小”“無影響”)。Ⅱ.某課外活動(dòng)小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。(1)判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。(2)考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____________(選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜。(3)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使的測定結(jié)果_____________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。14．碳酸鑭La2(CO3)3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3，已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：①儀器A的名稱為___________。②裝置接口的連接順序?yàn)閒→___________→c。③Z中應(yīng)先通入___________，后通入過量的另一種氣體，該氣體需要過量的原因是___________。④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，請寫出生成水合碳酸鑭[La2(CO3)3·xH2O]的化學(xué)方程式：___________。(2)甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含La(OH)CO3，并測定水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為m1g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g，按圖示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開K1、K2和K3，緩緩?fù)ㄈ隢2；②數(shù)分鐘后關(guān)閉K1，K3，打開K4，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開K1，通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2，冷卻到室溫，稱量A．重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時(shí)裝置A中為La2O3Mr=326)。稱重裝置C，記為m5g。①實(shí)驗(yàn)中第二次通入N2的目的為___________。D中堿石灰的作用___________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)___________，說明制得的樣品中不含有La(OH)CO3；計(jì)算水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___________(用含m1、m2、m4的式子表示，不用化簡)。15．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。該物質(zhì)110°C失去結(jié)晶水，230°C分解，對光敏感，光照下分解。實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ：將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待制得的FeC2O4·2H2O沉淀完全沉降以后，用傾析法棄去上層清液并用水洗滌沉淀2～3次。步驟Ⅱ：向沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，慢慢加入12mL5%H2O2溶液，不斷攪拌并維持溫度在40℃左右，使Fe(Ⅱ)充分氧化為Fe(Ⅲ)，溶液變?yōu)榫G色并有棕色沉淀生成。滴加完畢后，加熱體系至沸。步驟Ⅲ：保持體系近沸狀態(tài)，加入8mL飽和H2C2O4溶液，此時(shí)棕色沉淀溶解，體系變?yōu)榫G色溶液(稍有渾濁)。步驟Ⅳ：從綠色溶液(稍有渾濁)中獲取產(chǎn)品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。請回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶解時(shí)加入H2SO4酸化的目的___________；棄去上層清液時(shí)采用傾析法，適用傾析法分離的沉淀應(yīng)具備的條件是___________。(2)步驟Ⅱ中需維持溫度在40℃左右的原因是___________。(3)步驟Ⅳ，為了得到產(chǎn)品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：綠色溶液(稍有渾濁)→___________→___________→___________→抽濾→___________→抽干保存。a.趁熱過濾；b.冷卻后過濾；c.濾液中加入10mL95%乙醇；d.用95%乙醇洗滌晶體2次；e.在暗處放置1～2h冷卻結(jié)晶；f.在光亮處放置1～2h冷卻結(jié)晶。(4)析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O通過如圖所示的裝置抽濾與母液分離。下列操作不正確的是___________。A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸(5)晶體中C2O含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該實(shí)驗(yàn)中酸式滴定管的使用，下列描述正確的是___________。A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使尖嘴充滿標(biāo)準(zhǔn)溶液C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位D．接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水把滴定管尖端懸掛的液滴沖入錐形瓶參考答案1．三頸燒瓶排出裝置中空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入關(guān)閉止水夾K1、打開K2AD98.00%【分析】三頸燒瓶內(nèi)放置廢鐵屑(含雜質(zhì)氧化鐵和硫化亞鐵)，關(guān)閉止水夾K2、打開K1，打開分液漏斗的旋塞并控制好稀硫酸滴速，有H2S氣體逸出，同時(shí)溶液中主要含有FeSO4，逸出的H2S氣體可將乙裝置內(nèi)空氣全部排出，且H2S尾氣可由NaOH溶液吸收，再打開水夾K2、關(guān)閉K1，利用三頸燒瓶內(nèi)增大的氣體壓強(qiáng)將把三頸燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量淺綠色晶體時(shí)，停止繼續(xù)滴加稀硫酸，并將裝置乙中所得晶體快速過濾、洗滌和干燥,得到硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知甲裝置中加廢鐵屑的裝置名稱是三頸燒瓶；(2)廢鐵屑(含雜質(zhì)氧化鐵和硫化亞鐵)與過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)eS與H2SO4會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，F(xiàn)e與H2SO4會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體。步驟③向裝置乙中通入氫氣，通入氫氣的目的是排出裝置中空氣，同時(shí)可以防止生成的Fe2+被氧氣氧化；裝置丙中NaOH溶液的作用除吸收產(chǎn)生的廢氣H2S之外，還有液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入；(3)通過調(diào)節(jié)K1、K2的開閉，可實(shí)現(xiàn)步驟④中液體自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中，具體的實(shí)驗(yàn)操作為：關(guān)閉止水夾K1、打開K2，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使三頸燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，將三頸燒瓶中的液體壓入裝置乙中；(4)A．在抽濾時(shí)，濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，A正確；B．圖2抽濾裝置中錯(cuò)誤有：漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口；安全瓶中左側(cè)導(dǎo)管太長，右側(cè)導(dǎo)管太短，應(yīng)左側(cè)稍露出橡皮塞，右側(cè)稍長，B錯(cuò)誤；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，C錯(cuò)誤；D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，D正確；故合理選項(xiàng)是AD；(5)10.00mL摩爾鹽溶液消耗重鉻酸鉀溶液的物質(zhì)的量為n(K2Cr2O7)=c·V=0.0100mol/L×0.02L=2.0×104mol。根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知其中含有Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=1.2×103mol，則在4.80g摩爾鹽中含有Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)總=1.2×103mol×=1.2×102mol，結(jié)合Fe元素守恒可知該產(chǎn)品的純度。2．有助于點(diǎn)燃海帶和海帶燒燼坩鍋、坩鉗在步驟III中加入淀粉溶液后變藍(lán)508【詳解】(1)酒精浸潤海帶有助于點(diǎn)燃海帶和海帶燒燼，灼燒時(shí)用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒、堆鍋、坩堝鉗、泥三角；故答案為：有助于點(diǎn)燃海帶和海帶燒燼；坩鍋、坩鉗；(2)在步驟③中有生成，加入淀粉溶液后變藍(lán)。雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為；故答案為：在步驟III中加入淀粉溶液后變藍(lán)；；(3)由反應(yīng)①②③可知所以20.0g海帶樣品中含碘的物質(zhì)的量為：；1000g海帶樣品中含碘的質(zhì)量為：。故答案為：508。3．2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2OZn形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成AACA0.016mol[Co(NH3)4Cl2]Cl偏大【分析】配合物的內(nèi)界中心原子或離子與配體間形成配位鍵，雖作用力不同，但相對較穩(wěn)定，而外界和內(nèi)界之間作用力相對較小，易電離，不同的化學(xué)鍵，作用力大小有差別，與不同試劑反應(yīng)，表現(xiàn)的性質(zhì)不同，根據(jù)配合物的性質(zhì)進(jìn)行解析?！驹斀狻?1)CoCl2與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應(yīng)生成[Co(NH3)5Cl]Cl和水，制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Co的價(jià)電子排布式為：3d74s2，Zn的價(jià)電子排布式為：3d104s2，Zn處于全滿狀態(tài)，穩(wěn)定，Co與Zn元素的第一電離能較大的是Zn。(填寫元素符號)，故答案為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Zn；(2)氨水顯堿性，堿性條件下，CoCl2會(huì)生成Co(OH)2沉淀，“1)NH4ClNH3·H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成。故答案為：形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成；(3)雙氧水不穩(wěn)定，雙氧水受熱易分解，所以加雙氧水時(shí)應(yīng)該選擇冷水浴；故答案為：A；(4)將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)的過程中不能引入新的雜質(zhì)，用氧氣或氯氣作氧化劑不會(huì)引入新的雜質(zhì)，硝酸和高錳酸鉀作氧化劑會(huì)引入新的雜質(zhì)，故AC正確；故答案為：AC；(5)A．水浴加熱時(shí)，水均勻的包裹在反應(yīng)器周圍，反應(yīng)器的受熱面積大，溶液受熱均勻，有利于形成較大的晶體顆粒，故A正確；B．洗滌晶體時(shí)，應(yīng)該用冷水洗滌，溫度越高溶解度越大，則熱水洗滌晶體，會(huì)使晶體部分溶解，故B錯(cuò)誤；C．洗滌時(shí)會(huì)有少量的晶體溶解，電離出氯離子，所以洗滌液中一定含有氯離子，用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)含有氯離子，不能說明晶體是否洗滌干凈，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；(6)取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4，滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=0.020L×0.5mol/L×20.2000mol/L×0.02000mL=0.016mol；取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測得n(C1)=0.012mol，n(NH3)：n(C1)=0.016mol：0.012mol=4：3，絡(luò)離子中Co3+的配位數(shù)為6，有4份來源于氨氣分子，內(nèi)界氯離子2份，外界氯離子1份，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為[Co(NH3)4Cl2]Cl。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl的個(gè)數(shù)偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)。故答案為：0.016mol；[Co(NH3)4Cl2]Cl；偏大。4．250mL棕色容量瓶8.5重新配制溶液A錐形瓶中沉淀顏色的變化當(dāng)最后一滴硝酸銀溶液滴入時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，維持30秒不變C0.1000【分析】配制250mL0.2000的溶液過程：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。且硝酸銀見光易分解。則需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管。沉淀滴定時(shí)，沉淀反應(yīng)必須完全進(jìn)行：只有當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r(shí)，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)?！驹斀狻竣?(1)配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽；硝酸銀見光易分解，則需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：250mL棕色容量瓶。(2)配制250mL0.2000的溶液。則：，故用托盤天平稱取8.5g固體；(3)定容時(shí)若仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，液面超出刻度線濃度偏低；應(yīng)重新配制溶液；Ⅱ(4)只有當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r(shí)，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)。此題中，只有氯化銀沉淀完全后，銀離子才能與滴定劑的離子反應(yīng)生成其它有色沉淀。則：A．，可知開始沉淀時(shí)濃度，銀離子濃度相同時(shí)，離子開始沉淀時(shí)濃度大于氯離子濃度，即開始沉淀時(shí)，氯離子已經(jīng)完全沉淀，A符合；B．氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1型，依據(jù)Ksp可知溶解性：氯化銀>溴化銀>碘化銀，氯離子未沉淀完全時(shí)，碘離子、溴離子即開始沉淀；B不符合；C．結(jié)合B可知，C不符合；D．，可知S2?開始沉淀時(shí)濃度；，可知Cl?開始沉淀時(shí)濃度，銀離子濃度相同時(shí)，硫離子開始沉淀時(shí)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氯離子濃度，即硫離子沉淀時(shí)，氯離子未完全沉淀，D不符合；則答案選A。滴定過程中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中沉淀顏色的變化。由表知：是磚紅色沉淀，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴硝酸銀溶液滴入時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，維持30秒不變；(5)A．取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；A不符合；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；B不符合；C．讀取溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；C符合；D．滴定過程中會(huì)加少量蒸餾水，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響滴定結(jié)果；D不符合；答案選C；(6)由表知，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積依次為：25.05mL、25.00mL和24.95mL，根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，3組數(shù)據(jù)均有效，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為25.00mL，，的物質(zhì)的量濃度為：。5．圓底燒瓶或觀察通入HCl的快慢平衡反應(yīng)體系的氣壓冷凝回流bdb0.0012【詳解】(1)儀器a的名稱是圓底燒瓶；(2)根據(jù)難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，裝置甲中制備HCl的化學(xué)方程式是；(3)由裝置甲產(chǎn)生的HCl氣體進(jìn)入裝置丙和SO3反應(yīng)，由于氯磺酸極易潮解，則裝置乙的作用為干燥HCl，同時(shí)為了控制反應(yīng)速率，需要通過觀察通入HCl的快慢，裝置乙含有連接空氣的管以平衡反應(yīng)體系的氣壓；(4)儀器b是球形冷凝管，作用是冷凝回流，球形干燥管中盛有的試劑作用是除去尾氣中的SO3等酸性氣體，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，試劑是堿石灰，故選：b；(5)HCl不再和SO3反應(yīng)時(shí)說明裝置丙中反應(yīng)完全，當(dāng)出現(xiàn)裝置乙、丙中出氣口逸出的氣泡速率相等，且丙中出現(xiàn)大量氣泡，反應(yīng)完全，故選：d；(6)①氯磺酸樣品加水溶解為一定體積的強(qiáng)酸性溶液，若想存在Fe2+，需加入堿性物質(zhì)，同時(shí)加入還原劑將+3價(jià)Fe轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，可以選用的還原劑有NH2OH，故選：b；②由表知，吸光度和Fe2+濃度正線性正比關(guān)系，斜率為(0.40.2)/(0.00160.0008)=250，則A=250c(Fe2+)，當(dāng)A=0.30，c(Fe2+)=0.3/250=0.0012mol/L。6．分液漏斗濃硫酸abac95.0%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備SnCl4，裝置A制備Cl2，裝置B除去氯氣中的HCl，盛放飽和食鹽水，裝置C為干燥裝置，盛放濃硫酸，裝置D制備SnCl4，裝置E收集SnCl4，裝置F防止空氣水中的水進(jìn)入裝置E，避免四氯化錫水解，并且吸收多余氯氣，防止污染空氣，據(jù)此分析；【詳解】(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將Cl－氧化成Cl2，本身被還原成Mn2＋，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為；故答案為；(2)儀器a為分液漏斗；A裝置制備的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫氣體，分別通過飽和食鹽水、濃硫酸分別進(jìn)行除雜。所以C裝置裝的是濃硫酸；故答案為分液漏斗；濃硫酸；(3)a．該實(shí)驗(yàn)有氣體參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，故a正確；b．錫粉能與氧氣反應(yīng)，因此先通入氯氣，排除裝置中的空氣，當(dāng)氯氣充滿整個(gè)裝置后，說明氧氣已排盡，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，故b正確；c．裝置F吸收未反應(yīng)的氯氣同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，無水氯化鈣不能吸收氯氣，故c錯(cuò)誤；d．若沒有裝置B，氯氣中混有的氯化氫會(huì)進(jìn)入D裝置與錫粉反應(yīng)生成H2，會(huì)有安全隱患，故d錯(cuò)誤；故答案為ab；(4)檢測是否生成了SnCl2，根據(jù)SnCl2具有還原性，具有明顯現(xiàn)象的氧化性物質(zhì)滿足要求。a．滴有KSCN的FeCl3溶液紅色褪去，說明有SnCl2的生成，故a符合題意。b．加入H2O2溶液產(chǎn)物是水，無明顯現(xiàn)象，不能判斷是否有SnCl2的生成，故b不符合題意；c．溴水具有強(qiáng)氧化性，如果溴水褪色，說明有SnCl2的生成，故c符合題意；d．鐵粉不具有強(qiáng)氧化性，不能檢驗(yàn)是否有SnCl2的生成，故d不符合題意；答案選ac；(5)根據(jù)SnCl4、SnO2分析該反應(yīng)是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平得出：；故答案為(6)Sn＋2Cl2=SnCl4，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下6.72LCl2即0.3mol，理論上可以生成0.15molSnCl4即39.15gSnCl4，；故答案為95.0%。7．3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O滴加酸性KMnO4溶液，不褪色；或滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成保證Fe3+沉淀完全，而Cu2+未開始沉淀燒杯、玻璃棒、漏斗80%【詳解】(1)由題意可知：濃硝酸分多次緩緩加入后被稀釋，相當(dāng)于加入稀硝酸，銅與稀硝酸、硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅和NO、H2O，根據(jù)元素化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可得化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(2)①提純過程中加入氧化劑的目的是把Fe2+氧化Fe3+，調(diào)節(jié)pH在3.2~4.7之間，使Fe3+在較低的pH范圍內(nèi)沉淀，從而實(shí)現(xiàn)分離Fe3+的目的。若未被氧化完全，則溶液中還含有Fe2+，利用Fe2+的還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色；向溶液中加入酸性KMnO4溶液，若不褪色，則氧化完全；或加入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成，則氧化完全；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：提純過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，可以使Fe3+完全沉淀，而Cu2+未開始沉淀，從而達(dá)到除雜的目的；③由流程分析可知，操作I、II、III為過濾，都要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗；(3)根據(jù)反應(yīng)：2Cu2++4I=2CuI↓+I2，I2+2S2O=S4O+2I可得關(guān)系式：2Cu2+~I2~2S2O，則n(CuSO4·5H2O)=n(Cu2+)=n(S2O)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.01L=0.001mol，m(CuSO4·5H2O)=0.001mol×250g/mol=0.25g，所以試樣中硫酸銅晶體的純度為。8．a(chǎn)efbcgh將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓0.84蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶A【分析】根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再從加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，要制備，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcgh；將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔；(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；(3)根據(jù)上述分析可知，生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；(4)①對固體充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：，根據(jù)方程式可知，根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重（2CO的質(zhì)量）時(shí)，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為=0.22g，其物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式可知，消耗的的物質(zhì)的量為20.005mol=0.01mol，所以固體的質(zhì)量為0.01mol84g/mol=0.84g；②根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(5)稱量前，若無水保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，所以用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，消耗的碳酸氫鈉的體積會(huì)增大，根據(jù)c(測)=可知，最終會(huì)使c(測)偏高，A項(xiàng)符合題意，故答案為：A。9．三頸燒瓶Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+盛放鐵粉，同時(shí)收集產(chǎn)生的氫氣，防止進(jìn)入空氣有安全隱患溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)乙醇洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體因溶解而損失,洗去晶體表面的水加速干燥滴入最后一滴溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色51.40%【分析】根據(jù)題中圖示信息可知，將廢鐵屑粉末(含少量)置于三頸燒瓶中，加入H2SO4，發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反應(yīng)，將其溶解，再加過量的Fe粉，F(xiàn)e與過量的H2SO4反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，再加入H2SO4，將過量的Fe粉溶解，繼續(xù)加入飽和的(NH4)2SO4溶液，加熱一段時(shí)間，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，冷卻后有大量晶體出現(xiàn)，把溶液全部倒入抽濾瓶，進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，即可得摩爾鹽；據(jù)此解答。【詳解】(1)由題中圖示裝置可知，儀器X的名稱是三頸燒瓶；答案為三頸燒瓶。(2)由上述分析可知，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+；答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+。(3)由由題中圖示裝置可知，氣球中盛放了Fe粉，可以收集產(chǎn)生的氫氣，可以阻止空氣進(jìn)入三頸燒瓶中，產(chǎn)生安全隱患；答案為盛放鐵粉，同時(shí)收集產(chǎn)生的氫氣，防止進(jìn)入空氣有安全隱患。(4)由題中信息可知，加熱三頸燒瓶一段時(shí)間，當(dāng)有晶膜析出時(shí)，停止加熱；已知摩爾鹽易溶于水、難溶于酒精，故可用乙醇洗滌，且乙醇易揮發(fā)，摩爾鹽容易晾干；答案為溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)；乙醇；洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體因溶解而損失,洗去晶體表面的水加速干燥。(5)①用酸性溶液滴定Fe2+，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；答案為滴入最后一滴溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。②根據(jù)+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，由~5Fe2+關(guān)系可得n()=0.0800mol/L×25.70×103L=2.056×103mol，則n(Fe2+)=5×2.056×103mol=1.028×102mol，由Fe元素守恒，摩爾鹽的質(zhì)量為m[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=1.028×102mol×392g/mol=4.0298g，該產(chǎn)品純度為×100%=51.40%；答案為51.40%。10．圓底燒瓶b端進(jìn)a端出PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl(aq)c錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照1.1×106不變偏大【分析】本題是以PbCl2與H+交換膜反應(yīng)交換出H+，并用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，來測量出溶液中的Pb2+的物質(zhì)的量濃度，從而可測量出PbCl2的Ksp，對蒸餾水進(jìn)行多次蒸餾是為了除去溶解在其中的CO2，以免對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由圖示可知，上圖一中儀器A的名稱是圓底燒瓶，為增強(qiáng)冷凝效果采用逆向通入冷凝水，故冷凝水出口方向?yàn)閎端進(jìn)a端出，故答案為：圓底燒瓶；b端進(jìn)a端出；(2)步驟II即配制PbCl2飽和溶液，故步驟II中的溶解平衡方程式為：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl(aq),故答案為：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl(aq)；(3)①由于PbCl2溶液因水解呈酸性且具有腐蝕橡膠的性質(zhì)，故步驟III中量取25.00mL飽和溶液，選用的儀器是25mL酸性滴定管，故答案為：c；②取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，直至pH=7即可，故答案為：取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；(4)步驟IV是用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定酸，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，實(shí)驗(yàn)測得t℃，Pb2++HRPbR2+2H+(HR表示H+交換膜)，故有c(Pb2+)=c(H+)===1.42×102mol/L，則c(Cl)=2c(Pb2+)，故Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)c2(Cl)=4c3(Pb2+)=4×(1.42×102mol/L)3≈1.1×106,故答案為：錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色；1.1×106；(5)①步驟II中過濾時(shí)漏斗用重蒸餾水潤濕，并不改變?nèi)芤褐械腍+的物質(zhì)的量，故不會(huì)使測定結(jié)果發(fā)生改變，故答案為：不變；②由于蒸餾水中溶解的CO2也將消耗NaOH，故實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水代替重蒸餾水，測定結(jié)果偏大，故答案為：偏大。11．飽和食鹽水a(chǎn)efcbd通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速INOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO=NO+MnO2↓80.09.0×106mol/L【分析】氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。圖甲裝置制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水吸收除去HCl，再用濃硫酸干燥。由圖甲制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水凈化處理，再用濃硫酸干燥。將氯氣和NO通過裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以根據(jù)氣泡控制氣體流速，在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，制備氯氣時(shí)，分液漏斗中盛放濃鹽酸、裝置II中盛放飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)①由分析可知，裝置連順序?yàn)閍→e→f→c→b→d(或f→e→c→b→d)，故答案為：efcbd(e、f可互換)；

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，故答案為：通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；

(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用排飽和食鹽水法可以存貯氯氣，所以裝置I都可以用來多余的氯氣，而II、Ⅲ不能形成較大壓強(qiáng)差，在使用氯氣時(shí)不能將多余的氯氣排出，故答案為：I；

(4)裝置VII吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；

(5)在裝置VII氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，說明生成二氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為NO+MnO=NO+MnO2↓，故答案為：NO+MnO=NO+MnO2↓；

(6)①n(AgNO3)=0.05L×0.40mol/L=0.02mol，由關(guān)系式NOCl～NaCl～AgNO3可知，n(NOCl)=0.02mol，則樣品的純度為×100%=80.0%，故答案為：80.0；

②當(dāng)c(CrO)=5.0×103mol?L1出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，由Ksp(Ag2CrO4)和c(CrO)=5.0×103，得c(Ag+)==2.00×105mol?L1，所以c(Cl)==9.0×106mol/L，故答案為：9.0×106mol/L。12．堿性過濾二一CB澄清的石灰水變渾濁白色固體變藍(lán)【分析】1.根據(jù)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽分析。2.根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水能使白色硫酸銅變藍(lán)進(jìn)行分析。【詳解】猜想二：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會(huì)進(jìn)行水解生成氫氧根離子，顯堿性；Ⅰ.分離固體和液體的方法為過濾。(1)若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中無現(xiàn)象，即澄清的石灰水沒有變渾濁，說明沒有二氧化碳生成，則固體沒有碳酸銅，只有氫氧化銅，故猜想二正確。(2)若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中無現(xiàn)象，即無水硫酸銅不變藍(lán)說明沒有水生成，固體中沒有氫氧化銅，只有碳酸銅，故猜想一正確。(3)要證明生成物中有水和二氧化碳，應(yīng)先證明水再證明二氧化碳，若先證明二氧化碳的話，通過澄清的石灰水，會(huì)帶出水蒸氣，干擾水蒸氣的檢驗(yàn)，氣體通過澄清的石灰水，若變渾濁，C中無水硫酸銅白色固體變藍(lán)色，說明有二氧化碳和水，則證明猜想三是正確的。(四)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，混合物中兩種固體的物質(zhì)的量之比為1：1，過量的溶液和一定量反應(yīng)的離子方程式：。13．否酸式滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色56.25%偏小偏大滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液突然變?yōu)檠t色(或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色)，且半分鐘內(nèi)不變色酸性偏高【詳解】I.(1)酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)生成CO2和Mn2+，所以反應(yīng)的離子方程式為；(2)①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液自身為紫紅色，完全反應(yīng)后變成無色，在氧化還原反應(yīng)滴定中可作指示劑，所以不需要滴加指示劑；②KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該裝在酸式滴定管中；滴定前溶液無色，滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色；③由可知n(H2C2O4)=5/2n(KMnO4)=2.5×c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))=2.5×0.1000mol?L1×20.00×103L×100mL/40mL=0.0125mol，m(H2C2O4)=nM=0.0125mol×90g/mol=1.125g，草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.125g/2.000g×100%=56.25%；④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，則n(待測)和m(H2C2O4)均偏小，所測結(jié)果偏?。坏味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠治闯錆M溶液，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則n(待測)和m(H2C2O4)偏大，所測結(jié)果偏大；II.(1)反應(yīng)過程中用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN